1、专题1第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点三知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点四 1常用的混合物分离和提纯的方法有：过滤、蒸发、常用的混合物分离和提纯的方法有：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏、层析等。结晶、萃取、分液、蒸馏、层析等。 2萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的方法，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。离的方法，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。 3运用蒸馏的方法，可以分离沸点相
2、差较大的液体运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去液体中难挥发或不挥发的杂质。混合物，也可以除去液体中难挥发或不挥发的杂质。 自学教材自学教材填要点填要点 1过滤、蒸发过滤、蒸发(1)依据：物质依据：物质 的差异。的差异。(2)范围：分离范围：分离 的混合物。的混合物。(3)仪器装置：仪器装置：溶解性溶解性难溶性物质和可溶性物质难溶性物质和可溶性物质 (4)实例：粗盐提纯。实例：粗盐提纯。 2结晶结晶 (1)依据：利用物质的溶解度受依据：利用物质的溶解度受 影响程度不同的差影响程度不同的差异进行分离。异进行分离。 (2)范围：分离一种或几种范围：分离一种或几种 的混合物。
3、的混合物。 温度温度可溶性固体和液体可溶性固体和液体 师生互动师生互动解疑难解疑难 1过滤过滤 (1)适用范围：若是不溶性固体和液体组成的混合物，适用范围：若是不溶性固体和液体组成的混合物，可用过滤的方法将两者分离开来。如分离水溶液中的碳酸钙可用过滤的方法将两者分离开来。如分离水溶液中的碳酸钙固体、水溶液中的硫酸钡固体。固体、水溶液中的硫酸钡固体。 (2)操作要点：过滤必须做到操作要点：过滤必须做到“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”： “一贴一贴”：滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度，并：滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度，并用水润湿，使它紧贴在漏斗的内壁上。用水润湿时，滤纸与用水润湿，使它紧贴
4、在漏斗的内壁上。用水润湿时，滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。漏斗壁之间不要留有气泡。 “二低二低”：滤纸的高度略低于漏斗边缘，倾注液体：滤纸的高度略低于漏斗边缘，倾注液体的液面要略低于滤纸的边缘的液面要略低于滤纸的边缘35 mm，防止滤液从滤纸与，防止滤液从滤纸与器壁间渗出。器壁间渗出。 “三靠三靠”：漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相：漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠，使滤液能沿烧杯内壁流下；倾注液体时，要使玻璃棒靠，使滤液能沿烧杯内壁流下；倾注液体时，要使玻璃棒的一端和滤纸的三层部分相靠；盛液体的烧杯嘴要和玻璃的一端和滤纸的三层部分相靠；盛液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠。这三靠的操作目的都是
5、防止液体飞溅。玻璃棒起棒相靠。这三靠的操作目的都是防止液体飞溅。玻璃棒起引流的作用。引流的作用。 2结晶结晶 (1)适用范围：两种溶解度随温度变化有明显差异的固适用范围：两种溶解度随温度变化有明显差异的固体物质溶于水中组成的混合溶液，可以采用结晶的方法来体物质溶于水中组成的混合溶液，可以采用结晶的方法来分离。为了提高分离的效果，还可以进行重结晶。分离。为了提高分离的效果，还可以进行重结晶。 (2)结晶的方法：结晶的方法： 蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐晒盐”。蒸发时要注意：。蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断
6、地搅动(防止热液防止热液溅出溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。干。 降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。 1草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化 钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐。钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐。 (1)从草木灰中提取钾盐
7、的实验操作顺序如下：从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，称量样品， 溶解沉降，溶解沉降，_，_，冷却结晶。冷却结晶。 (2)用托盘天平用托盘天平(指针向上的指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，称量样品时，若指针偏向右边， 则表示则表示_(填选项的标号填选项的标号)。 A左盘重，样品轻左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重右盘轻，样品重(3)在进行在进行操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)在进行第在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于步操作时，有时可能要重复进
8、行，这是由于_。解析：解析：实验过程：由于钾盐均溶于水，且草木灰中含有不实验过程：由于钾盐均溶于水，且草木灰中含有不溶于水的杂质，因此要采用溶解溶于水的杂质，因此要采用溶解过滤过滤蒸发结晶的蒸发结晶的方法。然后利用实验操作的基本知识解题。天平使用时方方法。然后利用实验操作的基本知识解题。天平使用时方法是左物右码。法是左物右码。答案：答案：(1)过滤蒸发过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止液体流到漏斗外搅搅拌，加速样品溶解引流，防止液体流到漏斗外搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅(4)滤液浑浊滤液浑浊 自学教材自学教材填要点填要点 1萃取萃取 (1)
9、原理：利用物质在原理：利用物质在 的溶剂中的溶剂中 的不同，的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。法。 (2)仪器：仪器： 互不相溶互不相溶溶解度溶解度2分液分液(1)依据：两种依据：两种 的液体混合物，静置时会分层。的液体混合物，静置时会分层。(2)操作：下层液体从操作：下层液体从 放出，上层液体从放出，上层液体从 倒出。倒出。互不相溶互不相溶下口下口上口上口 师生互动师生互动解疑难解疑难 1萃取剂的选择萃取剂的选择(1)与另一种溶剂互不相溶；与另一种溶剂互不相溶；(2)与溶剂和被萃取的物质不发生反应；与溶剂和被萃
10、取的物质不发生反应；(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。 2萃取操作要领及注意事项萃取操作要领及注意事项 (1)检查是否漏液：分液漏斗使用前必须检查是否漏液，检查是否漏液：分液漏斗使用前必须检查是否漏液，如果漏液可在活塞上涂少量凡士林。查漏时，在分液漏斗如果漏液可在活塞上涂少量凡士林。查漏时，在分液漏斗中加入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，中加入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转正立后把瓶塞旋转180，再倒立看是否漏水。，再倒立看是否漏水。 (2)混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右
11、手压住上混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住上口玻璃塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；振荡过程口玻璃塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；振荡过程中要不时旋开上口玻璃塞放气，以防止分液漏斗内部压强中要不时旋开上口玻璃塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。过大引起危险。 (3)静置：静置使液体分层，以便分液。静置：静置使液体分层，以便分液。 (4)分液：分液： 分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流下，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流下，同时防止液体飞溅。同时防止液体飞溅。 分液时要打开玻璃塞分液时要打开玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽或小孔对或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上
12、的小孔准漏斗口上的小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。流出。 旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，下层液体恰好流出时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。上层液体应从上口倒出。 2用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不 正确的是正确的是 () A实验使用的主要仪器是分液漏斗实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大碘在四氯化碳中的溶解度比在水中
13、的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液在上层碘的四氯化碳溶液在上层 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出液从漏斗上口倒出解析：解析：水的密度比水的密度比CCl4小，水在上层，应从漏斗上口倒小，水在上层，应从漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下层，应从下口流出。出，碘的四氯化碳溶液在下层，应从下口流出。答案：答案：D 自学教材自学教材填要点填要点 1概念概念 将液态物质加热至将液态物质加热至 ，使之汽化，然后将蒸气重新，使之汽化，然后将蒸气重新 为液态的操作过程。为液态的操作过程。 2原理原理 利用液态混合物中各组分的利用液态混合物中
14、各组分的 不同对物质进行分离。不同对物质进行分离。 3仪器仪器 、 、 、锥形瓶、锥形瓶(接受器接受器)、牛、牛角管、角管、 、铁架台、铁架台(铁圈、铁夹铁圈、铁夹)等。等。沸点沸点冷凝冷凝沸点沸点蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶酒精灯酒精灯温度计温度计冷凝管冷凝管4应用应用(1)分离分离 的液体混合物。的液体混合物。(2)除去液体中除去液体中 物质。物质。沸点相差较大沸点相差较大难挥发或不挥发难挥发或不挥发 师生互动师生互动解疑难解疑难 1实验步骤实验步骤 连接装置连接装置检查装置的气密性检查装置的气密性向蒸馏烧瓶中加入所要向蒸馏烧瓶中加入所要分离的液体和碎瓷片分离的液体和碎瓷片接通冷却水接通冷却水加热加热
15、收集馏分收集馏分停止停止对蒸馏烧瓶加热并整理仪器。对蒸馏烧瓶加热并整理仪器。 2装置的安装装置的安装 由下到上，由左到右。由下到上，由左到右。 3蒸馏操作的注意事项蒸馏操作的注意事项 (1)温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶的支管口处。温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶的支管口处。 (2)冷却水的流向：由下往上冷却水的流向：由下往上(与内管的冷凝液形成逆与内管的冷凝液形成逆流流)。 (3)蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不，也不能少于能少于1/3。 (4)为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片。为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片。3将下图所示中所列仪器组装
16、为一套实验室蒸馏工业酒将下图所示中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒 精的装置，并进行蒸馏。精的装置，并进行蒸馏。(1)图中图中A、B、C三种仪器的名称是三种仪器的名称是_。(2)将以上仪器按将以上仪器按(一一)(六六)顺序，用字母顺序，用字母a，b，c表示连接顺表示连接顺序。序。e接接()()接接()()接接()()接接()。(3)A仪器中仪器中c口是口是_，d口是口是_(填填“进水口进水口”或或“出出水口水口”)。(4)蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏时，温度计水银球应放在_。(5)在在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是_。解析：解析：蒸馏装置包括
17、加热装置、冷凝装置和收集装置三部蒸馏装置包括加热装置、冷凝装置和收集装置三部分。组装时，应遵循先加热后冷凝再收集的顺序；实验时分。组装时，应遵循先加热后冷凝再收集的顺序；实验时冷凝水的流向与蒸汽的流向相反；温度计水银球位于蒸馏冷凝水的流向与蒸汽的流向相反；温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；为防止液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入少烧瓶支管口处；为防止液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片。许碎瓷片。答案：答案：(1)A是冷凝管，是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶是锥形瓶(2)ihabfgw(3)进水口出水口进水口出水口(4)蒸馏烧瓶支管口处蒸馏烧瓶支管口处(5)防止液体暴沸防止液体暴沸
18、1.分离方法综合运用实例分离方法综合运用实例 除去粗盐中的杂质除去粗盐中的杂质MgCl2及泥沙，先将粗盐溶于适量水及泥沙，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的中，再加入稍过量的 ，使，使MgCl2完全转化为完全转化为 ，化学方程式为，化学方程式为 ，过滤，除去，过滤，除去 ，向滤液中加入向滤液中加入 中和过量的中和过量的NaOH，最后，最后 溶液，溶液，获得获得NaCl晶体。晶体。 NaOH溶液溶液Mg(OH)2沉淀沉淀MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl泥沙和泥沙和Mg(OH)2沉淀沉淀盐酸盐酸加热蒸发加热蒸发 2层析法层析法 利用混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某利用混合
19、物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离出来。溶剂中的混合物分离出来。解析：解析：蒸馏是利用混合物中各成分沸点的差异，通过加热蒸馏是利用混合物中各成分沸点的差异，通过加热和冷凝的方法，将互溶性的液体混合物进行分离的一种实和冷凝的方法，将互溶性的液体混合物进行分离的一种实验方法，验方法，A项正确；分液是利用物质溶解性差异，分离互不项正确；分液是利用物质溶解性差异，分离互不相溶的液体混合物的方法，而酒精和水互溶，相溶的液体混合物的方法，而酒精和水互溶，B项错误；结项错误；结晶晶(重结晶重结晶)是利用混合物中物质溶解性受温度影响的差异，是利用混合物中物质溶解性受温度影响的差异，将两种
20、易溶性物质进行分离的一种实验方法，硝酸钾在水将两种易溶性物质进行分离的一种实验方法，硝酸钾在水中的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠在水中的溶解度中的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠在水中的溶解度受温度影响变化不大，适合用结晶的方法分离或提纯硝酸受温度影响变化不大，适合用结晶的方法分离或提纯硝酸钾，钾，C项正确；项正确；D项显然正确。项显然正确。答案：答案：B(1)步操作中所加入的试剂顺序为：步操作中所加入的试剂顺序为：_(2)判断判断BaCl2已过量的方法是已过量的方法是_。 解析解析根据提纯物质的原则：不增根据提纯物质的原则：不增(不引入新杂质不引入新杂质)、不减不减(提纯物质不能减少提纯物
21、质不能减少)、干净、干净(杂质要除净杂质要除净)、易分离，加、易分离，加入试剂需过量，前操作引入的杂质要在后续操作中除去。入试剂需过量，前操作引入的杂质要在后续操作中除去。故故Na2CO3应在应在BaCl2之后加入，以除去过量的之后加入，以除去过量的Ba2。 答案答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或或NaOH、BaCl2、Na2CO3或或BaCl2、Na2CO3、NaOH (2)取加入取加入BaCl2后的上层清液后的上层清液12滴于点滴板上，再滴滴于点滴板上，再滴入入12滴滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过已过量量 物质提纯的原则：不增
22、、不变、易分。物质提纯的原则：不增、不变、易分。 所谓不增，是指在提纯过程中不增加新杂质；不变指被所谓不增，是指在提纯过程中不增加新杂质；不变指被提纯的物质性质不能改变；易分是指使杂质与被提纯物质容提纯的物质性质不能改变；易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。易分开。1提纯含有少量提纯含有少量Mg(NO3)2杂质的杂质的KNO3溶液，可使用的方溶液，可使用的方 法为法为 () A加入过量加入过量NaOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补 加适量的硝酸加适量的硝酸 B加入过量加入过量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加 适量硝酸适量硝酸
23、C加入过量加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中溶液，过滤，除去沉淀，溶液中 补加适量硝酸补加适量硝酸 D加入过量加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补 加适量硝酸加适量硝酸答案：答案：B 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是_。 A用过滤法分离用过滤法分离Fe(OH)3胶体和胶体和FeCl3溶液的混合物溶液的混合物 B用结晶法提纯用结晶法提纯NaCl和和KNO3混合物中的混合物中的KNO3 C用蒸馏法分离乙醇和甲醇两种沸点不同、互溶的液用蒸馏法分离乙醇和甲醇两种沸点不同、互溶的液态混合物态混合物 D用过
24、滤法除去食盐水中的泥沙用过滤法除去食盐水中的泥沙 E用加适量盐酸的方法除去用加适量盐酸的方法除去KCl中的中的K2CO3 F用加热升华法除去碘水中的水用加热升华法除去碘水中的水 解析解析A选项中选项中Fe(OH)3胶体和胶体和FeCl3溶液的混合物溶液的混合物均能通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯；均能通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯；B选项中可选项中可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；C选项中乙醇选项中乙醇和甲醇沸点不同，可用蒸馏法分离提纯；和甲醇沸点不同，可用蒸馏法分离提纯；D选项中泥沙呈选项中泥沙呈悬浊液状态，可用过滤法分离；悬浊液状态，可用过滤法分
25、离；E选项中盐酸和碳酸钾反选项中盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，可达到目的；应生成氯化钾，可达到目的；F选项中加热时碘会升华，选项中加热时碘会升华，不能用此法提纯碘，可用萃取法来提纯。不能用此法提纯碘，可用萃取法来提纯。 答案答案BCDE2下列各组混合物的分离或提纯选用哪一种方法最合适？下列各组混合物的分离或提纯选用哪一种方法最合适？ (1)除去除去Ca(OH)2溶液中悬浮的溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用颗粒，用_； (2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用除去乙醇中溶解的微量食盐，用_； (3)除去固体碘中混有的少量除去固体碘中混有的少量NaI，用，用_； (4)除去氧化钙中的除去氧化钙中的CaCO3，用，用_。解析：解析：(1)除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；(2)除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般用蒸馏的方法除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般用蒸馏的方法把液态物质分离出来；把液态物质分离出来；(3)单质碘易升华，可用加热升华法把单质碘易升华，可用加热升华法把I2从混合物中分离出从混合物中分离出来；来；(4)CaCO3高温易分解，生成高温易分解，生成CaO，故可用加热分解的方法。，故可用加热分解的方法。答案：答案：(1)过滤过滤(2)蒸馏蒸馏(3)加热升华加热升华(4)加热分解加热分解
