1、钠及其化合物掌握钠的化学性质2课程学习目标课程学习目标学习钠的物理性质1了解钠的制取和用途3掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点5掌握氧化钠、过氧化钠的特点4了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途6学习通过焰色反应检验不同离子的方法8学习焰色反应的相关概念7了解一些金属的焰色反应9第一课时第一课时海洋海洋是一个巨大的是一个巨大的化学资源宝库，含有化学资源宝库，含有8080多种多种元素。元素。钠钠是其中含量较高是其中含量较高的元素，也是典型的金的元素，也是典型的金属元素。属元素。钠元素钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如在自然界中都以化合物的形式存在，如NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2
2、2SOSO4 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。等，钠的单质可以通过化学反应式制得。NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4钠有哪些性质呢？钠有哪些性质呢？实验室实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。这是为什么呢？这是为什么呢？钠的化学性质非常活泼钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性表现出很强的还原性从从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。电子，该电子很容易在化学反应中丢失。+11+112 28 8
3、1 1NaNa用用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。不要用手直接接触不要用手直接接触钠，钠，而要而要用镊子夹取用镊子夹取。质质软，能用刀切割软，能用刀切割具有具有银白色金属光泽银白色金属光泽熔点熔点：97.897.8沸点沸点：883883密度密度：0.971g/cm30.971g/cm3钠的物理性质钠的物理性质用用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反新切开的钠的光亮的表面很快变暗
4、了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。4Na + O4Na + O2 2 2Na2Na2 2O O钠钠氧气氧气氧化钠氧化钠0 00 0+1+1-2-2钠的化学性质：钠和氧气反应钠的化学性质：钠和氧气反应裸露裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。如果将钠加热，又如果将钠加热，又会发生会发生什么变化呢？什么变化呢？将将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
5、热坩埚中。继续继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视坩埚注：不要近距离俯视坩埚钠钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）。）。2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2钠钠氧气氧气过氧化钠过氧化钠00+1 -1钠的化学性质：钠和氧气反应钠的化学性质：钠和氧气反应钠的化学反应：钠与其他非金属反应钠的化学反应：钠与其他非
6、金属反应（1 1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟（2 2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸 2Na + Cl 2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl 2Na + S 2Na + S 2Na 2Na2 2S S点燃点燃研磨研磨钠钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。发生反应。钠和水发生会生钠和水发生会生成成什么什么呢？呢？从从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。预
7、预测测会不会是钠夺走会不会是钠夺走氧氧变成变成氧化物？氧化物？在在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。块绿豆大的钠放入水中。实验实验从从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。面观察和描述实验现象。结论结论 项目项目 实验现象实验现象 产生原因产生原因水中的位置水中的位置 在水面浮动在水面浮动 密度小密度小 形状变化形状变化 变小变小 反应放热、熔点低反应放热、熔点低 水中的状态水中的状态 快速移动快速移动 反应剧烈，有气体产生反应剧烈，有
8、气体产生溶液颜色溶液颜色 变红变红 生成物呈碱性生成物呈碱性钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。放出热量；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H 2NaOH + H2 2钠的化学性质：钠和水反应钠的化学性质：钠和水反应金属金属钠会和酸溶液发生反应吗？钠会和酸溶液发生反应吗？会！会！ 钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的钠和水反应，实质上是跟水电离的H H+
9、 +反应。而酸中的反应。而酸中的H H+ +浓度更大。浓度更大。例如：例如：2Na 2Na + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + + NaNa2 2SOSO4 4 金属金属钠会和盐溶液发生反应吗？钠会和盐溶液发生反应吗？会！会！ 当将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，当将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反应式：反应式：2Na 2Na + + CuSOCuSO4 4 Cu Cu + + NaNa2 2SOSO4 4 钠钠的制取的制取2NaCl(2NaCl(熔融熔融
10、） 2Na + Cl 2Na + Cl2 2电解电解工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法熔融熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大, ,所以飘在下层。所以飘在下层。两种两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再再将
11、两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。钠钠的用途的用途（1) 1) 制备高压钠灯制备高压钠灯（2 2）制备钠的化合物）制备钠的化合物（3 3）制备某些金属（锆等）制备某些金属（锆等）（4 4）Na-KNa-K液态合金做原子反应堆的导热剂液态合金做原子反应堆的导热剂1 1、填写下列钠的物理性质、填写下列钠的物理性质 金属金属钠：颜色钠：颜色_ _ 形态形态_密度密度_ _ 熔沸点熔沸点_导电导电、传热性、传热性_解析：金属解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导
12、电、传热性好。银白色银白色固体固体小小低低良好良好2.2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A A钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B B钠燃烧时产生氧化钠钠燃烧时产生氧化钠C C钠具有很强的还原性钠具有很强的还原性 D D钠原子的最外电子层上只有钠原子的最外电子层上只有1 1个电子个电子解析解析：钠：钠的焰色反应为黄色，故的焰色反应为黄色，故A A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B B错误；钠错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C C正确；钠位于周期比第正确；钠位于周期比第主
13、族，最外主族，最外层有层有1 1个电子，故个电子，故D D正确。正确。B B3.3.下列关于描述中，不正确的是（下列关于描述中，不正确的是（ ）A A. . 钠和水反应的方程式：钠和水反应的方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + 2NaOH + H H2 2B. B. 钠在空气中钠在空气中加热加热的的方程式方程式：4Na + 4Na + O O2 2 2Na2Na2 2O OC C钠钠和盐酸反应和盐酸反应的方程式的方程式： 2Na + 2HCl2Na + 2HCl 2NaCl + H2NaCl + H2 2D D钠钠和硫酸铜反应和硫酸铜反应的方程式的方程式：2Na
14、 + CuSO2Na + CuSO4 4 Cu +Cu + NaNa2 2SOSO4 4 解析解析：钠钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是：在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是：2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2，故选，故选B B。B B4.4.下面关于金属钠的描述正确的是（）下面关于金属钠的描述正确的是（）A A钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B B钠离子和钠原子都具有较强的还原性钠离子和钠原子都具有较强的还原性C C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来钠能把钛锆等金属从它们的盐
15、溶液中还原出来D D保存在煤油中的钠是银白色的固体保存在煤油中的钠是银白色的固体解析：钠解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故离态，故A A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B B错误；错误；C C、钠和钛锆等金属盐溶液、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C C错误
16、；错误；D D、保、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故存在煤油中的钠是银白色的固体，故D D正确。正确。D D金金属属钠钠的的性性质质质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体电和热的良导体，密度比水小电和热的良导体，密度比水小0.97g/cm0.97g/cm3 3熔点低熔点低97.8197.81, ,沸点沸点882.9882.9纳保存在煤油中纳保存在煤油中物理性质物理性质与非金属的反应与非金属的反应化学性质化学性质与氧气反应与氧气反应 4Na + O4Na + O2 2 2Na 2Na2 2O O 2Na + O 2Na + O2 2 N
17、a Na2 2O O2 2与氯气反应与氯气反应 2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl与硫反应与硫反应 2Na + S 2Na + S Na Na2 2S S点燃点燃与水的反应与水的反应2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H 2NaOH + H2 2与酸、盐反应与酸、盐反应金金属属钠钠的的性性质质2NaCl(2NaCl(熔融熔融） 2Na + Cl 2Na + Cl钠钠的制取的制取制取制取NaNa2 2O O2 2钠钠钾合金导热剂钾合金导热剂把金属从卤化物中还原出来把金属从卤化物中还原出来高压高压钠钠灯灯电解电解钠钠的用途的用途纳的存在形式纳的
18、存在形式 只有化合态：只有化合态：NaCl,NaNaCl,Na2 2SOSO4 4,Na,Na2 2COCO3 3,NaNO,NaNO3 3记忆钠的物理性质、化学性质记忆钠的物理性质、化学性质默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式第二课时第二课时上上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。钠钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、水、酸、盐反应，生成相应的化合物。水、酸、盐反应，生成相应的化合物。那么那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？钠的化
19、合物有哪些？它们又有哪些性质呢？回忆前面做过的实验回忆前面做过的实验把钠放在氧气中，会产生氧化钠：把钠放在氧气中，会产生氧化钠：加热钠，会产生过氧化钠：加热钠，会产生过氧化钠：4Na + O4Na + O2 2 2Na2Na2 2O O2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2氧化钠和过氧化钠的氧化钠和过氧化钠的颜色、状态有什么特点？颜色、状态有什么特点？氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色固体氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色固体氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，你能写出，你能写出氧化钠与水反应的氧化钠与水
20、反应的化学方程式吗？化学方程式吗？氧化钙和水反应：氧化钙和水反应：CaOCaO + H + H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2 氧化钠和水反应：氧化钠和水反应：NaNa2 2O + HO + H2 2O O 2NaOH 2NaOH 由此可知：氧化钠和水反应会产生氢氧化钠！由此可知：氧化钠和水反应会产生氢氧化钠！氧化钠氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？将将1 12mL2mL水滴入盛有水滴入盛有1 12g2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星过氧
21、化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。的木条伸入试管中，检验生成的气体。NaNa2 2O O2 2H H2 2O O带火星的木条熄灭了，说明有二氧化碳气体带火星的木条熄灭了，说明有二氧化碳气体产生。产生。用用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pHpH试纸检验试纸检验溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。NaNa2 2O O2 2H H2 2O O感觉到外壁发烫，说明反应放热了感觉到外壁发烫，说明反应放热了pHpH测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物质产生测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物质产生过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气过氧化钠与水反应生成氢氧
22、化钠和氧气过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气根据实验现象和提根据实验现象和提示示，写出，写出反应式反应式2Na2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O O 4NaOH + O 4NaOH + O2 22Na2Na2 2O O2 2 + + 2CO2CO2 2 2Na 2Na2 2COCO3 3 + O + O2 2因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。来源。名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2颜色颜色白色白色淡黄色淡黄色类别
23、类别碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物）过氧化物（非碱性氧化物）生成条件生成条件常温下与氧气反应常温下与氧气反应燃烧或加热时与氧气反应燃烧或加热时与氧气反应与水反应与水反应 NaNa2 2O + HO + H2 2O O 2NaOH 2NaOH2Na2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O O 4NaOH + O 4NaOH + O2 2与与COCO2 2反应反应NaNa2 2O + COO + CO2 2 Na Na2 2COCO3 3 2 2NaNa2 2O O2 2 + 2CO + 2CO2 2 2Na 2Na2 2COCO3 3 + O + O2 2氧化钠和过氧化
24、钠氧化钠和过氧化钠钠钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？酸氢钠。他们分别有什么性质呢？碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠在在两支试管中分别加入少量两支试管中分别加入少量NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3（各约（各约1g1g）。观察）。观察NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的外观并进行描述。的外观并进行描述。NaNa2 2COCO3 3是是白色粉末白色粉末，NaHCONaHCO3 3是白色细小是白色细小晶体。晶体。NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3向向
25、两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化？别插入其中，温度计示数有何变化？NaNa2 2COCO3 3碳酸钠结块变成晶体，并且碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示数温度计示数升高；升高； NaHCO NaHCO3 3能溶解，并且能溶解，并且温度计示数降低。温度计示数降低。说明说明NaNa2 2COCO3 3与水发生了放热反应。与水发生了放热反应。说明说明NaNa2 2COCO3 3与水发生了吸热反应。与水发生了吸热反应。NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3继续继续向两支试管加入向两支试管
26、加入5mL5mL水，用力振荡，有何现象？再分别加入水，用力振荡，有何现象？再分别加入1 12 2滴酚酞溶液，有何现象？滴酚酞溶液，有何现象？NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3都溶解了，滴入酚酞后溶都溶解了，滴入酚酞后溶液变红。液变红。这这说明说明NaNa2 2COCO3 3溶液溶液和和NaHCONaHCO3 3溶液呈碱性。溶液呈碱性。碳酸钠碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸
27、氢钠中加入加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。碱性，可用作食用碱或工业用碱。碳酸钠碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠水合碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3. .xH2O)xH2O)。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。结论结论分别分别加热加热NaNa2 2COCO3 3和和NaH
28、CONaHCO3 3 ，观察现象，比较，观察现象，比较NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性。的热稳定性。NaNa2 2COCO3 3很稳定，受热不易发生分解很稳定，受热不易发生分解和和NaHCONaHCO3 3不稳定，受热容易分解。不稳定，受热容易分解。NaNa2 2COCO3 3 或或NaHCONaHCO3 3澄清澄清石灰水石灰水书写书写NaHCONaHCO3 3受热发生分解的反应式受热发生分解的反应式可以通过加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可以通过加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠NaNa2 2COCO3 3 或或NaHCONaHCO3 3澄清澄清石灰水石灰水2N
29、aHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O + O + COCO2 2 名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗称俗称纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打形状颜色形状颜色白色粉末白色粉末细小的白色晶体细小的白色晶体类别类别盐盐 盐盐稳定性稳定性稳定性强，受热不易分解稳定性强，受热不易分解不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解和和HClHCl反应反应HClHCl( (少量少量)+ Na)+ Na2 2COCO3 3 NaCl+NaHCO NaCl+NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+HCl +
30、HCl NaCl+HNaCl+H2 2O+COO+CO2 2 2HCl(2HCl(大量大量)+Na)+Na2 2COCO3 3 2NaCl+H 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸氢钠碳酸钠的用途碳酸钠的用途纺织纺织制皂制皂造纸造纸制玻璃制玻璃碳酸氢钠的用途碳酸氢钠的用途制药制药烘焙烘焙蛋糕蛋糕侯德榜和侯氏制碱法侯德榜和侯氏制碱法侯氏制碱法的原理：侯氏制碱法的原理：第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵；第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵；第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成
31、一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 NaClNaCl + CO + CO2 2 + NH+ NH3 3 + H+ H2 2O O NaHCO NaHCO3 3+ NH+ NH4 4ClCl（可作氮肥）（可作氮肥）2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2（COCO2 2循环使用）循环使用）总反应方程式：总反应方程式：1 1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A A都是白色的固体都是白色的固体 B B都是碱性氧化物都是碱性氧化物C C都能和水反应形成强碱溶液都能和水反应形成强碱溶液 D
32、 D都是强氧化剂都是强氧化剂解析：氧化钠解析：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故A A错误；氧化钠是错误；氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故B B错误；和水反应都会生成氢氧化错误；和水反应都会生成氢氧化钠，故钠，故C C正确；氧化钠不是氧化剂，过氧化钠是强氧化剂，故正确；氧化钠不是氧化剂，过氧化钠是强氧化剂，故D D错误。错误。C C2 2. .下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（是（ ） A ANa BNa BNaOHNaOH C CNaNa2
33、 2O O D DCaOCaO解析解析：钠：钠可与水反应：可与水反应：2Na2Na2H2H2 2O O 2NaOH 2NaOHH H2 2； NaOHNaOH可吸水潮解；可吸水潮解；NaNa2 2O O可可与水反应：与水反应：NaNa2 2O OH H2 2O O 2NaOH,2NaOH, ；CaOCaO可吸水：可吸水：CaOCaOH H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2。只有。只有选项选项A A属于氧化还原反应，故选属于氧化还原反应，故选A A。A A3.3.下列反应式中，书写错误的是（下列反应式中，书写错误的是（ ）A A. . 过氧化钠和水反应过氧化钠和水反应的反应式：的反应
34、式：NaNa2 2O + HO + H2 2O O 2NaOH 2NaOHB.B. 氧化钠和二氧化碳反应的氧化钠和二氧化碳反应的反应式反应式： NaNa2 2O + COO + CO2 2 Na Na2 2COCO3 3 C C碳酸氢钠受热分解的反应式：碳酸氢钠受热分解的反应式： 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 D D碳酸钠和盐酸的碳酸钠和盐酸的反应式反应式：NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl2NaCl 2NaCl + H+ H2 2O O + + COCO2 2 解析解析：选项选项A A为氧化钠和
35、水的反应式，正确的反应式为：为氧化钠和水的反应式，正确的反应式为：2Na2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O O 4NaOH + O 4NaOH + O2 2A A4.4.下列选项中，不是碳酸钠的用途的是（下列选项中，不是碳酸钠的用途的是（）A A纺织纺织 B B制作肥皂制作肥皂C C做玻璃做玻璃 D D制药制药解析：碳酸钠解析：碳酸钠的用途包括：纺织、制皂、造纸、制玻璃；碳酸氢钠的用途包括：的用途包括：纺织、制皂、造纸、制玻璃；碳酸氢钠的用途包括：制药、烘焙蛋糕。因此选制药、烘焙蛋糕。因此选D D。D D钠钠的的化化合合物物白色固体，碱性氧化物白色固体，碱性氧化物 常温下与氧
36、气反应得到常温下与氧气反应得到可以与水和二氧化碳反应可以与水和二氧化碳反应氧化钠氧化钠碳酸钠碳酸钠过氧化钠过氧化钠碳酸氢钠碳酸氢钠淡黄色固体，过氧化物淡黄色固体，过氧化物 燃烧或加热时与氧气反应得到燃烧或加热时与氧气反应得到可以与水和二氧化碳反应可以与水和二氧化碳反应又名：纯碱、苏打，白色粉末又名：纯碱、苏打，白色粉末稳定性强，受热不易分解稳定性强，受热不易分解可以与酸反应可以与酸反应常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃又名：小苏打，细小的白色晶体又名：小苏打，细小的白色晶体稳定性差，受热易分解稳定性差，受热易分解可以与酸反应可以与酸反应常用于制药和烘焙蛋糕常用于制药和
37、烘焙蛋糕P40 1P40 1、2 2、5 5、6 6 默写四种钠的化合物的相关性质对比表默写四种钠的化合物的相关性质对比表第三课时第三课时还还记得上次课里，我们做实验将金属钠进行燃烧时，记得上次课里，我们做实验将金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？观察到的火焰的颜色吗？ 金属钠燃烧的火焰是黄色的金属钠燃烧的火焰是黄色的大多数大多数金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的特金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的特征颜色。这些颜色各有不同。征颜色。这些颜色各有不同。所有金属燃烧的颜所有金属燃烧的颜色色都是都是黄色吗？黄色吗？第一第一步：把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰步：把
38、焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰( (最好用煤气最好用煤气灯灯) )上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。第二第二步：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火步：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做相同的实验，此时要透过蓝焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做相同的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色色钴玻璃观察火焰的颜色。观察铂丝燃烧的颜色观察铂丝燃烧的颜色煤油灯煤油灯为电灯普及之前的主要照明工具，以煤油作为燃料。多为玻为电灯普及之前的主要照明工具，以煤油作为燃料。多为玻璃质材，外形如细腰大肚的葫芦，上面是个形如
39、张嘴蛤蟆的灯头，灯头璃质材，外形如细腰大肚的葫芦，上面是个形如张嘴蛤蟆的灯头，灯头一侧有个可把灯芯调进调出的旋钮，以控制灯的亮度。一侧有个可把灯芯调进调出的旋钮，以控制灯的亮度。为什么为什么最好使用煤油灯？最好使用煤油灯？因为煤气灯的火焰颜色浅、温度高。因为煤气灯的火焰颜色浅、温度高。蓝色蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用于化学实验室钾的焰色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用于化学实验室钾的焰色反应观火。反应观火。为什么为什么要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色？要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色？为了防止酒精灯火焰的颜色影响观察。为了防止酒精灯火焰的颜色影响观察。铂铂丝在用过以后丝在用过以后, ,
40、上面会残留一些遗留的物质上面会残留一些遗留的物质, ,如果不灼烧如果不灼烧至无色至无色, ,会影响被检测物质的焰色会影响被检测物质的焰色, ,因此要灼烧至无色。因此要灼烧至无色。 第二步为什么把铂丝在外焰上灼烧至没有颜色时？第二步为什么把铂丝在外焰上灼烧至没有颜色时？第一第一步为什么灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止？步为什么灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止？与与原火焰颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂原火焰颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰。丝上残留的其他物质对实验的干扰。洗洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 烧烧：将铂丝在酒精
41、灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致 蘸蘸：蘸取试样：蘸取试样 烧烧：在火焰上灼烧：在火焰上灼烧 观观：观察火焰：观察火焰颜色（若颜色（若检验钾要透过钴玻璃检验钾要透过钴玻璃观察观察）观察铂丝燃烧的颜色观察铂丝燃烧的颜色根据根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。一些金属的焰色一些金属的焰色金属元素金属元素锂锂钠钠钾钾铷铷钙钙锶锶钡钡铜铜焰色焰色紫红色紫红色黄色黄色紫色紫色紫色紫色砖红色砖红色洋红色洋红色黄绿色黄绿色绿色绿
42、色焰色反应焰色反应是是物理变化物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应使金属发出不同颜色的光，那么焰色反应焰色反应使金属发出不同颜色的光，那么焰色反应是化学反应还是物理反应，燃烧过程有新物质产生吗？是化学反应还是物理反应，燃烧过程有新物质产生吗？节日节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩
43、。金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。焰色反应检验钠离子焰色反应检验钠离子方法方法一一（镊子棉花酒精法）：用镊子取一小团棉花（镊子棉花酒精法）：用镊子取一小团棉花( (脱脂棉脱脂棉) )吸少许吸少许酒精酒精( (9595乙醇乙醇) )，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。钠粉末（研细），点燃。方法方法二二（铁丝法）：取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外（铁丝法）：取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳焰上灼烧至无黄色火焰，用该端铁丝沾一下
44、水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，点燃一盏新的酒精灯酸钠粉末，点燃一盏新的酒精灯( (灯头灯芯干净、酒精纯灯头灯芯干净、酒精纯) )，把沾有钠盐，把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。钠焰。焰色反应检验钾离子焰色反应检验钾离子方法方法一一（烧杯酒精法）：取一小药匙无水碳酸钾粉末（烧杯酒精法）：取一小药匙无水碳酸钾粉末( (充分研细充分研细) )放在放在一倒置的小烧杯上，滴加一倒置的小烧杯上，滴加5 56 6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，
45、如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。方法方法二二（蒸发皿酒精法）：取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个蒸发皿（蒸发皿酒精法）：取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个蒸发皿内，加入内，加入1 1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。明显。焰色反应检验钡离子焰色反应检验钡离子方法方法
46、一一（铁丝棉花水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿（铁丝棉花水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 方法方法二二（棉花水烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，（棉花水烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉
47、花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花酒沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花酒精燃烧比较。精燃烧比较。1 1、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰实验时最好选择本身颜色较浅的火焰解析：透过解析：透过
48、蓝色钴玻璃观察是防止酒精灯火焰的颜色影响观察；灼烧到蓝色钴玻璃观察是防止酒精灯火焰的颜色影响观察；灼烧到与原来火焰的颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留与原来火焰的颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰；将铂丝用盐酸洗净是为了把铂丝燃烧产生的的其他物质对实验的干扰；将铂丝用盐酸洗净是为了把铂丝燃烧产生的物质洗净方便下一步观察；选择颜色较浅的火焰是为了方便观察燃烧的物质洗净方便下一步观察；选择颜色较浅的火焰是为了方便观察燃烧的颜色。颜色。2 2. .酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中温度最高的酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中温
49、度最高的是（是（）A A外焰外焰 B B焰心焰心 C C内焰内焰 D D都一样都一样解析解析：酒精灯：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高，焰心的温的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高，焰心的温度低，度低，故选故选A A。A A3.3.有关焰色反应的说法正确的是（有关焰色反应的说法正确的是（ ）A A. .焰色反应是金属单质表现的性质焰色反应是金属单质表现的性质B B. .焰色反应是因为发生了化学变化而产生的焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C C. .焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D D.
50、.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸解析解析：金属金属的化合物也能表现出焰色反应，的化合物也能表现出焰色反应，A A不正确；焰色反应是因为发生了物理不正确；焰色反应是因为发生了物理变化，过程中没有新物质产生，变化，过程中没有新物质产生，B B不正确；钾元素的焰色反应是紫色，不正确；钾元素的焰色反应是紫色，C C正确；稀正确；稀硫酸会和铂丝反应，生成沉淀，影响观察，硫酸会和铂丝反应，生成沉淀，影响观察，D D不正确。不正确。C C4.4.下列金属元素与对应的焰色反应颜色正确的是（下列金属元素与对应的焰色反应颜色正确的是（）A A锂锂紫色紫色
