1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 11、哪些仪器可以用来直接加热、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要哪些需要垫石棉网垫石棉网?哪些不能直接加热哪些不能直接加热?加热固体加热固体KClO3或或KMnO4制备氧气制备氧气2、药品的取用原则、药品的取用原则:不能、不要、不得不能、不要、不得；节约药品；剩余药品不能放回原处，也节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，放入指定容器。不能随意丢弃，放入指定容器。3、加热操作：容器外壁不能有水（、加热操作：
2、容器外壁不能有水（受热受热不均而破裂不均而破裂） 给固体加热给固体加热管口略向下倾斜，以防形管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。匀受热，再集中加热。给液体加热给液体加热管口向上倾斜约管口向上倾斜约45度角；度角；试管内液体体积不超过试管容积的试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。加热时，管口不能对着自己或他人。4、酒精灯的使用：、酒精灯的使用：（1 1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。（2）
3、添入的酒精不能超过灯身容积的）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ），），不能少于不能少于1/3。（。（否则：容易烧焦灯芯，否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物形成灯内的爆炸化合物 ）（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去对火（用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。）。（4）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆
4、炸引起着火爆炸 ）一、回顾：氧气的制备方法一、回顾：氧气的制备方法加热固体加热固体KClO3或或KMnO4制备氧气制备氧气5、氧气收集完之后，、氧气收集完之后，先先移出导管，移出导管，后后熄灭熄灭酒精灯（酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂炸裂）。）。6、试管口为什么要放棉花团？（、试管口为什么要放棉花团？（防止产生防止产生的气流将固体物质带入导管的气流将固体物质带入导管）。）。一、回顾：氧气的制备方法一、回顾：氧气的制备方法（1）取用药品：少量，节约，安全）取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立一斜二送三直立
5、” 块状、密度大：用镊子夹取块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖一横二放三慢竖”（2）使用药品做到）使用药品做到“三不三不”：不用手接触药品不用手接触药品不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不尝试药品味道不尝试药品味道二、化学实验基本操作二、化学实验基本操作（3）用剩药品做到）用剩药品做到“三不三不”：不放回原瓶不放回原瓶 不随意丢弃不随意丢弃不拿出实验室，不拿出实验室，（放到废物缸里）（放到废物缸里）1、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反
6、应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要
7、将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。三、化学实验安全三、化学实验安全 思考与交流（课思考与交流（课本本P5 ）：）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析上交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析
8、引发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。引发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。三、化学实验安全三、化学实验安全易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸冰醋酸、NaOH固体固体氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：剧
9、毒品：剧毒品：氧化剂：氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、）、黑火药，等等。黑火药，等等。三、化学实验安全三、化学实验安全(一)遵守实验室规则 1.学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。2实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。 3学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好
10、实验报告。 4要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。 5实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。三、化学实验安全三、化学实验安全2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别3、意外事故的处理意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精
11、轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：NaHCO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
12、；磷灼伤，用用CuSO4溶液涂抹伤处；溶液涂抹伤处；三、化学实验安全三、化学实验安全火灾处理方法：火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。类类 型型药液成分药液成分适用灭火对象适用灭火对象酸碱式酸碱式H2SO4和和NaHCO3非油类、电器
13、非油类、电器泡沫式泡沫式Al2(SO4)3和和NaHCO3油类油类CO2灭火器灭火器液态液态CO2电器、小范围油类、电器、小范围油类、忌水的化学品忌水的化学品四氯化碳（四氯化碳（CCl4）液态四氯化碳液态四氯化碳电器、汽油、丙酮。电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电不能用于钾、钠、电石、石、CS2干粉灭火器干粉灭火器NaHCO3等类，适量润等类，适量润滑剂、防潮剂滑剂、防潮剂油类、可燃气体、精油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等密仪器、图书文件等三、化学实验安全三、化学实验安全4 4、妥善处理实验后的废液和废渣、妥善处理实验后的废液和废渣 废废 液液 处理方法处理方法 注意事项注意事项 酸或碱
14、酸或碱 中和法中和法分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合合 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 氧化还原法氧化还原法 分别收集，查明废液化学性质，将一分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分次少量加入另一种废液中种废液分次少量加入另一种废液中含重金属离含重金属离子的废液子的废液氢氧化物沉淀法，氢氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法硫化物共沉淀法 用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放重金属离子后再排放 含含Ba2+ 沉淀法沉淀法 加入加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀即可溶液，过滤，除去沉淀即可排放排放有机物有机物焚烧法，有
15、机溶剂焚烧法，有机溶剂萃取回收利用萃取回收利用 生成水、生成水、CO2等不污染环境等不污染环境用溶剂萃取，分液后回收利用用溶剂萃取，分液后回收利用三、化学实验安全三、化学实验安全Thanks 谢谢您的观看！第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法第第2 2课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 1思考与交流（课本思考与交流（课本P5 P5 ）：）：你知道什么叫沙里淘金？你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，
16、你能用哪些方法将铁屑分离出来？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗利用物质的密度不同利用物质的密度不同碎石、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.53.5g/cm3金：密度金：密度=19.3g/cm3铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来1 1、用手拣、用手拣2 2、用水淘、用水淘3 3、用磁铁、用磁铁四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯回顾回顾: :1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作过滤操作过滤操作（1 1）过滤的目的（适用范围）是什么？过滤的目的（适用范围）是什么？（2 2）过滤操作需要哪些仪器？）过滤操
17、作需要哪些仪器？（3 3）进行过滤操作时要注意哪些问题？）进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯蒸发操作蒸发操作（1）蒸发的目的是什么？）蒸发的目的是什么？（2）蒸发操作需要哪些仪器？）蒸发操作需要哪些仪器？（3）蒸发操作时的注意事项？）蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至有较多量晶体析出时，停止加热，加热至有较多量晶体析出时，停止
18、加热，利用余热使滤液蒸干。利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。上石棉网。四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯步步 骤骤现现 象象 （1）溶解：称取约）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12 mL 水的水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止为止 固体食盐逐渐溶解而固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑减少，食盐水略显浑浊浊 （2）过滤：）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。过
19、滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液若滤液浑浊，再过滤一次浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯斗颈流入另一个烧杯中中 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热体时停止加热 水分蒸发，逐渐析出水分蒸发，逐渐析出固体固体实验实验1-1 粗盐的提纯粗盐的提纯四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯步步 骤骤玻璃仪器玻璃仪器玻璃棒的作用玻璃棒的作用 （1）溶解：）溶解： （2）过滤
20、：）过滤： （3）蒸发：）蒸发：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒烧杯、漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解引流，防止液体引流，防止液体外洒外洒搅拌，使热量散开搅拌，使热量散开上述实验每一步操作中用到的仪器及作用上述实验每一步操作中用到的仪器及作用四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？纯净的食盐了吗？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、C
21、aCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液如何检验如何检验SO42-?四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯离子的检验离子的检验1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现
22、象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯实验实验1-2 SO42-的检验的检验 SO42-的检验方法：的检验方法：先加入稀先加入稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸酸化，再加入可溶性钡盐溶液，化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯结论：实验结论：实验1-1 除去的只是不溶于水的杂质，除去的只是不溶于水的杂质，并没有得到较纯的食盐。并没有得到较纯的食盐。应用：硫酸根离子的检验应用：硫酸根离子的检验1、检验、检验 Na2CO
23、3中是否含有中是否含有 Na2SO4应排除应排除 CO32-干扰干扰用酸用酸 HCl和和 BaCl2或或 HNO3 和和 BaCl22、混合物中可能含有、混合物中可能含有CO32-、 SO42-、g ，检验是否含有，检验是否含有SO42-应排除应排除CO32-、Ag干扰干扰避免引入避免引入 Cl -先加先加 HCl 检验是否有检验是否有Ag，且排除，且排除 CO 32-干扰；再加干扰；再加BaCl23、检验、检验Na2SO3中是否含有中是否含有SO42-排除排除SO32-的干扰的干扰用酸，并避免引入用酸，并避免引入 HNO 3 BaCl2和和HCl4、检验一未知溶液中是否含有、检验一未知溶液中
24、是否含有SO42-考虑考虑CO32-、Ag 、 SO32-的干扰的干扰四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯化学除杂化学除杂P7除杂原则：除杂原则：* *不增（尽量少引入新杂质）不增（尽量少引入新杂质）* *不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）* *易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯对于粗盐水（对于粗盐水（NaCl）要除去可溶杂质离子是
25、要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO32-OH-Ba2+四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量最后加入的盐酸只能适量四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯杂杂 质质加入的试剂加入的试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2N
26、aClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl除去粗验中可溶性杂质：除去粗验中可溶性杂质：四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯Thanks 谢谢您的观看！第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 12、蒸馏和萃取蒸馏和萃取饮用水处理饮用水处理四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液
27、体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除去的杂质除去.2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯3.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯实验实验1-3 制取蒸馏水及制取蒸馏水及 Cl- 的检验的检
28、验四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯Cl-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：答案：答案：CD四
29、、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?液体混合物液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点（沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低最高最高四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯4.蒸馏法的应用蒸馏法的应用四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯蒸馏法蒸馏法四、混
30、合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯除此之外除此之外, ,还有反渗透法、电渗还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。析法、离子交换法、冰冻法。反渗透法反渗透法电渗析法电渗析法四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯 西红柿汤西红柿汤西红柿加食用油西红柿加食用油翻炒，然后加水翻炒，然后加水煮沸，再加盐。煮沸，再加盐。四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯讨讨 论论油层更红油层更红液体分层且液体分层且油层在上方油层在上方食用油将番茄中的番茄红素富集，食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。使油层的色泽更红。原理：原理：油、水互不相溶油、水互不相溶且且油油水水油层色素浓度更大
31、油层色素浓度更大四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯 若番茄红素在油中的溶解度比在水中若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的大许多，则少量油中溶解的“精华精华”将比将比多量水中溶解的还要多。多量水中溶解的还要多。萃取萃取可用于化学上的分离操作可用于化学上的分离操作分分 析析四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯欲获取上层的红油，可如何操作？欲获取上层的红油，可如何操作？舀出舀出小心倾倒小心倾倒滴管吸出滴管吸出分液分液问问 题题四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏
32、斗四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯分离分离“水和柴油水和柴油”1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？分别是如何倒出的？四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液体
33、从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯加入加入CCl4振荡振荡碘水碘水碘水碘水加入苯加入苯振荡振荡原因：原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度实实 验验1-4: 如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2）棕黄棕黄褐色褐色 紫红色紫红色 紫红色紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四
34、氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25)密度：水密度：水1.0g/ml；苯；苯0.88g/m；四氯化碳；四氯化碳1.59g/ml四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事项注意事项萃取剂的选择条件
35、：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯萃取实验步骤：萃取实验步骤： （1 1）查漏：检验分液漏斗是否漏液）查漏：检验分液漏斗是否漏液（2 2）加入试剂）加入试剂（3 3）振荡：把漏斗倒转过来振荡）振荡：把漏斗倒转过来振荡（4 4）静置分层）静置分层（5 5）分液：取盖（内外气压相通）分液：取盖（内外气压相通）旋开活塞；旋
36、开活塞； 下层液体下口流出，上层液体从上口倒出下层液体下口流出，上层液体从上口倒出四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯液态混合物的分离液态混合物的分离除去食盐水中的泥沙除去食盐水中的泥沙NaClNaCl溶液中除去水溶液中除去水过滤过滤溶质与溶剂的分离溶质与溶剂的分离不溶性杂质不溶性杂质蒸发蒸发沸点不同的两种混合物沸点不同的两种混合物海水淡化海水淡化蒸馏蒸馏在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大互不相溶的两种液态混合物互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘碘水中提取碘萃取萃取分液分液四氯化碳和水的混合物四氯化碳和水的混合物四、混合物的分离和提纯四、混合物的
37、分离和提纯2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。种简便的判断方法。例题例题1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？碘萃取出来？四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯Thanks 谢谢您的观看！第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 1【复习】 熟悉的知识 2
38、H2+ O2 2H2O 4g 32g 36g 2个 1个 2个质 量比：分子个数比：点燃一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 【疑问】一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 物质的量是把微观粒子和宏观物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质联系起来的 一座桥梁。一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）
39、（可见、可称量）物质的量物质的量一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本单位个基本单位物质的量物质的量摩摩尔尔mol一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔物质的量的含义是什么？符号是物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？什么？单位是什么？一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 是国际单位制七个基本物理量之一，符号为是国际单位制七个基本物理量之一，
40、符号为n 。物质的量物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等质子、原子团、中子等1、物质的量物质的量使用范围使用范围:单位单位 摩尔摩尔 简称摩简称摩符号为符号为 mol 。一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔使用使用物质的量物质的量注意事项：注意事项：物质的量物质的量这四个字是一个整体，是一个这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。专用名词，不得简化或增添任何字。物质的量物质的量计量的是粒子的集合体，不是计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。单个粒子。物质的量物
41、质的量只适用于微观粒子，使用摩作只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。般都要用化学符号表示。一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔【课堂练习课堂练习】 判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A.1 mol 氢氢B. 1mol CO2C. 1mol大米大米错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错误。大米不是微观粒错误。大米不是微观粒子子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。必须指明粒子的种
42、类，如原子、分子、离子等。注注意意一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔12支铅笔称一打支铅笔称一打一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 同同0.0120.012千克千克1212C C中所含的碳原中所含的碳原子的数目相同子的数目相同 1 1摩尔摩尔1 mol 任何粒子的集合体都含有任何粒子的集合体都含有约约6.021023 个粒子。个粒子。一个碳原子的质量：一个碳原子的质量： 1.9910-23克克所以，所以，12克克/ 1.9910-23克克6.021023一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔规定：规定：6.021023 mol1叫做叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，它
43、是个物理量，其是单位是它是个物理量，其是单位是mol1，符，符号为号为NA 。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 NA 6.021023 mol1一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量粒子个数粒子个数（约（约6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔物质的量物质的量( n ) 、粒子个数粒子个数( N )和和阿伏阿伏加德罗常数加德罗常数( NA )三者之间的关系：三者之间的关系：公式一：公式一：n=
44、NNA粒粒 子个数子个数(N) NA NA物质的量物质的量(n) 变换为变换为 N= n NA【规律规律】物质的粒子数之比物质的粒子数之比 = 物质的量之比物质的量之比一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧分子分子数目是多少？数目是多少？解：解：N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 答：答：O2的氧原子数为的氧原子数为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质
45、的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧原子原子数目是多少？数目是多少？解：每个解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧分子中含有两个氧原子，氧原子数为原子数为N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答：O2的氧原子数为的氧原子数为6.02 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 1 、0.5 mol H2约含有氢分子数约含有氢分子数 个个
46、2、 1 mol NaCl约含有氯离子数约含有氯离子数 个个3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数硫酸分子约含有氧原子数 个个4、 1. 2041024 个水分子物质的量为个水分子物质的量为 mol3.01 10236.02 10232.408 102425、2mol CO2中含有中含有 mol C和和 mol O， 含有含有 个个CO2分子。分子。6、 mol H2O中含有的氧原子数与中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。中含有的氧原子数相同。241.204 10243一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔知识知识链接链接微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量
47、物质的量 molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol实验中，如何取出实验中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多物质的量的物质粒子、或更多物质的量的物质一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔启启示示请找出请找出1 mol 物质的质量有什么规律物质的质量有什么规律O OAlAlH H2 2H H2 2O O一个分子或一个分子或原子的质量原子的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物质的量物质的
48、量1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol相对分子或相对分子或原子质量原子质量1 mol1 mol物质物质的质量的质量一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔定义：定义：的物质所具的物质所具有的质量叫做该有的质量叫做该物质的物质的摩尔质量摩尔质量符号：符号：M单位：单位：g mol-1一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔粒子符号粒子符号相对分子或相对分子或原子质量原子质量1个分子或原子的质量个分子或原子的质量1摩尔物质摩尔物质的质量的质量H2O 2.9901023gAl4.4851023g C1.9931023gFe9.0321023g H2
49、SO41.6281022g182712569818g27g12g56g98g结论：结论： 1 mol 任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g为单位为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。分子质量相等。一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量质量质量m = M n一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔物质的量物质的量( n ) 、质量质量( m )和和摩尔质量摩尔质量( M )三者之间的关系：三者之间的关系：公式二：公式二：n=mM质量质量(m) M M物质的量物质的量(n) 变换为变换
50、为 m= n M一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔例题、例题、 71 g Na2SO4中含有的中含有的Na+和和SO42-的物质的量多少？的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有中含有a个氢原子，则阿伏加德个氢原子，则阿伏加德罗常数为（罗常数为（ ）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B【练习练习】1.课本课本P13 学与问学与问一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔Thanks 谢谢
