1、物质的组成与构成物质的组成与构成复习复习中考考点清单中考考点清单考点一考点一 分子和原子分子和原子 1. .物质由微观粒子构成物质由微观粒子构成 （ 1 ）物质是由）物质是由 、 、 等微观粒子等微观粒子构成。例如金刚石由构成。例如金刚石由 构成；水构成；水由由 构成；氯化钠由构成；氯化钠由_构成。构成。分子分子原子原子离子离子原子（或碳原子）原子（或碳原子）分子（或水分子）分子（或水分子）钠离子和氯钠离子和氯离子离子（2 2）微观粒子的性质）微观粒子的性质分子的质量和体积都分子的质量和体积都 ；微观粒子（如分子）总是在不断微观粒子（如分子）总是在不断 ，且，且温度越高，能量越大，运动速率加快
2、；温度越高，能量越大，运动速率加快；分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔最小。温度升高，间隔 ；温度降低，间；温度降低，间隔隔 。中考考点清单中考考点清单很小很小运动运动变大变大变小变小类型链接类型链接 （3 3）用分子性质解释常见现象）用分子性质解释常见现象（高频考点）（高频考点） 分子性质分子性质常见现象常见现象分子的质量和体积分子的质量和体积都很小都很小一个水分子的质量约是一个水分子的质量约是310-26 kg; ;一滴水中大约有一滴水中大约有1.6
3、71021个个水分子水分子分子分子在在不断运动不断运动着着端午节粽子飘香；切洋葱时可闻端午节粽子飘香；切洋葱时可闻到刺激性气味到刺激性气味分子分子之之间有间隔间有间隔将将a L水和水和b L酒精混合后，总体酒精混合后，总体积小于积小于（a+b）L中考考点清单中考考点清单（3）实验现象原因分析：中浓氨水有挥发性，氨实验现象原因分析：中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到中与水反应生成氨水，氨水显碱性，气分子运动到中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。可使酚酞溶液变红。（2）实验现象：过一段时间，烧杯溶液变红，而）实验现象：过一段时间，烧杯溶液变红，而烧杯溶液不变色。烧杯溶液不变色。中考考点
4、清单中考考点清单2.分子运动现象的实验分子运动现象的实验（1）实验装置图）实验装置图 3. 3.分子可以分为原子分子可以分为原子 （1 1）用分子的观点解释物质的变化）用分子的观点解释物质的变化 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解种物质的分子会变成其他物质的分子。
5、例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解制取氧气时，过氧化氢分子分解, ,生成水分子和氧分子。可见生成水分子和氧分子。可见, ,由分子构成的物质，由分子构成的物质， 是保持其化学性质的最小粒子。是保持其化学性质的最小粒子。同种分子，化学性质相同同种分子，化学性质相同; ;不同种分子，化学性质不同不同种分子，化学性质不同。中考考点清单中考考点清单分子分子（2 2）分子与原子的区别与联系）分子与原子的区别与联系 分子是由分子是由 构成的。如构成的。如1个氧分子是个氧分子是由由2个氧原子构成的，个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由个二氧化碳分子是由1个个碳原子和碳原子和2个氧原子构成的。个氧
6、原子构成的。中考考点清单中考考点清单原子原子 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。新的分子。 例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每原子和汞原子，每2个氧原子结合成个氧原子结合成1个个氧分子，许多汞原子氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，如图示所示：聚集成金属汞，如图示所示：中考考点清单中考考点清单 可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此化，而原子的种类不会发生变化，因此 _是
7、化是化学变化中的最小粒子。学变化中的最小粒子。中考考点清单中考考点清单原子原子返回目录返回目录中考考点清单中考考点清单考点二考点二 原子的结构原子的结构1.1.原子的构成原子的构成（高频考点）（高频考点）在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数 = = = = 核外电子数核外电子数原原子子 每个电子带每个电子带1 1个单位个单位_ 每个质子带每个质子带1 1个单位个单位 不带电不带电原子核原子核负电荷负电荷正电荷正电荷核外电子核外电子质子质子中子中子质子数质子数 2. 2.原子核外电子的排布原子核外电子的排布（高频考点）（高频考点） 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的在含有多个电子的原子中
8、，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过层，最多的有七层，最外层电子数不超过个（只个（只有一层的，电子不超过有一层的，电子不超过个）。个）。中考
9、考点清单中考考点清单 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。子的分层排布。原子结构示意图（以氧原子为例）原子结构示意图（以氧原子为例）中考考点清单中考考点清单中考考点清单中考考点清单（1 1）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有比较稳定，它们的原子最外层都有 个电子（氦个电子（氦为为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。结构。（2 2）金属元素的原子最外层电子数一般）金属元素的原子最外层电子数一般 4个个,
10、 ,在化学反应中一般较易在化学反应中一般较易 电子，趋于达到相对电子，趋于达到相对稳定的结构。稳定的结构。8小于小于失去失去（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都）非金属元素的原子最外层电子数一般都,个，在化学反应中一般较易个，在化学反应中一般较易电子，趋于达电子，趋于达到相对稳定的结构。到相对稳定的结构。大于大于得到得到最外层最外层电子数电子数4，易，易 电子，属于金属元素电子，属于金属元素 （氢、氦除外）（氢、氦除外）4，易，易 电子，属于非金属元素电子，属于非金属元素得到得到失去失去中考考点清单中考考点清单【特别提醒特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘根据常见元素的质子数、原子序
11、数绘制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质子数），并在前标子数），并在前标“”；步骤三：在圈外画出核；步骤三：在圈外画出核外电子层并标出各层上的电子数。外电子层并标出各层上的电子数。中考考点清单中考考点清单中考考点清单中考考点清单3.3.离子离子（1 1）定义：）定义： 的原子（或原子团）。的原子（或原子团）。带电荷带电荷（2 2）分类）分类阳离子：带阳离子：带 的原子，如钠离子的原子，如钠离子 （填离子符号，下同）（填离子符号，下同）阴离子：带阴离子：带 的原子，
12、如钠离子的原子，如钠离子 负电荷负电荷Cl-正电荷正电荷Na+考点三考点三 离子离子中考考点清单中考考点清单（3 3）离子符号表示的意义）离子符号表示的意义1个镁离子带个镁离子带2个单位正电荷个单位正电荷2个镁离子个镁离子表示表示 ；表示表示 ；4.原子和离子的区别原子和离子的区别原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子结构示结构示意图意图构成微粒构成微粒间的关系间的关系核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数电性电性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性粒子符号粒子符号表示法表示法用元素符号用元素符号表
13、示，如表示，如Na用离子符号用离子符号表示，如表示，如Na+用离子符号用离子符号表示，如表示，如Cl-中考考点清单中考考点清单二、常见六种离子的鉴定方法：二、常见六种离子的鉴定方法：离子离子选择试剂选择试剂实验现象实验现象结论结论H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（铁、（铁、Na2CO3）酚酞酚酞生成一种不溶于稀生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一种能使澄清石生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色生
14、成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体石蕊试纸变蓝的气体变红变红变红变红【特别提醒特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。子数不同。中考考点清单中考考点清单考点四考点四 元素元素1.1.元素元素（1 1）定义：质子数（即）定义：质子数（即 ）相同的一类原子）相同的一类原子的总称。的总称。核电荷数核电荷数（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）到少的顺序） 。（3）分类：目前已发现的）分类：目前已发现的100
15、多种元素，可分为多种元素，可分为 元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁中考考点清单中考考点清单金属金属中考考点清单中考考点清单（4）元素符号的书写）元素符号的书写符号表示：由一个字母组成的元素符号必须大写，符号表示：由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。【备考补充备考补充】前前20号元素以外的一些较常见元素符号：号元素以外的一些较常见元素符号：He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K 用四线三
16、格规范书写前用四线三格规范书写前20号元素符号号元素符号中考考点清单中考考点清单（5 5）元素符号表示的意义元素符号表示的意义宏观：表示一种元素；宏观：表示一种元素；微观：表示这种元素的一个原子；微观：表示这种元素的一个原子；如如：宏观表示：宏观表示_；微观表示；微观表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示表示_；如；如2O表示表示_。氧元素氧元素氧原子氧原子原子原子2 2个氧原子个氧原子（1 1）原子序数：按元素原子）原子序数：按元素原子 递增的顺序递增的顺序给元素编号。给元素编号。（2 2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共）横行（
17、周期）：每一个横行叫做一个周期，共有有 个周期。个周期。其特点为：从左到右，最外层电子其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。数依次增加，但电子层数相同。（3 3）纵行（族）：每一个纵行叫做）纵行（族）：每一个纵行叫做 ，共有，共有 个纵行，个纵行， 个族，其中个族，其中 三个三个纵行共同组成一个族。纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。数依次增加，但原子最外层电子数相同。中考考点清单中考考点清单2. 2. 元素周期表简介元素周期表简介核电荷数核电荷数7 18168、9、10一个族一个族中考考点清单中考考点
18、清单3.3.元素周期表中一格的理解元素周期表中一格的理解（高频考点）（高频考点）原子序数（核原子序数（核电荷数）电荷数）元素符号元素符号元素名称元素名称 相对原子质量（单位为相对原子质量（单位为“1”不是不是“g”，一般忽略不写），一般忽略不写）贵州有关元素周期表的命题点贵州有关元素周期表的命题点命题点命题点如何理解元素名称、原子序数、元素符如何理解元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量、相对原子质量的单位、得失电子号、相对原子质量、相对原子质量的单位、得失电子能力。能力。命题解答：命题解答：根据原子序数写出原子结构示意图，然后根据根据原子序数写出原子结构示意图，然后根据最最外层电子数判断
19、其得失电子能力。外层电子数判断其得失电子能力。中考考点清单中考考点清单命题点金属元素与非金属元素的判断命题点金属元素与非金属元素的判断命题解答：命题解答：元素元素 金属元素：金属元素：“钅钅”字旁（汞除外）字旁（汞除外）非金属元素非金属元素固态非金属：固态非金属：“石石”字旁字旁液态非金属：液态非金属：“氵氵”字旁字旁气态非金属：气态非金属：“气气”字旁字旁中考考点清单中考考点清单命题点质子数、中子数、核外电子数的计算命题点质子数、中子数、核外电子数的计算命题解答：命题解答：原子序数核电荷数质子数核外电子数，如原子序数核电荷数质子数核外电子数，如Mg原子的质子数是原子的质子数是12，核外电子数
20、也是，核外电子数也是12；相对；相对原子质量原子质量质子数中子数，所以，已知相对原子质质子数中子数，所以，已知相对原子质量和质子数就可求出中子数。如镁原子的中子数量和质子数就可求出中子数。如镁原子的中子数 24.3051212.30512返回目录返回目录类型链接类型链接p 经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量p Study Constantly, And You Will Know Everything. The More You Know, The More Powerful You Will Be写在最后谢谢谢谢大家大家荣幸荣幸这这一路，与你同行一路，与你同行ItS An Honor To Walk With You All The Way演讲人：演讲人：XXXXXX 时时 间：间：XX年年XX月月XX日日
