1、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制1ppt课件 配制溶液使用的配制溶液使用的主要仪器主要仪器： 容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒量筒,托盘天平托盘天平,药匙药匙2ppt课件主要仪器主要仪器容量瓶容量瓶容量瓶的特点容量瓶的特点：细颈，梨型，：细颈，梨型，平底，瓶中配有磨口玻璃塞。平底，瓶中配有磨口玻璃塞。容量瓶的构造容量瓶的构造：容量瓶上标有：容量瓶上标有温度和容积，有刻度线而无刻温度和容积，有刻度线而无刻度度容量瓶的规格容量瓶的规格：50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL3ppt课件 使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水 不
2、能在容量瓶中溶解固体或稀释液不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体体 不能长期存放溶液或进行化学反应，不能长期存放溶液或进行化学反应，不能加热不能加热 只能配制容量瓶上规定容积的溶液只能配制容量瓶上规定容积的溶液使用注意事项使用注意事项4ppt课件 查漏：往容量瓶中加入少量水，塞查漏：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。若不漏，把塞周围是否有水漏出。若不漏，把瓶塞旋转瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒后塞紧，仍把瓶倒过来，再检验是否漏水。不漏水才过来，再检验是否漏水。不漏水才能
3、使用。能使用。5ppt课件例例:配制配制500mL0.1mol/LNaCl溶液溶液1.计算：所称固体质量或量取液体的计算：所称固体质量或量取液体的体积。体积。0.5L0.1mol/L58.5g/moL2.9g2.称量或量取：用托盘天平称量固体称量或量取：用托盘天平称量固体或用量筒量取液体。或用量筒量取液体。6ppt课件注意事项：注意事项：使用前要调零使用前要调零两个托盘上各放一张大小相同的称量纸两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码的原则称量时遵循左物右码的原则用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量完毕应将砝码放
4、回盒中，游码归零思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？为什么？应如何操作？7ppt课件3. 溶解或稀释溶解或稀释在烧杯中溶解，并用玻璃棒在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。搅拌。思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？应如何操作才是正确的？8ppt课件4. 转移转移待溶液冷却到室温，将烧待溶液冷却到室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中容量瓶中. 思考：思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容
5、量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。9ppt课件5. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒和玻璃棒23次，并把洗涤次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中。液全部转移到容量瓶中。思考：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？吗？10ppt课件震荡或摇动震荡或摇动 溶质溶质”预溶预溶”形成形成的溶液与的溶液与”洗涤液洗涤液”相相比比,密度明显不同密度明显不同,两部两部分液体在混匀前与混匀分液体在混匀前与混匀后体积会有明显偏差后体积会有明显偏差.11ppt课件6.定
6、容定容向容量瓶中加入蒸向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度馏水，在距离刻度23cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相平。面的最低点与刻度线相平。思考：思考：若定容时不小心液面若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？把多余的液体取出吗？ 只能重新配制只能重新配制12ppt课件7. 摇匀摇匀盖好瓶塞，把容量瓶倒转和盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均摇动多次，使得溶液混合均匀。匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是
7、部分溶液在润湿容量瓶不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。13ppt课件 容量瓶中不容量瓶中不能存放溶液，因能存放溶液，因此要把配制好的此要把配制好的溶液转移到试剂溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，瓶中，贴好标签，注明溶液的名称注明溶液的名称和浓度。和浓度。8. 装瓶贴签装瓶贴签14ppt课件15ppt课件误差分析误差分析:c=Vn凡是引起凡是引起n增大或增大或V减小减小的操作，会的操作，会使实际配制的浓度使实际配制的浓度偏高偏高，反之，浓度，反之，浓度偏小。偏小。16ppt课件引发误差的一些操作：引发误差的一些操作：托盘天平：托盘天平：1、药品、砝码左右
8、位置颠倒（游码不、药品、砝码左右位置颠倒（游码不在零处）在零处）2、称量易潮解的物质（如、称量易潮解的物质（如NaOH）时）时间过长间过长3、溶质含有杂质、溶质含有杂质4、砝码沾有其他物质或已腐蚀、砝码沾有其他物质或已腐蚀偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高17ppt课件量筒量筒5、用量筒量取液体时，仰视度数、用量筒量取液体时，仰视度数6、用量筒量取液体时，俯视度数、用量筒量取液体时，俯视度数烧杯及玻璃棒烧杯及玻璃棒7、溶解前烧杯内有水、溶解前烧杯内有水8、搅拌时液体溅出、搅拌时液体溅出9、未洗涤烧杯和玻璃棒、未洗涤烧杯和玻璃棒偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响18ppt课件容量瓶容量瓶
9、10、未冷却室温就注入容量瓶、未冷却室温就注入容量瓶11、向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出、向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出12、定容时水加多了，用滴管吸出、定容时水加多了，用滴管吸出13、定容时，经振荡、摇匀、静置，液、定容时，经振荡、摇匀、静置，液 面下降，再加水面下降，再加水14、定容时俯视读数、定容时俯视读数15、定容时仰视读数、定容时仰视读数偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低19ppt课件精确配置一定物质的量浓度的精确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液溶液,下下面实验操作中正确的是（面实验操作中正确的是（ ） A. 称量时，将称量时，将NaOH固体直接放在天平托固体直接
10、放在天平托盘上面的纸上盘上面的纸上 B. 将称好的将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加固体放入容量瓶中，加入少量水溶解入少量水溶解 C. 在烧杯溶解在烧杯溶解NaOH后，立即将所得溶液后，立即将所得溶液注入容量瓶中注入容量瓶中 D. 将烧杯中的将烧杯中的NaOH溶液注入未经干燥的容溶液注入未经干燥的容量瓶中量瓶中 D20ppt课件实验室用浓盐酸配制实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液, 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）能用一次） . A、用、用30mL水洗涤烧杯水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容
11、量次，洗涤液均注入容量瓶，振荡瓶，振荡 B、用滴定管量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯、用滴定管量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，摇匀、将容量瓶盖紧，摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处处 AB CFED21ppt课件实验室需要实验室需
12、要480mL、0.1mol/L的硫酸铜的硫酸铜溶液，现用溶液，现用500mL容量瓶进行配制，以容量瓶进行配制，以下操作正确的是（下操作正确的是（ ）A 称取称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水B称取称取12.0g硫酸铜配成硫酸铜配成500mL水溶液水溶液C称取称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水D称取称取12.5g硫酸铜配成硫酸铜配成500mL水溶液水溶液D22ppt课件配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（下列情况对结果产生偏高影响的是（ ） A. 容量瓶存在少量蒸馏水容量瓶存在少量蒸馏水
13、 B. 定容时观察液面仰视定容时观察液面仰视 C. 定容时观察液面俯视定容时观察液面俯视 D. 配制过程中所用烧杯没有洗涤配制过程中所用烧杯没有洗涤C23ppt课件某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（低的是（ ）A. 没有用蒸馏水洗烧杯没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液次，并将洗液移入容量瓶中移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面
14、略高于定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。线相切。 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用剂瓶中备用B24ppt课件 实验室配制实验室配制100mL 0.1 mol/L的的NaCl溶液溶液 （1）所用的实验仪器主要有：）所用的实验仪器主要有： （2）配制该溶液的主要步骤：）配制该溶液的主要步骤： （3）若将烧杯里的溶液转移至容量瓶后，）若将烧杯里的溶液转移至容量瓶后，即加水并定容，此法配制的溶液浓度即加水并定容，此法配制的溶液浓度_（偏高、偏低、准确）；若在转移溶液至容（
15、偏高、偏低、准确）；若在转移溶液至容量瓶中之前，容量瓶内壁有水珠，则配制后量瓶中之前，容量瓶内壁有水珠，则配制后溶液的浓度溶液的浓度 （偏高、偏低、无影响）（偏高、偏低、无影响） 100mL容量瓶容量瓶 , 烧杯烧杯 ,玻璃棒玻璃棒 ,托盘天平托盘天平 ,胶头滴管胶头滴管 .量筒量筒 计算计算 ,称量称量 ,溶解溶解 ,转移转移,洗涤洗涤,振荡振荡,定容定容 ,摇匀摇匀 .偏低偏低无影响无影响25ppt课件欲配制欲配制 250 mL0.1 mol/L的的NaOH溶液，回溶液，回答下列有关问题：答下列有关问题： 写出右图仪器的名称写出右图仪器的名称 .使用此仪器前要检查它是否使用此仪器前要检查它
16、是否 . 转移溶液时，应将已转移溶液时，应将已_的的NaOH溶液沿溶液沿_注入右图注入右图所示的仪器中。所示的仪器中。 若称量前若称量前NaOH已部分潮已部分潮解，则配制的溶液的浓度解，则配制的溶液的浓度 . 容量瓶容量瓶偏低偏低漏水漏水冷却冷却玻璃棒玻璃棒26ppt课件1. 用用98的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制50mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓注入到缓缓注入到_中，中，并用并用_不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液_后，后，将溶液沿着玻璃棒移入将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量中，用少量蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤_和和_
17、23次，将洗次，将洗涤液移入涤液移入_中，水平振荡后中，水平振荡后,向容量瓶中注向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线入蒸馏水至刻度线_时，改用时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移，将配好的溶液转移到到_中并贴好标签。中并贴好标签。27ppt课件2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶；会使所配溶液的浓度偏大的是液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的；会使所配溶液的浓度偏小的是是 。
18、 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。液面。答：（答：（4）（）（5）；）； （3）（）（6）；）； （1）（）（2）28ppt课件END29ppt课件
