1、2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理考试科目名称及代码：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 允许使用非编程型计算器。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题2分，20题共 40分)1. 下列硫酸盐中，还原能力最强的是（ ）(A) FeSO4 (B) CoSO4 (C) NiSO4 (D) MnSO42. 下列离子中，在酸性溶液中不歧化的是（ ）(A) Cu+ (B) Cr3+ (C) Mn3+ (D) 3. 下列各对元素中，性质最相似的是（ ）(A) Ti和V (B)
2、Ti和Sc (C) V和Nb (D) Nb和Ta4. 下列金属单质中，常温下与硫粉反应最快的是（ ）(A) Cu (B) Ag (C) Zn (D) Hg5. 下列化合物中，键的共价成分最多的是（ ）(A) LiCl (B) BeCl2 (C) NaCl (D) CaCl26. 液态的三氯化铝通常以二聚体的形式存在，在该二聚体中Al原子的杂化方式为（ ）(A) sp2 (B) sp3 (C) sp3d (D) dsp27. 下列物质中，可用来干燥NO2气体的是（ ）(A) P2O5 (B) NaOH (C) CaO (D) Na2CO38. 常温下最稳定的晶体硫的分子式为（ ）(A) S2 (
3、B) S4 (C) S6 (D) S89. 下列氢卤酸中，酸性最强的是（ ）(A) HF (B) HCl (C) HBr (D) HI10. 下列配合物中，具有平面正方形结构的是（ ）(A) Fe(CO)5 (B) Zn(NH3)42+ (C) Ni(CO)4 (D) PtCl42-11. 下列电池反应的电动势和、平衡常数和的关系正确的是（ ）Cl2 + 2 Fe2+ 2 Cl- + 2 Fe3+ ，1/2 Cl2 + Fe2+ Cl- + Fe3+ ，(A) =，= (B) ， (C) =， (D) ，=12. 浓度为0.10 mol/L 的NaH2PO4水溶液的pH约为（ ）（pKa1=2
4、.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32;）(A) 4.69 (B) 5.26 (C) 7.21 (D) 9.7013. Ag3PO4（= 1.410-16）在0.10 mol/L的Na3PO4溶液中的溶解度（mol/L）为（ ）(A) 1.110-5 (B) 1.110-6 (C) 3.710-6 (D) 1.710-614. 下列分子的Lewis结构式中所有原子都满足八隅体规则的是（ ）(A) BeCl2 (B) COCl2 (C) BCl3 (D) PCl515. 某晶体的晶胞参数满足关系a = b = c， = = ，则下列判断正确的是（ ）(A) 一定属于立方晶系 (B)
5、 一定属于三方晶系(C) 一定属于六方晶系 (D) 属于立方晶系或三方晶系16. 由两元素的电负性数值，可以预测（ ）(A) 配位数 (B) 分子的偶极矩 (C) 分子的极性 (D) 键的极性17. 反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 在恒压下进行时，若向体系中通入一定量的氩气，则氨气的产率（ ）(A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 无法判断18. 下列各反应中，由速率方程判断肯定不是基元反应的是（ ）(A) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的速率方程为r = kNO2O2(B) I2(g) + H2(g) 2HI(g) 的速率方程为r = kI2H2(
6、C) 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) 的速率方程为r = kNO2H2(D) NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g) 的速率方程为r = kNO2CO19. 下列单质中，标准熵最大的是（ ）(A) H2 (B) N2 (C) O2 (D) Cl220. 水在96.5 oC时沸腾，这说明外界的大气压（ ）(A) 等于一个标准大气压 (B) 略高于一个标准大气压(C) 低于一个标准大气压 (D) 远高于一个标准大气压二、填空题 (共10题，每空1分，共 30分)1. 已知(ClF, g) = -50.6 kJ/mol, Cl-Cl键能为239 k
7、J/mol，F-F键能为166 kJ/mol，则Cl-F的键能为_kJ/mol。2. 某一级反应在300 K时的半衰期是其400 K时的50倍，则该反应的活化能Ea为_kJ/mol。3. 对于4f轨道，主量子数n等于_，角量子数l等于_，f轨道最多可以有_种空间取向，4f亚层最多可容纳_个电子。4. 第52号元素的核外价电子结构为_，该元素在周期表中位于第_周期，_族，其元素符号是_。5. 根据价层电子对互斥理论，指出下列分子或离子的几何构型：AsF5_，_，PbCl2_。6. 给出下列分子或离子中的离域 p 键的类型：SO2_，_。7. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则分别是_，_和_。
8、8. 根据路易斯酸碱理论，反应SbF5 + BF3 + 中，反应物中_是酸。而在反应 KF + BF3 K+ + 中，反应物中_是酸。9. 在0.10 mol/L HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会_；若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_。10. Co(NH3)62+属于_自旋配离子，其d轨道在正八面体场中分裂为_和_轨道。在高能量的_轨道上，排布_个电子，在低能量的_轨道上排布_个电子，该配离子具有_磁性。三、计算题 (共3题，每题10分，共30分)1. 试通过计算说明Ag2CrO4分别在0.01 mol/L的AgNO3溶液和0.01 mol/L的K2CrO4溶液中
9、的溶解度的相对大小。已知(Ag2CrO4) = 1.110-12 。2. 已知： PbCO3 (s) PbO (s) + CO2 (g) / kJmol-1 -699.1 -217.3 -393.5/ Jmol-1K-1 131.0 68.7 213.8求PbCO3热分解反应自发进行的最低温度。3. 已知(Co3+/Co2+) = 1.84 V，(O2/H2O) = 1.23 V，(Co(NH3)63+) = 2.01035，(Co(NH3)62+) = 1.3105。试通过计算说明：（1）在标准状态下，Co(III)能否将水氧化？（2）在1 mol/L的氨水溶液中，Co(III)能否将水氧化
10、？四、完成反应方程式并配平 (共4题，每题4分，共16分)1. 将AgBr溶于Na2S2O3溶液中； 2. 用N2H4还原AgBr；3. 金溶于王水；4. Mg3N2与水反应。五、简答题 (共3题，每题8分，共24分)1. 硅胶干燥剂中常加入CoCl2（蓝色），吸水后变为粉红色，试用晶体场理论解释变色的原理。2. 画出三氧化二磷（P4O6）和五氧化二磷（P4O10）的分子结构，并说明两种分子中各包含几种不同的磷氧键。3. 画出5个d原子轨道的形状及空间取向，并在图中标明波函数的相位。六、论述题（10分）试选取你所熟悉的当今无机化学研究的某一研究方向，简要论述该方向的研究内容、进展和意义。考试科目：无机化学 共4页，第4页
