1、1 沈阳二中沈阳二中 20212022 学年度下学期第五次周练学年度下学期第五次周练 高三（高三（22 届）化学试题届）化学试题 命题人：姜凯命题人：姜凯 审校人：姜佳佳审校人：姜佳佳 说明：1.测试时间：75 分钟 总分：100 分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第第卷卷 （选择题，共（选择题，共 45 分）分） 一、选择题（每小题只有一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 1科
2、技创新让 2022 年北京冬奥会举世瞩目。对下列化学知识判断正确的是（ ） A直播间高清摄像头镜片的主要成分为硅 B冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料 D二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子 2下列有关化学用语的表述错误的是（ ） A氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图： B基态 Si 原子价电子排布图： C第一电离能：O N C D3BF的球棍模型： 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则转移到阴极的电子数一定为 2NA B0.
3、5 mol C2H4和 C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗 O2分子数目为 1.5NA C100g 质量分数为 17%的 H2O2溶液中极性键数目为 NA D32 g S8 ()与 S6 ( )的混合物中所含共价键数为 2NA 4下列有关海水提镁的说法正确的是（ ） A得到 Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl B加入盐酸，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动 C在空气中加热灼烧 MgCl26H2O 可得到无水氯化镁 D电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出 2 5下列方程式能准确解释事实的是（ ） A呼吸面具中用2
4、2Na O吸收2CO并供氧：2222322Na O2CO2Na COO B自然界的高能固氮： C苯酚钠溶液通入2CO后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3 D氨水检验氯气运输管道是否泄漏：2NH3+Cl2 = 2NH4Cl 6碘和钙形成的某种可溶性二元化合物常用于医药方面，其熔、沸点分别为 779、1100，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A该物质的化学式是2CaI B该物质在熔融状态和水溶液中均可导电 C该化合物熔、沸点高于氟化钙 DCa在周期表中所处的 s 区含有非金属元素 7无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的是（ ） 序号 甲 乙
5、丙 CO2 NO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 BaCl2 Cl2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2 A B C D 82021 年诺贝尔化学奖授予科学家本杰明 利斯特和大卫-W.C麦克米伦，以表彰二位对“不对称有机催化发展”的贡献，针对不对称羟醛反应的机制如图。下列说法错误的是（ ） A甲是该历程的中间产物，1mol 该物质最多可消耗 2molNa B反应的催化剂既可以与盐酸反应又可以与 NaOH 溶液反应 C若 R 为乙基，则乙的同分异构体中可与 NaHCO3溶液反应的有 4 种 D由此反应机制可知，由和可制备出 3 9下列有关实验装置或原理正确的是（ ）
6、 A用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 C用图丙所示装置可以比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性 D仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 10 FEMC 是锂电池电解液中常用的一种物质， 由原子序数依次增大的短周期元素 W、 X、 Y、 Z 组成，其结构如图所示，其中 Z 元素在其化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的是（ ） A最高化合价：YXW BW 的简单离子半径一定小于周期表中其它所有元素简单离子的半径 CY 的氢化物的稳定性一定强于 X 的氢化物的稳定性 DZ 单质在一定条件下可置换出 Y 单质 11环戊二烯可
7、以和烯基硼烷反应生成 5-降冰片烯-2-醇(方程式如图所示，Me表示甲基)，下列说法正确的是（ ） A环戊二烯分子和环戊烷分子中五个碳原子均共面 B5-降冰片烯-2-醇可发生取代反应、氧化反应和消去反应 C环戊二烯和 1，3-丁二烯互为同系物 D5-降冰片烯-2-醇分子中含有两个手性碳原子 12利用电化学原理可对海水(主要成分 NaCl 和 H2O，还含有少量微生物)进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图，其中电极均为惰性电极)。已知工作时，先断开 K2，闭合 K1，一段时间后，断开 K1，闭合 K2。下列说法不正确的是（ ） A闭合 K1后的总反应为 2Cl-+2H2O通电Cl2
8、+H2+2OH- B闭合 K2后，Na+通过离子交换膜从室迁移至室 C工作完成后，室中有金属 Na 剩余 D残留的含氯消毒物质在 III 室放电被脱除 4 13下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（ ） A B C D 操作 现象 溶液变浑浊 无气泡生成 溶液先变红，后褪色 固体结块， 试管底部温度升高 解释结论 稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质 硼酸的酸性弱于碳酸 亚硫酸既有酸性又有漂白性 生成纯碱晶体的反应是放热反应 14我国科学家研究出一种新型水系 Zn-C2H2电池(结构如图)，既能实现乙炔加氢又能发电，其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于 Zn-CO2电池，同时这种电池设
9、计可广泛适用于其他炔烃。已知放电时 Zn 转化为 ZnO，电池工作时下列说法正确的是（ ） A电流由 b 极经外电路流向 a 电极 B右侧极室中 c(KOH)增大 C每有 0.2 mol OH- 通过阴离子交换膜，a 极消耗 2.24 L C2H2 Da 极的电极反应式为 C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH- 15已知 SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用 HCl 调节 SrF2浊液的 pH，测得在不同 pH 条件下，体系中-lg c(X)(X 为 Sr2+或 F-)与 lg+c(HF)c(H )的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） AL2代表-lg c(Sr2)与 lg
10、+c(HF)c(H )的变化曲线 BKsp(SrF2)的数量级为 10-9 Ca、c 两点的溶液中均存在 2c(Sr2)=c(F-)+c(HF) Dc 点的溶液中存在 c(Cl-)”“=”或“”)。 （2） CO2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c总， 则 c总= (用平衡压强 p 和上述平衡常数表示，忽略 H2O 和 HCO3的电离)。 利用 CO2与 H2在催化剂作用下合成甲醇。 主反应：CO2 (g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 副反应：CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) （3）已知：CH3OH(l) CH3OH(g) H= + 138kJ/
11、mol， H2O(l) H2O (g) H= + 40.8kJ/mol， H2(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、726kJ/mol， 则主反应的 H=_kJ/ mol。 （4） 在恒温的两个相同的刚性密闭容器中， 分别按照 CO2、 H2的体积比 1 ： 5 以及 CO2、 H2、 H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)的体积比 1：5：8 反应相同的时间，所得产物的选择性如甲醇的选择性=33n CH OHn CH OH +() n CO100% 如图所示： 向反应体系中加入 H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因： 。 向上述刚性密闭容器中按照体积比 1 ：
12、5：8 充入 CO2、H2、H2O(g)，在 450K 下达平衡时，CO2的转化率为 50%，CH3OH 选择性为 90%，则副反应的平衡常数 K=_。(保留小数点后 3 位) （5）在饱和 KHCO3电解液中，电解活化的 CO2也可以制备 CH3OH，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为 。 7 19简单的物质能合成非常重要且有用的物质。有机物 M 是一种重要的抗癌药物，就可以通过下面的途径合成。 已知： DBBA(溴化剂)一般在醛基的邻位发生取代。 回答下列问题： （1）DE 的反应类型为 。 （2）图中画虚线部分的官能团名称分别为 、 。 （3）A 能与 H2反应，其与氢气充分反应的化学方程式为 。 （4）E 分子中最多共面的原子有_个。 （5）B 有多种同分异构体，其中同时满足下列条件，其结构简式为 。 苯环上有两个取代基 与 FeCl3溶液发生显色反应 能够发生银镜反应 核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 6：2：2：1：1 （6）结合上述信息，写出 1，5-戊二酸酐（）与乙二醇反应合成聚 1，5-戊二酸乙二醇酯的化学方程式 。 （7）参照上述路线，以丙醇和为原料合成的路线，请写出中间产物 1 和中间产物 2 的结构简式。 、
