1、为什么用湿的手开关闭火时会容易触电？为什么用湿的手开关闭火时会容易触电？利用右图装置进行实验，利用右图装置进行实验，请认真观察实验现象。请认真观察实验现象。 探究实验1 现象现象1 1 将碳棒插入纯水中将碳棒插入纯水中2 2 将碳棒插入氯化钠固体将碳棒插入氯化钠固体3 3 将碳棒插入氯化钠溶液中将碳棒插入氯化钠溶液中灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮灯泡变亮氯化钠晶体结构模型食盐溶液能导食盐溶液能导电的原因电的原因Na+Cl- 物质溶于水后或受热熔化时，产生了能够物质溶于水后或受热熔化时，产生了能够自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。1、电离、电离 请分别书写下列各组物质的电离方
2、程式。请分别书写下列各组物质的电离方程式。 1 1、HNO3 HCl 2 2、KOH Ba(OH)2 3 3、AgNO3 NH4Cl 2 2、电离方程式电离方程式 如：如：NaCl=Na+Cl-1、HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 AgNO3= Ag+ + NO3- NH4Cl = NH4+ + Cl- 1、HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- 酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物的化合物 思考与交流思考与交流 请参考酸的
3、定义，尝试从电离的角请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。度概括出碱和盐的本质。1、HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 AgNO3= Ag+ + NO3- NH4Cl = NH4+ + Cl- 碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根离子的化合物离子的化合物酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物的化合物蔗糖在水中的溶
4、解过程蔗糖在水中的溶解过程固态固态水溶液水溶液熔融状态熔融状态HClHCl的导电性的导电性NaOHNaOH的导电性的导电性NaClNaCl的导电性的导电性蔗糖的导电性蔗糖的导电性酒精的导电性酒精的导电性导电导电导电导电导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电 知识小结知识小结思考：能否根据知识小结中思考：能否根据知识小结中物质导电性情况物质导电性情况设定设定标准标准对化合物分类？对化合物分类？不导电不导电不导电不导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电AgNO3HNO3NaOHHClNaCl在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
5、电解质电解质 非电解质非电解质蔗糖蔗糖酒精酒精CO2化合物化合物在水溶液里在水溶液里和熔融状态和熔融状态下都不导电下都不导电的化合物的化合物3 3、电解质和非电解质电解质和非电解质【练习】【练习】判断下列说法是否正确，解释原因判断下列说法是否正确，解释原因4 4、CO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电解质（是电解质（ ）1 1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质（均是非电解质（ ）2 2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ）3 3、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电电解质在水
6、溶液和熔融状态下都能导电( )( )条件：水溶液或熔融状态条件：水溶液或熔融状态化合物化合物条件：水溶液条件：水溶液或或熔融状态熔融状态自身电离自身电离电解质和非电解质是化合物，单质、混电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。合物既不是电解质也不是非电解质。能导电的不一定是电解质；能导电的不一定是电解质； 电解质也不是在任何情况下都能导电。电解质也不是在任何情况下都能导电。电解质和非电解质的概念中应注意：电解质和非电解质的概念中应注意：知识总结知识总结反应中，哪些粒子发生变化？反应中，哪些粒子发生变化？从电解质电离角度分析：从电解质电离角度分析： 如何证明如何证明C
7、l-与与Ag+发生反应发生反应？ 如何证明如何证明H+与与 未发生反应未发生反应？ NO3 如何证明如何证明H+ 的存在的存在？向稀向稀HCl溶液中滴加溶液中滴加AgNO3溶液发生的化学方程式：溶液发生的化学方程式：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO34、酸、碱、盐之间的反应、酸、碱、盐之间的反应pH试纸的试纸的使用方法使用方法从电解质电离角度分析：从电解质电离角度分析： 如何证明如何证明Cl-与与Ag+发生反应发生反应？ 如何证明如何证明H+与与 未发生反应未发生反应？ NO3 如何证明如何证明H+ 的存在的存在？ 证明证明H+ 的存在能说明的存在能说明H+未发生变化吗未发生变化
8、吗 ？ 若若H+ 浓度减小能说明浓度减小能说明H+发生变化吗发生变化吗 ？反应中，哪些粒子发生变化？反应中，哪些粒子发生变化？向稀向稀HCl溶液中滴加溶液中滴加AgNO3溶液发生的化学方程式：溶液发生的化学方程式：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO34、酸、碱、盐之间的反应、酸、碱、盐之间的反应实验方案实验方案：实验实验现象现象1.用用PH试纸检测试纸检测小试管小试管中中1mLHCl溶溶液的液的PH。2.向盛有向盛有1mL HCl溶液的小试管溶液的小试管中加中加入入9mL AgNO3溶液并检测溶液溶液并检测溶液PH。3. 向盛有向盛有1mL HCl溶液的小试管溶液的小试管中中加入加
9、入9mL 蒸馏水并检测溶液蒸馏水并检测溶液PH 。实验结论：实验结论：Ag+ + Cl- =AgCl 实验实验现象现象1.用用PH试纸检测试纸检测小试管小试管中中1mLHCl溶溶液的液的PH。2.向盛有向盛有1mL HCl溶液的小试管溶液的小试管中加中加入入9mL AgNO3溶液并检测溶液溶液并检测溶液PH。3. 向盛有向盛有1mL HCl溶液的小试管溶液的小试管中中加入加入9mL 蒸馏水并检测溶液蒸馏水并检测溶液PH 。实验：作业：作业：教材课后习题：第教材课后习题：第1、4、8小题小题1 1、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A. A. 在熔
10、融状态下能够导电的物质在熔融状态下能够导电的物质 B. B. 在熔融状态或水溶液中能够导电的物质在熔融状态或水溶液中能够导电的物质C. C. 在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物 D. D. 在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物随堂演练随堂演练CC随堂演练随堂演练3 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A A、氯化镁晶体、氯化镁晶体 B B、氯化钠溶液、氯化钠溶液 C C、液态氯化氢、液态氯化氢 D D、熔融氢氧化钾、熔融氢氧化钾 4 4、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （ ） A ANaClNaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成NaNa+ +与与ClCl- B B溶于水后能电离出溶于水后能电离出H H+ +的化合物都是酸的化合物都是酸 C C氯化氢溶于水能导电氯化氢溶于水能导电, ,但液态氯化氢不能导电。但液态氯化氢不能导电。 D D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多弱的溶液里自由移动离子数目多DCv电离和导电的关系电离和导电的关系定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子某物质的溶液某物质的溶液电离电离外电场外电场导电导电？
