1、第第1章章 认识化学科学认识化学科学联想联想质疑质疑每打每打12支支打打生活小常识生活小常识铅笔支数铅笔支数启示启示: : 想办法在水分子数和想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥水的质量之间找到一个桥梁梁集体单位。集体单位。 这个桥梁就是本节课这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理标题：化学中常用的物理量量-物质的量物质的量C + OC + O2 2 = CO = CO2 2 点燃点燃 质量质量: 微粒数微粒数：12g 32g 44g12g 32g 44g1 1 11 1 1 宏 观（质量）微 观 ( (微粒微粒数)物质的量物质的量为什么引入？为什么引入？一谷仓的谷子，一谷仓的谷子，假定
2、每一粒谷子的形状、体假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？序号方法或途径12345直接数数直接数数 先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。量除以一粒谷子的质量。先称量出先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以粒谷子的质量，用谷子的总质量除以100粒谷子的质量，再乘以粒谷子的质量，再乘以100 。先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一
3、粒谷子的体积积除以一粒谷子的体积 。建立模型模型一：模型一：直接计量（方法一）直接计量（方法一）模型二：模型二：引入中间物理量换算引入中间物理量换算 （方法二（方法二 五）五）先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。库中谷子的粒数。根据方法根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为数目为N个，一斗谷子的质量为个，一斗谷子的质量为M
4、kg,则则m kg谷子中的谷粒数如何计算？谷子中的谷粒数如何计算？ 谷粒数谷粒数建立模型N先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。库中谷子的粒数。联想联想质疑质疑问题如何解决？问题如何解决？受到什么启发？受到什么启发？建立模型建立模型类似地，根据方法类似地，根据方法3，若把这一微观粒子，若把这一微观粒子集体（集体（1mol）所含的微粒数目暂定为）所含的微粒数
5、目暂定为NA个个（NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型：阿伏加德罗常数），建立下列数学模型： 物质所含微粒数物质所含微粒数谷粒数谷粒数NNA概念：概念：是一个基本物理量。是一个基本物理量。1mol1mol任何物质含任何物质含 有阿伏加德罗常数个微粒。有阿伏加德罗常数个微粒。 概念：1 1、物质的量：、物质的量：单位：单位：摩尔（简称摩）摩尔（简称摩） 或或 mol符号：符号：n n适用范围：适用范围：微观粒子微观粒子, ,如分子、原子、离子、如分子、原子、离子、 质子、中子、电子质子、中子、电子单位：单位：molmol-1 -1 （/ /摩尔）摩尔）2 2、阿伏加德罗常数：、阿伏加德罗常数：
6、概念：概念：0.012Kg0.012Kg1212C C所含的碳原子数目。所含的碳原子数目。 符号：符号：N NA A数值：数值：N NA A6.02X106.02X102323 mol mol-1 -1 物质所含微粒数物质所含微粒数NANmNA =M概念：31 6.02 1 6.02 10102323个个COCO2 2 分子的物质的量为分子的物质的量为 molmol2 2、1.8061.80610102424个个FeFe原子的物质的量为原子的物质的量为 molmol3 3、0.5molO0.5molO2 2中含有的氧气分子数目是中含有的氧气分子数目是 个个 4 4、0.5molO0.5molO
7、2 2中含有的氧原子数目是中含有的氧原子数目是 个个13.013.01101023236.026.0210102323形成练习：物质所含微粒数物质所含微粒数NA摩尔质量概念：摩尔质量：摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。可以理解为：可以理解为：1mol1mol任何物质的质量，称任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。为该物质的摩尔质量。 单位：单位：g g molmol-1-1 或或 kgkg molmol-1-1 概念：C + O2 = CO2 微观微观 一个一个C原子原子 一个一个O2分子分子 一个一个CO2分子分子扩大扩大6.021023 扩大扩大6
8、.02102 扩大扩大6.021023 1 mol C 原子原子 1 mol O2 分子分子 1 mol CO2 分子分子(宏观宏观) 质量质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量相对原子质量或或相对分子质量相对分子质量 因为元素原子的质量比因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比，元素相对原子质量比， 所以可求出：所以可求出： x=32g y=44g摩尔质量怎样求摩尔质量？怎样求摩尔质量？12 32 44C + O2 = CO2摩尔质量怎样求？怎样求？由此可见：由此可见：1 mol1 mol任何物质的质量任何物质的质量, ,若以克为若以克为单位，在数值上与微粒的相对原单位
9、，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。子质量，或相对分子质量相等。C + O2 = CO2摩尔质量怎样求？怎样求？这是巧合吗？这是巧合吗？ 原来科学家中确定阿伏加德罗原来科学家中确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋常数时就动了脑筋:N:NA A 定为定为 0.012Kg 0.012Kg1212C C所含的碳原子数目所含的碳原子数目公式公式: :摩尔质量m = M n 概念：概念：单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。单位：单位：g g molmol-1-1 或或 kgkg molmol-1-1 g g/mol mol物质所含微粒数物质所含微粒数NANANAMM
10、Nnm（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量可见：1 1、a.1 mol Ha.1 mol H2 2O O的质量是的质量是 g g b.1 mol NaCl b.1 mol NaCl的质量是的质量是 g g 2、 a.Na的摩尔质量是的摩尔质量是 。 b.NaClb.NaCl的摩尔质量是的摩尔质量是 。 c.SOc.SO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是 。 c.1 mol Na c.1 mol Na 的质量是的质量是 g g d.1 mol Na d.1 mol Na 的质量是的质量是 g g练习：181858.558.5
11、2323232323 g/mol23 g/mol58.5 g/mol58.5 g/mol64 g/mol64 g/mol3、参考下列解题方式，完成下列计算：、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量的物质的量 。（2）10.6 g Na2CO3的物质的量的物质的量 。（3）0.25 mol CaCO3的质量的质量 。（4）2.0 mol H2O的质量的质量 。（0.1 mol）（0.1 mol）（25 g）（36 g）练习：一“物质的量”和“摩尔”物质的量物质的量意义：符号：单位：描述对象：基准：表述方法：用于表示微观粒子个数多少的物理量物理量，是国际单位制个基本
12、物理量之一n摩尔，简称摩，符号为 mol分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数个粒子，其物质的量就是1mol在“xxmol”后用化学式指明粒子种类,如1molN2本课小结二阿伏加德罗常数意义：符号：标准：计算用近似值：三物质的量(n)与粒子数(N)的换算关系n =NNAN = n NA或molmol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数阿氏常数阿氏常数0.012 Kg 0.012 Kg 1212中含中含有的碳原子数有的碳原子数6.026.0210102323本课小结四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 计算:数值上等于其相对分子质
13、量(式量)单位：g mol-1 或 kg mol-1 1 1、a.1 mol Ha.1 mol H2 2O O的质量是的质量是 g g b.1 mol NaCl b.1 mol NaCl的质量是的质量是 g g 2、 a.Na的摩尔质量是的摩尔质量是 。 b.NaClb.NaCl的摩尔质量是的摩尔质量是 。 c.SOc.SO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是 。 c.1 mol Na c.1 mol Na 的质量是的质量是 g g d.1 mol Na d.1 mol Na 的质量是的质量是 g g回顾练习：181858.558.52323232323 g/mol23 g/mol58.5 g/mo
14、l58.5 g/mol64 g/mol64 g/mol3、参考下列解题方式，完成下列计算：、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量的物质的量 。 （2）10.6 g Na2CO3的物质的量的物质的量 。（3）0.25 mol CaCO3的质量的质量 。（4）2.0 mol H2O的质量的质量 。（0.1 mol）（0.1 mol）（25 g）（36 g）nm =M回顾练习：公式：31 6.02 1 6.02 10102323个个COCO2 2 分子的物质的量为分子的物质的量为 molmol2 2、1.8061.80610102424个个FeFe原子的物质的量为原
15、子的物质的量为 molmol3 3、0.5molO0.5molO2 2中含有的氧气分子数目是中含有的氧气分子数目是 个个 4 4、0.5molO0.5molO2 2中含有的氧原子数目是中含有的氧原子数目是 个个13.013.01101023236.026.0210102323nN =NA回顾练习：公式：物质物质状状态态粒子数粒子数质量质量(g)密度密度(g/cm3)体积体积(20 (cm3) Fe固固 7.8 Al固固 2.7 H2O 液液1 H2SO4 (纯）纯）液液 1.831mol不同物质的质量和体积不同物质的质量和体积(固液）固液）6.02x10236.02x10236.02x1023
16、6.02x1023562718987.2101853.6想一想？想一想？结结 论？论？1 1、1mol1mol不同的不同的固态或液态固态或液态物质，物质，体积不同体积不同。物质物质状状态态粒子数粒子数质量质量(g)密度密度(g/L)(STP)体积体积(L)(STP) H2气气0.0899O2气气 1.429CO2气气 1.977Cl2气气 3.1686.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积不同物质的质量和体积(气体气体)结结 论？论？2 2、1 mol1 mol不
17、同的不同的气态气态物质，在温物质，在温度压强相同时，度压强相同时，体积相同体积相同。STP气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的定义：单位物质的量的气体所占的体积。体积。符号：符号：VmVm单位：单位：L/molL/mol或或m m3 3/mol/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）对象：任何气体（纯净物、混合物）气体摩尔体积气体摩尔体积1 1、标准状况下的气体摩尔体积、标准状况下的气体摩尔体积约约 为为22.4L/mol22.4L/mol。标准状况标准状况(STP)(STP)00、 1.011.0110105 5 Pa Pa 对象：对象： 任何任何气体气体物质的量：物质的量
18、：1mol1mol结论结论体积约为约为22.4L22.4L2 2、是、是特定条件特定条件下的气体摩尔体积。下的气体摩尔体积。几点注意：几点注意：1 1、下列说法是否正确？、下列说法是否正确？（1 1）1 1摩尔氢气的体积约为摩尔氢气的体积约为22.4L22.4L（2 2）标准状况下，）标准状况下，1 1摩尔水的体积约摩尔水的体积约22.422.4升。升。（3 3）2020o oC C时，时， 1 1摩尔氧气的体积约摩尔氧气的体积约22.422.4升。升。（4 4）2 210105 5PaPa时，时，1 1摩尔氮气的体积小于摩尔氮气的体积小于22.422.4升。升。 2 2、标准状况下：、标准状
19、况下：（1 1）44.844.8升氢气的物质的量是多少？升氢气的物质的量是多少？（2 2）0.50.5摩尔氧气的体积是多少？摩尔氧气的体积是多少？（3 3）1414克克COCO的体积是多少？的体积是多少？（4 4）33.633.6升氮气中含多少个氮分子？升氮气中含多少个氮分子？形成练习形成练习公式：公式： n = n = VVm3、判断下列说法是否正确？为什么？、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔摩尔CO2占有的体积约为占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔摩
20、尔H2O在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为22.4L（5） 1摩尔摩尔SO2在在20 时的体积比时的体积比22.4L大大（6）1摩尔摩尔HCl在在3.03x105Pa时的体积比时的体积比22.4L小小错错错错错错错错错错错错形成练习形成练习1 1、1mol1mol不同的不同的固态或液态固态或液态物质，物质，体积不同。体积不同。讨论解释讨论解释2 2、1mol1mol不同的不同的气体气体物质，在相同物质，在相同状态下，状态下，体积基本相同体积基本相同。分析影响物质体积有因素有哪些分析影响物质体积有因素有哪些?讨论解释讨论解释举例：在做操时，一个班在操场上所占的举例：在做操时，一个班在操
21、场上所占的 面积和哪些因素有关：面积和哪些因素有关：人数人数距离距离胖瘦胖瘦 1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释讨论解释 小结小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数在粒子数 相同的情况下相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。本身大小决定。决定物质体积的可能因素决定固体和液体体积的主要因素物质的微粒数目物质的微粒数目微粒的大小微粒的大小微粒之间的距离微粒之间的距离可以忽略可以忽略 N NA A讨论解释讨论解释结
22、结 论论固体液体物质固体液体物质 小结小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数在粒子数 相同的情况下相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。本身大小决定。分子直径分子直径气体物质气体物质分子间的平均距离分子间的平均距离 想一想想一想: :当粒子之间距离很大时，当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？体积影响还很大吗？16个大粒子个大粒子的体积的体积16个小粒子个小粒子的体积的体积对气体而言对气体而言2. 2. 粒子间的距离粒子间的距离二、决定二、决定物质体积大小的因素物
23、质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？思考：气体分子间的距离和什么有关？1. 1. 粒子的数目粒子的数目想一想想一想: :二、决定二、决定物质体积大小的因素物质体积大小的因素想一想想一想: :二、决定二、决定物质体积大小的因素物质体积大小的因素想一想想一想: :2. 2. 粒子间的距离粒子间的距离二、决定二、决定物质体积大小的因素物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？思考：气体分子间的距离和什么有关？1. 1. 粒子的数目粒子的数目想一想想一想: :温度温度压强压强影响粒子之间距离的因素有影响粒子之间距离的因素有请解释：请解释：在在STPSTP下，下，1mol1mol
24、任何气体为何体积相同？任何气体为何体积相同？2. 2. 粒子间的距离粒子间的距离1. 1. 粒子的数目粒子的数目解释：解释：温度温度压强压强在在STPSTP下，下，1mol1mol任何气体为何体积相同？任何气体为何体积相同？因为：决定因为：决定物质体积大小的因素是：物质体积大小的因素是：所以：所以：在在STPSTP下，下，1mol1mol任何气体体积一定相同。任何气体体积一定相同。N NA A个（因个（因1mol1mol）O Oo oC C1 atm1 atm小结小结: :练习练习: :练习练习: :练习练习: :练习练习: :第三课时 物质的量浓度想一想想一想初中是如何表示溶液的组成的初中是
25、如何表示溶液的组成的? ?5%5%的的NaClNaCl溶液溶液, ,其含义是什么其含义是什么? ?你觉得这种表示方法方便吗你觉得这种表示方法方便吗? ?依你之见依你之见, ,怎样方便怎样方便? ?为什么为什么? ?请看医院的体检单请看医院的体检单采用新的溶液组成表示法的优势: 在科学实验和工农业生产中在科学实验和工农业生产中, ,人们人们在使用溶液时在使用溶液时, ,一般都量取溶液的一般都量取溶液的体积体积而较少去称量其质量而较少去称量其质量. . 物质在发生化学反应时物质在发生化学反应时, ,反应物的反应物的物质的量物质的量之间有一定的比例关系之间有一定的比例关系, ,比质量关系简单得多比质
26、量关系简单得多. .可见可见结论结论: :w w = =m(溶质溶质)m(溶液溶液)n(溶质溶质)V(溶液溶液)cB定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB单位: mol/L(或molL-1) 表达式：c cB B= =nBV一、物质的量浓度一、物质的量浓度1.1.用用40gNaOH40gNaOH配成配成2L2L溶液，其物溶液，其物质的量浓度质的量浓度_mol/L_mol/L2.58.5gNaCl2.58.5gNaCl配成配成500mL500mL溶液，其溶液，其物质的量浓度物质的量浓度_mol/L_mol/L0.52形成练习形成练
27、习c cB B= =nBV3 3、根据物质的量浓度的概念判断下列说、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：法是否正确：A A、将、将40gNaOH40gNaOH溶于溶于1L1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为1 mol1 molL L；B B、将、将98g98g硫酸溶液稀释配成硫酸溶液稀释配成1L1L溶液，所溶液，所得溶液的物质的量浓度为得溶液的物质的量浓度为1 mol1 molL.L.形成练习形成练习错错错错 注注 意：意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1 1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和、溶液的体积不等
28、于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；剂体积的简单加和；2 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的少，浓度是不变的. . 思考与交流思考与交流 如果将5mL浓硫酸稀释为50mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 如何用公式表示？c(c(浓溶液浓溶液) )V(V(浓溶液浓溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液) )V(V(稀溶液稀溶液) ) 稀释公式：稀释公式：或或: : c1V1=c2V2 4.配制250 mL 1 mol/
29、L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？ 20.8 mL20.8 mL形成练习形成练习溶液的稀释溶液的稀释现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。新任务新任务: :初中是如何配制一定质量分数初中是如何配制一定质量分数的溶液的？的溶液的？计算、称量、溶解计算、称量、溶解现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验
30、室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。配制方法配制方法现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。计计 算算现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)=c(NaCl)V(
31、NaCl) )V(NaCl) )M(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L=0.4mol/L0.5L0.5L58.5 g/mol 58.5 g/mol =11.7 g=11.7 g第一步：计算第一步：计算计计 算算现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 你觉得配制物质的量浓度的溶液需你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器要哪些仪器? ?计计 算算烧杯烧杯天天 平平玻璃棒胶头滴管容量
32、瓶仪器选择仪器选择由配制溶液所需仪器烧杯烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择仪器选择由配制溶液所需仪器量量筒筒滴滴定定管管2. 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 3. 使用范围：使用范围： 用来配制一定体积浓度准确的溶液用来配制一定体积浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择仪器选择容量瓶的使用4. 4. 常用的容量瓶规格常用的容量瓶规格: : 有有50ml50ml、 100ml10
33、0ml、250ml250ml、 500ml、 1000ml1000ml仪器选择仪器选择容量瓶的使用5. 5. 注意事项：注意事项：溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，溶解或稀释的操作要在烧杯中进行， 不能在容量瓶中不能在容量瓶中不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水转移溶液要用玻璃棒引流，转移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度线以下且玻璃棒下端在刻度线以下现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配
34、制任务。完成配制任务。配制方法配制方法第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 注意事项注意事项：（1 1）使用前要）使用前要调零调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸称量纸（3 3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则思考思考：称量：称量NaOHNaOH固体应如何操作？固体应如何操作？（4 4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小的顺序的顺序（5 5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体少量固体慢慢抖入慢慢抖入，直至天平平衡为止，直至天平平衡为止（6
35、6）称量完毕应将砝码放回盒中，）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零游码归零称称 量量注意事项注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积，因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？：除了烧
36、杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。溶溶 解解 注意事项注意事项：由于容量瓶瓶颈较：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。提问提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液倒入将烧杯中的碳酸钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳
37、酸钠未被转还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。转转 移移注意事项：注意事项： 1、用少量蒸馏水用少量蒸馏水洗涤烧杯洗涤烧杯2 23 3次次 2 2、洗涤液要、洗涤液要全部转移到全部转移到容量瓶中。容量瓶中。 3 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量思考：思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的涤。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，
38、若洗，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。取液体的体积相匹配。洗洗 涤涤向容量瓶中加入蒸馏水，在向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线距刻度线 1 12cm2cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制定定 容容将容量瓶盖好塞子，如将容量瓶盖好塞子，如
39、图示，把容量瓶倒转和图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混摇动多次，使得溶液混合均匀。合均匀。思考：思考： 摇匀后发现液面低摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。磨砂处有所损失所致。摇摇 匀匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。液的名称和浓度。装瓶贴签装瓶贴签 在配制溶液时在配制溶液时, ,哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液浓度产生误差液浓
40、度产生误差? ?讨讨 论论C CB B = =n nB BV Vn nB B不变时不变时:V:V减小减小, ,则则C CB B增大增大; ;反之亦然反之亦然V V不变时不变时:n:nB B减小减小, ,则则C CB B减小减小; ;反之亦然反之亦然分析分析: : 1.1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶
41、定容（）偏高偏高可能偏可能偏低低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析误差分析C CB B= =n nB BV V（仰视读数仰视读数俯视读数俯视读数溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大误差分析误差分析C CB B= =n nB BV V 1.1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.5.所配溶液未冷
42、却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏可能偏低低偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析误差分析C CB B= =n nB BV V 固体液体都有热胀冷缩的特性，若将热的液体转移到容量瓶内定容，待恢复至室温后，容量瓶因温度降低而收缩，使得液面有 上升的趋势，而液体也因降温体积有缩小的趋势。方案方案思考思考上述哪一个因素对液体读数的影响起决上述哪一个因素对液体读数的影响起决定性作用？试通过实验证明。定性作用？试通过实验证明。实验用品：一个烧杯、一根细纸条、热水实验用品：一个烧杯、一根细纸条、热水误差分析误差分
43、析C CB B= =n nB BV V 1.1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏可能偏低低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析误差分析C CB B= =n nB BV V6. 6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转
44、移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）7.7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）减小（）8.8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（残留（ ）9. 9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）加水到刻度线（）10.10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，液面降至刻度线（）液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响误差分析误差分析
45、C CB B= =n nB BV V偏低偏低一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制： 1 1、步骤：、步骤： 2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器： 3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项： 4 4、影响浓度的主要因素：、影响浓度的主要因素：小小 结结一、理清概念体系，重在理解记忆一、理清概念体系，重在理解记忆（2 2）阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数（3 3）摩尔质量）摩尔质量（1 1）物质的量）物质的量（4 4）气体摩尔体积）气体摩尔体积（5 5）物质的量浓度）物质的量浓度物物 质质 的的 量量 复复 习习nN(微观）微观）（宏观）（宏观）mMMNANAVmVm
46、气体气体V（宏观）（宏观）CB （宏观）（宏观）VaqVaq复复 习习三、有关物质的量的计算典型例题剖析三、有关物质的量的计算典型例题剖析1.1.有关有关N NA A的计算的计算2.2.有关气体体积的计算有关气体体积的计算3.3.有关摩尔质量的计算有关摩尔质量的计算复复 习习例例1: 1 molH2O中约含有中约含有_个个H2O、_个个H、_个个O、_mol H、_mol O、_mol e6.0210231.204102421106.0210231.1.有关有关N NA A的计算的计算复复 习习1.1.有关有关N NA A的计算的计算复复 习习例例2: 2: 如果如果a g a g 某气体中含
47、有的分子数为某气体中含有的分子数为b ,b ,则则c g c g 该气体在标准状况下的体积是该气体在标准状况下的体积是( (式中式中N NA A为阿伏为阿伏 加德罗常数加德罗常数) ( ) ( ) A. 22.4bc/aN A. 22.4bc/aNA A L L B. 22.4ab/cN B. 22.4ab/cNA A L L C. 22.4ac/bN C. 22.4ac/bNA A L L D. 22.4b/acN D. 22.4b/acNA A L LA A例例3.3.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A A、1 mol 1 mol 任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L
48、22.4LB B、1 mol1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约任何物质在标准状况下所占的体积都约是是22.4L22.4LC C、标准状况下，、标准状况下，22.4L22.4L的任何气体的物质的量都的任何气体的物质的量都是是1 mol1 molD D、标准状况下，、标准状况下，1 mol1 mol水所占有的体积是水所占有的体积是22.4L22.4LC2.2.有关气体体积的计算有关气体体积的计算复复 习习例例4: 448 mL4: 448 mL某气体在标准状况的质量某气体在标准状况的质量为为1.28 g1.28 g，求该气体的相对分子质量？，求该气体的相对分子质量？3.3.有关摩尔质量的
49、计算有关摩尔质量的计算复复 习习解法一解法一:0.448 L:0.448 L为为1.28 g1.28 g，设，设22.4 L22.4 L气体的气体的 质量为质量为x x64 g64 g即该气体的相对分子质量为即该气体的相对分子质量为6464 例例4: 448 mL4: 448 mL某气体在标准状况的质量某气体在标准状况的质量为为1.28 g1.28 g，求该气体的相对分子质量？，求该气体的相对分子质量？3.3.有关摩尔质量的计算有关摩尔质量的计算复复 习习解法二解法二: :标准状况下该气体的密度为标准状况下该气体的密度为 : :L448. 0g28. 12.86 gL1 该气体的摩尔质量为该气
50、体的摩尔质量为: : 2.86 g 2.86 gL L1 122.4 L22.4 Lmolmol1 164 g64 gmolmol1 1 例例4: 448 mL4: 448 mL某气体在标准状况的质量某气体在标准状况的质量为为1.28 g1.28 g，求该气体的相对分子质量？，求该气体的相对分子质量？3.3.有关摩尔质量的计算有关摩尔质量的计算复复 习习解法三解法三: :L0.448molL22.4g1.28/1VmVVVmnmmm64 g64 gmolmol1 1即该气体的相对分子质量为即该气体的相对分子质量为6464例例5: a g5: a g某气体含有某气体含有b b个分子则个分子则c
