1、西城区高三模拟测试试卷 化学 2022.5 第 1 页（共 10 页） 西 城 区 高 三 模 拟 测 试 试 卷 化 学2022.5本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是A分与合相结合 B量变与质变相结合C化学与社会和谐发展 D物质变化是有条件的
2、2下列图示正确的是 A3p 电子的电子云轮廓图： BSO3的 VSEPR 模型： CAs 的原子结构示意图： DHCl 的形成过程： 3下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A化合物 ICl 中 I 为1 价 B第一电离能：BAl C沸点：CS2CO2 D热稳定性：NH3PH3 西城区高三模拟测试试卷 化学 2022.5 第 2 页（共 10 页） 4我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如下。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是 A分子中含有酯基 B酸性条件下的所有水解产物均能与 NaHCO3溶液反应 C能与 H2发生加成反应 D有手性异构体 5向含 HC
3、N 的废水中加入铁粉和 K2CO3可制备 K4Fe(CN)6，反应如下： 6HCN + Fe + 2K2CO3 = K4Fe(CN) 6 + H2+ 2CO2+ 2H2O 下列说法不正确的是 A依据反应可知：Ka(HCN)Ka1(H2CO3) BHCN 的结构式是 C反应中每 1 mol Fe 转移 2 mol 电子 DFe(CN)64中 Fe2+的配位数是 6 6下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备无水 FeCl3固体 将 FeCl3溶液加热蒸干 B 检验浓 H2SO4催化纤维素水解的产物含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的 Cu(OH)2，加热 C 配制
4、 1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液 将 58.5 g NaCl 固体直接溶于 1 L 水中 D 证明醋酸是弱电解质 测 0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH 7 工业合成乙醇的反应： C2H4(g) + H2O(g)C2H5OH(g) H0， 在催化剂、 260-290 和约 7 MPa 的条件下进行。下列说法不正确的是 A循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率 B原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素 C其他条件不变时，投料比 n(H2O)n(C2H4)越小，乙烯的平衡转化率越大 D寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向 西城区高三模拟测试试
5、卷 化学 2022.5 第 3 页（共 10 页） 8在卤水精制中，纳滤膜对 Ca2+、Mg2+ 有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜 J 的合 成路线如下（图中 表示链延长）。 已知： 下列说法不正确的是 A合成 J 的反应为缩聚反应 BMPD的核磁共振氢谱有 3 组峰 CJ 具有网状结构与单体 TMC 的结构有关 DJ 有亲水性可能与其存在正负离子对有关 9在常温下，向 30 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中加入 0.1 mol/L CH3COONH4溶液，溶液的pH 随加入 CH3COONH4溶液的体积的变化如下图。 已知：CH3COONH4溶液的 pH 约为 7 下列说法正
6、确的是 ANH4Cl 溶液中存在：c(NH+ 4)c(Cl)c(H+)c(OH) B0.1 mol/L CH3COONH4溶液中的 c(NH+ 4)比 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中的大 C上图说明 NH4Cl 溶液中存在水解平衡 D溶液的 pH 变化是 NH+ 4浓度改变造成的 西城区高三模拟测试试卷 化学 2022.5 第 4 页（共 10 页） 10某小组探究 NH3的催化氧化，实验装置图如下。中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后，中产生白烟。 下列分析不正确的是 A若中只有 NH4Cl 不能制备 NH3 B、中现象说明中的反应是 4NH3 + 5O2 = 4NO
7、 + 6H2O C中白烟的主要成分是 NH4Cl D一段时间后，中溶液可能变蓝 11实验和实验中，均有气体产生。 下列分析不正确的是 ANaHSO3溶液中：c(SO2 3)c(H2SO3) B中有 CO2生成 C中产生白色沉淀 D和中溶液的 pH 均增大 12我国科学家采用单原子 Ni 和纳米 Cu 作串联催化剂，通过电解法将 CO2转化为乙烯。装置示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A电极 a 连接电源的负极 B电极 b 上有 O2产生 C纳米 Cu 催化剂上发生反应： 2CO + 6H2O + 8e = C2H4 + 8OH D若乙烯的电解效率为 60%，电路中通过 1 mol 电子
8、时，产生 0.075 mol 乙烯 催化剂 电解效率 (B) 100% n(生成 B 所用的电子) n(通过电极的电子) 西城区高三模拟测试试卷 化学 2022.5 第 5 页（共 10 页） 13某小组探究 Cu 与 H2O2在不同条件下的反应，实验结果如下： 装置 实验 试剂 a 现象与结果 10 h 后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是 Cu(OH)2 8 mL 5 mol/L 氨水 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、 干燥， 铜表面附着蓝色固体， 成分是 Cu(OH)2 8 mL 5 mol/L 氨水和 1 g NH4Cl 固体 立即产生大量气泡
9、，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮 下列说法不正确的是 A中生成 Cu(OH)2的反应是 Cu + H2O2 = Cu(OH)2 B由实验可知，增大 c(OH)，H2O2的氧化性增强 C增大 c(NH+ 4)有利于Cu(NH3)42+的生成 DCu(NH3)42+可能是 H2O2分解的催化剂 14异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下 2 个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应， 得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。 H128 kJ/mol K1(190 )104 H272 kJ/mol K2(190 )0.1 下列说法不正确的是 A其他条件
10、不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B高于 190 时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是 K1104、K20.1 C190 时，增大 n(H2O)n(异丁醇)，不利于反应的进行 D若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度 c0与流出物质浓度 c 之间 存在：c0(异丁醇) c(异丁烯) + 2c(二聚异丁烯) 西城区高三模拟测试试卷 化学 2022.5 第 6 页（共 10 页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15（9 分）MnO2可作氨选择性催化还原法脱除 NOx的催化剂。 （1）基态 Mn 的价层电子排布的轨道表示式是_。 （2）MnO2可由(NH
11、4)2S2O8与 MnSO4反应制得。S2O2 8的结构如下。 S2O2 8中 SOO _（填“是”或“不是”）在一条直线上。 S2O2 8中的 OO 比 H2O2中的更_（填“难”或“易”）断裂。 （3） 一种 MnO2晶体的晶胞示意图如下， 该长方体晶胞的长和宽均为 a nm， 高为 b nm。 图中“”代表的是_（填“Mn”或“O”）。 NA为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为_ gcm3。 MnO2作催化剂，氨催化还原脱除 NO 的一种催化机理示意图如下。 从化学键的角度解释 MnO2能结合 NH3的原因：_。 该催化过程的总反应的化学方程式是_。 西城区高三模拟测试试卷 化学 2022.
12、5 第 7 页（共 10 页） 16（10 分）处理再利用 H2S 有多种方法。 （1）碱法脱硫 用 K2CO3溶液吸收 H2S。 已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Ka1 Ka2 H2S 1.1107 1.31013 H2CO3 4.5107 4.71011 用化学用语表示 K2CO3溶液显碱性的原因：_。 用过量的 K2CO3溶液吸收 H2S 的离子方程式是_。 （2）热分解法脱硫 在密闭容器中发生反应 2H2S(g)S2(?) + 2H2(g)。其他条件不变时，H2S 的平 衡转化率随温度和压强的变化如下图。 P3P2P1，反应中 S2 _（填“是”或“不是”）气态，理由是_。 实际
13、反应在高温下进行的原因是_。 （3）间接电解法脱硫 间接电解法脱硫过程的示意图如下。 溶液 X 的主要溶质是_。 简述在电解反应器中 FeCl3溶液再生的原理：_。 不考虑其他副反应，理论上 5 mol H2S 反应能生成_ g H2。 西城区高三模拟测试试卷 化学 2022.5 第 8 页（共 10 页） 17（14 分）香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物 W 的合成路线如下。 已知： （1）AB 的化学方程式是_。 （2）D 的分子式是_。 （3）条件是_。 （4）F 的结构简式是_。 （5）1 mol J 可以生成 2 mol K，J 的结构简式是_。 （6）下列说法不正确的
14、是_（填序号）。 a可以用酸性 KMnO4溶液鉴别 E 和 G bG 可以发生加聚反应、还原反应和取代反应 c1 mol P 最多可以和 5 mol H2反应 （7）M 为线型不稳定分子，MP 经过两步反应，R 苯环上的一氯代物有 3 种。 R 的结构简式是_。 RP 的化学反应类型是_。 西城区高三模拟测试试卷 化学 2022.5 第 9 页（共 10 页） 18（12 分）向含有 NaOH 的 NaClO 溶液中逐滴滴入 FeSO4溶液，滴加过程中溶液的 pH随 FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。 变化曲线 实验现象 iAB 产生红褐色沉淀 iiBC 红褐色沉淀的量增多 ii
15、iCD 红褐色沉淀的量增多 D 点附近产生有刺激性气味的气体 DE 红褐色沉淀的量略有增多 资料：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 KspFe(OH)32.81039 （1）Cl2和 NaOH 溶液制取 NaClO 的离子方程式是_。 （2）A 点溶液的 pH 约为 13，主要原因是_。 （3）结合离子方程式解释 AB 溶液的 pH 显著下降的主要原因：_。 （4）NaClO 溶液中含氯各微粒的物质的量分数与 pH 的关系如下图。 M 点溶液含氯的微粒有_。 C 点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是_。 （5）检验 中气体的方法是_。 （6）AD 的过程中，溶液的 pH 一直
16、下降，原因是_。 （7）整个滴加过程中发生的反应与_、微粒的浓度等有关。 西城区高三模拟测试试卷 化学 2022.5 第 10 页（共 10 页） 19（13 分）在处理 NO 废气的过程中，催化剂Co(NH3)62+会逐渐失活变为Co(NH3)63+。某小组为解决这一问题，实验研究 Co 和 Co 之间的相互转化。 资料：iKspCo(OH)25.91015 KspCo(OH)31.61044 Co2+ + 6NH3Co(NH3)62+ K11.3105 Co3+ + 6NH3Co(NH3)63+ K221035 Co(NH3)62+和Co(NH3)63+在酸性条件下均能生成 NH+ 4 （
17、1）探究 Co 的还原性 实验 粉红色的 CoCl2溶液或 CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。 实验 向 0.1 mol/L CoCl2溶液中滴入 2 滴酸性 KMnO4溶液，无明显变化。 实验 按右图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 甲同学根据实验得出结论：Co2+可以 被酸性 KMnO4溶液氧化。 乙同学补充实验，_（补全实验 操作及现象），否定了该观点。 探究碱性条件下 Co 的还原性，进行实验。 实验 中反应的化学方程式是_。 根据氧化还原反应规律解释还原性 Co(OH)2Co2+：Co2+ e = Co3+在碱性条件下，OH与 Co2+、Co3+反应，使 c(Co2+)和
18、c(Co3+)均降低，但_降低的程度更大，还原剂的还原性增强。 （2）探究 Co 的氧化性 根据实验和推测氧化性：Co3+Cl2，设计实验证明：向中得到的棕褐色沉淀中，_ （补全实验操作及现象） ， 反应的离子方程式是_。 向中得到的棕褐色沉淀中，滴加 H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_。 （3）催化剂Co(NH3)62+的失活与再生 结合数据解释Co(NH3)62+能被氧化为Co(NH3)63+而失活的原因：_。 根据以上实验，设计物质转化流程图实现Co(NH3)62+的再生：_。 示例： Co CoCl2 Co(OH)2 Cl2 NaOH +2 +2 +3 +2 +3 西
19、城区高三模拟测试试卷化学答案及评分参考 2022.5 第1页（共2页） 西 城 区 高 三 模 拟 测 试 试 卷 化学答案及评分参考 2022.5 第一部分（共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C B A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C D D B D 第二部分（共 58 分）其他合理答案参照本标准给分。 15 （9 分） （1） （1 分） （2） 不是（1 分） 易（1 分） （3） Mn（1 分） （2 分） NH3中的 N 有孤电子对，MnO2中的 Mn 有空轨道能接受孤电子对，形成配位键（1 分） 4NH3 + 4N
20、O + O2 = 4N2 + 6H2O（2 分） 16. （10 分） （1） CO2 3+ H2OHCO 3+ OH（1 分） H2S + CO2 3= HS + HCO 3（2 分） （2） 是（1 分） 其他条件不变时，增大压强，H2S 的平衡转化率降低，说明该反应是气体体积增大的反应，S2是气态（1 分） 升高温度有利于增大反应速率和提高 H2S 的平衡转化率（1 分） （3） FeCl2和 HCl（1 分） 含 FeCl2和 HCl 的溶液进入阳极区，发生 Fe2+ e = Fe3+生成 Fe3+，且阳极区 中的 H+进入阴极区，FeCl3溶液得以再生（2 分） 10（1 分） Mn
21、O2 1.741023 NAa2b 西城区高三模拟测试试卷化学答案及评分参考 2022.5 第2页（共2页） 17.（14 分） （1） （2 分） （2）C7H5Br2O2N（2 分） （3）NaOH 水溶液，（1 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6）ac（2 分） （7） （2 分） 加成反应 （1 分） 18. （12 分） （1）Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（2 分） （2）溶液中含有 NaOH，NaOH 电离出 OH使溶液的 pH 约为 13（1 分） （3）AB 发生反应 ClO + 2Fe2+ + 4OH + H2O = Cl + 2Fe(
22、OH)3，消耗 OH，使溶液的 pH 显著下降（2 分） （4） ClO、HClO、Cl（1 分） HClO + 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3+ Cl + 5H+（2 分） （5）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝（1 分） （6）Fe2+向 Fe(OH)3转化时消耗了 NaOH、H2O 电离的 OH，c(OH)减小、c(H+)增大，pH 一直下降（2 分） （7）反应物的相对用量或氧化剂的种类（1 分） 19.（13 分） （1） 将实验中的 0.1 mol/L CoCl2溶液替换为 0.2 mol/L NaCl 溶液进行实验，指针偏转幅度与实验相同（2 分） 4Co
23、(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3（2 分） c(Co3+)（1 分） （2） 加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色（2 分） 2Co(OH)3 + 6H+ + 2Cl = 2Co2+ + Cl2+ 6H2O（1 分） O2（1 分） （3） 对 Co2+ e = Co3+，NH3与 Co2+、Co3+反应，使 c(Co2+)和 c(Co3+)均降低，但K2K1，c(Co3+)降低的程度远大于 c(Co2+)，还原剂的还原性增强，Co(NH3)62+能被氧化（2 分） （2 分） Co(NH3)63+ Co2+ Co(NH3)62+ 盐酸或 NH3 硫酸溶液、 催化剂
