1、滴定分析法概述滴定分析法概述一、滴定分析法基本概念一、滴定分析法基本概念二、滴定分析的方法二、滴定分析的方法三、滴定分析法对反应的要求三、滴定分析法对反应的要求四、滴定分析中的滴定方式四、滴定分析中的滴定方式五五. . 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液六、滴定分析中的计算六、滴定分析中的计算1一一. . 滴定分析的基本概念滴定分析的基本概念1.1.滴定分析法：滴定分析法：使用滴定管将一种已知准确浓使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即度的试剂溶液即标准溶液标准溶液，滴加到，滴加到待测物待测物的的溶液中，直到待测组分恰好溶液中，直到待测组分恰好完全反应完全反应（化学（化学计量点），根据标准
2、溶液浓度和所消耗的体计量点），根据标准溶液浓度和所消耗的体积，计算出待测组分的含量，这类分析方法积，计算出待测组分的含量，这类分析方法称为称为滴定分析法滴定分析法。又称。又称“容量分析法容量分析法”。计算依据：计算依据：a aA + A + b bB B c cC + C + d dD DA A和和B B之间的化学计量系数之比：之间的化学计量系数之比：a a/ /b b2一一. . 滴定分析的基本概念滴定分析的基本概念2. 滴定液（标准溶液）：滴定液（标准溶液）：已知已知准确浓度准确浓度的试剂溶液。的试剂溶液。（取（取4 4位有效数字，用位有效数字，用mol/Lmol/L表示；）表示；）3.
3、3. 滴定：滴定：将滴定剂装入滴定管，再将滴定剂装入滴定管，再逐滴逐滴滴加到被测物中滴加到被测物中的过程的过程, 称作滴定。称作滴定。4. 化学计量点：化学计量点：滴加的滴加的标准溶液标准溶液与与待测组分待测组分恰好恰好反应反应完全完全的这一点，称为化学计量点。的这一点，称为化学计量点。 （理论值）（理论值） 5. 指示剂：指示剂：当反应到达化学计量点时，反应液往往没当反应到达化学计量点时，反应液往往没有明显的外观变化，因此，在滴定过程中，通常在被有明显的外观变化，因此，在滴定过程中，通常在被测溶液中加入一种辅助试剂，利用它的颜色变化指示测溶液中加入一种辅助试剂，利用它的颜色变化指示化学计量点
4、的到达，这种辅助试剂称为指示剂。化学计量点的到达，这种辅助试剂称为指示剂。（指指示颜色变化的试剂）；示颜色变化的试剂）；3一一. . 滴定分析的基本概念滴定分析的基本概念6. 滴定终点：滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点，称滴定终点。（生颜色变化的转变点，称滴定终点。（实验实验值）值）7. 终点误差：终点误差：滴定滴定终点与化学计量点等当点终点与化学计量点等当点不一定恰好符合，由此造成的分析误差，称不一定恰好符合，由此造成的分析误差，称为终点误差。为终点误差。8.校正因子（校正因子（F值）：滴定液的准确浓度与规定值）：滴定液的准确浓度与规定浓度的比
5、值。浓度的比值。4二二. 滴定分析的方法滴定分析的方法根据滴定反应的类型分类：根据滴定反应的类型分类：1. 酸碱滴定法酸碱滴定法 NaOHHCl NaOHHAc2. 沉淀滴定法沉淀滴定法 AgNO3Cl-3. 配位滴定法（络合滴定法）配位滴定法（络合滴定法） EDTACa2+4. 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 K2Cr2O7Fe2+5三三. . 滴定分析法对反应的要求滴定分析法对反应的要求1 1、按一定的反应式按一定的反应式定量定量进行进行; ; 2 2、反应的反应的完全程度完全程度要高要高(99.9%(99.9%以上以上) )； 3 3、反应速率要反应速率要快快( (可加热、催化剂可加热、催
6、化剂);); 4 4、有适当的方法确定终点有适当的方法确定终点( (例如例如指示剂指示剂) )。满足上述条件的反应，可用于直接滴定中，如不满足以上满足上述条件的反应，可用于直接滴定中，如不满足以上条件，可选择其它滴定方式。条件，可选择其它滴定方式。6四四. . 滴定分析中的滴定方式滴定分析中的滴定方式1、直接滴定法直接滴定法 满足以上四点要求，用标准溶液满足以上四点要求，用标准溶液直接直接滴定待滴定待测物。测物。如强酸碱间的滴定，常见的如碳酸氢钠片。如强酸碱间的滴定，常见的如碳酸氢钠片。 NaOH HCl NaOH HCl K K2 2CrCr2 2O O7 7FeFe2+2+ EDTAZn
7、EDTAZn2+2+2、返滴定法：若滴定反应返滴定法：若滴定反应速度较慢速度较慢或没有或没有合适合适指示剂指示剂，可先加入，可先加入过量过量的滴定剂，待反应完全的滴定剂，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定后，再用另一种标准溶液滴定剩余剩余滴定剂，由滴定剂，由反应所消耗滴定剂的量，就可计算出被滴定组反应所消耗滴定剂的量，就可计算出被滴定组分含量。分含量。如配位滴定法测铝含量。如配位滴定法测铝含量。7四四. . 滴定分析中的滴定方式滴定分析中的滴定方式2 2、返滴定法（回滴法）：返滴定法（回滴法）：适于：反应太慢；适于：反应太慢； 滴定剂滴定固体时；滴定剂滴定固体时； 被测物易挥发；被测物易挥发
8、； 无合适指示剂的反应无合适指示剂的反应Al+EDTA( (已知过量已知过量) )、 CaCO3+HCl( (已知过量已知过量) )（反应慢，无合适指示剂）（反应慢，无合适指示剂） （固体样品）（固体样品）Zn2+NaOH例如：维例如：维D2磷酸氢钙片、神曲胃痛胶囊磷酸氢钙片、神曲胃痛胶囊需要：需要：2 2种标准溶液，种标准溶液，2 2个化学反应个化学反应NHNH3 3+HCl(+HCl(已知过量已知过量) )NaOH8四四. . 滴定分析中的滴定方式滴定分析中的滴定方式KMnO43 3、置换滴定法：置换滴定法：对不按一定反应式进行或对不按一定反应式进行或伴有副反应伴有副反应的反应，不能的反应
9、，不能采用直接滴定法。可先加适当试剂与被测物质反应，然后滴定反应的产物，由滴采用直接滴定法。可先加适当试剂与被测物质反应，然后滴定反应的产物，由滴定剂消耗量，产物和被测物的计量关系，计算被测物质的含量。如用定剂消耗量，产物和被测物的计量关系，计算被测物质的含量。如用K2Cr2O7滴滴定定Na2S2O3。滴定反应不符合一定的计量关系滴定反应不符合一定的计量关系 用用NaNa2 2S S2 2O O3 3 K K2 2CrCr2 2O O7 7 （产物：（产物： ) )SO S O22446实例：开塞露含量测定。实例：开塞露含量测定。Cr2O72- + 6I-(过量过量)+ 14H+ = 2Cr3
10、+ + 3I2 + 7H2O2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I- Na2S2O3Ca2+CaC2O4()H2C2O49四四. . 滴定分析中的滴定方式滴定分析中的滴定方式4 4、间接滴定法：间接滴定法：如被测物质不能与滴定液直接反应，则如被测物质不能与滴定液直接反应，则可以先加入某种试剂进行某种化学反应，再用适当的滴定液可以先加入某种试剂进行某种化学反应，再用适当的滴定液滴定其中的一种生成物，间接测定出被测物质的含量，这种滴定其中的一种生成物，间接测定出被测物质的含量，这种滴定方式为间接滴定法滴定方式为间接滴定法 KMnO4( (例如：用例如：用KMnOKMnO4 4标准溶液
11、测定标准溶液测定CaCa2+ 2+ ） Ca2+ CaC2O4() H2C2O4vCa2+ + H2C2O4 = CaC2O4 + 2H+vCaC2O4+ 2H+ = Ca2+ + H2C2O4 v2MnO4-+ 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O10五五. . 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液（一）基准物质（一）基准物质：用以直接配制标准溶液用以直接配制标准溶液 或标定溶液浓度的物质。或标定溶液浓度的物质。1. 组成与化学式相符组成与化学式相符( H2C2O42H2O、NaCl );2. 试剂纯度试剂纯度 99.9% ;3. 稳定稳定( Na2CO3
12、、CaCO3、Na2C2O4等）；等）；4. 具有较大的摩尔质量，使称量误差较小。具有较大的摩尔质量，使称量误差较小。常用常用的基准物：的基准物：K2Cr2O7、 Na2C2O4、 H2C2O42H2O、 邻邻苯二甲酸氢钾苯二甲酸氢钾 Na2B4O7 10H2O、CaCO3、NaCl、Na2CO311五五. . 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液（二）标准溶液（二）标准溶液: :具有准确浓度的溶液具有准确浓度的溶液1、滴定液的配制：、滴定液的配制：（1）直接配制法：）直接配制法： 用用基准物质基准物质直接配制，直接配制， 准确称量并配成准确体积。准确称量并配成准确体积。 如：如：K2Cr2O
13、7、KBrO3、NaCl（2）间接配制法（标定法）间接配制法（标定法）： 非基准物质，粗配后进行标定。非基准物质，粗配后进行标定。如：如： NaOH、HCl、KMnO4、Na2S2O312五五. . 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液（3）所用溶剂“水”，系指蒸馏水或去离子水，在未注明有其他要求时，应符合中国药典“纯化水”项下的规定。（4）采用间接配制法时，制成后的滴定液的浓度值应为其名义值的0.951.05。（5）采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，用量应为精密称定（精确至45位有效数字），并置1000ml量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。配制过程
14、中应有核对人，并在记录中签名以示负责。（6）配制浓度等于或低于0.02mol/L的滴定液时，除另有规定外，应于临用前精密量取浓度等于会大于0.1mol/L的滴定液适量，加新沸的冷水或规定的溶剂定量稀释制成。（7）配制成的滴定液必须澄清，必要时可滤过，再行标定，按各自规定条件贮藏。13五五. . 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液2、滴定液的标定：、滴定液的标定：（1）用基准物质标定）用基准物质标定 准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标定准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液进行滴定。的溶液进行滴定。 如：无水碳酸钠标定盐酸、硫酸，邻苯二甲酸氢钾如：无水碳酸钠标定盐酸、硫酸，邻苯二甲
15、酸氢钾标定氢氧化钠标定氢氧化钠 （2）与标准溶液进行比较（比较滴定）与标准溶液进行比较（比较滴定） 准确移取一定量的待标定溶液，用另一种标准准确移取一定量的待标定溶液，用另一种标准溶液滴定，反之也可。如：碘滴定液溶液滴定，反之也可。如：碘滴定液14五五. . 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液（3）标定所用仪器、用具与试剂试药：）标定所用仪器、用具与试剂试药：分析天平：其分度值（感量）应为分析天平：其分度值（感量）应为0.1mg或小于或小于0.1mg。10、25和和50ml滴定管：应附有该滴定管的校正曲线或校正滴定管：应附有该滴定管的校正曲线或校正值。值。10、15、20和和25ml移液管：
16、其真实容量应经校准，并附有移液管：其真实容量应经校准，并附有校正值。校正值。250和和1000ml量瓶：应符合国家量瓶：应符合国家A级标准，或附有校正值。级标准，或附有校正值。试剂试药均应按照试剂试药均应按照中国药典中国药典附录附录XV F“滴定液滴定液”项下的项下的规定取用；基准试剂应有专人负责保管与领用。规定取用；基准试剂应有专人负责保管与领用。滴定管、量瓶和移液管的校正值与原标示值之比的绝对值大滴定管、量瓶和移液管的校正值与原标示值之比的绝对值大于于0.05%时，应在计算中采用校正值予以补偿。时，应在计算中采用校正值予以补偿。15五五. . 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液（4）标定
17、中的其他要求 标定工作宜在室温（标定工作宜在室温（1030）下进行，并在记录和标签）下进行，并在记录和标签中注明。中注明。如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液，通过如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液，通过“比较比较”进进行标定，则该另一已标定的滴定液的取用应为精密量取（精行标定，则该另一已标定的滴定液的取用应为精密量取（精确至确至0.01ml），用量除另有规定外，应等于会大于），用量除另有规定外，应等于会大于20ml。根据滴定液的消耗量选用适宜容量的滴定管；滴定管应洁净，根据滴定液的消耗量选用适宜容量的滴定管；滴定管应洁净，玻璃活塞应密合、旋转自如，盛装滴定液前，应先用少量滴玻璃活塞应密合、
18、旋转自如，盛装滴定液前，应先用少量滴定液淋洗定液淋洗3次，盛装滴定液后，宜用小烧杯覆盖管口。次，盛装滴定液后，宜用小烧杯覆盖管口。标定中，滴定液宜从滴定管的起始刻度开始；滴定液的消耗标定中，滴定液宜从滴定管的起始刻度开始；滴定液的消耗量，除另有规定外，应大于量，除另有规定外，应大于20ml，读数应估计到，读数应估计到0.01ml。标定工作应由初标者（一般为配制者）和复标者在相同条件标定工作应由初标者（一般为配制者）和复标者在相同条件下各做平行试验下各做平行试验3份；各项原始数据经校正后，根据计算公份；各项原始数据经校正后，根据计算公式分别进行计算；式分别进行计算；3份平行试验结果的相对平均偏差
19、，除另份平行试验结果的相对平均偏差，除另有规定外，不得大于有规定外，不得大于0.1%；初标平均值和复标平均值的相对；初标平均值和复标平均值的相对偏差也不得大于偏差也不得大于0.1%；标定结果按初、复标的平均值计算，；标定结果按初、复标的平均值计算，取取4位有效数字。位有效数字。16五五. . 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液直接法配制的滴定液，其浓度应按配制时基准物的取用量（准确至45位数）与量瓶的容量（加校正值）以及计算公式进行计算，最终取4位有效数字。（5）滴定液的贮藏和使用滴定液在配制后应按药典规定的【贮藏】条件贮存，一般采用质量较好的具玻璃塞的玻瓶。应在滴定液贮瓶外的醒目处贴上标签
20、，写明滴定液名称及其标示浓度；并在标签下加贴如下内容的记录表格：配制或标定日期室温浓度或校正因子配制者标定者复标者17五五. . 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液滴定液经标定所得的浓度或F值，除另有规定外，可在3个月内应用；过期应重新标定。当标定温度与使用温度相差未超过10时，除另有规定外，其浓度值可不加温度补正值；但当室温之差超过10 ，应加温度补正值，或从新标定。当滴定液用于测定原料药的含量时，为避免操作者个体对判断滴定终点的差异而引入的误差，必要时可由使用者重新进行标定；其平均值与原标定值的相对偏差不得大于0.1%，并以使用者复标的结果为准。取用滴定液时，一般应事先轻摇贮存有大量滴定
21、液的容器，使与黏附于瓶壁的液滴混合均匀，而后分取略多于需用量的滴定液，置于洁净干燥的具塞玻瓶中，用以直接转移至滴定管内，或用移液管量取，避免因多次取用而反复开启贮存滴定液的大容器；取出后的滴定液不得倒回原贮存容器中，以免污染。当滴定液出现浑浊或其他异常情况时，该滴定液应即弃去，不得再用。18六六. 滴定分析中的计算滴定分析中的计算（一）（一）.标准溶液的浓度标准溶液的浓度单位体积溶单位体积溶液中所含溶质的物质的量。液中所含溶质的物质的量。 1. 物质的量浓度：物质的量浓度： cB = nB /VmB = nB MB = cB V MB 摩尔质量：摩尔质量：MB = mB / nB 质量分数：质
22、量分数：wB = mB / m 质量浓度：质量浓度： B = mB / V192. 滴定度：滴定度：1mL标准溶液相当于被滴定物质的标准溶液相当于被滴定物质的 质量。质量。 T(B/T) = mB/VT 常用单位：常用单位：g/mL、mg/mL如：如： T(Cl/AgNO3) = 1.773 mg/mL20六六. 滴定分析中的计算滴定分析中的计算（二）（二）. .滴定分析法的计算滴定分析法的计算主要包括：主要包括：v 标准溶液的配制和标定标准溶液的配制和标定v 分析结果的计算分析结果的计算211 1 溶液的配制的计算溶液的配制的计算v 由浓溶液稀释成稀溶液由浓溶液稀释成稀溶液原则：原则：溶液稀
23、释后，总的物质的量不变溶液稀释后，总的物质的量不变c1V1 = c2V2 例例1 由质量浓度由质量浓度 =1.18g mL-1 ，w(HCl)=37%的浓的浓HCl ，配制，配制1L 0.1mol L-1的稀的稀HCl ，应取浓，应取浓HCl多少多少mL？8.3mLv LL/mol1.0136.5g37%Vml/g18.1221 1 溶液的配制的计算溶液的配制的计算v由固体物质配成溶液由固体物质配成溶液 nB = cB V mB = nB MB = cB V MB例例2 配制配制1L的的0.1mol L-1的的NaOH溶液，需称溶液，需称固体固体NaOH多少克？多少克？M（NaOH）= 40
24、g mol-1vM= 1L 0.1mol L-140 g mol-123例例3 3 准确称取准确称取8.4952g AgNO3固体，定量转移到固体，定量转移到500.0mL的容量瓶中，求的容量瓶中，求c(AgNO3)。 已知已知M（AgNO3）= 169.9 g mol-18.4952169.9()0.10000.5000mMcV113gg molAgNOmol LL量方程量方程量=数值单位以以500.0mL表示亦可表示亦可242 2 分析结果计算分析结果计算化学计量数比规则化学计量数比规则 不论是哪种滴定反应，不论哪类物不论是哪种滴定反应，不论哪类物质，若一律以参与反应的分子、原子或质，若一
25、律以参与反应的分子、原子或离子作为离子作为基本单元基本单元，则达到化学计量点，则达到化学计量点说，各反应物的物质的量之比，等于滴说，各反应物的物质的量之比，等于滴定反应方程式中化学计量数之比。定反应方程式中化学计量数之比。25（1 1）. .直接滴定法直接滴定法例例4 用硼砂标定用硼砂标定HCl时，准确称取硼砂时，准确称取硼砂0.4526g,用用HCl溶液溶液24.05mL滴定到终点，请计算滴定到终点，请计算 c（HCl）。）。M(Na2B4O710H2O) = 381.4g/mol2 ()2()()()()()247224722472Na B O10H ONa B O10H ONa B O1
26、0H OHClHClHClmnMcVVNa2B4O710H2O + 2HCl = 4H3BO3+2NaCl + 5H2O n(HCl) : n ( Na2B4O710H2O) = 2 : 12 0.4526g381.4g/mol 24.05mL-1= 0.09868 mol L26（2 2）. . 置换滴定法置换滴定法以以K2Cr2O7为基准物标定为基准物标定Na2S2O3标准溶液：标准溶液： Cr2O72+ 6I +14H+ = 2Cr3+ +3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62 n(Cr2O72) = n(S2O32 ) 616227223227223(K
27、 Cr O )(Na S O )(K Cr O )(Na S O )mcMV27例例5 5 碘量法测定试样中碘量法测定试样中K2Cr2O7的含量的含量时，采用置换滴定法，称取样品时，采用置换滴定法，称取样品0.5000g溶解，加入过量溶解，加入过量KI，定量析出定量析出I2，然后用然后用0.2000 mol L-1的的Na2S2O3标标准溶液滴定至终点，用去准溶液滴定至终点，用去25.00mL，请请计算样品中计算样品中w(K2Cr2O7)。 M(K2Cr2O7) = 294.2g/mol28涉及反应：涉及反应：Cr2O72-+6I-+14H+ = 2Cr3+3I2+7H2OI2 + 2S2O3
28、2- = 2I- + S4O62- = 49.03%2227231(Cr O ) = (S O6)nn227227s(K Cr O ) = (K Cr O ) /wmm222323227s1 (S O ) (S O ) (K Cr O )6= cVMm1110.2000mol L0.02500L294.2g mol6= 0.5000g29实例：开塞露含量测定v精密称取本品约1g，加水稀释成500ml,精密量取20ml,置碘瓶中,加高碘酸钾溶液取高碘酸钾5.3g，加硫酸液(0.5mol/L)100ml,加水溶解成1000ml25 ml，放置30分钟，加20碘化钾溶液和20盐酸溶液各20ml，用水
29、稀释成100ml,立即用硫代硫酸钠液(0.1mol/L)滴定，并将滴定的结果用空白试验校正,即得。每1ml的硫代硫酸钠液(0.1mol/L)相当于2.302mg的C3H8O3。标示量：20ml，F=1.031，样1=1.0522g，样2=1.0388gvV0=45.71ml，V1=35.60ml，V2=35.78mlv计算本品甘油的百分含量。30vF=1.031，样1=1.0522g，样2=1.0388gvV0=45.71ml，V1=35.60ml，V2=35.78mlv计算本品甘油的百分含量。含量%=%100100000.200522. 1500032. 2031. 160.35-71.45
30、31（3 3）. . 间接滴定法间接滴定法 例：例： 测人体血液中的含钙量，先取测人体血液中的含钙量，先取 2.00 mL血液样品血液样品，稀释后用稀释后用(NH4)2C2O4溶液溶液处理，使处理，使Ca2+生成生成CaC2O4 沉淀，将沉淀沉淀，将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中过滤洗涤后溶解于强酸中,然后用然后用0.0100 molL-1 的的KMnO4标准溶液滴定，用去标准溶液滴定，用去1.20 mL。试计算试计算c(Ca2+)。32 242+24(Ca ) = (C O ) = (MnO 2) 5nnn Ca2+ + C2O42- = CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4
31、2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O112+442+(Ca )(MnO )(MnO )= (Ca )0.0100 mol L0.00120L= 0.005252= 0.0150 m2 0L 0ol LccVV33（4 4）. . 返滴定法返滴定法例 称取称取CaCO3试样试样0.4000g，溶于溶于40.00mL 0.1025mol/L的的HCl溶液中，多溶液中，多余的酸用余的酸用NaOH标准溶液回滴，用去标准溶液回滴，用去0.1120mol/L的的NaOH溶液溶液5.10mL ，求，求w(CaCO3)。 M(CaCO3) = 100.1g/mol34涉及反
32、应：涉及反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O n (CaCO3) = 1/2 n (HCl )HCl + NaOH = NaCl + H2On (HCl ) = n (NaOH )过程分析过程分析:加入的加入的HCl总量：总量：c (HCl ) V (HCl ) 与与CaCO3反应后剩余反应后剩余HCl总量：总量：c (NaOH ) V (NaOH) 与与CaCO3反应的量：反应的量：c (HCl ) V (HCl ) c (NaOH ) V (NaOH)n (CaCO3) = 1/2 n (HCl )= 1/2 c (HCl ) V (HCl ) c (Na
33、OH ) V (NaOH)3533s3s111s (CaCO ) (CaCO ) = 1 (HCl) (HCl )(NaOH) (NaOH)(CaCO )21 0.1025mol L40.00mL 0.1120mol L5.10mL 100.1g mol20.4000g44.%= 16mwmcVcVMm解题过程解题过程: :36维D2磷酸氢钙片含量测定取本品20片，精密称定，研细，精密称出适量（约相当于CaHPO42H2O 0.1g），加盐酸1ml及水25ml，振摇溶解后，精密加入乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25ml，加氨试液10ml及铬黑T指示剂少许，用锌滴定液（0.05mo
34、l/L）滴定至溶液自纯蓝色转变为紫红色。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于8.605mg的CaHPO42H2O。 标示量：150mg，F锌=0.9957，FEDTA-Na2=1.017，样1:0.1320g，样2:0.1317g消耗滴定液的体积：V1:13.87ml ，V2：13.84ml计算该样品的标示百分含量。371501320. 020/9448. 3605. 89957. 087.13-017. 100.25%含量为标示量38p 经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量p Study Constantly, And You Will Know Everything. The More You Know, The More Powerful You Will Be写在最后谢谢你的到来学习并没有结束，希望大家继续努力Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
