1、知识回顾知识回顾一种或几种物质一种或几种物质 分散分散 到到另一种物质另一种物质 里所形成的里所形成的均一稳均一稳定定的的混合物混合物. 一一.溶液溶液 1.概念概念 :2.组成组成-溶剂溶剂和和溶质溶质 固气溶液固气溶液 , 液为剂。液为剂。液液互溶液液互溶 , 多为剂。多为剂。水多水少水多水少 , 水为剂；水为剂；不指溶剂不指溶剂 , 总为剂总为剂（指指水水）。）。( 溶质溶质 )(溶解溶解)(溶剂溶剂)溶液的命名溶液的命名：设：设A A为溶质，为溶质，B B为溶剂，则称为为溶剂，则称为A A的的B B溶液溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶剂溶剂是水，往往省去不写
2、出或不读出是水，往往省去不写出或不读出，例如：硫酸，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。的水溶液，常称为硫酸溶液。溶液中溶质、溶剂的确定溶液中溶质、溶剂的确定，可简化为：固、，可简化为：固、液混合，固为质；气、液混合气为质；液、液液混合，固为质；气、液混合气为质；液、液混合，少为质；若有水在，水为剂；混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变混合有变，新为质，新为质。溶液里的溶质可以有多种溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。溶液溶液名称名称酒酒精精溶溶液液食盐食盐和蔗和蔗糖的糖的水溶水溶液液溶液溶液俗名俗名石灰
3、石灰水水碘酒碘酒98%的的浓硫酸浓硫酸溶质溶质氯化氯化钠钠氯化氯化氢氢溶剂溶剂水水水水氯化钠氯化钠的水溶的水溶液液食盐水食盐水氢氧化氢氧化钙的水钙的水溶液溶液氢氧氢氧化钙化钙水水水水水水水水酒精酒精碘的碘的酒精酒精溶液溶液碘碘酒精酒精氯化氯化氢的氢的水溶液水溶液盐酸盐酸硫酸的硫酸的水溶液水溶液硫酸硫酸食盐、食盐、蔗糖蔗糖填写下列表格填写下列表格3特征特征 均一性均一性: 各部分浓度和性质都相同。各部分浓度和性质都相同。稳定性：稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。分离出来。注
4、意：注意： 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定无透明不一定无色色。例如：。例如：Cu2+ 溶液是溶液是蓝蓝色色，Fe2+ 溶液是溶液是浅浅绿绿色色, Fe3+ 溶液是溶液是黄黄色，色，MnO4 溶液是溶液是紫色紫色。知识回顾知识回顾 溶液质量等于溶液质量等于实际溶解实际溶解的溶质的质量和溶的溶质的质量和溶剂质量之和剂质量之和，但体积但体积不等于不等于二者之和。二者之和。 溶液体积溶液体积溶质体积溶质体积+溶剂体积。溶剂体积。 物质在溶解过程中发生了化学变化而形成物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，的溶液中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物。知识回顾知识回顾MM
5、液液=M=M剂剂+M+M质质 两种物质反应生成新溶液，其溶质、溶剂的判断两种物质反应生成新溶液，其溶质、溶剂的判断：2442HZnSOSOHZn反应前有硫酸溶液，其溶质为反应前有硫酸溶液，其溶质为H2SO4，溶剂为，溶剂为H2O；反应后生成反应后生成ZnSO4溶液，其溶质为溶液，其溶质为ZnSO4,溶剂为溶剂为H2O。22232COOHCaClHClCaCO反应前有盐酸溶液，其溶质为反应前有盐酸溶液，其溶质为HCl，溶剂为，溶剂为H2O；反应后生成反应后生成CaCl2溶液，其溶质为溶液，其溶质为CaCl2,溶剂为溶剂为H2O。 悬浊液悬浊液: 小固体分散小固体分散(不溶解不溶解)到液体中形成到
6、液体中形成的的不均一不稳定不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液乳浊液: 小液滴分散小液滴分散(不溶解不溶解)到液体中形成到液体中形成的的不均一不稳定不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。的混合物。静置后两液体分层。 乳化现象乳化现象: :使难溶性液体分散成无数细小的使难溶性液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴，这些细小的液滴液滴，而不聚集成大的液滴，这些细小的液滴能随水流走，这个现象叫做乳化现象。能随水流走，这个现象叫做乳化现象。洗涤剂洗涤剂(如如:洗洁精，肥皂等洗洁精，肥皂等)具有具有乳化乳化功能，使功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流
7、走。植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾知识回顾下列关于溶液的说法正确的是下列关于溶液的说法正确的是 _溶液一定是无色透明的溶液一定是无色透明的溶质一定是固体溶质一定是固体溶液中各部分的密度相同溶液中各部分的密度相同75%75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精的医用酒精消毒液，溶剂是酒精任何条件下溶液都是稳定的任何条件下溶液都是稳定的溶液中的溶剂一定是水溶液中的溶剂一定是水两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质在溶液里进行的化学反应速度较快在溶液里进行的化学反应速度较快食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收将将mgm
8、g氯化钠放入氯化钠放入ngng水中，形成的溶液质量水中，形成的溶液质量 为为(m+n)g(m+n)g 4.溶解时的热效应溶解时的热效应水合水合(放热放热)溶解过程溶解过程扩散扩散(吸热吸热)二者的相对大二者的相对大小决定热效应小决定热效应知识回顾知识回顾溶解时的能量变化溶解时的能量变化1 1扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度降低；水合放热时，溶液温度降低；2 2扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度不变；水合放热时，溶液温度不变；3 3扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度升高。水合放热时，溶液温度升高。溶解时的能量变化的物质举例溶解时的能量变化的物质举例（1）浓硫酸、）浓硫酸、NaOH固
9、体等溶于水温度升高；固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。等溶于水温度降低。夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学制化学“冰箱冰箱”即把一种化学试剂放入一即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（种试剂可以是下列物质中的（ ） A A、食盐、食盐 B B、硝酸铵、硝酸铵 C C、蔗糖、蔗糖 D D、熟石灰、熟石灰B Exercises下下图所示，向小试管中加入一定量的下列物质图所示，向小试管中加入一定量的下列物质
10、， U形管液面右侧未发生改变，该物质是（形管液面右侧未发生改变，该物质是（ ）U形管液面右侧升高，该物质是（形管液面右侧升高，该物质是（ ）U形管液面右侧降低，该物质是（形管液面右侧降低，该物质是（ ）A、浓硫酸、浓硫酸B、烧碱、烧碱C、生石灰、生石灰D、蔗糖、蔗糖 E、硝酸铵、硝酸铵F、氯化钠、氯化钠DFABCE二二. .饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液不饱和溶液 知识回顾知识回顾1.概念概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明指明温度，溶剂质量和溶质。温度，溶剂质量和溶质。注意：注意：浓溶液和稀溶液只浓溶液和稀溶液只粗略粗略地表示溶液里地表示溶液里溶溶 质含量质含量的多少
11、的多少 。强调强调在在一定温度一定温度下，在下，在一定量溶剂一定量溶剂里，里，不能不能(还能还能)再溶解再溶解某种溶质某种溶质的溶液，叫做该的溶液，叫做该条件下这种溶质的条件下这种溶质的饱和饱和(不饱和不饱和)溶液。溶液。饱和溶液与不饱和溶液的饱和溶液与不饱和溶液的最大区别最大区别就在于就在于：在该条件下能否继续溶解该溶质？在该条件下能否继续溶解该溶质？2.2.判断溶液是否饱和最简单的方法判断溶液是否饱和最简单的方法 在一定温度时，向溶液中加入少量在一定温度时，向溶液中加入少量同同种溶质种溶质，如果不再溶解，则为该溶质的饱和，如果不再溶解，则为该溶质的饱和溶液，如果继续溶解，则溶液，如果继续溶
12、解，则为该溶质的为该溶质的不饱和不饱和溶液。溶液。 蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液，一定是一定是该温度下该温度下，这种物质这种物质的饱和溶液。的饱和溶液。 饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？间有没有关系？ 对于对于不同溶质不同溶质来说，浓溶液来说，浓溶液不一不一定定是饱和溶液，稀溶液也是饱和溶液，稀溶液也不一定不一定是不是不饱和溶液。饱和溶液。 但是对于但是对于同一温度、同一溶质同一温度、同一溶质来来说，饱和溶液说，饱和溶液比比不饱和溶液不饱和溶液浓。浓。 知识要点梳理我最棒知识要点梳理我最棒!
13、!饱和溶液饱和溶液不饱和不饱和溶液溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液知识回顾知识回顾3、相互转化、相互转化 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温降温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质升温升温、加溶剂、加溶剂升温升温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质降温降温、加溶剂、加溶剂特殊溶质特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液知识回顾知识回顾三、溶解度三、溶解度 1溶解性溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质溶质和和溶剂的性质溶剂的性质，温度温度和和压强压强
14、等有关。等有关。2固体的溶解度（固体的溶解度（S）(1)概念的理解：概念的理解：抓四点：抓四点： 条件：条件：在一定温度下在一定温度下 标准：标准：100克溶剂克溶剂 状态：状态：饱和状态饱和状态 单位：单位：克克溶解性溶解性不不(难难)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶(2)与溶解性的关系与溶解性的关系S(20)g0 0.01 1 10(3)影响因素影响因素内因内因外因外因:溶质的性质溶质的性质溶剂的性质溶剂的性质温度温度举例：举例： 20时时NaCl溶液的溶液的溶解溶解度为度为36g，含义：含义： 在在20时，在时，在100克克水中最多能溶解水中最多能溶解36克克NaCl 在在20时，时，NaC
15、l在在100克克水中达到饱和状态时水中达到饱和状态时所溶解的质量为所溶解的质量为36克克 必须讲明温度必须讲明温度溶解度的含义：溶解度的含义： 若某物质在某温度时的溶解若某物质在某温度时的溶解度为度为S克，则此时克，则此时：M质质 = S克，克，M剂剂 = 100克，克，M液液= M质质+M剂剂 = 100+S 克克(4)(4)表示方法及溶解度曲线的意义：表示方法及溶解度曲线的意义： 列表法列表法 ；溶解度曲线；溶解度曲线线线: 溶解度随温度变化的情况溶解度随温度变化的情况曲线上面曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液表示溶液为不饱和溶液面面曲线下面曲线下面: 表示溶液为饱和溶液表示溶液为饱和溶液(
16、有晶体有晶体)曲线上的点曲线上的点: 该点温度下的溶解度该点温度下的溶解度交点交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等两物质在该点温度下的溶解度相等点点可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小 溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（C）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠氯化铵氯化铵氯化钠硼酸硼酸1：同种物质在不同温：同种物质在不同温度下的溶解度大小。度下的溶解度大小。2：不同物质在同一：不同物质在同一温度下的
17、溶解度相对温度下的溶解度相对大小。大小。说说出出50各各物物质质溶溶解解度度相相对对大大小小3：物质的溶解性：物质的溶解性50由由一一根根曲曲线线可可以以看看出出什什么么说说出出溶溶解解性性4：曲线的交点表示曲线的交点表示这两种物质在该温度这两种物质在该温度下的溶解度下的溶解度（相同）（相同）溶解度溶解度( (克克) )温度（温度（ C ）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4ClNaCl硼酸硼酸 几种固体物质溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线1.线上的
18、点表示什么？线上的点表示什么？某温度下某物质的溶解度某温度下某物质的溶解度2.两条线的交点表示什么？两条线的交点表示什么？某点所示温度下两种物质某点所示温度下两种物质的溶解度相同的溶解度相同3.线上方的点表示什么？线上方的点表示什么？在该温度下该溶液是饱和在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解溶液且有该物质未溶解4.线下方的点表示什么？线下方的点表示什么？该温度下该溶液是不饱和溶液该温度下该溶液是不饱和溶液 5、溶解度曲线：、溶解度曲线：(固体物质的溶解度受温度变化图固体物质的溶解度受温度变化图) a、大多数物质的溶解度随温度的升高而、大多数物质的溶解度随温度的升高而_，如，如KNO3;
19、b、少数物质的溶解度随温度的升高而、少数物质的溶解度随温度的升高而_，如，如NaCl; c、极少数物质的溶解度随温度升高而、极少数物质的溶解度随温度升高而_，如，如Ca(OH)2;知识要点梳理我最棒!增大增大变化不大变化不大减小减小.溶解度/g 200 100 6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝酸钾硝酸钾.在在80时，将时，将110g硝酸钾硝酸钾加入到加入到100g水中，充分溶水中，充分溶解后，形成的溶液为该温解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的度下硝酸钾的_ _ _ _溶溶液。欲使其刚
20、好形成饱和液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：溶液，可采用的方法有：加入一定量的硝酸钾加入一定量的硝酸钾蒸发掉一定量的水份蒸发掉一定量的水份降温到降温到60若再降温到若再降温到10，会怎样？，会怎样？会析出会析出89g硝酸钾晶体硝酸钾晶体21169不饱和不饱和59g89g3、气体的溶解度、气体的溶解度 是指该气体在压强为是指该气体在压强为101kPa，一定温度时一定温度时, ,溶解在溶解在1体积水体积水里达到里达到饱和状态饱和状态时的气体体积。时的气体体积。 气体的溶解度与气体的溶解度与温度和压强温度和压强有关，随有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大温度升高而减小，随压强增大而增大
21、 。规律规律知识回顾知识回顾1、 在某温度时，在某温度时，400g水中最多能溶解水中最多能溶解X物质物质10g，则，则 X物质在该温度的溶解度是物质在该温度的溶解度是( )A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g2、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？正确？ 3、t时，把时，把14g氯化钾饱和溶液蒸干，得到氯氯化钾饱和溶液蒸干，得到氯化钾化钾4g，t时氯化钾的溶解度为时氯化钾的溶解度为( )A. 40g B. 20g C. 140g D. 120gExercisesD 不正确不正确A4、下列关于溶解度的叙述中，正确的是、下列关于溶解度
22、的叙述中，正确的是( ) 将将36gNaCl溶于溶于100g水中制成饱和溶液，则水中制成饱和溶液，则NaCl的的溶解度为溶解度为36g20时，时，100克克NaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有26.5克克NaCl，因此，因此，NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为26.5克克.在在20时，时，100克水最多能溶解克水最多能溶解31.6克克KNO3，而，而200克水最多能溶解克水最多能溶解63.2克克 KNO3，因此，因此，KNO3的溶解度的溶解度随溶剂质量增大而增大随溶剂质量增大而增大在在20时，时，100克水中溶解了克水中溶解了NaCl20克，因此克，因此NaCl在在20时的溶解度为时的溶
23、解度为20 g.在在20时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36克克在在20时，时，100克水中溶解克水中溶解36克克NaCl达到饱和状态，达到饱和状态，因此，因此，NaCl在在20的溶解度为解度为的溶解度为解度为36克克 A B C D D 5、在、在20时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克在克在20时，时，把把20克克NaCl投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有关分溶解后，下列有关说法中，不正确的是说法中，不正确的是( )A制成了制成了70克饱和溶液克饱和溶液 B制成了制成了68克饱和溶液克饱和溶液C. 有有18克克NaCl发生溶解发生溶解 D还剩余还剩余2克固体克固体
24、NaCl（未溶解）（未溶解） 6、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是升高而减小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒 出出. B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.AC7、如图所示、如图所示,表示物质表示物质x在水中的溶解度随温度在水中的溶解度随温度,压强的变化关系压强的变化关系x可能是可能是( )A. NaCl B. CO2 C. Cu(OH)2 D. KNO3
25、B 观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是若该液体是Ca(OH)2 溶液，溶液，杯底是未溶的杯底是未溶的Ca(OH)2固体，固体，现在对杯底加热，木块如何变现在对杯底加热，木块如何变化化? (填上升或下降填上升或下降,下同下同) (2)若该液体是若该液体是KNO3溶液溶液,杯底是未溶的杯底是未溶的KNO3固体固体,现在对杯底加热现在对杯底加热,木块如何变化木块如何变化 ?_ 下降下降上升上升巩固练习巩固练习 1.
26、1.下图所示是下图所示是A A、B B、C C三种物质的溶解度曲线图三种物质的溶解度曲线图: :（1 1） 时，时，A A的溶解度大于的溶解度大于B B的溶解度；的溶解度；（2 2） 时，时，A A、C C、B B三者溶解度是按由三者溶解度是按由大到小的顺序排列；大到小的顺序排列；（3 3）A,B,CA,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的三种物质随温度的升高溶解度变小的是是 溶解度溶解度 A C B 0 t1 t2 温度温度 Exercises高于高于t1高于高于t2BA ABCMNSO Ott t1 1t t2 22. (1)t20C时，时，A、B、C的溶解度由大到小的顺的溶解度由大到小
27、的顺序为序为 ；(2)当三种物质的不饱和溶液接近饱和时，采用当三种物质的不饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是饱和的是 ；(3)M点的意义是点的意义是 20g20g(4)N点的意义为点的意义为 A、B、CA A、B两物质在两物质在 t10C时溶解度相等时溶解度相等A物质在物质在 t20C时溶解度为时溶解度为20g3. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛
28、有冰水的烧杯里，未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列则下列说法正确的是（说法正确的是（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少温度0甲乙甲乙冰水C（ ）溶解度(g)B0101020t1t2ACB温度温度溶解度溶解度/gMNPQ4. （1）物质）物质C的溶解性为的溶解性为_（2）M点表示点表示_（3）在）在5时时A、B、C溶解度大小溶解度大小_（4）要使）要使P点所示的点所示的A
29、溶液变成饱和溶液的方法溶液变成饱和溶液的方法_（5）要使）要使Q点所示的点所示的C溶液变成饱和溶液的方法溶液变成饱和溶液的方法_物质物质C的溶解度随温度的升高而减小的溶解度随温度的升高而减小在在10C时，时，B、C的溶解度相同。的溶解度相同。CBA降温到降温到t1 C升温到升温到t1 CExercises 5、有一杯有一杯t时的硝酸铵溶液时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入在该溶液中加入x g硝酸铵晶体硝酸铵晶体，充分搅拌后有充分搅拌后有y g未溶未溶；若将原溶液加若将原溶液加热蒸发掉热蒸发掉2g水再冷却至原温度水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和溶液恰好达到饱和，则则t时硝酸铵的溶解度时硝酸铵的溶解
30、度() B g A. g D g C g x-y+2200100(x-y)2 x-y200 x100 xD（1）t3时时A的溶解度为的溶解度为 （2）P点的的含义点的的含义 （3）N点为点为 t3时时 ，可通过可通过 的方法使它变为饱和的方法使它变为饱和（4）t1时时A、B、C、溶解度由大到小的顺、溶解度由大到小的顺（5）从）从A溶液中获取溶液中获取A晶体可用晶体可用 的方法获取晶体。的方法获取晶体。（6）从）从B的溶液中获取晶体，适宜采用的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体的方法获取晶体（7）t2 时时A、B、C的饱和溶液各的饱和溶液各W克，降温到克，降温到t1会析出晶体的会析出晶体的
31、有有 ，无晶体析出的有，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为到大依次为（8）除去）除去A中的泥沙用中的泥沙用 法；分离法；分离A与与B（含量少）的混合物，（含量少）的混合物，用用 法法0tPABCt1t2t3N80S 80g在该温度时，在该温度时，A和和C的溶解度相同的溶解度相同A的不饱和溶液的不饱和溶液 加入加入A物质物质，降温降温， 蒸发溶剂蒸发溶剂CBA 降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶A和和B C ACB 过滤过滤 结晶结晶溶解度曲线：溶解度曲线：知识回知识回顾顾1.过滤过滤适用范围适用范围: 固体和液体固体和液体或或可溶和不溶性固体可
32、溶和不溶性固体操作要点操作要点: “一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠” 仪器和用品：仪器和用品：铁架台铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、烧杯、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸玻璃棒、滤纸.四四.混合物的分离混合物的分离-物理方法物理方法知识回顾知识回顾冷却热饱和溶液法（降温结晶）冷却热饱和溶液法（降温结晶）:常用于溶解度常用于溶解度受温度受温度影响较大影响较大的固体溶质。的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得溶液获得硝酸钾硝酸钾晶体或如从含有少量晶体或如从含有少量NaCl的的KNO3溶液中提溶液中提纯纯KNO3。蒸发溶剂法（蒸发结晶）蒸发溶剂法（蒸发结晶）: 适用于所有固态溶质，
33、适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度还常用于溶解度受温度影响较小影响较小的固体溶质。的固体溶质。如蒸如蒸发海水获得发海水获得食盐食盐晶体或如从含有少量晶体或如从含有少量KNO3 的的NaCl溶液中溶液中提纯提纯NaCl 。注意注意:结晶后往往还需结晶后往往还需过滤过滤来取得这些晶体来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离质如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 . 粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤: 溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发转移转移 2.2.结晶结晶溶解度（克）溶解度（克）160150140130120110100908070
34、6050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶、降温结晶（又叫冷却热（又叫冷却热饱和溶液法）饱和溶液法）2、蒸发溶剂法、蒸发溶剂法适用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较小的温度变化较小的物质如物质如:NaCl适用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较大的温度变化较大的物质如物质如:KNO3温度（温度（C）0.100.2070400102050608010030温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：溶解度/g3、升温结晶、升温结晶给熟石灰的饱和溶液升
35、高温度会有什么现象？给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出升温后会有熟石灰固体析出 上图是上图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是溶液中得到晶体宜采用的方法是（2）除去）除去A中混有的少量中混有的少量B的方法是的方法是（3）除去）除去B中混有的少量中混有的少量A的方法是的方法是（ 4）分离）分离B与与C混合物采用的方法是混合物采用的方法是蒸发结晶蒸发结晶溶解，蒸发结晶，
36、过滤，溶解，蒸发结晶，过滤，配制热饱和溶液，降温结晶，过滤配制热饱和溶液，降温结晶，过滤温度温度溶溶解解度度ABC0.01克克8克克溶解，蒸发结晶，过滤，溶解，蒸发结晶，过滤， 2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是混合物是( )A、石灰石和食盐、石灰石和食盐 B、水和酒精、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉、铁粉和铜粉 好题回放好题回放A1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是正确的是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，
37、停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 C好题回放好题回放3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是的方法是( )A冷却饱和硝酸钾溶液冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份在该温度时蒸发水份C. .升高饱和溶液的温度升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温先加热蒸发一部份水再降温 4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是
38、用下列方法制得硝酸要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：钾的，其过程如下：(1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸主要成分是硝酸钙钙)用水溶解；用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可加人草木灰，待其充分反应后，可采用采用 和和 的方法得到硝酸钾，反应的方法得到硝酸钾，反应的方程式为的方程式为 。 A过滤过滤降温结晶降温结晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO35 5、图中所示是、图中所示是A A、B B两种固体物两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正质的溶解度曲线，下列说法正确的是确的是A. BA. B的溶解度小于的溶解度小于A A的溶解度的溶解度
39、B. B. 在在tt时，时，A A的溶解度等于的溶解度等于B B的溶解度的溶解度C. C. 当当A A中含有少量中含有少量B B时，可用冷时，可用冷却热饱和溶液法提纯却热饱和溶液法提纯A AD. 0D. 0时，时，A A是微溶物质，是微溶物质，B B是是易溶物质易溶物质 tB、C6、某温度时，将烧杯中的某温度时，将烧杯中的x g KNO3饱和溶液恒温饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温温(假设升温时溶剂没有损失假设升温时溶剂没有损失)，能够正确表示此过，能够正确表示此过程中程中KNO3溶液溶质的质量分数溶液溶质的质量分数(w)与时间
40、与时间(t)关系关系的示意图是的示意图是( )A知识回顾知识回顾五、溶液组成的表示五、溶液组成的表示-溶质的质量分数溶质的质量分数() ( (一一) )、概念及表达式、概念及表达式(二二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算算100%m(溶质溶质)m(溶液溶液)或或m(溶质溶质)+m(溶剂溶剂)(溶质溶质) =V(溶液溶液)m(溶液溶液)m (溶质溶质) 计算依据：计算依据： m(溶液溶液) = V(溶液溶液)(溶液溶液 )知识回顾知识回顾(三三)一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制计算计算溶解溶解称量称量步骤步骤仪器仪器固体固体:
41、 托盘天平，药匙托盘天平，药匙液体液体: 量筒，胶头滴管量筒，胶头滴管 烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒注意：注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取如：取25g蓝矾蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于完全溶于75g水中配制硫酸铜水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为溶液时，其溶质质量分数为: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%装瓶贴标签装瓶贴标签(四四)溶质的质量分数和溶解度比较表溶质的质量分数和溶解度比较表 比较项目比较项目 溶解度溶解度溶质质量分数溶质质量分数 意义意义温度要求温度要求 溶剂要求溶剂要求
42、溶液是否饱和溶液是否饱和 单位单位 关系式关系式一定温度一定温度 不受温度影响不受温度影响 100克克 不一定不一定一定饱和一定饱和 不一定饱和不一定饱和 克克 是比值用是比值用%表示表示m(质质)m(剂剂)100克克m(质质)m(液液)100%表示物质溶解性的强弱表示物质溶解性的强弱表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少知识回顾知识回顾一定温度下的饱和溶液中一定温度下的饱和溶液中: %(溶质溶质) =100%S(g)S(g) +100(g)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100 S + 100%S =故同时又有故同时又有: S 知识回顾知
43、识回顾(五五)、溶质的质量分数计算、溶质的质量分数计算1.基本概念的计算基本概念的计算2.溶液稀释溶液稀释(包括配制包括配制,混合混合,浓缩等浓缩等)的计算的计算-物理变化物理变化 关键：关键：分析过程，抓住过程前后分析过程，抓住过程前后溶质总质量溶质总质量和和溶液总质量溶液总质量分别分别不变不变的等式。的等式。3.溶液中溶液中溶质参加溶质参加化学反应化学反应的计算的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物纯净物的质量。的质量。特别注意特别注意(1)m(质质)的求
44、算的求算-以溶液中以溶液中参加反应的溶质质量参加反应的溶质质量列列出化学方程式的质量比来求算出化学方程式的质量比来求算.(2)反应后溶液质量的求算反应后溶液质量的求算溶液组成法溶液组成法:m(液液)后后 = m(质质)后后 + m(H2O)后后 = m(质质)后后+m(H2O)前前+m(H2O)生成生成- -mm(H2O)反应反应质量守恒法质量守恒法:m(液液)后后 = m(总总)前前 - - m(不反应且不溶于水的物质不反应且不溶于水的物质)前前 - - m(沉淀沉淀)生成生成 - - m(气体气体)生成生成例题例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为：在农业生产上，常需要用质量分数为16%
45、的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？需要氯化钠和水的质量各多少？解：解：所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg需要水的质量为：需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg答：答：配配150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液需需24kg 氯化钠和氯化钠和126kg水水例题例题2：200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现克。现有有50克水放入克水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶，求：所得溶液的溶质质量分数质质量分数。 分析：分析：溶解
46、度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，50克水若溶不克水若溶不下下20克克NaCl，则溶液中，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数即为饱和溶液的浓度的浓度 36 /（100+36）。）。解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g例题例题3：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分质量分数为数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数
47、为20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：需要水的质量答：需要水的质量195g需要水的质量需要水的质量= 245 g 50g = 195gmV液体的体积和质量的换算液体的体积和质量的换算（已知液体密度）（已知液体密度）：m mVV 例题例题4：配制配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度为密度为1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g10%V = mLgmLg4 . 5
48、%9884. 1%1098/答：要答：要98%硫酸硫酸5.4mL 实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好锌恰好完全反应可制得完全反应可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 65100g X答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H265 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
49、 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？生成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含硫酸中含纯硫酸纯硫酸的质量为：的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略练习练习：实验室用：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得在，制得0.8g氢
50、气。求该稀硫酸溶质的质量分数。氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略巩固练习：巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H
