1、第一单元：丰富多彩的第一单元：丰富多彩的化学物质化学物质第第1课时课时: :物质的分类与转物质的分类与转化化学习目标一.根据物质的组成和性质对常见物质进行分类,认识酸性氧化物、碱性氧化物。二.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，能从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。讨论:图书馆里有许许多多的书籍,你怎样快速找到你所需要的书。新课导入一、物质的分类根据物质的导电性能将物质分为 ；根据物质的溶解性将物质分为 ；根据物质的存在状态将物质分为 ； 导体、半导体、绝缘体可溶物、微溶物、难溶物 气态物质、液态物质、固态物质结论：按照物质的属性不同，物质有不同的分类方法。新知讲解物质单质化合物
2、根据物质组成、性质特点对其分类一、物质的分类新知讲解氧化物酸性氧化物碱性氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素与碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2与酸反应生成盐和水的氧化物CaO,Na2O一、物质的分类新知讲解酸性氧化物一般都是非金属氧化物，而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O）碱性氧化物一般都是金属氧化物，而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Na2O2）（2）碱性氧化物一般都是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物吗？新知讲解交流讨论（1）H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？请举例说明表格所列物质的转化类型，并将你知道的其他转化类型补充到表中。物质的转化类型化学方程式单
3、质 化合物 金属氧化物 氢氧化物酸 盐Na2O+H2O=2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O化合物 单质2H2+O2=2H2O点燃2H2O=2H2+O2电解非金属氧化物 酸CO2+H2O=H2CO3金属 盐Fe+H2SO4=FeSO4+H2二、物质的转化新知讲解CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2举例：用化学方程式表示钙及其化合物间的相互转化.二、物质的转化新知讲解四种基本反应类型反应类型实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应分解反应置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4复分解反应NaOH+HCl=H2O+NaClCaCO3=CaO+C
4、O2 高温C+O2=CO2二、物质的转化新知讲解+3+2 0+4定义：反应前后元素化合价发生变化的反应。特征：反应前后元素化合价发生变化Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化还原反应：二、物质的转化新知讲解判断下列反应能否发生：1Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀)4Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl 金属与盐溶液发生置换反应的条件： 复分解反应发生的条件：有气体、沉淀、水生成前置后盐必溶K、Ca、
5、Na不行二、物质的转化新知讲解氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：二、物质的转化新知讲解课堂练习1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（）AH2SO4，Na2CO3，NaOH BHCl，NaOH，CuSO4 CHNO3，酒精，NaCl DNaHSO4，Ca(OH)2，KClB课堂练习3.如图所示的微观变化，其基本反应类型是（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应B2.下列属于碱性氧化物的是（）AMgO BSiO2CCO DNaOHA4.下列反应为氧化还原反应的是（ ）ANaOH+HCl=NaCl+H2O BH2+CuO=Cu+H2OCC+H2O=CO+H2（高温条件） DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O课堂练习BCEndThankyou结束
