1、第一章复习课2022-5-211第一节 化学实验基本方法第一课时 化学实验安全2022-5-212一、化学实验安全一、化学实验安全1 1、遵守实验室规则、遵守实验室规则2 2、了解安全措施、了解安全措施3 3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法4 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法2022-5-213如：如：H H2 2、CHCH4 4、COCO如：酒精、汽油如：酒精、汽油如：白磷如：白磷如：如：NaNa、K K易燃品易燃品危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：易燃固体：易燃固体：如：硫磺如：硫
2、磺易燃液体：易燃液体：易燃气体：易燃气体：2022-5-214腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：如：浓硫酸、浓硝酸、如：浓硫酸、浓硝酸、NaOHNaOH固体固体如：砒霜如：砒霜AsAs2 2O O3 3、HgHg、PbPb如：如：KMnOKMnO4 4、 KClOKClO3 3、H H2 2O O2 2如：镁粉、黑火药等如：镁粉、黑火药等爆炸品：爆炸品：放射性物品：放射性物品：如：镭、铀如：镭、铀2022-5-215第一节 化学实验基本方法第二课时 混合物的分离和提纯2022-5-216一一: : 混合物提纯和分离方法知识回顾混合物提纯和分离方法知识回顾1.1.过滤过滤过滤适用于
3、过滤适用于: :所需仪器有所需仪器有: : 装置组装和操作时应做到装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠一贴二低三靠”一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：分离固体和液体混合物时，除去液体中不分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体溶性固体, , 即难溶物与可溶性物质的分离即难溶物与可溶性物质的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。漏斗的
4、下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。2022-5-217 适用于可溶性固体溶质与溶剂的适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离分离（1 1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/32/3（2 2）加热时，用玻璃棒不断搅拌）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3 3）有较多溶质析出时，利用余热）有较多溶质析出时，利用余热加热加热（4 4）取下未冷却的蒸发皿时，）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。要放在石棉网上。2.2.蒸发蒸发2022-5-218步骤步骤现象现象1.溶解 2.过滤3.蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物操作步骤及现象：操作步骤及现象：9对于粗盐水对于
5、粗盐水( (NaClNaCl) )要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是: :Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: :Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO32-OH-Ba2+1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22022-5-2110NaOHNaOH加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1 1、
6、只要、只要加在加在BaClBaCl2 2之后之后便合理便合理2 2、加、加盐酸前必须过滤盐酸前必须过滤，弃去沉淀。，弃去沉淀。 最后加入的盐酸必须适量最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤过滤过滤过滤2022-5-2111除杂原则不增:不减:易分离:不增加入新的物质不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO42022-5-2112例题：某例题：某KNOKNO3 3溶液中含杂质溶液中含杂质KClKCl、K K2 2SOSO4 4和和Ca(NOCa(NO3 3) )2 2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质
7、，得到纯净的KNOKNO3 3溶液，则加入试剂的正确顺序是（溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）CDCD2022-5-2113第一节 化学实验基本方法第三课时 蒸馏与萃取2022-5-21141 1、蒸馏、蒸馏利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。温度计温度计冷凝管冷凝管 牛角管牛角管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶2022-5-2115 注意事项注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/32/3 ， 加热时，不能将液体蒸干，需要垫石棉网。温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。冷凝管中通冷
8、却水时，下口（ ），上口（ ）。进水进水 出水出水2022-5-2116 利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫萃取。2、萃取溶剂、溶剂、溶质溶质 萃取剂萃取剂萃取萃取萃取剂、萃取剂、溶质溶质 原溶剂原溶剂化学哲理：爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走2022-5-21173.分液分液是_的操作。所用的主要仪器是：_分液时_分离两种互不相溶的液体混合物分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗分液漏斗上层液体应从上口倒出上层液体应从上口倒出, ,而下层液体应从下口放出而下层液体应从下口放出2022-5-2118【实验1-
9、4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2实验步骤：混液-振荡-静置-分液仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯2022-5-2119【注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。实验现象：液体分层，上层液体显（ ）色， 下层液体显（ ）色浅黄紫2022-5-2120作为萃取剂的条件 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； 3
10、、与溶质、溶剂均不反应；2022-5-21212022-5-2122小结：混合物的分离和提纯小结：混合物的分离和提纯分离、分离、提纯方提纯方法法适用范围适用范围分离的物质分离的物质过滤过滤不溶固体和液体的分不溶固体和液体的分离离从液体中分离出不从液体中分离出不溶性固体溶性固体 蒸发蒸发 可溶性固体和液体的可溶性固体和液体的分离分离从液体中分离出可从液体中分离出可溶性溶质溶性溶质蒸馏蒸馏沸点不同的互溶液体沸点不同的互溶液体混合物的分离混合物的分离分离沸点不同的互分离沸点不同的互溶液体混合物溶液体混合物萃取萃取 溶质在两种互不相溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度溶的溶剂中溶解度不同不同把溶质提取到萃
11、把溶质提取到萃取剂中取剂中分液分液 分离互不相溶、密分离互不相溶、密度不同的液体混合度不同的液体混合物物两种不互溶的液两种不互溶的液体体实例实例粗盐提纯粗盐提纯用海水制盐用海水制盐用海水制纯水、用海水制纯水、 蒸酒蒸酒从碘水中从碘水中提取碘提取碘分离油和水分离油和水2022-5-2123练习练习1.1.对于混合物的分离和提纯对于混合物的分离和提纯, ,常采用的方法有常采用的方法有 过过滤滤 蒸发蒸发 蒸馏蒸馏 萃取分液萃取分液 加热分解加热分解实验室中的石灰水久置实验室中的石灰水久置, ,液面上常悬浮有碳酸钙微粒液面上常悬浮有碳酸钙微粒, , 可可 可采用可采用_方法除去方法除去Ca(OH)C
12、a(OH)2 2溶液中的溶液中的CaCOCaCO3 3微粒微粒. .可用可用_方法除去氧化钙中的碳酸钙方法除去氧化钙中的碳酸钙可用可用_方法分离水和汽油的混合物方法分离水和汽油的混合物, , 可用可用_方法提取碘水中的碘方法提取碘水中的碘, ,可用可用_方法除去食盐溶液中的水方法除去食盐溶液中的水, ,可用可用_方法从海水中获取淡水方法从海水中获取淡水. .可用可用_方法分离四氯化碳方法分离四氯化碳( (沸点沸点 76.75)76.75)和甲和甲苯苯( (沸点为沸点为110.6)110.6)的混合物的混合物. .2022-5-2124小结：离子的检验小结：离子的检验离子离子试剂试剂现象现象化学
13、方程式化学方程式SOSO4 42-2- Cl-CO32- -NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2+2NaClNaClNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+CO+CO O2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3先加先加出现白色沉淀出现白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO32022-5-2125第二节 计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位摩尔2022-5-21261.1.物
14、质的量物质的量( (n n) )是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。2.2.阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数是指指其单位是每摩尔（mol-1）。3.3.摩尔质量摩尔质量( (M)是是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是g/mol4.4.物质的量浓度物质的量浓度( (C CB B) )是是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L5.5.气体摩尔体积是气体摩尔体积是单位物质的量气体所占的体积。单位物质的量气体所占的体积。其单位是升每摩尔（L/mol）一、物质的量相关概念一、物质的量相关概念摩尔质量的数值摩尔质量的数值相对分
15、子（原子）质量的数值相对分子（原子）质量的数值数值：数值：N NA A 6.02 6.02 101023232022-5-2127记住了吗记住了吗 物质的量与质量、摩尔质量之物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系间存在什么关系? ? 气体的物质的量与体积之间存气体的物质的量与体积之间存在在 什么关系什么关系? ? 物质的量与粒子数之间存在什物质的量与粒子数之间存在什么关系么关系? ? 溶质的物质的量与物质的量浓溶质的物质的量与物质的量浓度度 及溶液体积之间存在什么关系及溶液体积之间存在什么关系? ?Mmn mVVn ANNn VnCBB2022-5-2128物质的粒子数物质的粒子数N N物质
16、的物质的量浓度量浓度C(mol/C(mol/L L) )气体体积气体体积V(L)V(L)物质的量物质的量n(mol)n(mol)物质的物质的质量质量m(g)m(g) N NA A N NA A V VMMVm V VmmV2022-5-21291.在标准状况时，含有2.4081024个O原子的O2，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？2.向36g镁加过量盐酸 ，反应完全后，可以得到多少摩尔的氢气，其在标准状况下的体积将是多少升？3.使在标准状况时体积为5.6L的HCl气体溶于500ml水，所得溶液的物质的量浓度是多少？练一练练一练44.8L 64g44.8L 64g1.5mol 33.6L
17、1.5mol 33.6L 0.5mol/L 0.5mol/L 2022-5-2130试试看试试看 标准状况下标准状况下11.2LHCl11.2LHCl气体的物质的量是多少气体的物质的量是多少? ?质量是多少质量是多少? ?含有多少个含有多少个HClHCl分子分子? ?将其溶于水制成将其溶于水制成1L1L稀盐酸稀盐酸, ,此溶液的物质的量浓度是多少此溶液的物质的量浓度是多少? ?这种溶液这种溶液中含多少个离子中含多少个离子? ?取这种溶液取这种溶液100mL100mL加水稀释到加水稀释到500mL500mL，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为多少，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为多少？2022-5-2
18、131解解: :()()11.20.522.4HClHClmLmolLLVnmolV()()()0.536.5 /18.25HClHClHClmolg molngmM()()()0.50.51HClHClHCl aqnCVmolmolLL因为因为HClHCl所以溶液中含离子数为所以溶液中含离子数为6.016.01 10102323个个123(3)2(0.56.02 10 mol3.01 10HClHClANnmNol()()()()()0.5/0.10.10.5HClHClHClHHClClaqqaCVmol LLmolLVnLCV取2022-5-2132二、决定物质体积大小的因素：二、决定物
19、质体积大小的因素：（1 1）粒子大小）粒子大小（2 2）粒子数目粒子数目（3 3）粒子之间的距离）粒子之间的距离液体、固体体积液体、固体体积气体体积气体体积主要决定于主要决定于温度温度和和压强压强决定决定2022-5-2133三、阿伏伽德罗定律：三、阿伏伽德罗定律： 在相同的在相同的温度温度和和压强压强下，相同下，相同体积体积的任何的任何气体气体都含有都含有相同数目相同数目的粒子。的粒子。四同：同温四同：同温同压同压同体积同体积同物质的量同物质的量 T P V T P V n n2022-5-2134阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 : :（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同压下，
20、M1/M2=1/2（3）同温同压同体积时， m1/m2=M1/M2（4）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（5）同温同体积时，p1/p2=n1/n22022-5-2135三、定物质的量浓度溶液的配制三、定物质的量浓度溶液的配制用固体直接配制用固体直接配制用浓溶液稀释为稀溶液用浓溶液稀释为稀溶液计算计算 量取量取 稀释稀释 转液转液 洗涤洗涤振荡振荡 定容定容 摇匀摇匀 装瓶装瓶计算计算 称量称量 溶解溶解 转液转液 洗涤振荡洗涤振荡 定容定容 摇匀摇匀 装瓶装瓶2022-5-2136主要仪器主要仪器： 容量瓶容量瓶2. 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量
21、瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 3. 常用规格：常用规格： 100ml 100ml，250ml250ml，500ml500ml，1000ml1000ml1.1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞2022-5-2137 【练习练习】 欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加少量蒸馏水将其溶解，待中加少量蒸馏水将其溶解，待_后将溶液沿后将溶液沿 _
22、移入移入_ mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗液移入容量瓶中，次，并将洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏偏 （高或低）。（高或低）。1010烧杯烧杯冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250223 3低低向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 _时，改用时，改用 _小心地加小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏液浓度偏 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移
23、入试剂瓶中并贴好标签。，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 1212厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低摇匀摇匀2022-5-2138溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析1.1.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈（）天平的砝码上沾有其他物质或已生锈（）3.3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是分析的关键：从分析的关键：从n n和和V V入手入手若若n n偏
24、大，则浓度偏高；反之，则偏低。偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。若若V V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。C= C= V Vn n= mmMVMV2022-5-21395. 5. 转移溶液时不洗涤烧杯或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）6. 6. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）减小（）7.7.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（量水残留（ ）8.8.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定匀摇匀后，静止时
25、发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）9. 9. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响2022-5-2140物质的量浓度与质量分数的换算：物质的量浓度与质量分数的换算：CB=1000 MB 的单位：的单位：g/cmg/cm3 3 浓溶液的稀释浓溶液的稀释c(c(浓溶液浓溶液) ) V(V(浓溶液浓溶液) =c() =c(稀溶液稀溶液) ) V(V(稀溶液稀溶液) )2022-5-2141练一练：1.将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液加480mL水稀释，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。 2、将500mL物质的量浓度为0.10 mol/L的KNO3溶液蒸发到200mL后（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3的物质的量浓度。 0.02mol/L0.02mol/L0.25mol/L0.25mol/L2022-5-21422022-5-2143
