1、中和热的测定中和热的测定反应热反应热 旧化学键断裂吸收的能量旧化学键断裂吸收的能量新化学键形成放出的能量新化学键形成放出的能量放热放热 Q Q3 3 Q Q1 1 B BQ Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 C CQ Q1 1Q Q2 2Q Q3 3 D DQ Q2 2Q Q3 3 Q Q1 12 2.稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1。下列热化学方程式中正确的是()A. HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq) H57.3 kJmol1B. HNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H57.3 kJmol1C
2、. CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H57.3 kJmol1第 11 页中和反应的反应热及其测定Qcmt Q：中和反应放出的热量。：中和反应放出的热量。C：反应混合液的比热容，为常数。：反应混合液的比热容，为常数。m：反应混合物液的总质量：反应混合物液的总质量t：反应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温度的差值。1.原理2.实验装置(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。温度计环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料 泡沫塑料盖板100mL小烧杯500mL大烧杯(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。50 mL量筒量筒(2个个)3.实验测量数据(1)组
3、装绝热装置(2)初始温度(t1)用一 量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入 中并测量其 ；用另一 量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并测量其 ，取两温度平均值为t1。量筒量筒小烧杯小烧杯温度量筒量筒温度(3)终止温度(t2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 中，并把量筒中的 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记录为终止温度t2(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作为计算依据。(相差大得数据，应舍去)盐酸NaOH溶液最高温度第 15 页中和反应的反应热及其测定 C为常数，为常数，4.18J/(g) 稀稀盐酸和盐酸和稀稀氢氧化钠溶液的密度氢氧化钠溶液的密度近似取近似取1g/mL 质量质量 m混 = (m1+m2) Q=(m1+m2) C (t2-t1)= 0.418（t2t1） kJ4.实验数据的处理中和热H= 0.418 （t2t1）0.025 kJ/mol对此装置，你有何更对此装置，你有何更好的建议？好的建议？换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
