1、第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质钠一、钠的物理性质一、钠的物理性质颜色颜色密度密度熔点熔点硬度硬度银白色银白色, ,有有金属光泽金属光泽(水水)_)_(钠钠)_)_(煤油煤油) )_100 100 质地质地_,_,可可以用小刀切割以用小刀切割 大于大于大于大于小于小于柔软柔软二、钠的结构与化学性质二、钠的结构与化学性质钠的最钠的最外电子层上只有外电子层上只有_个电子个电子, ,在化学反应中该电子在化学反应中该电子很容易很容易_。因此。因此, ,钠的化学性质非常活泼钠的化学性质非常活泼, ,表现出很表现出很强的强的_性。性。1 1失去失去还原还原1.1.钠与氧
2、气的反应钠与氧气的反应条件条件常温常温加热或点燃加热或点燃实验实验步骤步骤 条件条件常温常温加热或点燃加热或点燃实验实验现象现象新切开的钠具有新切开的钠具有_色的金属光泽色的金属光泽, ,在空气中很快在空气中很快_钠先钠先_,_,然后剧烈燃烧然后剧烈燃烧, ,火焰呈火焰呈_,_,生生成成_固体固体化学化学方程式方程式_实验实验结论结论条件不同条件不同, ,钠与氧气反应的产物不同钠与氧气反应的产物不同银白银白变暗变暗熔化成小球熔化成小球黄色黄色淡黄色淡黄色4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2=【巧判断巧判断】(1)(1)金
3、属钠在常温下与氧气反应生成过氧化钠。金属钠在常温下与氧气反应生成过氧化钠。 ( () )提示提示: :。金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠。金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠, ,在在点燃或加热的条件下生成过氧化钠。点燃或加热的条件下生成过氧化钠。(2)(2)金属钠在空气中加热时金属钠在空气中加热时, ,钠剧烈燃烧钠剧烈燃烧, ,产生黄色火焰。产生黄色火焰。( () )提示提示: :。金属钠在空气中加热时。金属钠在空气中加热时, ,剧烈燃烧剧烈燃烧, ,产生黄色产生黄色火焰。火焰。(3)(3)钠与氧气的反应钠与氧气的反应, ,无论常温还是加热条件无论常温还是加热条件, ,钠均作还钠均作还原剂。
4、原剂。( () )提示提示: :。钠与氧气反应化合价从。钠与氧气反应化合价从0 0价升高到价升高到+1+1价价, ,作还作还原剂。原剂。2.2.钠与水的反应钠与水的反应(1)(1)实验探究实验探究 现象现象原因原因浮浮钠浮在水面上钠浮在水面上钠的密度比水钠的密度比水_熔熔熔成闪亮熔成闪亮的小球的小球钠的熔点钠的熔点_且反且反应放热应放热游游钠在水面上钠在水面上迅速游动迅速游动反应产生气体推反应产生气体推动钠游动动钠游动响响发出发出“嘶嘶嘶嘶”声响声响钠与水反应剧烈钠与水反应剧烈红红溶液变红溶液变红反应生成反应生成_性物质性物质小小低低碱碱(2)(2)实验结论实验结论: :钠与水反应剧烈钠与水反
5、应剧烈, ,生成生成_,_,化学方程式化学方程式是是_。NaOHNaOH2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2【情境情境思考思考】某船员在运输盛有钠的铁桶时某船员在运输盛有钠的铁桶时, ,不小心把盖子打开不小心把盖子打开, ,桶桶内马上冒起浓浓的白烟内马上冒起浓浓的白烟, ,而且一接触桶内物质而且一接触桶内物质, ,双手立双手立刻感到剧烈的疼痛刻感到剧烈的疼痛, ,情急之下他将桶推到江里。一遇到情急之下他将桶推到江里。一遇到水水, ,桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶, ,将打捞上来的铁桶放在里面将打捞上来
6、的铁桶放在里面, ,用煤油浸泡。用煤油浸泡。(1)(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? ?提示提示: :钠与水反应放出热量钠与水反应放出热量, ,使生成的氢气发生爆炸。使生成的氢气发生爆炸。(2)(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? ?提示提示: :钠易与空气中的氧气、水等反应钠易与空气中的氧气、水等反应, ,而钠不与煤油而钠不与煤油反应反应, ,且密度比煤油大且密度比煤油大, ,故将钠保存在煤油中隔绝空气。故将钠保存在煤油中隔绝空气。 知识点一钠露置在空气中的变化知识点一钠露置在空气中的变化【重点释疑重点释疑】1.1.相
7、应变化相应变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为金属钠长期露置于空气中最终完全转变为NaNa2 2COCO3 3粉末。粉末。2.2.变化过程变化过程3.3.发生主要变化的化学方程式发生主要变化的化学方程式(1)4Na+O(1)4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O(2)Na(2)Na2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH(3)2NaOH+CO(3)2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+10H+10H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 310H10H2 2O O(4)Na(4)Na2 2COCO3 310
8、H10H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O【思考思考讨论讨论】(1)(1)钠单质暴露在空气中会有钠单质暴露在空气中会有NaNa2 2O O2 2生成吗生成吗? ?为什么为什么? ?提示提示: :不会。钠只有在加热条件下才会与不会。钠只有在加热条件下才会与O O2 2反应生成反应生成NaNa2 2O O2 2, ,故钠单质暴露在空气中不会有故钠单质暴露在空气中不会有NaNa2 2O O2 2生成。生成。(2)Na(2)Na2 2COCO3 310H10H2 2O O风化生成风化生成NaNa2 2COCO3 3属于化学变化还是物属于化学变化还是物理变化理变化?
9、?提示提示: :化学变化。风化是结晶水合物在干燥空气中失去化学变化。风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程结晶水的过程, ,生成了新的物质生成了新的物质, ,故属于化学变化。故属于化学变化。 【案例示范案例示范】【典例典例】(2019(2019淄博高一检测淄博高一检测) )钠露置在空气中易变钠露置在空气中易变质质, ,其变质过程中不可能产生的物质是其变质过程中不可能产生的物质是( () )A.NaA.Na2 2O OB.NaOHB.NaOHC.NaHCOC.NaHCO3 3D.NaD.Na2 2COCO3 3【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)
10、(1)NaOHNaOH可与空气中的二氧化碳反应。可与空气中的二氧化碳反应。(2)(2)空气中的二氧化碳含量少空气中的二氧化碳含量少, ,与氢氧化钠反应不能生与氢氧化钠反应不能生成成NaHCONaHCO3 3。【解析解析】选选C C。钠露置在空气中的变化过程为。钠露置在空气中的变化过程为NaNaNaNa2 2ONaOHNaONaOHNa2 2COCO3 310H10H2 2ONaONa2 2COCO3 3, ,不可能有不可能有NaHCONaHCO3 3生成。生成。【母题追问母题追问】(1)(1)钠露置在空气中钠露置在空气中, ,其变质过程中涉及其变质过程中涉及的反应类型有哪些的反应类型有哪些?
11、?提示提示: :钠露置在空气中的变化过程为钠露置在空气中的变化过程为NaNaNaNa2 2ONaOH ONaOH NaNa2 2COCO3 310H10H2 2ONaONa2 2COCO3 3, ,分别属于化合反应分别属于化合反应( (氧化还原反氧化还原反应应) )、化合反应、复分解反应、分解反应。、化合反应、复分解反应、分解反应。(2)23 g(2)23 g钠暴露在空气中钠暴露在空气中, ,最终得到的产物及其质量是最终得到的产物及其质量是多少多少? ?提示提示: :钠暴露在空气中钠暴露在空气中, ,最终得到最终得到NaCONaCO3 3, ,根据元素守恒根据元素守恒, ,有有2Na2NaNa
12、Na2 2COCO3 3 46 46 106 106 23 23 m(Na m(Na2 2COCO3 3) )则则m(Nam(Na2 2COCO3 3)=53 g)=53 g。 【迁移迁移应用应用】1.(20191.(2019成都高一检测成都高一检测) )用流程图示的方法可以清楚用流程图示的方法可以清楚地反映物质之间的转化关系。如地反映物质之间的转化关系。如Na NaOH Na NaOH NaCl,NaCl,则在常温下则在常温下, ,上述转化关系内上述转化关系内 的物质的物质是是( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3B.NaB.Na2 2O OC.NaC.Na2 2S SD.NaD.
13、Na2 2O O2 2【解析解析】选选B B。在常温下。在常温下, ,钠与氧气反应生成氧化钠。钠与氧气反应生成氧化钠。2.(20192.(2019镇江高一检测镇江高一检测) )在实验室里为了研究钠的性在实验室里为了研究钠的性质质, ,做了如下实验做了如下实验: :(1)(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。 (2)(2)一小块金属钠长时间置于空气中一小块金属钠长时间置于空气中, ,可能有下列现象可能有下列现象, ,这些现象出现的先后顺序是这些现象出现的先后顺序是_(_(填序号填序号, ,下下同同) )。 变成白色粉末变暗变成白色固体变成变成白色粉末变
14、暗变成白色固体变成液体液体A.A. B.B.C.C. D. D. (3)(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热取一块金属钠放在燃烧匙里加热, ,观察到下列实验观察到下列实验现象现象: :金属先熔化在空气中燃烧金属先熔化在空气中燃烧, ,放出黄色火花放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体后生成淡黄色固体, ,描述正确的是描述正确的是_。 A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】(1)(1)取用金属钠必须用镊子取用金属钠必须用镊子, ,剩余的金属钠包剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na
15、(2)Na在空气中放置的在空气中放置的变化过程为变化过程为Na NaNa Na2 2O(O(变暗变暗) NaOH() NaOH(白色固体白色固体) ) 表面形成溶液表面形成溶液 NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O(O(白色固体白色固体) ) NaNa2 2COCO3 3( (白色粉末白色粉末) )。(3)(3)钠的熔点只有钠的熔点只有97.8 ,97.8 ,加热立加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属即熔化。钠是一种很活泼的金属, ,加热时与氧气化合生加热时与氧气化合生成过氧化钠成过氧化钠, ,呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。答案答案: :
16、(1)(1)用镊子取出钠块用镊子取出钠块, ,用滤纸吸干钠块表面的煤油用滤纸吸干钠块表面的煤油, ,在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层, ,再切下一小粒备再切下一小粒备用用, ,余下的钠全部放回试剂瓶中余下的钠全部放回试剂瓶中(2)B(2)B(3)D(3)D【补偿训练补偿训练】1.(20191.(2019湘潭高一检测湘潭高一检测) )金属钠是一种活泼金属金属钠是一种活泼金属, ,除了除了具有金属的一般性质外具有金属的一般性质外, ,还具有自己的特性。下列关于还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中钠的叙述中, ,正确的是正确的是 ( () )A.A.钠是银白色金属钠是
17、银白色金属, ,熔点低熔点低, ,硬度大硬度大B.B.钠放置在空气中钠放置在空气中, ,会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠C.C.在氧气中加热时在氧气中加热时, ,金属钠剧烈燃烧金属钠剧烈燃烧, ,发出黄色火焰发出黄色火焰D.D.金属钠可存放于烧杯中金属钠可存放于烧杯中【解析解析】选选C C。A A中中, ,钠的硬度小钠的硬度小, ,可用小刀切割可用小刀切割;B;B中中, ,放放置在空气中置在空气中, ,钠被缓慢氧化生成白色的钠被缓慢氧化生成白色的NaNa2 2O;DO;D中中, ,钠与钠与氧气反应氧气反应, ,应密闭保存。应密闭保存。2.(20192.(2019滨州
18、高一检测滨州高一检测) )若将若将4.6 g4.6 g钠块置于过量钠块置于过量O O2 2中燃烧后中燃烧后, ,生成了生成了7.2 g7.2 g固体物质固体物质, ,则下列推断合理的则下列推断合理的是是( () )A.A.钠在燃烧前未被氧化钠在燃烧前未被氧化 B.B.钠在燃烧前已有部分被氧化钠在燃烧前已有部分被氧化C.C.生成物中只有过氧化钠生成物中只有过氧化钠D.D.生成物中只有氧化钠生成物中只有氧化钠【解析解析】选选B B。若。若NaNa未被氧化未被氧化, ,完全反应生成完全反应生成NaNa2 2O O2 2, ,则其则其质量为质量为7.8 g,7.8 g,故说明故说明NaNa燃烧前已部分
19、被氧化。燃烧前已部分被氧化。3.(20193.(2019大同高一检测大同高一检测) )有有A A、B B、C C三种常见的金属单三种常见的金属单质质,A,A在空气中燃烧生成淡黄色固体在空气中燃烧生成淡黄色固体;B;B为红色固体为红色固体, ,锈蚀锈蚀时变为绿色时变为绿色;C;C在氧气中燃烧在氧气中燃烧, ,火星四射。火星四射。根据以上信息回答下列问题根据以上信息回答下列问题: :(1)(1)写出对应化学式写出对应化学式:A_,B_,C_:A_,B_,C_。(2)A(2)A在室温下与氧气反应时生成在室温下与氧气反应时生成_,C_,C在空气中在空气中锈蚀生成锈蚀生成_。(3)(3)写出下列化学方程
20、式写出下列化学方程式: :A A在空气中燃烧在空气中燃烧_;_;B B与氧气在加热条件下反应与氧气在加热条件下反应_;_;C C在氧气中燃烧在氧气中燃烧_。 【解析解析】根据已知信息根据已知信息,A,A在空气中燃烧生成淡黄色固在空气中燃烧生成淡黄色固体可推断出体可推断出A A为为Na,CuNa,Cu是红色固体是红色固体, ,在空气中变质生成绿在空气中变质生成绿色的碱式碳酸铜色的碱式碳酸铜, ,故故B B为为Cu,FeCu,Fe在氧气中燃烧在氧气中燃烧, ,火星四火星四射射,C,C为为FeFe。答案答案: :(1)Na(1)NaCuCuFeFe(2)Na(2)Na2 2O OFeFe2 2O O
21、3 3(3)(3)2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 22Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 =点燃点燃=点燃点燃【素养提升素养提升】四乙基铅作为汽油添加剂一度被广泛使用四乙基铅作为汽油添加剂一度被广泛使用, ,以提高燃料以提高燃料的辛烷值的辛烷值, ,防止发动机内发生爆震防止发动机内发生爆震, ,从而能够使用更高从而能够使用更高的压缩比率的压缩比率, ,以此提高汽车发动机效率和功率。金属钠以此提高汽车发动机效率和功率。金属钠常用于制造该种抗爆剂。钠性质活泼常用于制造该种抗爆剂。钠性质活泼, ,还可以通过以
22、下还可以通过以下三种方法制备三种方法制备NaNa2 2O O。第一种第一种: 4Na+O: 4Na+O2 2( (纯氧纯氧)=2Na)=2Na2 2O O第二种第二种: 4Na+CO: 4Na+CO2 2=2Na=2Na2 2O+CO+C第三种第三种: 2NaNO: 2NaNO2 2+6Na=4Na+6Na=4Na2 2O+NO+N2 2(1)(1)第一种制法有没有可能生成第一种制法有没有可能生成NaNa2 2O O2 2? ?为什么为什么? ?提示提示: :常温下不可能生成常温下不可能生成NaNa2 2O O2 2。(2)(2)上述三种方法中最好的是哪一种上述三种方法中最好的是哪一种? ?为
23、什么为什么? ?试一一评试一一评价。价。提示提示: :钠和纯氧气反应生成氧化钠钠和纯氧气反应生成氧化钠, ,虽然产物唯一虽然产物唯一, ,但无但无法确定反应是否完全。第二种法确定反应是否完全。第二种, ,产生的碳单质和氧化钠产生的碳单质和氧化钠混合在一起无法分离混合在一起无法分离, ,并且此反应很难发生。第三种是并且此反应很难发生。第三种是工业制取氧化钠最常见的方法工业制取氧化钠最常见的方法, ,产生的氮气和固体分离产生的氮气和固体分离无杂质无杂质, ,而且亚硝酸钠属于工业常用盐而且亚硝酸钠属于工业常用盐, ,很便宜很便宜, ,它提供它提供钠元素钠元素, ,而减少较贵的金属钠用量。而减少较贵的
24、金属钠用量。知识点二钠与水、酸、碱、盐溶液反应的实质知识点二钠与水、酸、碱、盐溶液反应的实质【重点释疑重点释疑】 1.1.钠与水钠与水( (滴有酚酞滴有酚酞) )的反应的反应现象现象原因解释原因解释浮浮浮在水面上浮在水面上钠的密度比水小钠的密度比水小熔熔熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球钠熔点低钠熔点低, ,反应放热反应放热现象现象原因解释原因解释游游钠球在水面游动钠球在水面游动反应有气体生成反应有气体生成响响发出发出“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声红红溶液变红溶液变红反应有碱性物质生成反应有碱性物质生成2.2.与酸溶液反应与酸溶液反应3.3.与碱溶液反应与碱溶液反应: :其实质是钠与水的反应其实质是钠与水
25、的反应如钠与氢氧化钠溶液的反应如钠与氢氧化钠溶液的反应, ,即钠与水的反应。即钠与水的反应。4.4.与盐溶液反应与盐溶液反应【思考思考讨论讨论】(1)(1)把钠投入稀盐酸中把钠投入稀盐酸中, ,有何现象有何现象? ?相比钠与水的反应哪相比钠与水的反应哪个更剧烈个更剧烈? ?为什么为什么? ?提示提示: :浮、熔、游、响浮、熔、游、响, ,钠与盐酸反应比与水反应更剧钠与盐酸反应比与水反应更剧烈烈, ,因为钠与水反应的实质是钠与因为钠与水反应的实质是钠与H H+ +反应反应, ,盐酸中盐酸中H H+ +浓度浓度比水中的大比水中的大, ,所以更剧烈。所以更剧烈。(2)(2)钠能不能从盐溶液中置换出金
26、属钠能不能从盐溶液中置换出金属? ?为什么为什么? ?提示提示: :钠不能从盐溶液中置换出金属钠不能从盐溶液中置换出金属, ,因为钠会先和水因为钠会先和水反应生成反应生成NaOHNaOH和和H H2 2,NaOH,NaOH再和盐反应。再和盐反应。 【案例示范案例示范】【典例典例】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中, ,有气体放出有气体放出, ,且溶液质量减轻的是且溶液质量减轻的是( () )A.HClA.HClB.NaOHB.NaOHC.KC.K2 2SOSO4 4D.CuSOD.CuSO4 4【思维建模思维建模】解答钠与水溶液反应的思路如下解答钠与水
27、溶液反应的思路如下: :【解析解析】选选D D。将少量钠投入题述四种物质的水溶液中。将少量钠投入题述四种物质的水溶液中, ,均有均有H H2 2产生产生, ,故都满足题目的第一个条件故都满足题目的第一个条件“有气体放有气体放出出”, ,而反应后而反应后“溶液质量减轻溶液质量减轻”是指投入的金属钠的是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在质量小于脱离溶液的物质的质量。在A A、B B、C C三个选项三个选项中只有中只有H H2 2放出放出, ,故溶液质量是增加的。故溶液质量是增加的。D D选项中由于选项中由于NaNa与与H H2 2O O反应生成的反应生成的NaOHNaOH还能继续与还
28、能继续与CuSOCuSO4 4反应析出反应析出Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀:2Na+CuSO:2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 +H+H2 2,故反应后溶液质量减轻。故反应后溶液质量减轻。【母题追问母题追问】(1)(1)若题干不变若题干不变, ,将将C C项改成项改成“饱和饱和K K2 2SOSO4 4溶溶液液”是否可选是否可选_(_(填填“是是”或或“否否”),),原因是原因是_。提示提示: :是。若是。若C C项改成项改成“饱和饱和K K2 2SOSO4 4溶液溶液”, ,由于由于NaNa与水反与水反应
29、会消耗水应会消耗水, ,故故K K2 2SOSO4 4会析出会析出, ,溶液质量会减轻。溶液质量会减轻。(2)(2)若将题干中的若将题干中的“且质量减轻且质量减轻”改成改成“且有沉淀生且有沉淀生成成”, ,答案应选答案应选_。提示提示: :D D。D D中中NaNa与水反应生成的与水反应生成的NaOHNaOH会与会与CuSOCuSO4 4反应生反应生成成Cu(OH)Cu(OH)2 2蓝色沉淀。蓝色沉淀。 【规律方法规律方法】金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板的思维模板(1)(1)共性共性: :浮浮: :钠浮在液面上钠浮在液面上; ;熔熔: :钠熔化成
30、光亮的小球钠熔化成光亮的小球; ;游游: :在液面上不停地游动直至反应完在液面上不停地游动直至反应完; ;响响: :反应中不停地反应中不停地发出发出“嘶嘶嘶嘶”的响声。的响声。(2)(2)差异性差异性: :与酸反应时与酸反应时, ,由于溶液中由于溶液中H H+ +浓度较大浓度较大, ,反应反应比钠与水剧烈比钠与水剧烈, ,最后钠可能在液面上发生燃烧最后钠可能在液面上发生燃烧; ;与盐溶与盐溶液反应时液反应时, ,还可能会生成沉淀还可能会生成沉淀( (如生成难溶碱如生成难溶碱) )、气体、气体(NH(NH3 3) )等。等。 【迁移迁移应用应用】1.(20191.(2019阜阳高一检测阜阳高一检
31、测) )将一小块钠投入下列溶液中将一小块钠投入下列溶液中, ,既能产生气体又会出现沉淀的是既能产生气体又会出现沉淀的是( () )稀硫酸稀氢氧化钠溶液硫酸铁溶液氯稀硫酸稀氢氧化钠溶液硫酸铁溶液氯化镁溶液饱和澄清石灰水化镁溶液饱和澄清石灰水A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选D D。、只产生。、只产生H H2 2, ,发生的反应为发生的反应为2Na+H2Na+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2,2Na+2H,2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2;、中钠除了与水反应产生、中钠除了与水反应产生H H2 2外外, ,生成的生成的Na
32、OHNaOH还与还与FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、MgClMgCl2 2发生复分解反应发生复分解反应, ,产生产生Fe(OH)Fe(OH)3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀。钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反沉淀。钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应应, ,由于是饱和石灰水由于是饱和石灰水, ,钠与水反应消耗水且反应放热钠与水反应消耗水且反应放热, ,原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。2.(20192.(2019莆田高一检测莆田高一检测) )将一小块金属钠投入滴有紫将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中色石蕊试液的盛冷水的
33、烧杯中, ,甲同学认为可以观察到甲同学认为可以观察到下列实验现象下列实验现象, ,其中正确的有其中正确的有 ( () )钠投入水中钠投入水中, ,先沉入水底先沉入水底, ,后浮出水面钠立即与后浮出水面钠立即与水反应水反应, ,并有气体产生并有气体产生 反应后溶液变红色钠熔化成光亮的小球小反应后溶液变红色钠熔化成光亮的小球小球在水面上迅速游动有球在水面上迅速游动有“嘶嘶嘶嘶”的响声发出的响声发出A.A. B.B.C.C. D. D.【解析解析】选选C C。钠投入水中。钠投入水中, ,不是沉入水底不是沉入水底, ,而是浮在水而是浮在水面上面上; ;钠与水反应生成钠与水反应生成NaOH,NaOH,溶
34、液呈碱性溶液呈碱性, ,使紫色石蕊试使紫色石蕊试液变蓝。液变蓝。【补偿训练补偿训练】1.(20191.(2019兰州高一检测兰州高一检测) )向一小烧杯中分别加入等体向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油积的水和煤油, ,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠小的金属钠, ,可能观察到的现象是可能观察到的现象是( () )【解析解析】选选A A。因煤油的密度比水小。因煤油的密度比水小, ,所以煤油在上层所以煤油在上层, ,水在下层水在下层, ,又因钠的密度比水小又因钠的密度比水小, ,比煤油大比煤油大, ,因此介于两因此介于两者之间者之间, ,而钠能与水反
35、应产生气体而钠能与水反应产生气体, ,在与水反应生成气在与水反应生成气体后被气体带离水层体后被气体带离水层, ,进入煤油层后停止反应又下沉进入煤油层后停止反应又下沉, ,如此往复如此往复, ,直至钠反应完直至钠反应完; ;故故A A项图示正确。项图示正确。2.2.将绿豆大小的钠投入足量下列溶液时将绿豆大小的钠投入足量下列溶液时, ,能产生气体能产生气体, ,但无沉淀产生的是但无沉淀产生的是( () )A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.饱和饱和NaOHNaOH溶液溶液C.C.饱和饱和NaClNaCl溶液溶液 D.MgClD.MgCl2 2溶液溶液【解析解析】选选A A。四种情况下均有气体产生。四种情
36、况下均有气体产生,A,A中中NaNa与稀硫与稀硫酸生成的硫酸钠易溶于水酸生成的硫酸钠易溶于水, ,故不会有沉淀故不会有沉淀, ,符合题意符合题意; ;由由于于B B、C C为饱和溶液为饱和溶液, ,加入钠消耗水加入钠消耗水, ,均会有晶体析出均会有晶体析出; ;而而D D中钠和水反应产生的氢氧化钠继续和氯化镁反应产生中钠和水反应产生的氢氧化钠继续和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀。氢氧化镁沉淀。3.3.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物, ,设计如设计如图装置图装置( (夹持装置省略夹持装置省略) )。首先在。首先在U U形管内加入少量煤油形管内加入少量煤油
37、和几粒钠块和几粒钠块, ,再从再从U U形管高端加入水形管高端加入水( (含有酚酞含有酚酞),),赶出空赶出空气气, ,一会儿加热铜丝。一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象根据反应中观察到的现象, ,回答下列问题回答下列问题: :(1)(1)金属钠的反应有哪些现象金属钠的反应有哪些现象? ?(2)U(2)U形管中溶液的颜色有何变化形管中溶液的颜色有何变化? ?说明了什么说明了什么? ?(3)(3)铜丝有什么变化铜丝有什么变化? ?说明有什么物质生成说明有什么物质生成? ?若去掉后面若去掉后面的装置的装置, ,简述检验气体的方法。简述检验气体的方法。(4)(4)若若a ga g钠与钠与b m
38、Lb mL水完全反应水完全反应, ,则该溶液溶质的质量分则该溶液溶质的质量分数是数是_。 【解析解析】钠位于水和煤油界面上钠位于水和煤油界面上, ,与水发生反应与水发生反应: :2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2,生成的生成的H H2 2与与CuOCuO发生反发生反应应:H:H2 2+CuO Cu+H+CuO Cu+H2 2O O。钠与水反应生成。钠与水反应生成NaOHNaOH溶液溶液: :2Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2NaOH+H2 22 22323 2 240 240 2a ga g g g g g40a23a23则则w(NaOH)= w(NaOH)= 40ag40a23100%100%a22a23bagbgg23。答案答案: :(1)(1)有气泡产生有气泡产生, ,钠在水和煤油的界面上上下跳动钠在水和煤油的界面上上下跳动, ,并逐渐变小。并逐渐变小。(2)(2)从上到下逐渐由无色变为红色从上到下逐渐由无色变为红色; ;钠与水反应生成钠与水反应生成NaOHNaOH。(3)(3)由黑色变红色由黑色变红色;H;H2 2; ;在玻璃管口处点燃气体在玻璃管口处点燃气体, ,有淡蓝有淡蓝色火焰产生。色火焰产生。(4) (4) 100%100%40a22a23b【课堂回眸课堂回眸】
