1、初中化学复习资料初中化学复习资料绪言绪言1.化学是研究化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律物质组成、结构、性质及变化规律的一门的一门基础自然科学。基础自然科学。2.道尔顿道尔顿和和阿伽伏得罗阿伽伏得罗创立了创立了原子和分子学说原子和分子学说，奠定了，奠定了近代化学的基础。近代化学的基础。3.分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。4.门捷列夫发现了发现了元素周期律和元素周期表。第一单元第一单元课题课题11.1.没有生成其他物质的变化叫没有生成其他物质的变化叫物理变化。物理变化。2.2.生成其它物质的变化叫化学变化，又叫化学反应。生成其它物质的
2、变化叫化学变化，又叫化学反应。3.3.化学变化化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色的改变、放出气体、生成沉淀，另外还有能的变化，如发光、放热、吸热等。4.4.在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。5.5.不需要化学变化就能表现出来的性质叫不需要化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。常见的物理性质。常见的物理性质有颜色、气味、状态、密度、水溶性、熔点、沸点、物理性质有颜色、气味、状态、密度、水溶性、熔点、沸点、硬度等。硬度等。课题课题2 2 化学是一门以实验为基础的学科化学是一门以实验为基础的学科1.化学是一门
3、以实验为基础的学科，实验是学习化学化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学的一个重要途径。的一个重要途径。2.化学学习的特点：化学学习的特点：（1）关注物质的性质；）关注物质的性质；（2)关注物质的变化；关注物质的变化；（3）关注物质的变化过程及现象。）关注物质的变化过程及现象。3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。4、二氧化碳能使燃烧的木条熄灭。、二氧化碳能使燃烧的木条熄灭。5、氧气能是使带火星的木条复燃。、氧气能是使带火星的木条复燃。课题课题3 3 走进化学实验室（走进化学实验室（）1 1、化学药品很多是、化学药品很多是易燃、易爆、腐蚀性、有毒的易燃、易
4、爆、腐蚀性、有毒的。（1 1）不能用手接触物品；）不能用手接触物品；（2 2）不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味。）不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味。2 2、有规定用量严格取用规定用量，无规定用量去最少、有规定用量严格取用规定用量，无规定用量去最少量，液体量，液体1ml1ml2ml2ml，固体盖满试管底部。，固体盖满试管底部。3 3、废弃药品倒入废液缸，剩余药品及需要回收的药品倒入指定容器内。课题课题3 3 走进化学实验室（二）走进化学实验室（二）1 1、固体药品通常保存在通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用里，取用固体药品一般用药匙，药匙，块状药品块状药品一般用一般用镊子镊子。2 2、液态药
5、品通常放在通常放在细口瓶里，倾倒液体药品时，瓶塞里，倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要面向手心，瓶口要与试管口接触。要倒放，标签要面向手心，瓶口要与试管口接触。3 3、量液体时，量筒要放平，视线要与、量液体时，量筒要放平，视线要与凹液面的最低处保保持水平。持水平。4.4.用滴管滴液时，滴管始终要竖立向下，不能平放和倒用滴管滴液时，滴管始终要竖立向下，不能平放和倒放，滴管不能伸进试管中，用过的滴管要立即用水冲洗放，滴管不能伸进试管中，用过的滴管要立即用水冲洗干净，滴瓶上的滴管不要洗。干净，滴瓶上的滴管不要洗。5.5.干燥的药品应放在纸上称量，易潮解的药品应放在玻璃器血里称量。课题课题3 3 走进
6、化学实验室（三）走进化学实验室（三）1.1.主要仪器的用途：主要仪器的用途：（1 1）试管）试管：少量试剂的反应容器。：少量试剂的反应容器。（2 2）试管夹：加持试管。）试管夹：加持试管。（3 3）玻璃棒玻璃棒：1 1、溶解时搅拌；、溶解时搅拌；2 2、过滤时引流；、过滤时引流；3 3、蒸发时搅拌；、蒸发时搅拌；4 4、转移、转移 固体或液体。固体或液体。（4 4）酒精灯酒精灯：用于加热。：用于加热。（5 5）滴管：吸取和滴加少量液体。）滴管：吸取和滴加少量液体。（6 6）滴瓶）滴瓶: :存放少量液体药品。存放少量液体药品。（7 7）铁架台：固定和支持各种仪器用于加热、过滤等。）铁架台：固定和
7、支持各种仪器用于加热、过滤等。（8 8）烧杯烧杯：配制溶液，较大量试剂反应容器。：配制溶液，较大量试剂反应容器。（9 9）量筒量筒：量取液体体积。：量取液体体积。（1010）集气瓶集气瓶：收集和贮存少量气体。：收集和贮存少量气体。（1111）漏斗：过滤。）漏斗：过滤。（12)12)长颈漏斗长颈漏斗：加注液体药品。：加注液体药品。课题课题3 3 走进化学实验室（四）走进化学实验室（四）1. 1. 酒精灯内酒精体积一般不少于酒精灯容积的酒精灯内酒精体积一般不少于酒精灯容积的1/41/4，不超过，不超过2/32/3，绝绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。2. 2. 点燃
8、酒精灯必须用点燃酒精灯必须用火柴火柴，绝对禁止用酒精灯去点燃另一只酒精灯。，绝对禁止用酒精灯去点燃另一只酒精灯。3. 3. 万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用抹布抹布扑盖。扑盖。4. 4. 酒精灯火焰分为酒精灯火焰分为外焰、內焰、焰心外焰、內焰、焰心，外焰温度最高，外焰温度最高，用外焰加热用外焰加热。5. 5. 可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。加热时要垫可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。加热时要垫石棉石棉网网的有烧杯、烧瓶等。不能加热的仪器有量筒、漏斗等。的有烧杯、烧瓶等。不能加热的仪器有量筒、漏斗等。6.6.用试管加热时的用试管加热
9、时的注意事项注意事项：（1).1).加热前要擦干外壁的水，要加热前要擦干外壁的水，要预热预热。（2 2）、加热固体时，药品要铺平，试管口略向下倾斜。）、加热固体时，药品要铺平，试管口略向下倾斜。（3 3）、加热液体时，液体体积不超过试管容器的）、加热液体时，液体体积不超过试管容器的1/31/3，试管口向，试管口向下倾斜，与桌面呈下倾斜，与桌面呈4545度。度。（4 4）、加热时试管口不能对着人。）、加热时试管口不能对着人。（5 5）、）、很热的试管不能立即用冷水冲洗。很热的试管不能立即用冷水冲洗。（6 6）、铁架台上的铁夹）、铁架台上的铁夹( (或试管夹）夹在离试管口或试管夹）夹在离试管口1/
10、31/3处。处。7 7、仪器、仪器洗涤洗涤注意事项：注意事项：（1)1)、试管壁上有油污一般加、试管壁上有油污一般加洗洁精洗洁精，有，有铁锈或碳酸钙的膜一般铁锈或碳酸钙的膜一般用稀盐酸浸泡，在用水冲洗。用稀盐酸浸泡，在用水冲洗。（2)2)、洗过的玻璃仪器、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。表示仪器已洗干净。第二单元第二单元 课题课题1 1 空气空气1.1.拉瓦锡首先得出了空气由氧气和氮气组成，其中拉瓦锡首先得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的氧气约占空气总体积的1 51 5。2.2.空气的成分：空气的成分
11、： 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其它体积分数 78 21 0.94 0.03 0.03 3.3.物质物质：（1 1）纯净物：有一种物质组成。纯净物：有一种物质组成。 （2 2）混合物：有多种物质组成。混合物：有多种物质组成。4.4.几种气体主要用途：几种气体主要用途：1 1）氧气）氧气: :供给呼吸供给呼吸（如：医疗急救、航空、潜水等）；（如：医疗急救、航空、潜水等）；支持燃烧支持燃烧（如炼钢、气焊等）（如炼钢、气焊等）2 2）氮气：制氮肥、硝酸等，做保护气、医疗、超导等。）氮气：制氮肥、硝酸等，做保护气、医疗、超导等。3 3）稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气的总称。）稀有气体是氦气、氖
12、气、氩气、氪气、氙气的总称。性质很不活泼，又叫惰性气体性质很不活泼，又叫惰性气体。主要用途：保护气、电光源（通电时发出不同颜色的光）、激光、医疗。主要用途：保护气、电光源（通电时发出不同颜色的光）、激光、医疗。5.5.保护空气保护空气: :（1 1）污染物质有烟尘和有害气体（包括）污染物质有烟尘和有害气体（包括SOSO2 2 、COCO、NONO2 2）（2 2）保护措施：加强大气质量监测，改善环境卫生，少用化石燃料，使用清洁能源，植）保护措施：加强大气质量监测，改善环境卫生，少用化石燃料，使用清洁能源，植树造林，废气处理达标后再排放。树造林，废气处理达标后再排放。课题课题2 2 氧气氧气1
13、1、无色无味气体，难溶于水，密度略大于空气，液体、固体均为淡蓝色。，液体、固体均为淡蓝色。2.2.检验：检验：插入带火星木条，木条复燃插入带火星木条，木条复燃。3 3.氧气能支持燃烧。4.4.碳、硫、磷、铁与氧气反应的现象。碳、硫、磷、铁与氧气反应的现象。物质 空气中现象氧气中现象生成物特点碳硫磷铁5.5.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应。（多合一）。（多合一）6.6.物质与氧的反应叫氧化反应。物质与氧的反应叫氧化反应。氧化反应：燃烧 剧烈的 明显发光 明显放热缓慢氧化 缓慢的 一般看不见光 放热不明显课题课题3 3 制取氧气制取氧气1.
14、1.反应原理：实验室常用分解反应原理：实验室常用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。的方法制取氧气。 2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22.2.装置：装置：（1 1）发生装置：）发生装置：分解过氧化氢与制取分解过氧化氢与制取COCO2 2的相同。的相同。加热氯酸钾与加热加热氯酸钾与加热高锰酸钾相同。高锰酸钾相同。（2 2）收集装置：）收集装置： 排水法排水法O O2 2难溶于水。难溶于水。 向上排空气法向上排空气法O O2 2密密度大于空气。度大于空气。3.3.检验：带火星的木条复燃。检验：带火星的木条复
15、燃。4.4.催化剂：在化学反应里能催化剂：在化学反应里能改变改变其他物质的其他物质的化学反应速率化学反应速率，而自身的，而自身的质质量和化学性质量和化学性质在反应前后都在反应前后都没有发生变化没有发生变化的物质叫催化剂（触媒）。的物质叫催化剂（触媒）。5.5.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应：有一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应分解反应。MnO2MnO2第三单元第三单元 自然界的水自然界的水课题课题1 1 水的组成水的组成1.1.水由氧元素和氢元素组成。水由氧元素和氢元素组成。2.2.电解水实验，负极生成电解水实验，负极生成H H2 2，正极生成，正极
16、生成O O2 2，氢气、氧气体积比为氢气、氧气体积比为2 2：1 1，质量比为，质量比为1 1：8.8.3 3. .氢气氢气是无色无味的气体，难溶于水，是无色无味的气体，难溶于水，密度最小密度最小。4.4.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。与空气（或氧气）混合遇火会爆炸，由于不纯氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。与空气（或氧气）混合遇火会爆炸，由于不纯的氢气遇火会爆炸的氢气遇火会爆炸，所以，所以点燃氢气前要检验氢气纯度。点燃氢气前要检验氢气纯度。5.5.应记的化学方程式：应记的化学方程式：2H2O 2H2 + O2 2H2+O2 2H2O6.6.单质和化合物：单质和化合物：（1 1）由）由同种元素
17、同种元素组成的纯净物叫组成的纯净物叫单质单质。（2 2）由）由不同元素不同元素组成的纯净物叫组成的纯净物叫化合物化合物。7.7.氧化物：由氧化物：由两种元素两种元素组成，其中组成，其中一种元素是氧元素一种元素是氧元素的化合物叫的化合物叫氧化物氧化物。8.8.在化学反应前后，元素种类不变。在化学反应前后，元素种类不变。通电点燃课题课题2 2 分子和原子分子和原子1 1. .分子是保质物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化分子是保质物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。中的最小粒子。2.2.分子的性质：分子的性质：（1 1）分子的体积和质量都很小。）分子的体积和质量都很小。（2 2）
18、分子是不断运动的，温度越高，分子运动速度越快。）分子是不断运动的，温度越高，分子运动速度越快。 (3) (3)分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。3.3.分子与原子关系：分子与原子关系：（1 1）联系：）联系：分子由原子构成。分子由原子构成。（2 2）区别：在化学变化中，分子变了，而原子不变。）区别：在化学变化中，分子变了，而原子不变。4.4.化学反应中，化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。课题课题3 3 水的净化水的净化1.1.自然水都不是纯净水，蒸馏水可算纯净水。自然水都不是纯净水，蒸馏水可算纯净水。2.2.常见常见净水方法净水方法有：
19、有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏及投药消沉淀、过滤、吸附、蒸馏及投药消毒。毒。3.3.活性炭有吸附性活性炭有吸附性。4.4.硬水硬水是含是含可溶性钙、镁化合物较多的水；软水是含可较多的水；软水是含可溶性钙、镁化合物较少的水。用溶性钙、镁化合物较少的水。用肥皂水可鉴别硬水和软可鉴别硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多。水，硬水泡沫少，软水泡沫多。课题课题3 3 水的净化水的净化1.1.自然水都不是纯净水，蒸馏水可算纯净水。自然水都不是纯净水，蒸馏水可算纯净水。2.2.常见净水方法有：常见净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏及沉淀、过滤、吸附、蒸馏及投药消毒。投药消毒。3.3.活性炭有吸附性。活性炭有吸附性
20、。4.4.硬水是含硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水；软水较多的水；软水是含可溶性钙、镁化合物较少的水。用是含可溶性钙、镁化合物较少的水。用肥皂水可可鉴别硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多。鉴别硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多。第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题1 1 原子的构成原子的构成 原子核（带正电） 核外电子（带负电） 2.2.在原子中，处于原子中心的原子核很小，核外有相对在原子中，处于原子中心的原子核很小，核外有相对很大的空间，电子就在空间里作高速运动。很大的空间，电子就在空间里作高速运动。3.3.在原子里：核电荷数在原子里：核电荷数= =质子数质子数= =电子
21、数。电子数。4.以一种碳原子质量的1 12为标准，其它原子质量与它作比较所得的比，叫这种原子的相对原子质量。 相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数原子质子（带正电）中子（不带电）课题课题2 2 元素元素1.1.元素是具元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2.2.元素种类：元素种类：100100多种多种。3.地壳中各元素含量：氧、硅、铝、铁。4.4.物质由元素组成；分子由原子构成。物质由元素组成；分子由原子构成。5.5.应记的应记的2727种元素符号：种元素符号：氢氢 氧氧 氮氮 氯氯 氟氟 碳碳 硫硫 磷磷
22、硅硅H O N Cl F C S P SiH O N Cl F C S P Si碘碘 钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 铜铜I K Ca Na Mg Al Zn Fe CuI K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu汞汞 银银 铂铂 金金 钡钡 锰锰 氦氦 氖氖 氩氩Hg Ag Pt Au Ba Mn He Ne ArHg Ag Pt Au Ba Mn He Ne Ar 元素符号意义：代表一种元素，代表这种元素的一个原子。元素符号意义：代表一种元素，代表这种元素的一个原子。课题课题3 3 离子离子1.1.核外电子是分层排布的，原因是电子能量不同。核外电子是分层排布的，原因是电子能量
23、不同。2.原子结构示意图原子结构示意图 电子层 原子核原子核 2 8 1 电子数电子数 核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）3.3.金属原子的最外层电子一般金属原子的最外层电子一般少于少于4 4个，易失电子成为阳离子个，易失电子成为阳离子；非金属原子的；非金属原子的最外层电子一般最外层电子一般多于多于4 4个，易得电子成为阴离子个，易得电子成为阴离子；稀有气体原子最外层电子达；稀有气体原子最外层电子达到饱和，化学性质温度。到饱和，化学性质温度。4.4.离子是带电的原子或原子团：离子是带电的原子或原子团：（1)1)阳离子：阳离子：NaNa+ +、MgMg2+2+、NHNH4+4+等；等；（2 2
24、）阴离子：）阴离子：ClCl- - 、OHOH- - 、SOSO4 42- 2- 等。等。5.5.由原子直接构成的物质有金属、固体非金属、稀有气体等。如由原子直接构成的物质有金属、固体非金属、稀有气体等。如FeFe、MgMg、 C C 、S S、HeHe等；由分子构成的物质有气体非金属和由非金属元素之间组成等；由分子构成的物质有气体非金属和由非金属元素之间组成的化合物。如：的化合物。如：H H2 2、O O2 2、COCO2 2、H H2 2O O等；由离子构成的物质有酸、碱、盐等；由离子构成的物质有酸、碱、盐。+11课题课题4 4 化学式与化合价（一）化学式与化合价（一）1 1、用元素符号和
25、数字的组合表示物质组成的式子叫、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式化学式。2 2、化学式的意义：、化学式的意义：（1 1）表示一种物质；）表示一种物质； （2 2）表示这种物质的组成；）表示这种物质的组成； （3 3）表示分子的构成；）表示分子的构成；3 3、单质的化学式：、单质的化学式：（1 1）双原子分子，如：）双原子分子，如：H H2 2、O O2 2、N N2 2等；等；（2 2）用元素符号表示：）用元素符号表示：金属；金属；FeFe、CuCu等；等；固体非金属：固体非金属：C C、S S等；等；稀有气体：稀有气体：HeHe、NeNe等。等。4、常见元素化合价顺口溜：、常
26、见元素化合价顺口溜： 一价钾钠氯氢银；一价钾钠氯氢银； 二价氧钙钡镁锌；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；三铝四硅五氮磷； 二三铁，二四碳；二三铁，二四碳； 二四六硫都齐全；二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见；铜汞二价最常见； 金正非负单质零。金正非负单质零。5 5、常见原子团化合价：、常见原子团化合价：OH NO3 NH4 CO3 SO411122课题课题5 5 化学式与化合价化学式与化合价1 1、化合价化学式书写的、化合价化学式书写的一般步骤：一般步骤：（1 1）写符号：）写符号：X X化化X:X:；X X酸酸X X。（2 2）配数字使化合价代关于数和为零。）配数字使化合价代关于数和为零。2
27、 2、关于化学式的计算：、关于化学式的计算：（1 1）计算相对分子质量：）计算相对分子质量：AxByAxBy的相对分子质量的相对分子质量=A=A的相对原子质量的相对原子质量x+Bx+B的相对原子质量的相对原子质量y y。（2 2）计算各元素的质量比：）计算各元素的质量比：AxByAxBy中各元素的质量比为：中各元素的质量比为：A A的相对原子质量的相对原子质量XxXx：B B的相对原子质量的相对原子质量y y。（3 3）计算某元素的质量分数：）计算某元素的质量分数：元素元素A A在在AxByAxBy中的质量分数中的质量分数= = 100%100%A的相对原子质量xAxBy的相对分子质量第五单元
28、第五单元 化学方程式化学方程式1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就是质量守恒定律。2 2、化学反应中，反应、化学反应中，反应前后原子的种类没有改变前后原子的种类没有改变，数目数目没有增减，原子的质量也没有改变。没有增减，原子的质量也没有改变。3.3.用化学式表示化学反应的式子叫用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。化学方程式。4.4.书写化学方程式要遵循两个书写化学方程式要遵循两个原则原则：（1 1）以客观事实为基础）以客观事实为基础；（2 2）遵守质量守恒定律，等号两边个原子数相等。）遵守质量守恒定律，等号两边个原子数相等。第六单元第六单元 碳和碳
29、的氧化物碳和碳的氧化物课题课题1 1 金刚石、石墨、和金刚石、石墨、和C C 1.1.金刚石、石墨、金刚石、石墨、C C 6060都是碳的单质。都是碳的单质。2.2.金刚石是无色透明、正八面体的固体，一般用作装饰品金刚石是无色透明、正八面体的固体，一般用作装饰品砖石砖石。最突出。最突出性质是坚硬，可裁玻璃。性质是坚硬，可裁玻璃。3.3.石墨是深灰色、细鳞片状固体，很软，有导电性，有滑腻感，可作铅笔、石墨是深灰色、细鳞片状固体，很软，有导电性，有滑腻感，可作铅笔、电极、润滑剂。电极、润滑剂。4.4.木炭木炭由石墨微小晶体和少量杂质构成，由石墨微小晶体和少量杂质构成，有多孔结构，具有吸附性，活性炭
30、有多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性比木炭强，常吸附有色、有味、有毒的物质。吸附性比木炭强，常吸附有色、有味、有毒的物质。5.C 5.C 6060形似足球，很稳定，用于材料、超导。形似足球，很稳定，用于材料、超导。6.6.碳的化学性质：碳的化学性质：（1 1）常温下化学性质稳定。）常温下化学性质稳定。（2 2）可燃性可燃性：O O2 2充足时生成二氧化碳，充足时生成二氧化碳，O O2 2不充足时生成不充足时生成COCO。（3 3）还原性还原性：高温下木炭与氧化铜反映，生成铜与二氧化碳。：高温下木炭与氧化铜反映，生成铜与二氧化碳。 C C得氧：发生氧化反应，是还原剂。得氧：发生氧化反应，是还原剂
31、。 CuOCuO失氧：发生还原反应，是氧化剂。失氧：发生还原反应，是氧化剂。60课题课题2 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究1.1.反应原理反应原理：实验室用：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应。CaCO CaCO 3 3 +2HCl = CaCl +2HCl = CaCl3 3 + H + H2 2 O+CO O+CO2 2 2.2.装置：装置：（1 1）、发生装置：由反应物状态、条件决定。）、发生装置：由反应物状态、条件决定。（2 2）、收集装置：由生成气体的水溶性及密度决定。）、收集装置：由生成气体的水溶性及密度决定。3.3.检验：检验：（1 1）是不是）是不是COCO2 2 ：
32、通入澄清的石灰水，是否变浑浊：通入澄清的石灰水，是否变浑浊。（2 2）满不满：在集气瓶口放一根点燃的木条，是否熄灭）满不满：在集气瓶口放一根点燃的木条，是否熄灭。 课题课题3 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳1.1.二氧化碳的物理性质：无色无味气体，易溶于水。密度大于空气。二氧化碳的物理性质：无色无味气体，易溶于水。密度大于空气。2.CO2.CO2 2的化学性质：的化学性质：（1 1）不能燃烧，也不能支持燃烧。）不能燃烧，也不能支持燃烧。（2 2）与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红。）与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红。 COCO2 2 +H +H2 2 O=H O=H2 2COC
33、O3 3(3)CO(3)CO2 2 使澄清的石灰水变浑浊。使澄清的石灰水变浑浊。 CO CO 2 2 +Ca(OH) +Ca(OH) 3 3 =CaCO =CaCO3 3 +H +H2 2 O O3 3、干冰、干冰固体二氧化碳固体二氧化碳升华吸收大量热。升华吸收大量热。4 4、由于人类大量使用化石燃烧、森林破坏、使大气中二氧化碳含量上升，、由于人类大量使用化石燃烧、森林破坏、使大气中二氧化碳含量上升，从而导致温室效应，全球变暖。从而导致温室效应，全球变暖。5 5、一氧化碳的化学性质：、一氧化碳的化学性质：（1 1）可燃性：）可燃性：2CO+O 2CO+O 2 2 2CO 2CO2 2 ，蓝色火
34、焰。，蓝色火焰。（2 2）还原性：）还原性：CuO+COCuO+CO2 2 Cu+CO Cu+CO 。6.CO6.CO有剧毒有剧毒，因为它极易与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与O2 结合，造成缺氧。点燃第七单元第七单元 燃料及利用燃料及利用课题课题1 1 燃烧和灭火燃烧和灭火 课题课题2 2 燃料与热量燃料与热量1.1.燃烧的条件：燃烧的条件：（1 1）可燃物；（）可燃物；（2 2）氧气；（）氧气；（3 3）着火点。）着火点。2.2.灭火：灭火：（1 1）清除或隔离可燃物；（）清除或隔离可燃物；（2 2）隔绝氧气；（）隔绝氧气；（3 3）温度降到着火点以下。）温度降到着火点以下。3.3.可
35、燃性气体或粉尘与空气混合，遇火都可能发生爆炸。可燃性气体或粉尘与空气混合，遇火都可能发生爆炸。4.4.化石燃料有煤、石油、天然气化石燃料有煤、石油、天然气，他们都是混合物。，他们都是混合物。煤的主要成分是煤的主要成分是C C，石石油的主油的主要成分是要成分是C C、H H，天然气的主要成分是，天然气的主要成分是CHCH4 4 ，沼气的主要成分也是，沼气的主要成分也是CHCH4 4 。5.5.煤干馏的产物有焦炭、煤焦油、煤气等。石油蒸馏的产物有汽油、煤油、柴油等。煤干馏的产物有焦炭、煤焦油、煤气等。石油蒸馏的产物有汽油、煤油、柴油等。6.6.化学反应：化学反应：（1 1）放热反应：如燃烧、金属、
36、与酸反应等。放热反应：如燃烧、金属、与酸反应等。（2 2）吸热反应：条件反应或高温的反应等）吸热反应：条件反应或高温的反应等。7.7.物质物质充分燃烧充分燃烧要充分考虑：要充分考虑：(1)(1)有足够多的空气；（有足够多的空气；（2 2）与空气有足够大的接触面积。）与空气有足够大的接触面积。8、不充分燃烧不仅浪费能源，而且污染环境。课题3 使用燃料对环境的影响1、煤燃料生成的、煤燃料生成的SO2、NO2会形成会形成酸雨酸雨，酸雨会，酸雨会危害植物、腐蚀金属、损坏建筑。危害植物、腐蚀金属、损坏建筑。2、汽车尾气中有汽车尾气中有CO、碳氢化合物、氮的氧化物，含铅化合物等污染物、碳氢化合物、氮的氧化
37、物，含铅化合物等污染物。治理。治理措施措施主主要有：要有：（1）改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧）改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；（2）使用催化装置，使有害气体变无害物质；）使用催化装置，使有害气体变无害物质；（3）使用无铅汽油；）使用无铅汽油；（4）改烧天然气或液化石油气。）改烧天然气或液化石油气。3、乙醇俗称酒精，化学式为、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH,燃烧化学方程式为燃烧化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。使用车用乙醇汽油可节省石油资源，减少污染。使用车用乙醇汽油可节省石油资源，减少污染。4、氢气是最清洁的燃料。氢气是最清洁的燃料。2H2+O2 2H2O
38、,淡蓝色火焰。淡蓝色火焰。实验室用实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。锌与稀硫酸反应制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H25、其它、其它清洁能源清洁能源有：有：太阳能、风能、核能、地热然、潮汐能太阳能、风能、核能、地热然、潮汐能等。等。、燃烧燃烧第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料课题课题1 1 金属材料金属材料1 1、金属材料包括纯金属及合金，、金属材料包括纯金属及合金，目前使用最多的三种金属是铁、铝、铜。2 2、金属特性有：金属光泽，延展性，导电传热性，能弯曲金属特性有：金属光泽，延展性，导电传热性，能弯曲等。等。3 3、物质的用途主要取决于物质的用途，还要、物质的用途主要取决
39、于物质的用途，还要考虑价格、资源，美观，考虑价格、资源，美观，便利及对环境的影响等因素。便利及对环境的影响等因素。4 4、合金往往能使硬度变大，抗腐蚀性增强，熔点变低。、合金往往能使硬度变大，抗腐蚀性增强，熔点变低。5 5、铁的合金有生铁和钢两种，生铁含碳量为、铁的合金有生铁和钢两种，生铁含碳量为2%2%4.3%4.3%，钢的含碳量，钢的含碳量为为0.03%0.03%2%2%。6 6、钛和钛合金被认为是钛和钛合金被认为是2121世纪的重要金属材料。世纪的重要金属材料。课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质1 1、铝在空气中与氧气反应铝在空气中与氧气反应 ，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从
40、而阻止，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因为铝有很好的抗腐蚀性。铝进一步氧化，因为铝有很好的抗腐蚀性。2 2、置换反应置换反应：有一种单质和一种化合物生成一种单质和另一种化合物的：有一种单质和一种化合物生成一种单质和另一种化合物的反应。反应。A+BC=B+ACA+BC=B+AC3 3、金属活动顺序表：、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au Pb (H) Cu Hg Pt Au 。（1 1）从前至后，金属活动性越弱。）从前至后，金属活动性越弱。（2 2）只有排）只有排H
41、 H前面的金属才能置换酸中氢。前面的金属才能置换酸中氢。（3 3）只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。）只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。课题课题3 3 金属资源的保护和利用金属资源的保护和利用1.1.地球的金属资源地球的金属资源除了少数不活泼的金属如金、银等除了少数不活泼的金属如金、银等以单以单质形式存在外，其它以化合物形式存在。质形式存在外，其它以化合物形式存在。2.2.冶铁的原理冶铁的原理：在高温条件下，用：在高温条件下，用一氧化碳把铁从它的氧一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来化物中还原出来. .3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2
42、Fe+3CO 2Fe+3CO2 2冶铁的原料有冶铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，设备为高炉铁矿石、焦炭、石灰石、空气，设备为高炉。3.3.铁生锈是铁与铁生锈是铁与 O O2 2 、H H2 2O O反应，铁锈是混合物，主要成反应，铁锈是混合物，主要成份是份是FeFe2 2O O3 3 XH XH2 2O O，很疏松。，很疏松。4.4.防止铁生锈防止铁生锈的方法有：的方法有：（1 1）保持干燥及干净。）保持干燥及干净。 （2 2）涂保护膜。）涂保护膜。（3 3）制成合金（如不锈钢）。）制成合金（如不锈钢）。5.5.保护金属资源的保护金属资源的措施措施有有 ：（1 1）防止金属锈蚀。（）防止
43、金属锈蚀。（2 2）回收利用废旧金属。）回收利用废旧金属。（3 3）合理开采矿物。（）合理开采矿物。（4 4）寻找金属的代用品。）寻找金属的代用品。高温第九单元第九单元 溶液溶液课题课题1 1 溶液的形成溶液的形成1.1.一种或几种物质分散在另一种物质里形成均一的、稳一种或几种物质分散在另一种物质里形成均一的、稳定的混合物叫定的混合物叫溶液溶液。2.2.溶液由溶质和溶剂溶液由溶质和溶剂组成，组成，水是最常见的溶剂水是最常见的溶剂。3.3.小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。4.4.洗涤原理有：有：（1 1）溶解。（）溶解。（2 2）乳化。）乳化。
44、5.5.溶解过程溶解过程分为分为扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。课题课题2 2 溶解度（一）溶解度（一）1.1.在一定的温度下，在一定量的溶剂里，当溶质不能再在一定的温度下，在一定量的溶剂里，当溶质不能再溶解时，为饱和溶液，若还能溶解溶质，为不饱和溶液。溶解时，为饱和溶液，若还能溶解溶质，为不饱和溶液。2.2.饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：（1 1）加溶剂。（）加溶剂。（2 2）加热。）加热。3.3.不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：（1 1）加溶质。（）加溶质。（2 2）降温。（）降温。（
45、3 3）蒸发水份。）蒸发水份。4.4.从溶液中析出晶体的过程叫结晶，从溶液中析出晶体的过程叫结晶，结晶的方法有：有：（1）蒸发溶剂。（2）降温。5.5.在一定温度下，某物质在在一定温度下，某物质在100100溶剂里达到饱和状态时所溶解溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质量叫的溶质量叫溶解度。课题课题2 2 溶解度（二）溶解度（二） 课题课题3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数1.1.固体溶解度受温度影响。固体溶解度受温度影响。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如，如KNOKNO3 3 、NHNH4 4NONO3 3 、CuSOCuSO4 4 等；少数固体溶解
46、度受温度影响小，如：等；少数固体溶解度受温度影响小，如：NaClNaCl等；等；个别固体溶解度随温度升高而减小个别固体溶解度随温度升高而减小，如：，如：Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。2.2.气体溶解度受温度、压强影响。温度越高气体溶解度受温度、压强影响。温度越高 ，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。气体溶解度越大。3.3.溶质质量分数溶质质量分数= = 1001004.4.稀释前后溶质的质量不变。稀释前后溶质的质量不变。溶质质量溶液质量第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸和碱（一）常见的酸和碱（一）1.1.酸使紫色石蕊溶液变红色，不能
47、使无色酚酞溶液变色。酸使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。2 2浓盐酸有刺激性气味，易挥发，可金属去锈、制药、胃液浓盐酸有刺激性气味，易挥发，可金属去锈、制药、胃液含盐酸帮助消化。含盐酸帮助消化。3.3.浓硫酸无气味，有吸水性、腐蚀性，可用于金属去锈、浓硫酸无气味，有吸水性、腐蚀性，可用于金属去锈、湿法冶金、干燥剂湿法冶金、干燥剂。4.4.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌中，并不断搅拌。5.5.生锈铁钉放入稀
48、盐酸中或稀硫酸中，铁锈被除去，溶液变棕黄色。生锈铁钉放入稀盐酸中或稀硫酸中，铁锈被除去，溶液变棕黄色。FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3 +3H +3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱( (二）二）1.1.氢氧化钠氢氧化钠是白色固体，易溶于水（放盐），易潮解（吸是白色固体，易溶于水（放盐），易潮解（吸水），有强腐蚀性，俗称水），有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠。2.2.氢氧化钙氢氧化钙
49、由生石灰与水反应而得由生石灰与水反应而得(CaO+H(CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2) )，此反，此反应放热，是白色粉末，微溶于水，俗称应放热，是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰。3.3.碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+ +水水 Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +H2 O 2NaOH+CO2 =Na2 CO3 + H2 O 2NaOH+SO4 =Na2 SO4 + H2 O4.4.酸由酸由H H+ + 和酸根离子组成；碱由金属离子和和酸根离子组成；碱由金属离子和OHOH- -组成；盐由金属离子和酸根离子组成；盐由金属离子和酸根离子组
50、成。组成。课题课题2 2 酸与碱会发生什么反应酸与碱会发生什么反应1. .中和反应中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。：酸与碱生成盐和水的反应。2.2.中和反应应用：中和反应应用：（1 1）改良土壤。）改良土壤。（2 2）医药。）医药。（3 3）处理废水。）处理废水。3.PH3.PH表示溶液的酸碱度：表示溶液的酸碱度：PH=7PH=7为为中性中性，PH7PH7PH7为为碱性碱性。4.4.酸雨的酸雨的PH5.6PH5.6第十一单元第十一单元 盐、化肥盐、化肥课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐1.1.氯化钠俗称食盐，钠离子对维持细胞内外正常的水份和促进细胞的物氯化钠俗称食盐，钠离子对维持细
