1、离子键、共价键离子键、共价键 化学键化学键 1.1.定义定义 物质中直接相邻的原子或离子之间物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用存在的强烈的相互作用 2.2.关键词关键词 直接相邻直接相邻 强烈的相互作用强烈的相互作用 【问题【问题1 1】 观看观看“钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧”视频视频，并思考：氯气和钠化合生成氯并思考：氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？怎样的方式结合，为什么？ 通过什么途通过什么途原子结构示意图原子结构示意图 径达到稳定径达到稳定结构结构 Na +112 8 1 Cl +172 8 7用原子结构用原
2、子结构示意图表示示意图表示氯化钠的形氯化钠的形成过程成过程 氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 Na +11 2 8 1-e Na+-ClCl +17 2 8 7一、离子键一、离子键 定义：使带相反电荷的阴、阳离子结定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（强烈的静电作用）叫合的相互作用（强烈的静电作用）叫做离子键。做离子键。 离子化合物：许多阴阳离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合的化合物叫做离子化合物。物。 离子键离子键 定义定义 使阴阳离子结合的使阴阳离子结合的相互作用相互作用 成键成键微粒微粒 成键成键本质本质 阴阳离子阴阳离子 静电作用静
3、电作用 成键成键大部分的大部分的IA族、族、 A族族元素元素 活泼金属元素与活泼金属元素与VIA族、族、VA族活泼非金属元素族活泼非金属元素 存在存在 离子化合物（大多离子化合物（大多数盐、强碱、活泼数盐、强碱、活泼金属氧化物等）金属氧化物等） 【问题【问题2 2】 活泼的金属和活泼非金属活泼的金属和活泼非金属化合时易形成离子键。请化合时易形成离子键。请思考，两个非金属原子之思考，两个非金属原子之间能形成离子键吗？为什间能形成离子键吗？为什么？么？ 【问题【问题3 3】 两个氯原子可以结合成氯气两个氯原子可以结合成氯气 分子，一个氢原子和一个氯分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合成氯化氢分子，
4、原子可以结合成氯化氢分子，你知道氯原子之间，氢原子你知道氯原子之间，氢原子和氯原子之间是如何结合的，和氯原子之间是如何结合的，有什么特点吗？有什么特点吗？ Cl2 分子分子 HCl 分子分子 H2 分子形成过程分子形成过程 二、共价键二、共价键 定义：定义：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。成的强烈的相互作用，叫做共价键。 共价化合物：共价化合物：相邻的原子相邻的原子之间之间只以共只以共价键价键 相连的化合物属于共价化合物。相连的化合物属于共价化合物。（如二氧化碳、水、甲烷、氨气等）（如二氧化碳、水、甲烷、氨气等） 离子键离子键 定义定义 使阴
5、阳离子结合的使阴阳离子结合的相互作用相互作用 成键成键微粒微粒 成键成键本质本质 共价键共价键 原子之间通过共用电子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用 阴阳离子阴阳离子 静电作用静电作用 原子原子 共用电子对共用电子对 成键成键大部分的大部分的IA族、族、 A族族元素元素 活泼金属元素与活泼金属元素与VIA族、族、VA族活泼非金属元素族活泼非金属元素 存在存在 同种或不同种非金属同种或不同种非金属元素、非金属和活泼元素、非金属和活泼性不强的金属元素性不强的金属元素 1. 1.共价化合物中只含有共价键。共价化合物中只含有共价键。 离子化合物（大多离子化合物（大多酸、非金属单
6、质、非金属酸、非金属单质、非金属2.2.离子化合物中一定含有离子离子化合物中一定含有离子化合物（铵盐除外）、复化合物（铵盐除外）、复数盐、强碱、活泼数盐、强碱、活泼键，也可能含有共价键。键，也可能含有共价键。 杂离子、某些离子化合物杂离子、某些离子化合物 金属氧化物）金属氧化物） 在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、 氯化氢、二氧化碳、硝酸中，若从化合物分氯化氢、二氧化碳、硝酸中，若从化合物分类的角度看，属于氧化物的有类的角度看，属于氧化物的有 _；属于酸的有；属于酸的有 ；属于碱的有；属于碱的有_ ；_ 属于盐的有属于盐的有_属于气态氢化物的有属于气态氢化物的
7、有_ 。若从所含化学键的类若从所含化学键的类 ；属于共价；属于共价型看，属于离子化合物的有型看，属于离子化合物的有 _ ；不属于上述两种类型，但；不属于上述两种类型，但化合物的有化合物的有_ ；即含有离子键又；即含有离子键又分子内含有共价键的有分子内含有共价键的有 _含有共价键的有含有共价键的有_ ； 观察以下示例，归纳电子观察以下示例，归纳电子式的书写规则。式的书写规则。 原子原子 离子离子 离子化合物离子化合物 Na Na Cl Mg Cl Mg 2 Na Cl Br Mg Br 2 Br Br 氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 Na +11 2 8 1-e Na+-ClCl +17 2
8、8 7电子式的书写规则：电子式的书写规则： 1.1.在元素符号周围用小点在元素符号周围用小点( (或或 ) )来表示原来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。子最外层电子的式子就是该原子的电子式。 2.2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。简单阳离子的电子式就是其离子符号。 3.3.阴离子要加方括号阴离子要加方括号, ,并注明所带电荷数并注明所带电荷数。 4.4.离子化合物的电子式中离子化合物的电子式中, ,相同离子不能合相同离子不能合并并, ,一般分布在两侧。一般分布在两侧。 试写以下微粒和物质的电子式：试写以下微粒和物质的电子式： H Ca Al C N O F H2 N2 O2 F
9、2 -2- -+ + + F OOH H NaNH4HF CH4 H2S NH3 HClO H2O2 CO2 CCl4 CaO Na2O Na2O2 NaCl MgCl2 NH4Cl K2S Ba(OH)2 物质分子的几种表示方法：物质分子的几种表示方法： 思考：思考： 1.离子化合物中一定有金属元素吗？离子化合物中一定有金属元素吗？ 2.含有非金属的化合物一定是共价化合物吗？含有非金属的化合物一定是共价化合物吗？ 3.共价化合物中可能含有金属元素吗？共价化合物中可能含有金属元素吗？ 4.含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？ 5.离子化合物中可能有共价键
10、吗？离子化合物中可能有共价键吗？ 6.共价化合物中可能有离子键吗？共价化合物中可能有离子键吗？ 7.含有共价键的物质一定是共价化合物吗？含有共价键的物质一定是共价化合物吗？ 三、化学反应的实质三、化学反应的实质 旧化学键断裂旧化学键断裂和和新化学键形成的过程新化学键形成的过程 注意注意: 离子化合物受热熔化时会破坏离子键离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化。但这两个过程均属于物理变化。所以破坏化学键所以破坏化学键不一定发生化学变化不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成。化学键的断裂和新化学键的形成。
