1、 课时课时12 12 酸和碱酸和碱一、常见的酸1盐酸、硫酸的物理性质和用途盐酸盐酸(浓浓)硫酸硫酸(浓浓)溶质化学式HClH2SO4颜色、状态、气味无色、液体、有_气味无色、黏稠油状液体、无味打开试剂瓶时现象瓶口有_出现无明显现象原因具有_刺激性刺激性白雾白雾挥发性挥发性盐酸(浓)硫酸(浓)用途化工产品。用于金属表面除锈(5年2考，2016、2012年)、制造药物等；人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂(5年3考，2015、2013、2012年)2.浓硫酸的特性和稀释(1)浓硫酸的特
2、性吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中质量将增加，需要密封保存。腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭(这种作用通常叫做脱水作用)。有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(2)浓硫酸的稀释操作浓硫酸浓硫酸水水3.酸的化学性质(酸溶于水解离出的阳离子都是H，所以酸有一些相似的化学性质)(每年必考)化学性质化学性质举例举例盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸与酸碱指示剂作与酸碱指示剂作用用使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液，无色酚酞溶液_与活泼金属反应与活泼金属反应Zn_与金属氧化物反与金属氧化物反应应Fe
3、2O3_CuOCuO2HCl= CuCl2H2O_变红变红不变色不变色Zn2HCl= ZnCl2H2 ZnH2SO4= ZnSO4H2Fe2O36HCl= 2FeCl33H2OFe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OCuOH2SO4= CuSO4H2O化学性质化学性质举例举例盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸与碱与碱反应反应NaOH_Mg(OH)2_与某些盐反与某些盐反应应Na2CO3_NaOHHCl= NaClH2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OMg(OH)22HCl = MgCl22H2OMg(OH)2H2SO4= MgSO42H2ONa2CO32HCl= 2NaClH2OCO
4、2Na2CO3H2SO4 = Na2SO4H2OCO2知识点睛知识点睛（1）除H+外，盐酸中含有Cl-，硫酸中含有 ，因此二者化学性质不完全相同。（2）食醋中含有的醋酸也属于酸，具有酸的通性，因此其可用于除铁锈、水垢等。（2013、2012年考查）-24SO二、常见的碱1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法和用途氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗名_、火碱、_、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水微溶于水特性具有_性，易_烧碱烧碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰吸水吸水潮解潮解氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙制法Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOHCaOH2O= Ca(
5、OH)2(放出大量的热)用途固体氢氧化钠作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸等；去除油污工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配农药波尔多液；建筑材料知识点睛知识点睛 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2012年考查）与非金属氧化物反应生成 和 。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3 = +H2OCa（OH）2+CO2= CaCO3+H2OCa（OH）2+SO3 = +H2O2.碱的化学性质（由于碱溶于水都解离出OH-，所以碱有相似的化学性质）（每年必考）与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。蓝红盐水Na2S
6、O4CaSO4与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH+HCl =NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl =CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4 =CaSO4+2H2O与某些盐反应生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2= +2NaCl2NaOH+MgCl2= +2NaClCa（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+ .Cu（OH）2CaCO3Mg（OH）2三、中和反应（2016年考查中和反应图像分析）1.定义：_和_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。酸碱盐水易错提醒易错提醒 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧
7、化物与碱的反应均生成盐和水，但不是酸和碱的反应，因此不属于中和反应。2.实质：酸中的_和碱中的_作用生成_的过程。3.应用（1）调节土壤的酸碱性：如通常利用_改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用_等_性物质进行中和处理。（3）用于医药：胃酸过多的病人可以服用含_的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为_。氢离子（H+）氢氧根离子（OH-）熟石灰水（H2O）熟石灰碱氢氧化铝Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O四、常见酸碱指示剂与pH1.溶液酸碱度的表示方法pH（2016、2015、2013、2011、2009年考查）（1）pH与溶液酸碱性的关系（2）
8、测定溶液pH的方法：测定pH最简便的方法是使用_。测定时，用_蘸取待测溶液，滴在_上，然后再与_对照，得出该溶液的pH。pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡不能润湿pH试纸，否则测得酸性溶液的pH ，测得碱性溶液的pH （填“偏大”“偏小”或“不变”）。不能将pH试纸直接浸入被测液中，否则会 。（2016、2012年考查）显色后马上与标准比色卡对照，否则可能受空气成分或试剂挥发的影响，导致测得的pH不准确。用pH试纸测出的pH为114的整数。若用pH计测定，可以精确到小数点后1位或几位。偏大偏大偏小偏小污染被测液污染被测液知识点睛知识点睛（3）应用：测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水pH
9、，判断是否为酸雨（pH5.6的雨水）；通过测定人体的血液、尿液的pH，判断人是否健康。2.常见酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化（2016、2015、2011、2010年考查）1.能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A.氯化钠溶液 B.稀醋酸 C.蒸馏水 D.氢氧化钠溶液2.下列实验操作或做法正确的是（ ） A.将pH试纸直接浸入待测溶液中测定其pH B.将NaOH放在滤纸上进行称量 C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻 璃棒不断搅拌 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液BD3.（2016雅安）某同学测定了生活中部分常见物质的pH，
10、数据如下，其中酸性最强的是（ ）A.厕所清洁剂：1 B.白醋：3C.牙膏：8 D.肥皂水：104.下列有关氢氧化钙的说法错误的是（ ）A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B.氢氧化钙由生石灰与水反应而制得C.可用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钙和氢氧化钠D.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤AC5.硫酸、盐酸、火碱是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。（2）写出下列反应的化学方程式。硫酸与氧化铜反应：_。硫酸与碳酸钠溶液反应：_。盐酸与火碱溶液反应：_。吸水H2SO4+CuO CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2HCl+NaOH NaCl+H
11、2O二氧化碳与火碱溶液反应：_。上述反应中属于中和反应的是_（填编号，下同）。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOHCO2+2NaOH Na2CO3+H2O易错易混点易错易混点1 混淆溶液的酸碱性与酸、碱溶液混淆溶液的酸碱性与酸、碱溶液例1 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A.酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 B.酸性溶液不能使酚酞溶液变色，所以不能使酚酞溶液变色的溶液都是酸性溶液 C.碱溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 D.酸雨的pH7，所以pH7的
12、雨水都是酸雨A防错妙招防错妙招（1）酸性溶液是指pH7的溶液，酸溶液的pH7，一定显酸性，但pH7的溶液不一定是酸溶液。（2）碱性溶液是指pH7的溶液，可溶性碱溶液的pH7，一定显碱性，但pH7的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液的pH7，但Na2CO3属于盐，其溶液不属于碱溶液。（3）不能使酚酞溶液变色的溶液既可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。易错易混点易错易混点2 不清楚硫酸和盐酸性质的差异不清楚硫酸和盐酸性质的差异例2 下列说法正确的是（ ）A.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数减小的原因相同B.可通过闻气味鉴别浓盐酸与浓硫酸C.可用过量Ba（OH）2溶液除去稀盐酸中的少
13、量硫酸D.稀盐酸和稀硫酸与石灰石的反应均可用于实验室制备CO2B防错妙招防错妙招（1）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置则会因为溶质的挥发而使溶液质量减少，但二者溶质质量分数均减小。（2）浓硫酸无气味，而浓盐酸则有刺激性气味。（3）除H+外，盐酸中含有Cl-，硫酸中含有 ，因此盐酸可与硝酸银溶液反应： ，稀硫酸可与BaCl2溶液反应： 。据此可进行二者的除杂与鉴别。-24SO易错易混点易错易混点3 不清楚酸、碱溶液稀释或反应时不清楚酸、碱溶液稀释或反应时pH的变化的变化例3 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A.图表示向一定量的稀硫酸
14、中不断加烧碱溶液B.图表示稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4C.图表示向pH=9的NaOH溶液中不断加水D.图表示将相同质量分数的稀盐酸分别滴入等体积不同质量分数的NaOH溶液A防错妙招防错妙招（1）牢记溶液酸碱性与pH的关系，pH7为酸性溶液，同种酸的溶液，浓度越大，pH越小，酸性越强；pH7为碱性溶液，同种碱的溶液，浓度越大，pH越大，碱性越强。（2）酸碱发生反应时pH变化有两种情况：一是将酸溶液滴到碱溶液中，pH逐渐变小（变化过程：大于7等于7小于7）；二是将碱溶液滴到酸溶液中，pH逐渐变大（变化过程：小于7等于7大于7）。（3）酸稀释时，pH逐渐变大至无限接近7；碱稀释时，
15、pH逐渐变小至无限接近7。1酸和碱与指示剂的作用实验操作 实验一实验一 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质实验现象实验现象实验结论实验结论石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液酸使石蕊溶液变酸使石蕊溶液变_色，色，_使使酚酞溶液变色；碱酚酞溶液变色；碱使石蕊溶液变使石蕊溶液变_色，使酚酞溶液变色，使酚酞溶液变_色色稀盐酸稀盐酸变红色变红色不变色不变色稀硫酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液变蓝色变蓝色变红色变红色氢氧化钙溶氢氧化钙溶液液变蓝色变蓝色变红色变红色红红不能不能蓝蓝红红2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论和解释实验结论和解释(1)取两个生锈
16、的铁钉分别放入两支试管取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约中，然后加入约2 mL稀盐酸稀盐酸表面的铁锈逐渐溶解，表面的铁锈逐渐溶解，溶液变为溶液变为_色色盐酸可以与铁锈发生反应：盐酸可以与铁锈发生反应：_(2)当铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将当铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉铁钉取出，洗净。比较两支铁钉当铁钉变得光亮后，可当铁钉变得光亮后，可看到铁钉表面看到铁钉表面_；后取出的；后取出的铁钉较小铁钉较小铁可与剩余的盐
17、酸反应：铁可与剩余的盐酸反应：_黄黄Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O 有气泡冒出有气泡冒出Fe2HCl= FeCl2H23.碱与硫酸铜溶液反应实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论与解释实验结论与解释(1)向试管中加入约向试管中加入约2 mL硫硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液氧化钠溶液试管中出现试管中出现_硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应：_(2)向上述试管中加入稀盐向上述试管中加入稀盐酸酸沉淀逐渐溶解，形成蓝沉淀逐渐溶解，形成蓝色溶液色溶液氢氧化铜可与盐酸发生反应：氢氧化铜可与盐酸发生反应：_蓝色沉淀蓝色沉淀2NaOH
18、CuSO4= Cu(OH)2Na2SO4Cu(OH)22HCl= CuCl22H2O实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论与解释实验结论与解释(3)取上述无色溶液约取上述无色溶液约1 mL置于蒸发皿中加热，使液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干体蒸干加热蒸干后，蒸发皿加热蒸干后，蒸发皿中出现白色固体中出现白色固体NaOH与盐酸反应生成了氯与盐酸反应生成了氯化钠化钠5.氢氧化钙性质探究实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论与解释实验结论与解释(1)向两支试管中和各加向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入然后各加入1 mL水，振水，振荡荡得到浑浊液体得到浑浊液体
19、氢氧化钙在水中没有完全溶解，氢氧化钙在水中没有完全溶解，氢氧化钙微溶于水氢氧化钙微溶于水(2)向上述两支试管各滴向上述两支试管各滴入入12滴酚酞溶液滴酚酞溶液溶液变红色溶液变红色氢氧化钙溶液显氢氧化钙溶液显_性，可使酚性，可使酚酞溶液变红酞溶液变红碱碱实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论与解释实验结论与解释(3)分别向两支试管中加分别向两支试管中加入约入约1 mL水和水和1 mL稀稀盐酸，振荡盐酸，振荡加水的试管中液体仍浑加水的试管中液体仍浑浊，且溶液仍显红色；浊，且溶液仍显红色；加入稀盐酸的试管中液加入稀盐酸的试管中液体变澄清，溶液变为无体变澄清，溶液变为无色色氢氧化钙可与盐酸反应：氢氧
20、化钙可与盐酸反应：_Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O一、氢氧化钠变质的探究（2011年考查）1.氢氧化钠变质的原因：没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。化学反应方程式为_。氢氧化钠的变质存在这样三种情况：（1）_；（2）_；（3）_。实验二实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O没有变质（成分没有变质（成分NaOH）部分变质（成分部分变质（成分NaOH和和Na2CO3）完全变质（成分完全变质（成分Na2CO3） 2.探究氢氧化钠没有变质、部分变质或完全变质的方法变质情况操作方法现象没有变质取少许固体物
21、质于试管中，加水溶解后，向其中滴加CaCl2（或BaCl2）溶液；或向其中滴加足量稀盐酸（稀硫酸）不产生白色沉淀不产生气体变质部分变质取少许固体物质于试管中，加水溶解后，向其中滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，向反应后的溶液滴加无色酚酞溶液产生白色沉淀;溶液变红色 完全变质产生白色沉淀;溶液不变红色知识拓展知识拓展 除去氢氧化钠中杂质（碳酸钠）的方法：取样品溶于水，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液），然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就得到氢氧化钠固体。反应的化学方程式为 。 （2014、2011年考查）Na2CO3+Ba（OH）2 BaCO3+2N
22、aOH二、氢氧化钙变质的探究1.氢氧化钙变质的原因：吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O。2.探究是否变质的方法：加稀HCl，有气泡产生，则说明氢氧化钙变质。3.探究是否完全变质的方法操作方法现象是否完全变质取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞溶液；向滤渣中加入稀盐酸变红，产生气泡部分变质无变化，产生气泡完全变质变红，无变化没有变质知识拓展知识拓展 由于CaO+H2O Ca（OH）2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca（OH）2，也能变成CaCO3。氧化钙溶于水放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存
23、在。例例2（2015咸宁）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。可能是_：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。还可能是_。Ca（OH）2Ca（OH）2和CaCO3【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体。于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告。Ca（OH）2微溶于水实验步骤实验现象实验结论取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色酚酞试液溶液呈红色白色粉末中 .往上述试管残留的白色固体中滴加 . .白色粉末中含有CaCO3含有Ca（OH）2有气泡产生稀盐酸由上述实验可知，猜想_是正确的。【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_。a.密封保存b.使用前临时配制c.禁止使用该试剂ab过考点 参考答案
