1、 课题课题2 2 原子的结构原子的结构 1897年，英国科学家汤姆生发现了年，英国科学家汤姆生发现了电子电子，说明，说明原子还可再分原子还可再分原子弹爆炸，说明原子核也可再分！原子弹爆炸，说明原子核也可再分！原子核原子核原子原子原子核原子核(+)电子电子() 质子质子(+) 中子中子(1个电子带一个单位个电子带一个单位负电荷负电荷)(不带电不带电)，氢原子无中子，氢原子无中子一、原子的构成一、原子的构成即即核电荷核电荷(1个质子带一个单位个质子带一个单位正电荷正电荷)1 1、原子的构成、原子的构成先看看：表先看看：表3-1 几种原子的构成几种原子的构成原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核
2、外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817这个表格反映出原子构成的哪些信息？这个表格反映出原子构成的哪些信息？ 由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带的由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷电荷数量相等，电性相反数量相等，电性相反，因此原子不显电性。由，因此原子不显电性。由此你能推出哪些等量关系呢？此你能推出哪些等量关系呢？练习练习41、完成下表、完成下表原子原子核电荷数核电荷数质子数质子数 中子数中子数电子数电子数相对原相对原子质量子质量碳碳66氧氧88氮氮714钠钠1112硫硫1632铁铁26566612881677711112316161626
3、26302、原子原子结构结构中的等量关系中的等量关系核电荷数核电荷数 质子数质子数 电子数电子数原子序数原子序数1、在、在原子原子中，下列微粒的关系如何？中，下列微粒的关系如何？ A 核电荷数与质子数核电荷数与质子数 B 质子数与电子数质子数与电子数 C 质子数与中子数质子数与中子数 D 电子数与中子数电子数与中子数2、是不是所有的原子都有质子、中子、电子构成？、是不是所有的原子都有质子、中子、电子构成？3、不同原子间的主要区别是什么？、不同原子间的主要区别是什么？4、一个原子有几个原子核？、一个原子有几个原子核？练习练习1一定相等一定相等一定相等一定相等不一定相等不一定相等不一定相等不一定相
4、等不是，氢原子除外，氢原子中没有中子。不是，氢原子除外，氢原子中没有中子。质子数不同质子数不同一个一个电子能量的高低与离核远、近的关系：电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层电子层 离离 核核 能能 量量1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低近二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1、电子层电子层：在多电子的原子中：在多电子的原子中,核外核外电子电子的能量不同的能量不同,其其运动运动状态和离核远近的区域也就不同状态和离核远近的区域也就不同,这里的这里的区域区域就叫电就叫电子层，人们就把核外子层，人们就把核外电子电子的的分层运动分层运动又叫又叫分层排布。分层排
5、布。其中，离核最远的电子层，叫做其中，离核最远的电子层，叫做最外层最外层远高2 2、原子结构示意图：、原子结构示意图：？核电荷数核电荷数电子层电子层该电子层上该电子层上的电子数的电子数？原子核原子核 核外电子是分层排布的，我们可以画出原子核外电子是分层排布的，我们可以画出原子结构示意图结构示意图想一想：想一想：画出某画出某原子原子结构示意图的思路：结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数=核电荷数核电荷数(即质子数即质子数)画出原子核画出原子核2、核电荷数电子数、核电荷数电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布原子结构示意图原子结构示意图第一层最多容纳第一层最多容
6、纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层，排满后的电子层，排满后再再排能量稍排能量稍 的电子层。的电子层。低低 高高 这是电子排布规律，以上三条必须同时满足！这是电子排布规律，以上三条必须同时满足！核内质子数核内质子数电子层电子层各电子层上各电子层上的电子数的电子数例如：例如：+1628 6S硫原子结构示意图硫原子结构示意图硫原子电子排布硫原子电子排布原子核原子核最外层上有最外层上有6 6个电子个电子第第一一层层第第二二层层最最外外层层硫原子硫原子S S
7、钠原子钠原子NaNa氯离子氯离子ClCl- -氧离子氧离子OO2-2-氖原子氖原子NeNe钠离子钠离子NaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+81 1、指出下列结构示意图的粒子名称和符号指出下列结构示意图的粒子名称和符号1 1+11+118 82 28 82 2+10+10练习练习3 33 3、以下碳原子的结构示意图正确的是（、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）A A、B B、C C、D D、4 4、某元素的原子结构示意图为、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层
8、上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个电子，该元素为为 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAl3、最外层电子数与元素化学性质、最外层电子数与元素化学性质及元素分类的关系及元素分类的关系 我们先来观察我们先来观察1-18号元素原子号元素原子结构示意图，分析元素的化学性质结构示意图，分析元素的化学性质和分类主要由什么决定？和分类主要由什么决定？元素类别元素类别最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素的类别元素的类别最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化
9、学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素类别元素类别最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子元素类别元素类别最外层电数最外层电数 结构稳定性结构稳定性 化学性质化学性质稀有气体稀有气体 元素元素8 8个电子个电子 （HeHe为为2 2个）个）稳定稳定结构结构一般不参加一般不参加化学反应化学反应3 3、最外层电子数与元素化学性质及元素分类的关系、最外层电子数与元素化学性质及元素分类的关系所以所以, ,元素的化学性质主要由原子的元素的化学性质主要由原子的 决定决定. .最外层电子数最外层电子数不稳定不稳定结
10、构结构不稳定不稳定结构结构易易失失去最外去最外层电子达稳层电子达稳定结构定结构易易得得到电子到电子达稳定结构达稳定结构金属金属 元素元素非金属非金属 元素元素一般少于一般少于4 4个个一般多于或一般多于或 等于等于 4 4个个根据元素的原子的根据元素的原子的 可以知道元素的类别可以知道元素的类别. .最外层电子数最外层电子数（1 1）离子）离子带电荷的原子或原子团叫离子，带电荷的原子或原子团叫离子，离子包括阳离子和阴离子。离子包括阳离子和阴离子。 阳离子阳离子带正电荷的离子带正电荷的离子 阴离子阴离子带负电荷的离子带负电荷的离子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2
11、- F- OH- SO42- NO3- CO32- 阴离子必须与阳离子一起才能构成阴离子必须与阳离子一起才能构成化合物，叫离子化合物。如氯化钠等。化合物，叫离子化合物。如氯化钠等。4 4、离子、离子3 3、离子、离子 我们先以金属钠与氯气反应为例，说明元素我们先以金属钠与氯气反应为例，说明元素原子原子最外层最外层电子数是如何决定元素电子数是如何决定元素化学性质化学性质的。的。 也就是说，也就是说，根据元素原子的最外层电子数，可以根据元素原子的最外层电子数，可以推知推知元素的分类元素的分类，推断，推断元素元素的的化学性质化学性质，对于多电子，对于多电子的元素，其的元素，其最外层电子数相同，化学性
12、质就相似最外层电子数相同，化学性质就相似，最，最外层电子数不同，化学性质不相似。外层电子数不同，化学性质不相似。 例例:下列原子结构示意图所示的原子分别属于金下列原子结构示意图所示的原子分别属于金属元素的是属元素的是 属于非金属元素的是属于非金属元素的是 属于稀有气属于稀有气体元素的是体元素的是 其中化学性质相似的是其中化学性质相似的是 和 。268+1626+8+102 8BCDA228+12BCDACD得到得到1个个 电子后电子后218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1个电子个电子82 8+17Cl-Na+Cl-动画钠原子钠原子钠离子钠离子阳离子阳离子氯原子氯原子氯离
13、子氯离子阴离子阴离子失去失去1个个 电子后电子后静电作用静电作用228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+ )阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2个电子个电子288+16阴离子阴离子硫离子（硫离子（ S2- ）阴阳离子结阴阳离子结合成物质合成物质你知道了什么叫离子了吗？你知道了什么叫离子了吗？硫化镁硫化镁MgS(3)(3)离子的表示方法：离子的表示方法：82+11Na+8 8+17+178 82 2Cl-离子结构图离子结构图:质子数质子数电子数电子数离子符号离子符号离子名称：离子名称：元素或原子元素或原子团名称团名称+离子离子
14、钠离子钠离子氯离子氯离子阳离子阳离子:质子数质子数电子数电子数阴离子阴离子:质子数质子数电子数（带正电）电子数（带正电）5 5、原子和离子的联系和区别、原子和离子的联系和区别联联系系区区别别离子中：离子中：原子原子是用是用元素符号元素符号表示；而表示；而离子离子是用是用离子符号离子符号表示。表示。除稀有气体原子外的原子是不稳定结构除稀有气体原子外的原子是不稳定结构而离子是稳而离子是稳定结构定结构, ,它们的化学性质不同。它们的化学性质不同。阴离子：质子数阴离子：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）2 2、写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的、写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的符号并画出它们
15、的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8 Al3+ Mg2+ O2- Cl-3 3、填空：、填空：氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ， +17+17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7表示表示 ， 在化学反应中，易在化学反应中，易 电子，成为电子，成为ClCl- -，其结构，其结构 示意图为示意图为 ，ClCl与与ClCl- -属于同种元素是因为属于同种元素是因为 ， ClCl与与ClCl- -性质不同，是因为性质不同，是因为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数得得1 1个个质子数相同质
16、子数相同最外层电最外层电子数不同子数不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 24 4、根据下列原子或离子结构示意图填空。、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ， 其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-5、下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、
17、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 决定离子所带电荷数决定离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数6、六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 7、铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是
18、由 组成的，由 构成的。 铜元素铜元素 铜原子铜原子 氢元素和氧元素氢元素和氧元素 水分子水分子 氯元素和钠元素氯元素和钠元素 钠离子和氯离子钠离子和氯离子 原子种类原子种类一个原子的实际质量一个原子的实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢氢1.6741027碳碳1.9931026氧氧2.6571026铁铁9.2881026质子质子1.67261027中子中子1.67481027112165611三、相对原子质量（原子量）三、相对原子质量（原子量）先看下表，讨论原子的质量有什么特征，其数值方便先看下表，讨论原子的质量有什么特征，其数值方便记忆和使用吗？记忆和使用吗？答：太小，不便于记忆和使用
19、答：太小，不便于记忆和使用m(C) 1/12三、相对原子质量（原子量）三、相对原子质量（原子量）其中标准质量是：一个其中标准质量是：一个碳碳12原子的实际质量的原子的实际质量的1/12 即1.9931026千克千克1/12=1.661027千克千克某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量（Ar）=该原子的实际质量（千克）该原子的实际质量（千克）标准质量标准质量(1.661027千克千克)用符号表示相对原子质量的公式：用符号表示相对原子质量的公式：Ar(X) =m(X) 或Ar(X) =12m(X) m(C) 例如：氧的相对原子质量氧的相对原子质量=氧原子质量氧原子质量碳原子质量碳原子质量1/1
20、2=2.65710-26Kg1.99310-26Kg1/12=15.998=16原子种类原子种类一个原子的实际质量一个原子的实际质量 /Kg相对原子质量相对原子质量氢氢1.6741027碳碳1.9931026氧氧2.6571026铁铁9.2881026质子质子1.67261027中子中子1.67481027112165611 相对原子质量是原子的相对原子质量是原子的质量份数质量份数，是比值，单，是比值，单位为位为1(一般不写一般不写)，符号，符号Ar，相对原子质量不是原子，相对原子质量不是原子的实际质量！的实际质量！相对原子质量（相对原子质量（Ar）=原子的实际质量原子的实际质量标准标准=质子
21、的总质量质子的总质量 + 中子的总质量中子的总质量1.661027千克千克=相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=质子数质子数质子质量质子质量 + 中子数中子数中子质量中子质量1.661027千克千克=质子数质子数1 + 中子数中子数1原子的质量原子的质量主要集中在主要集中在原子核上原子核上质子质量质子质量中子质中子质量量1.661027千克千克2、在化学变化中可以再分的微粒是（、在化学变化中可以再分的微粒是（ ） A、分子、分子 B、原子、原子 C、中子、中子 D、电子、电子3、决定相对原子质量大小的主要微粒是（、决定相对原子
22、质量大小的主要微粒是（ ） A、质子和电子、质子和电子 B、质子和中子、质子和中子 C、中子和电子、中子和电子 D、电子、电子4、一个碳原子的实际质量为、一个碳原子的实际质量为1.9931026千克，千克， 碳的相对原子质量是（碳的相对原子质量是（ ） A、12克克 B、1/12 C、12 D、1.9931026/125、相等质量的下列物质中，原子个数最多的是（、相等质量的下列物质中，原子个数最多的是（ ） A、碳、碳 B、钠、钠 C、镁、镁 D、铁、铁ABCA12 23 24 56学完本课你应该知道1、原子的构成：、原子的构成：2、原子里的等量关系：、原子里的等量关系： 相对原子质量相对原子
23、质量质子数质子数+中子数中子数3、原子结构示意图和最外层电子数、原子结构示意图和最外层电子数4、离子（阳离子、阴离子）、离子符号（电荷数值、离子（阳离子、阴离子）、离子符号（电荷数值与正负确定）与正负确定）5、相对原子质量、相对原子质量:一个原子质量与碳一个原子质量与碳12原子质量的原子质量的1/12的比值，单位为的比值，单位为1，符号，符号Ar，用于求出原子间，用于求出原子间的质量比，比较原子质量的大小。原子的质量主要的质量比，比较原子质量的大小。原子的质量主要集中在原子核上。集中在原子核上。原子原子原子核原子核(+)电子电子() 质子质子(+) 中子中子核电荷数核电荷数 质子数质子数 电子
24、数电子数原子序数原子序数再见再见核电荷核电荷祝同学们学习快乐！祝同学们学习快乐！1 1、原子的构成、原子的构成: :构成原子的粒子一般是构成原子的粒子一般是质质子子、中子、中子、电子电子（氢原子例外）（氢原子例外）2.2.在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数3.3.质子数质子数和和中子数中子数不一定相等不一定相等, ,但很接近但很接近4.4.原子的种类不同原子的种类不同, ,其其质子数质子数也不相同也不相同课题3 离子一、核外电子的排布一、核外电子的排布1、原子结构示意图与电子排布规律2、最外层电子数决定元素化学性质和元素分类。二、离子二、离子1、离子的概念2、离子符号
25、：（1）离子符号的书写（2）离子符号的含义（3）电荷数值与正负三、物质构成的奥秘揭秘三、物质构成的奥秘揭秘结束结束1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就
26、不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！若自怨自艾，必会坐失良机！1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！若自怨自艾，必会坐失良机！
