1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时学习要点学习要点能通过化合价的升降判断氧化还原反应能通过化合价的升降判断氧化还原反应 了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质掌握氧化还原反应的概念掌握氧化还原反应的概念思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学指出这类化学反应的分类标准是什么反应的分类标准是什么?CuOH2 CuH2O 中中CuO失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。2CuOC2CuCO2中中CuO失氧，发生还原反失氧，发生还原
2、反应；应；C得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧一、从得氧失氧的角度分析：一、从得氧失氧的角度分析：2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 = Cu H2O二、从化合价升降角度分析：二、从化合价升降角度分析：所含元素化合价有所含元素化合价有升降的反应是氧化升降的反应是氧化还原反应还原反应结论：得氧结论：得
3、氧化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应 失氧失氧化合价降低化合价降低还原反应还原反应问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na
4、 Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、从电子得失角度分析：三、从电子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反应的概念：氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl HCl
5、 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl小结小结 从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降元素化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观特征表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电
6、子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。原反应。说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移。判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中各元素的化合价：请标出下列物质中各元素的化合价：H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 SO32- HNO3 NO2 NO3- NH3 NH4+ HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 2 下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A Na2
7、CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4 F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O练习一：练习一：1 下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.2Fe2O33C 4Fe3CO2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 4、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化、下列化工生产过
8、程所发生的反应不属于氧化 还原反应还原反应的是（的是（ ） A.用氯气和消石灰制漂白粉用氯气和消石灰制漂白粉 B.用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃 C.用石油炼制过程脱硫得到的硫磺制造硫酸用石油炼制过程脱硫得到的硫磺制造硫酸 D.用金属钠从四氯化钛（用金属钠从四氯化钛（TiCl4）中提炼金属钛）中提炼金属钛3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A金属冶炼金属冶炼 B燃放鞭炮燃放鞭炮 C食物腐败食物腐败 D点制豆腐点制豆腐
9、 B第二课时第二课时学习要点学习要点学会电子转移方向和数目的表示方法学会电子转移方向和数目的表示方法 了解常见氧化剂和还原剂了解常见氧化剂和还原剂牢记氧化还原反应中两条概念主线牢记氧化还原反应中两条概念主线四大基本反应类型与氧化还原反应的关系四大基本反应类型与氧化还原反应的关系1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2回顾练习：回顾练习：2.分析下列氧化还原反应，回答：分析下列氧化还原反应，
10、回答： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 此反应中，此反应中，Fe_电子，化合价电子，化合价_，被，被_，发，发生了生了_反应；反应；CuSO4 _电子，化合价电子，化合价_，被，被_，发生了，发生了_反应。反应。B失失升高升高氧化氧化氧化氧化降低降低还原还原还原还原得得2 2氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素【所含元素化合价升高化合价升高的物质的物质】例例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物
11、质：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素【所含元素化合价降低化合价降低的物质的物质】氧化剂氧化剂还原剂还原剂3.3.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性: :氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性还原性: :还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂失电子的性质（或还原能力） 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性氧化还原反应中各概念之间的关系（主线）氧化还原反应中各概念之间的关系（主线）微观变化微观变化微观变化微观变化宏观变化宏观变化宏观变化宏观变化体现体现体现体现发生发生发生发生氧化剂氧化剂得电子得电子价降低价降低被还原被还原氧化性氧化性还原反应还原反
12、应还原剂还原剂失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化还原性还原性氧化反应氧化反应活泼的非金属单质如：活泼的非金属单质如：ClCl2 2、 O O2 2等。等。化合物如：浓化合物如：浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3。常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：常见的还原剂有：常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。等。一些非金属单质：如一些非金属单质：如H2、C。化合物：化合物：CO。 电子得失守恒及线桥表示方法电子得失守恒及线桥表示方法氧化还原反应中氧化剂得电子总数等氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于
13、还原剂失电子总数于还原剂失电子总数表示方法表示方法1 1：双线桥法：双线桥法表示方法表示方法2 2：单线桥法：单线桥法2Cu+O2=2CuO失去失去2e 2e- -2 2得到得到2e 2e- -2 24e 4e- -2Cu+O2=2CuO标出下列反应的电子转移方向和数目标出下列反应的电子转移方向和数目（1）用双线桥法：）用双线桥法：S + O2 = SO2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去失去e e- -2 2得到得到2e 2e- -2 2失去失去4e 4e- -1 1得到得到2e 2e- -1 1（2）用单线桥法：）用单线桥法： 2Fe + 3Cl2 =
14、 2FeCl36e 6e- -AB+CD=AD+CB复分复分解解A+BC=AC+B置换置换2KClO3=2KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2 AB=A+B分解分解H2+O2=H2OCaO+H2O=Ca(OH)2A+B=AB化合化合是否氧化是否氧化还原反应还原反应举例举例表达形式表达形式反应反应类型类型分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化反应；有单质
15、参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。还原反应。氧化还原反应与四种基本反应的关系氧化还原反应与四种基本反应的关系化合反应分解反应复分解反应置换反应 化化 学学 反反 应应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图（交叉分类图（1 1）氧化还原反应与四种基本反应的关系氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图交叉分类图(2)(2)分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图（交叉分类图（3 3）课堂小结课堂小结两条主线：两条主线：“还原剂，升失氧；氧化剂，降得还原剂，升失氧；氧化剂，降得还还表示方法表示方法1 1：双线桥法：双线桥法表示方法表示方法2 2：单线桥法：单线桥法2Cu+O2=2CuO失去失去2e 2e- -2 2得到得到2e 2e- -2 24e 4e- -2Cu+O2=2CuO置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。应全部属于氧化还原反应。
