1、 第九单元第九单元 溶液溶液上一页上一页下一页下一页知识网络考点聚焦考点聚焦经典真题上一页上一页下一页下一页知识网络上一页上一页下一页下一页考点考点1 1 溶液的形成溶液的形成1.1.溶液溶液(1)(1)定义：溶液是定义：溶液是_分散到分散到_里，形里，形成成_的、的、_的的_。(2)(2)特征：具有特征：具有_性、性、_性，属于性，属于_物。物。 溶质：溶质：_的物质，可以是的物质，可以是_。 溶剂：溶剂：_的物质。的物质。_是最常用的溶剂。是最常用的溶剂。一种或几种物质一种或几种物质 另一种物质另一种物质 均一均一 稳定稳定 混合物混合物 均一均一 稳定稳定 混合混合 被溶解被溶解 固体、
2、液体或气体固体、液体或气体 能溶解其他物质能溶解其他物质 水水 (3)(3)组成组成考点聚焦考点聚焦上一页上一页下一页下一页2.2.乳浊液与乳化现象乳浊液与乳化现象(1)(1)乳浊液：乳浊液：_分散到液体里形成的分散到液体里形成的_；其；其特征是：特征是：_、_。(2)(2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，形成的液滴，形成_的现象；其特点是能的现象；其特点是能_存在。存在。小液滴小液滴 混合物混合物 不均一不均一 不稳定不稳定 乳浊液乳浊液 稳定稳定 上一页上一页下一页下一页3.3.溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象(1
3、)(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_、_等。等。(2)(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等。等。(3)(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_等。等。浓硫酸浓硫酸 氢氧化钠氢氧化钠 硝酸铵硝酸铵 氯化钠氯化钠 上一页上一页下一页下一页【思考感悟思考感悟】1 1均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？提示：提示：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液
4、不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。蓝色溶液。2 2用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？吗？为什么？提示：提示：不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。污属于乳化现象。上一页上一页下一页下一页考点考点2 2 溶解度溶解度1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液(1)(1)判断依据。判断依据。(2)(2)二者转化的条件和方法。二者转化的条件和方法。增加增加 蒸发溶剂蒸发溶剂 降温降温 增加
5、增加 升温升温 上一页上一页下一页下一页2.2.固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)“(1)“四要素四要素”。条件：条件：_。标准：标准：100 g_100 g_。状态：达到状态：达到_。实质：实质：_的质量，单位一般是的质量，单位一般是_。一定温度一定温度 溶剂溶剂 饱和状态饱和状态 溶质溶质 克克 上一页上一页下一页下一页(2)(2)影响因素。影响因素。内因：内因：_的性质。的性质。 外因：外因：_a.a.大多数物质的溶解度随温度升高而大多数物质的溶解度随温度升高而_，如，如_。b.b.少数物质的溶解度受温度的影响少数物质的溶解度受温度的影响_，如，如_。c.c.极少数物质的溶解度随温度
6、升高而极少数物质的溶解度随温度升高而_，如，如_。溶质和溶剂溶质和溶剂 温度温度 显著增大显著增大 KNOKNO3 3 不大不大 NaCl NaCl 减小减小 Ca(OH)Ca(OH)2 2 上一页上一页下一页下一页3.3.气体的溶解度气体的溶解度(1)(1)定义：在压强为定义：在压强为_、一定、一定_时，气体溶解在时，气体溶解在_水中达到水中达到_时的气体体积。时的气体体积。(2)(2)影响因素。影响因素。内因：内因：_的性质。的性质。外因：温度和压强。随温度的升高而外因：温度和压强。随温度的升高而_，随压强的增大，随压强的增大而而_。101 kPa 101 kPa 温度温度 1 1体积体积
7、 饱和状态饱和状态 溶质和溶剂溶质和溶剂 减小减小 增大增大 上一页上一页下一页下一页【思考感悟思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？为饱和溶液吗？ 提示：提示：不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。上一页上一页下一页下一页考点考点3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数1.1.溶质的质量分数溶质的质量分数(1)(1)概念。概念。溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是_与与_之比。之比。(2
8、)(2)公式。公式。溶液质量溶液质量=_=_质量质量+_+_质量质量 = =溶液体积溶液体积_ = =溶质质量溶质质量_溶质质量溶质质量= =溶液质量溶液质量_100%溶质质量溶液中溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 溶质溶质 溶剂溶剂 溶液密度溶液密度 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量分数溶质的质量分数 上一页上一页下一页下一页2.2.配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液(1)(1)实验用品：实验用品：_、_、_、_、药匙等。药匙等。(2)(2)实验步骤。实验步骤。_、_、_、装瓶贮存。、装瓶贮存。托盘天平托盘天平 量筒量筒 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 计算计
9、算 称量或量取称量或量取 溶解溶解 上一页上一页下一页下一页【甄别甄别判断判断】1 1一种溶剂只能溶解一种溶质。一种溶剂只能溶解一种溶质。( ( ) )提示：提示：一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如海水中含有多种溶质。种溶质，如海水中含有多种溶质。 2 2稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。( )( )提示：提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定是饱和溶液，如不一定是饱和溶液，如90%90%的浓硫酸等。的浓硫酸等。 上一页
10、上一页下一页下一页3.10%3.10%的食盐溶液中的的食盐溶液中的“10%”10%”指的是将指的是将10 g10 g食盐溶解于食盐溶解于100 g 100 g 水中所得的溶液。水中所得的溶液。( ( ) )提示：提示：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此，溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此，10%10%的含义是指每的含义是指每100 g100 g食盐溶液中含有食盐溶液中含有10 g10 g食盐，食盐，90 g90 g水。水。4.4.饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。( ( ) )提示：提示：若通过升温若通过升温( (溶
11、剂不蒸发、溶质质量不变溶剂不蒸发、溶质质量不变) )使饱和溶液变使饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。 上一页上一页下一页下一页考点考点1 1 溶液的形成溶液的形成【高频考点高频考点】溶液的形成；溶质、溶剂的判断；溶液的性质；溶液的形成；溶质、溶剂的判断；溶液的性质；溶解过程中的温度变化及应用；乳化作用及应用等溶解过程中的温度变化及应用；乳化作用及应用等1.(1.(泰安中考泰安中考) )溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是说法正确的是( )( )A.A.溶液都是无色、透明的液体溶液都是无色、透
12、明的液体 B.B.溶液中只能有一种溶质溶液中只能有一种溶质C.C.溶液中各部分密度不同溶液中各部分密度不同 D.D.溶液中各部分性质相同溶液中各部分性质相同经典真题D上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题考查学生对溶液的理解能力。溶液指的是一种或本题考查学生对溶液的理解能力。溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；溶几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；溶液具有均一性和稳定性。因此，液具有均一性和稳定性。因此，A A中溶液不一定是无色的，例中溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；如硫酸铜溶液是蓝色的；B B中溶质可以有多种；中溶质可以有多种；C
13、 C中与溶液的均中与溶液的均一性相违背；一性相违背；D D中与溶液的均一性相符合。中与溶液的均一性相符合。上一页上一页下一页下一页2.(2.(泰州中考泰州中考) )下列洗涤方法中，利用乳化原理的是下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )( )A.A.用食醋除水垢用食醋除水垢B.B.用稀盐酸除铁锈用稀盐酸除铁锈C.C.用汽油清洗油渍用汽油清洗油渍D.D.用洗洁精清洗油污用洗洁精清洗油污【解析解析】本题考查乳化原理。解答本题的关键应明确乳化作用本题考查乳化原理。解答本题的关键应明确乳化作用是洗涤剂将油污分解成小液滴分散到水中的过程。用食醋除水是洗涤剂将油污分解成小液滴分散到水中的过程。用食醋除水垢、
14、用稀盐酸除铁锈都是利用物质间发生化学反应生成可溶性垢、用稀盐酸除铁锈都是利用物质间发生化学反应生成可溶性的物质，用汽油清洗油渍，是利用油渍能溶解于汽油中；只有的物质，用汽油清洗油渍，是利用油渍能溶解于汽油中；只有用洗洁精清洗油污是利用乳化原理。用洗洁精清洗油污是利用乳化原理。D上一页上一页下一页下一页3.(3.(眉山中考眉山中考) )某同学用某同学用25 25 的水溶解一定量的的水溶解一定量的NaCl,NaCl,充分搅拌充分搅拌后发现杯底还有部分后发现杯底还有部分NaClNaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至灯加热至60 ,60 ,固体全部溶解。那么在
15、加热前后，以下各量没固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是有发生改变的是( )( )A.NaClA.NaCl的溶解度的溶解度B.B.溶质的质量溶质的质量C.C.溶剂的质量溶剂的质量D.D.溶质的质量分数溶质的质量分数C上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。加热前后，氯化钠是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。加热前后，氯化钠的溶解度不同，的溶解度不同，A A错误；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中错误；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大，的
16、溶质的质量变大，B B错误；溶液由错误；溶液由25 25 升温至升温至60 60 溶剂无溶剂无变化，变化，C C正确；溶液中的溶质的质量变大，溶剂质量不变，所正确；溶液中的溶质的质量变大，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，以溶质的质量分数变大，D D错误。错误。上一页上一页下一页下一页 考点考点2 2 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线【高频考点高频考点】饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法；饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法；溶解度的含义；溶解性判断、溶解度曲线的意义、应用等溶解度的含义；溶解性判断、溶解度曲线的意义、应用等4.(4.(烟台中考烟台中考) )某温度时，向一定量
17、的饱和氢氧化钙溶液中加入某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的是是( )( )C上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确两本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确两点：点：(1)(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)(2)生石灰放入溶液后生石灰放入溶液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量会减的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量会减少，少，A A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，
18、致使氢氧化错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致使氢氧化钙的溶解度降低，钙的溶解度降低，B B错误；因为饱和溶液中溶剂的量减少，溶错误；因为饱和溶液中溶剂的量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的质量也质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会增大，随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会增大，但小于开始时的质量，但小于开始时的质量，C C正确；温度不变，溶解度不变，饱和正确；温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也相等，溶液的溶质质量分数也相等，D D错误。错误。上一页上一页下一页下一页5.(5.(
19、乐山中考乐山中考) )如图是如图是X X、Y Y、Z Z三种固体的溶解度曲线，下列有三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是关说法中不正确的是( )( )A AZ Z的溶解度随温度的升高而降低的溶解度随温度的升高而降低B Bt t1 1时，时，Y Y的溶解度大于的溶解度大于Z Z的溶解度的溶解度C Ct t3 3时，时，X X的饱和溶液中溶质的质量分数为的饱和溶液中溶质的质量分数为40%40%D Dt t2 2时，时，X X的溶解度和的溶解度和Y Y的溶解度相等的溶解度相等C上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题通过分析溶解度曲线，考查溶解度的相关知识。本题通过分析溶解度曲线，考查溶解
20、度的相关知识。关键是能从曲线图中得到正确的信息。观察图示知，关键是能从曲线图中得到正确的信息。观察图示知，X X、Y Y的溶的溶解度随温度的升高而增大，解度随温度的升高而增大，Z Z的溶解度随温度的升高而变小；的溶解度随温度的升高而变小；t t2 2时，时，X X和和Y Y的溶解度曲线相交，表明的溶解度曲线相交，表明X X的溶解度和的溶解度和Y Y的溶解度的溶解度相等；相等；t t1 1时，时，X X、Y Y、Z Z三种物质中，溶解度最大的是三种物质中，溶解度最大的是Y,Y,其次其次是是Z Z，最小的是，最小的是X X，Y Y的溶解度大于的溶解度大于Z Z的溶解度，故的溶解度，故A A、B B
21、、D D项说项说法皆正确；法皆正确；t t3 3时，时，X X的溶解度为的溶解度为100 g100 g，其饱和溶液中溶质的，其饱和溶液中溶质的质量分数为质量分数为100 g/(100 g+100 g)100 g/(100 g+100 g)100%=50%,100%=50%,故故C C错。错。上一页上一页下一页下一页6.(6.(陕西中考陕西中考)20 )20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有别加入到盛有100 g100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如水的烧杯中，充分搅拌后现象如图图1 1，加热到，加热到50 50 时现象如图时现象如图2 2，甲
22、、乙两种物质的溶解度曲，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图线如图3 3。请结合图示回答下列问题：。请结合图示回答下列问题：上一页上一页下一页下一页(1)(1)图图1 1中一定为饱和溶液的是中一定为饱和溶液的是_。(2)(2)图图2 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。(3)(3)图图3 3中表示乙的溶解度曲线是中表示乙的溶解度曲线是_；P P点表示的含义是点表示的含义是_。甲相等N30时，甲乙两种固体物质的溶解度相等上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题以溶解度为主题，结合图示主要考查饱和溶液的本题以溶解度为主题，结合图示主要考查饱和溶液的判断及
23、溶解度曲线的认识。第判断及溶解度曲线的认识。第(1)(1)题因为图题因为图1 1中甲溶液中有未溶中甲溶液中有未溶解的固体，所以甲一定是饱和溶液。第解的固体，所以甲一定是饱和溶液。第(2)(2)题因为图题因为图2 2中是将等中是将等质量的甲、乙两种固体物质溶解到了质量的甲、乙两种固体物质溶解到了100 g100 g水中，所以溶质的水中，所以溶质的质量分数相等。由图质量分数相等。由图1 1知知20 20 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，时，乙的溶解度大于甲的溶解度，结合图结合图3 3知，知，N N是乙的溶解度曲线；是乙的溶解度曲线；P P点是两条曲线的交点，表点是两条曲线的交点，表示在示在30 30
24、 时，时，M M、N N两种物质的溶解度相等。两种物质的溶解度相等。答案：答案：(1)(1)甲甲 (2)(2)相等相等 (3)N 30 (3)N 30 时，甲乙两种固体物质时，甲乙两种固体物质的溶解度相等的溶解度相等上一页上一页下一页下一页 考点考点3 3 溶液的配制溶液的配制【高频考点高频考点】配制步骤；仪器选取；操作正误判断；误差分析等配制步骤；仪器选取；操作正误判断；误差分析等7.(7.(泸州中考泸州中考) )欲配制欲配制100 g100 g质量分数为质量分数为10%10%的氯化钠溶液，必须要的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是的仪器组合是( )( )托盘天平托盘天平 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒
25、 100 mL100 mL量筒量筒A AB BC CD DC上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题考查配制一定质量分数的氯化钠溶液的步本题考查配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤。需要明确一点，配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。需要明确一点，配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、储存。称量时用到的仪器有：骤是计算、称量、溶解、储存。称量时用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒。玻璃棒。上一页上一页下一页下一页8.(8.(邵阳中考邵阳中考) )某同学按如图所示的步骤配制好某同学按如图所示的步骤配制好80
26、g 6%80 g 6%的氯化的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )( )A.A.溶质的质量不变溶质的质量不变B.B.溶剂的质量不变溶剂的质量不变C.C.溶液的质量不变溶液的质量不变D.D.溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变D上一页上一页下一页下一页【解析解析】将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液
27、的溶质质液。那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的溶质质量分数没有改变。故选量分数没有改变。故选D D。上一页上一页下一页下一页9.(9.(滨州中考滨州中考) )实验室需要配制实验室需要配制15%15%的氯化钠溶液的氯化钠溶液50 g50 g。(1)(1)计算：需氯化钠的质量为计算：需氯化钠的质量为_。(2)(2)某同学按下图所示步骤依次操作：某同学按下图所示步骤依次操作：7.5 g上一页上一页下一页下一页其中操作错误的步骤是其中操作错误的步骤是_(_(填字母序号填字母序号);B);B中仪器的名称为中仪器的名称为_；E E中玻璃棒的作用是中玻璃棒的作用是_。(3)(3)若上图若上图A A中砝码的质
28、量为中砝码的质量为5 g5 g，游码的读数为，游码的读数为2.5 g2.5 g，则小明，则小明称得的氯化钠质量实际为称得的氯化钠质量实际为_。A、B量筒加速溶解 2.5 g上一页上一页下一页下一页【解析解析】(1)(1)本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的步本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及误差分析。配制该溶液所需氯化钠的质量为骤及误差分析。配制该溶液所需氯化钠的质量为50 g50 g15%=15%=7.5 g7.5 g；(2)(2)使用托盘天平称量药品时应使用托盘天平称量药品时应“左物右码左物右码”；量筒读；量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。在此实验中玻璃棒的数时视线
29、应与凹液面的最低处保持水平。在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；作用为搅拌，其目的为加速溶解；(3)(3)托盘天平中左盘的质量托盘天平中左盘的质量= =右盘的质量右盘的质量+ +游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为以药品的实际质量为5 g-2.5 g=2.5 g5 g-2.5 g=2.5 g。答案：答案：(1)7.5 g (2)A(1)7.5 g (2)A、B B 量筒量筒 加速溶解加速溶解 (3)2.5 g(3)2.5 g上一页上一页下一页下一页【中考链接中考链接】1.1.中考地位及考查角度中考地位及考查角度溶液的
30、配制是中考的命题常考点也是重点，重点考查配制溶液溶液的配制是中考的命题常考点也是重点，重点考查配制溶液所需要的溶质、溶剂或溶液的量的计算、操作步骤、操作的正所需要的溶质、溶剂或溶液的量的计算、操作步骤、操作的正误判断、仪器的选取及误差原因分析等。误判断、仪器的选取及误差原因分析等。上一页上一页下一页下一页2.2.失分点及应对策略失分点及应对策略仪器的选取、操作正误判断及误差判断和原因分析是学生的难仪器的选取、操作正误判断及误差判断和原因分析是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)(1)明确所配制的溶液是明确所配制的溶液是固体和液体还是液体和液体，从而
31、确定步骤和仪器；固体和液体还是液体和液体，从而确定步骤和仪器；(2)(2)明确造明确造成所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因，然后对照题目信成所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因，然后对照题目信息作出判断；息作出判断；(3)(3)特别注意：量筒只能用于定量取用液体，不能特别注意：量筒只能用于定量取用液体，不能用于配制溶液；托盘天平一般用于称取固体药品的质量，不用用于配制溶液；托盘天平一般用于称取固体药品的质量，不用于称取液体的质量；搅拌时用玻璃棒而不能用温度计。于称取液体的质量；搅拌时用玻璃棒而不能用温度计。上一页上一页下一页下一页考点考点4 4 溶质质量分数及其计算溶质质量分数及其计算【高频
32、考点高频考点】溶质质量、溶液质量和溶质质量分数之溶质质量、溶液质量和溶质质量分数之间的换算；溶液浓缩或稀释问题的计算；涉及溶液体间的换算；溶液浓缩或稀释问题的计算；涉及溶液体积、密度的计算等积、密度的计算等上一页上一页下一页下一页10.(10.(肇庆中考肇庆中考) )一种抗生素为粉末状固体，每瓶含一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g0.5 g，注射时应配成质量分数为，注射时应配成质量分数为20%20%的溶液，则使用时每瓶至的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水少需加入蒸馏水( )( )A.1.5 mLA.1.5 mL B.2 mL B.2 mL C.3 mL C.3 mL D.4 mL D.
33、4 mL【解析解析】本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量= =溶质的溶质的质量质量溶质的质量分数溶质的质量分数=0.5 g=0.5 g20%=2.5 g20%=2.5 g；溶剂水的质量；溶剂水的质量= =溶溶液的质量液的质量- -溶质的质量溶质的质量=2.5 g-0.5 g=2 g=2.5 g-0.5 g=2 g；水的体积；水的体积= =水的质量水的质量水的密度水的密度=2 g=2 g1 g1 gmLmL-1-1=2 mL=2 mL。B上一页上一页下一页下一页11.(11.(眉山中考眉山中考) )汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄汽车、电动车一般使
34、用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为电池使用的酸溶液是质量分数为20%20%的稀硫酸。请回答下列有的稀硫酸。请回答下列有关问题：关问题：(1)(1)若用若用100 g100 g质量分数为质量分数为98%98%的浓硫酸的浓硫酸( (密度为密度为1.84 gcm1.84 gcm-3-3) )配配制该稀硫酸时，需要蒸馏水制该稀硫酸时，需要蒸馏水( (密度为密度为1 gcm1 gcm-3-3) )的体积为的体积为_mL(_mL(精确到精确到0.1)0.1)；390.0上一页上一页下一页下一页(2)(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配
35、制、装瓶并贴标签。请填写如图标签；签。请填写如图标签；(3)(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_20_20( (填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )。 小于稀硫酸20%上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题考查溶液的配制和溶质质量分数的相关计算，解本题考查溶液的配制和溶质质量分数的相关计算，解题的关键是依据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变进行计算题的关键是依据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变进行计算及量筒俯视读数进行误差分析。及量筒俯视读数进行误差分析。(1)(1)解：设需要蒸馏水的体积解：设需要蒸馏水的体
36、积为为x mLx mL，10010098%=(100+198%=(100+1x)x)20%, x=390.020%, x=390.0。(2)(2)溶液的标溶液的标签应标明溶液的名称和溶质的质量分数。签应标明溶液的名称和溶质的质量分数。(3)(3)用量筒量取浓硫用量筒量取浓硫酸时俯视读数，实际量取的浓硫酸的体积偏小，因此所配溶液酸时俯视读数，实际量取的浓硫酸的体积偏小，因此所配溶液溶质质量分数小于溶质质量分数小于2020。上一页上一页下一页下一页答案：答案：(1)390.0(1)390.0(2)(2)(3)(3)小于小于上一页上一页下一页下一页12.(12.(义乌中考义乌中考) )汽车蓄电池中稀
37、硫酸的溶质质量分数为汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%28%，密，密度为度为1.21.2克克/ /厘米厘米3 3。若要在实验室用溶质质量分数为。若要在实验室用溶质质量分数为98%98%的浓硫的浓硫酸配制这种稀硫酸酸配制这种稀硫酸630 630 克。求：克。求：(1)630 (1)630 克稀硫酸的体积是多少毫升？克稀硫酸的体积是多少毫升？(2)(2)需要浓硫酸多少克？需要浓硫酸多少克？【解析解析】本题主要考查溶质质量分数的相关计算，解题关键是本题主要考查溶质质量分数的相关计算，解题关键是明确浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量没有发生变化。明确浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量没有发生变化。(1)(1)根据根据V=m/V=m/可以直接求出体积。可以直接求出体积。(2)(2)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变来求。根据稀释前后溶液中溶质的质量不变来求。上一页上一页答案答案: :解：解：(1)(1)(2)(2)设需要浓硫酸为设需要浓硫酸为m m则则28%28%630630克克=98%=98%m m=180m m=180克克33m630V5255251.2/克厘米毫升克 厘米
