1、第二章第三节氧化还原反应一、回顾初中阶段化学反应的类型一、回顾初中阶段化学反应的类型依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分 反应类型实 例表 达 式化合反应分解反应置换反应复分解反应 点燃点燃高温2高温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Fe2O33CO = 2Fe3CO2氧化反应还原反应依据物质在反应中是否得氧和失氧的角度区分依据物质在反应中是否得氧和失氧的角度区分得氧得氧, , 被氧化被氧化 分析下列分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原
2、反应与元素在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。化合价的升降有什么关系。思考与交流：2CuO + C 2Cu + CO2+200+4H2O + C H2 + CO+100+2高温高温CuO + H2 Cu + H2O+200+1氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价有何关系呢CuO + H2 Cu+H2O+20化合价降低，被还原化合价降低，被还原01化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化Fe +CuSO4 FeSO4 Cu+20化合价降低，被还原化合价降低，被还原0+2化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化二、氧化还原反应二、氧化还原反应特征：反应前后元素特征：反应前后
3、元素化合价发生了变化化合价发生了变化化学反应化学反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价有有变化变化的反应的反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价无无变化变化的反应的反应化合价化合价升高升高 化合价化合价降低降低 氧化还原反应氧化还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：反应前后有反应前后有元素化合价的升降元素化合价的升降判断：判断：下列反应哪些是氧化还原反应下列反应哪些是氧化还原反应(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3+ HC
4、l (3) SO3 + H2O H2SO4(4) S +O2 SO2 (5) Zn +2 HCl ZnCl2 + H2 (6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 MnO2氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 在氧化还原反应在氧化还原反应中为什么会发生中为什么会发生化合价的升降？化合价的升降？氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质是什么呢？是什么呢？一些原子的结构示意图 思考思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？电子？ 请阅读课本请阅读课本34页，分析这一反页，分析这一反应应:2Na + C
5、l2 =2NaCl 中电子得失中电子得失的情况的情况, 并用原子结构示意图表示这并用原子结构示意图表示这一变化过程。一变化过程。-1411Na17Cl17Cl-失去电子失去电子得到电子得到电子氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl从微观角度研究：2Na + Cl2 = 2NaCl失去失去2 2e e，化合，化合价升高，被氧化价升高，被氧化得到得到2e，化合，化合价降低，被还原价降低，被还原00+1 -1-171H17Cl电子偏离电子偏离电子偏向电子偏向117HCl氯化氢形成示意图氯化氢形成示意图化学反应化学反应反应前后反应前后有有电子转电子转移的反应移的反应反应前后反应前后无无电子转移的反应电子转移的反应原子失电子原子失电子（或电子对偏离）（或电子对偏离）原子得电子原子得电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应反应非氧化还非氧化还原反应原反应
