1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）2022-5-251第第1 1章章 第第2 2节节研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学21. 在初中化学学习中，你认识了哪些物质？在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质物质研究它们性质的主要方法研究它们性质的主要方法氧气、氢气氧气、氢气锌、铁锌、铁盐酸盐酸非金属的通性非金属的通性金属的通性金属的通性酸的通性酸的通性观察法和实验法观察法和实验法分类法和比较法分类法和比较法 交流交流 研讨研
2、讨2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学3 一、研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法观察法观察法实验法实验法分类法分类法比较法比较法2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学4严禁严禁触摸！触摸！ 严禁严禁随意丢弃！随意丢弃！严禁严禁贴近观察！贴近观察！严禁严禁取用比绿豆粒大的钠块！取用比绿豆粒大的钠块！ 金属钠使用注意事项金属钠使用注意事项2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学5 观察观察 思考思考金属钠的物理性质金属钠的物理性质状态状态颜色颜色硬度的硬度的相对大小相对大小密度的密度的相对大小相对大小熔点的熔点的相对高低相对高低固体固体银白色银白色金属光泽金属光泽较软较软
3、比煤油大比煤油大2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学6 观察观察 思考思考金属钠与水反应金属钠与水反应钠的密度比水小钠的密度比水小生成气体生成气体生成碱生成碱钠的熔点低，反应放热钠的熔点低，反应放热反应剧烈、生成气体反应剧烈、生成气体H2NaOH现象现象分析分析1.浮在水面浮在水面2.熔成小球熔成小球3.四处游动四处游动4.发出嘶嘶的响声发出嘶嘶的响声5.溶液由无色变红溶液由无色变红思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学7 观察观察 思考思考金属钠的物理性质金属钠的物理性质状态状态颜色颜色硬度的硬度的相对
4、大小相对大小密度的密度的相对大小相对大小熔点的熔点的相对高低相对高低固体固体银白色银白色金属光泽金属光泽较软较软比煤油大比煤油大比水小比水小熔点低熔点低2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学8实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论金属钠在金属钠在空气中放置空气中放置在空气中在空气中加热金属钠加热金属钠剧烈燃烧剧烈燃烧火焰呈黄色火焰呈黄色表面迅速表面迅速失去金属光泽失去金属光泽 活动活动 探究探究金属钠与氧气反应的实验金属钠与氧气反应的实验4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O2氧化钠氧化钠白色固体白色固体过氧化钠过氧化钠淡黄色固体淡黄色固体2022-5-25厦门双十中
5、学厦门双十中学9 小结小结金属钠的性质金属钠的性质1. 物理性质物理性质银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。2. 化学性质化学性质2Na + 2H2O = 2NaOH + H24Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O2（1）与水反应）与水反应（2）与氧气反应）与氧气反应2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学101. 将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。 思考与练习思考与练习NaNa2ONaOHN
6、a2CO34Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOH2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O少量的金属钠保存在煤油中少量的金属钠保存在煤油中2. 金属钠的如何保存？金属钠的如何保存？2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学11 交流交流 研讨研讨金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较性质性质 相同点相同点 不同点不同点 结论结论物理物理性质性质金属块均金属块均为为银白色银白色钠比铁钠比铁硬度硬度、密度密度小，小，熔点熔点低低有较大差别有较大差别回顾金属铁的化学性质回顾金属铁的化学性质（1）与非金属反应）与非金属反应（2）与酸反应）与酸反应（3）与盐溶液反应）与
7、盐溶液反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3Fe + 2O2 Fe3O4点燃点燃Fe + 2HCl = FeCl2 + H22022-5-25厦门双十中学厦门双十中学12 作业作业第第2节节 第第1课时课时温故知新温故知新知识梳理：一、二知识梳理：一、二合作探究合作探究例例1课堂对点练：课堂对点练：1、2、3课时练：课时练：1、2、3、4、82022-5-25厦门双十中学厦门双十中学13 思考与练习思考与练习3. 预测钠与预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察并分稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。析结果，推测化学反应方程式。反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生
8、成反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H24. 写出钠与稀盐酸反应的化学反应程式写出钠与稀盐酸反应的化学反应程式2Na + 2HCl = 2NaCl + H22022-5-25厦门双十中学厦门双十中学14类比：金属钠的化学性质类比：金属钠的化学性质（1）与非金属反应）与非金属反应（2）与酸反应）与酸反应（3）与盐溶液反应）与盐溶液反应2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H24Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O2先与水反应先与水反应将钠投入将钠投入FeCl3溶
9、液中：溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H23NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 交流交流 研讨研讨金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学15性质性质 相同点相同点 不同点不同点 结论结论化学化学性质性质均能与均能与O2、酸酸(或水或水)、盐溶液盐溶液反应反应铁丝在纯氧中燃烧；铁丝在纯氧中燃烧；钠和钠和O2因反应条件不同，因反应条件不同，产物不同产物不同钠置换出氢气的能力钠置换出氢气的能力强于铁强于铁铁可置换出铁可置换出CuSO4溶溶液中的液中的Cu，而而钠钠遇到遇到盐溶液，先与水盐溶液，先与水反应反应均较活泼，均较活
10、泼，钠比铁更活泼钠比铁更活泼 交流交流 研讨研讨金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学16 思考与练习思考与练习6. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是生成气体，又能生成白色沉淀的是A. 稀盐酸稀盐酸 B. Ba(OH)2溶液溶液C. MgCl2溶液溶液 D. CuSO4溶液溶液5. 足量的钠和镁分别和等量的稀盐酸反应，产生足量的钠和镁分别和等量的稀盐酸反应，产生氢气一样多吗？氢气一样多吗？钠钠先与酸先与酸反应，反应，再与水再与水反应，产生的氢气多。反应，产生的氢气多。2022-5-
11、25厦门双十中学厦门双十中学17 研究过氧化钠（研究过氧化钠（Na2O2）的性质）的性质观察：过氧化钠的物理性质观察：过氧化钠的物理性质淡黄色固体淡黄色固体预测：与氧化钠（预测：与氧化钠（Na2O）的性质类比）的性质类比Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO32022-5-25厦门双十中学厦门双十中学18 研究过氧化钠（研究过氧化钠（Na2O2）的性质）的性质实验内容：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然实验内容：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入适量蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。后加入适量蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。
12、实验现象实验现象解释和结论解释和结论固体溶解固体溶解有气泡产生有气泡产生管壁发烫管壁发烫滴加酚酞后溶液从无色变滴加酚酞后溶液从无色变红色，后又红色，后又褪色褪色。有碱生成，有碱生成，有漂白性物质生成。有漂白性物质生成。产物可溶产物可溶有有气体气体产生产生反应放热反应放热2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学19 研究过氧化钠（研究过氧化钠（Na2O2）的性质）的性质实验内容实验内容实验现象实验现象解释和结论解释和结论2. 将带火星木条伸入将带火星木条伸入试管中，观察。试管中，观察。木条复燃木条复燃产生的气体是产生的气体是O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2是否有预测之外
13、的实验现象发生？是否有预测之外的实验现象发生？如何通过实验进一步研究？如何通过实验进一步研究？2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学20 研究过氧化钠（研究过氧化钠（Na2O2）的性质）的性质实验内容实验内容实验现象实验现象解释和结论解释和结论向包有少量向包有少量Na2O2的脱脂棉中吹气，的脱脂棉中吹气，观察。观察。棉花剧烈燃烧棉花剧烈燃烧反应放热；反应放热；可能可能产生助燃性气体。产生助燃性气体。思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22022-5-25厦门双十中学厦门双十中学217. 根据过
14、氧化钠的性质推测其用途。根据过氧化钠的性质推测其用途。 思考与练习思考与练习供氧剂：呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。供氧剂：呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。8. 在水产长途运输过程中，能否用在水产长途运输过程中，能否用Na2O2做供氧剂。做供氧剂。不能，释放氧气速度太快；产物不能，释放氧气速度太快；产物NaOH有腐蚀性。有腐蚀性。拓展拓展：可改用过氧化钙（：可改用过氧化钙（CaO2），反应较缓慢，），反应较缓慢，产物产物Ca(OH)2微溶，微溶，Ca(OH)2消耗消耗CO2生成生成CaCO3。9. 金属钠着火能否用泡沫灭火器灭火。金属钠着火能否用泡沫灭火器灭火。不能，泡沫灭火器产生不能，泡沫灭火器
15、产生CO2和和H2O与与Na2O2反应。反应。改用改用沙子沙子2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学22第第2节节 第第1课时课时知识梳理：三知识梳理：三例例2课堂对点练：课堂对点练：4、5、6课时练：课时练：5、7、9、11 作业作业第第2节节 第第2课时课时温故知新温故知新知识梳理：一、知识梳理：一、二：二：1、2（1）合作探究合作探究2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学231. 观察物质的外观观察物质的外观认识氯气的物理性质认识氯气的物理性质状态状态颜色颜色气味气味密度密度溶解性溶解性气体气体黄绿黄绿色色刺激性气味刺激性气味比空气大比空气大能溶于水能溶于水（1:2） 二、研究物
16、质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序案例：案例：研究氯气的性质研究氯气的性质有毒有毒2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学24气体溶解性实验气体溶解性实验实验方法：将盛满氯气的试管倒置在水中；实验方法：将盛满氯气的试管倒置在水中；实验现象：水面上升，并呈实验现象：水面上升，并呈浅黄绿色浅黄绿色。 稍打开玻璃片，在瓶口轻轻扇动，让稍打开玻璃片，在瓶口轻轻扇动，让少量的气体飘入鼻孔中。少量的气体飘入鼻孔中。 案例案例研究氯气的性质研究氯气的性质闻气味方法闻气味方法2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学252. 预测物质的性质预测物质的性质氯气是一种非金属单质氯气是一种非金属单质 案例
17、案例研究氯气的性质研究氯气的性质回忆氧气的性质回忆氧气的性质（1）与金属反应）与金属反应（2）与非金属反应）与非金属反应3Fe + 2O2 Fe3O4点燃点燃2Mg + O2 2MgO点燃点燃2Cu + O2 2CuO点燃点燃2P + 5O2 P2O5点燃点燃2H2 + O2 2H2OS + O2 SO2点燃点燃2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学263. 实验和观察实验和观察 案例案例研究氯气的性质研究氯气的性质实验内容实验内容实验现象实验现象推断生成物推断生成物氯气与氯气与铁铁氯气与氯气与铜铜剧烈燃烧、棕红色的烟；剧烈燃烧、棕红色的烟；加水后溶液呈黄色加水后溶液呈黄色FeCl3剧烈燃
18、烧、棕黄色的烟；剧烈燃烧、棕黄色的烟；加水后溶液呈蓝色加水后溶液呈蓝色CuCl2燃烧燃烧：剧烈的发光、发热的化学反应。：剧烈的发光、发热的化学反应。2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学27 案例案例研究氯气的性质研究氯气的性质3. 实验和观察实验和观察实验内容实验内容实验现象实验现象推断生成物推断生成物氯气与氢气氯气与氢气混合光照混合光照氯气在氢气氯气在氢气中中燃烧燃烧安静燃烧、安静燃烧、苍白色苍白色火焰；火焰；瓶口有瓶口有白雾白雾生成生成剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生爆炸HCl注：注：白雾白雾为为HCl气体遇空气中的水蒸气形成气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴盐酸小液滴。2022-5
19、-25厦门双十中学厦门双十中学284. 解释和结论解释和结论 案例案例研究氯气的性质研究氯气的性质氯气与氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质。氯气与氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质。点燃点燃H2 + Cl2 2HCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3点燃点燃Cu + Cl2 CuCl2点燃点燃棕红色棕红色的烟的烟棕黄色棕黄色的烟的烟苍白色火焰，瓶口有白雾苍白色火焰，瓶口有白雾光照光照H2 + Cl2 2HCl剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生爆炸2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学29 案例案例研究氯气的性质研究氯气的性质5. 发现特殊现象，提出新问题发现特殊现象，提出新问题特殊现象：
20、特殊现象：Cl2与与O2的性质相似，但溶解性有差异。的性质相似，但溶解性有差异。提出新问题：提出新问题：氯气能与水反应吗？氧气氧气微溶微溶于水（于水（1 L水溶解水溶解30 mL O2），），氯气氯气能溶能溶于水（于水（1 L水溶解水溶解2 L Cl2）。）。2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学30 实验探究实验探究氯气能与水反应吗氯气能与水反应吗现有试剂：现有试剂：氯水、镁条、氯水、镁条、NaHCO3溶液、溶液、AgNO3溶液、石蕊试液；溶液、石蕊试液；仪器：小试管、点滴板、滴管、烧杯、砂纸、镊子。仪器：小试管、点滴板、滴管、烧杯、砂纸、镊子。设计实验验证你的推测。设计实验验证你的推测
21、。2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学31实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论观察氯水观察氯水氯水滴在镁条上氯水滴在镁条上氯水中滴入碳酸氯水中滴入碳酸氢钠溶液氢钠溶液氯水中滴入硝酸氯水中滴入硝酸银溶液银溶液氯水中滴入石蕊氯水中滴入石蕊试液试液 实验探究实验探究氯气能与水反应吗氯气能与水反应吗浅黄绿色浅黄绿色有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有白色沉淀生成有白色沉淀生成溶液先变红后溶液先变红后褪色褪色有氯分子有氯分子有有H+有有H+有有Cl有有H+有漂白性物质有漂白性物质2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学32 实验探究实验探究氯水中有漂白性的物质是什么氯水中有漂白性的物质
22、是什么干燥的干燥的红纸条红纸条湿润的湿润的红纸条红纸条Cl2Cl2没有漂白性没有漂白性Cl2和水反应生成有漂白性的和水反应生成有漂白性的物质物质HClO干燥的红纸条不褪色干燥的红纸条不褪色湿润的红纸条褪色湿润的红纸条褪色2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学33 实验探究实验探究 氯水久置氯水久置吸入吸入5 mL蒸馏水蒸馏水再吸入再吸入10 mL氯气氯气混合混合气体和水气体和水久置久置之后之后Cl2 + H2O = HCl + HClO2HClO 2HCl + O2光照光照2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学34干燥的干燥的红纸条红纸条湿润的湿润的红纸条红纸条Cl2 思考思考氯气尾气
23、如何处理？氯气尾气如何处理？Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O用用碱液碱液吸收吸收能否用澄清石灰水代替能否用澄清石灰水代替NaOH溶液？溶液？不能，不能，Ca(OH)2微溶，碱液微溶，碱液浓度太低浓度太低，吸收，吸收Cl2有限。有限。可将石灰水替换成可将石灰水替换成石灰乳石灰乳【Ca(OH)2悬浊液悬浊液】。2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学35身边化学身边化学含氯化合物的漂白作用与消毒作用含氯化合物的漂白作用与消毒作用84消毒液消毒液漂白水漂白水漂粉精（漂白粉）漂粉精（漂白粉）漂白剂和消毒剂的有效成分：漂白剂和消毒剂的有效成分：次氯酸盐次氯酸盐NaClO
24、Ca(ClO)22022-5-25厦门双十中学厦门双十中学36漂白粉的制取漂白粉的制取2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O工业上制取漂白粉：工业上制取漂白粉：将氯气通入含有将氯气通入含有1以下游离水分的消石灰。以下游离水分的消石灰。 漂白粉成分：漂白粉成分：CaCl2和和Ca(ClO)2，少量，少量Ca(OH)2。漂白粉漂白粉有效成分有效成分：次氯酸钙：次氯酸钙Ca(ClO)2。漂白粉漂白粉主要成分主要成分：CaCl2和和Ca(ClO)2。2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学37Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2
25、HClO 漂白粉的使用漂白粉的使用2HClO 2HCl + O2光照光照1. 1吨水中加入吨水中加入100 kg 65%漂粉精，可配制成有效氯漂粉精，可配制成有效氯含量为含量为6.5%漂白液。漂白液。2. 1吨水中加入吨水中加入1.7g 65%漂粉精，可配成含有效氯为漂粉精，可配成含有效氯为百万分之一的消毒水。百万分之一的消毒水。 欲提高漂白或消毒的速度，可加入少量欲提高漂白或消毒的速度，可加入少量稀盐酸稀盐酸。2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学38碱性溶液碱性溶液,有腐蚀性有腐蚀性漂白性漂白性HClO受热易分解受热易分解碱性，腐蚀铝碱性，腐蚀铝氧化破坏蛋白质氧化破坏蛋白质漂白性漂白性
26、HClO见光易分解见光易分解漂白水使用注意事项漂白水使用注意事项2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学39次氯酸钙（漂粉精）次氯酸钙（漂粉精） 分子式：分子式：Ca(ClO)2漂粉精含量高（有效氯漂粉精含量高（有效氯65% )，稳定性强易保存稳定性强易保存，运输方便。，运输方便。 注意事项：注意事项：1. 注意防潮、防酸，需注意防潮、防酸，需密封包装密封包装；2. 运输和储存时应注意防高温、防火、防雨淋；运输和储存时应注意防高温、防火、防雨淋；3. 强氧化剂，在贮运中切记勿与酸、碱、易氧化物、油类及有强氧化剂，在贮运中切记勿与酸、碱、易氧化物、油类及有机物质等混装。机物质等混装。用途与性能
27、：该产品具有高效用途与性能：该产品具有高效漂白、消毒和杀菌漂白、消毒和杀菌作用。作用。广泛用于造纸、棉麻织品的漂白，工业的污水处理及工业制造广泛用于造纸、棉麻织品的漂白，工业的污水处理及工业制造的中间体。饮用水和水产养殖的消毒、公共场所的清洁卫生，的中间体。饮用水和水产养殖的消毒、公共场所的清洁卫生，食品工业的细菌控制等。也可适用家庭方面的消毒（饮水、游食品工业的细菌控制等。也可适用家庭方面的消毒（饮水、游泳池、蔬菜水果及卫生间等）。泳池、蔬菜水果及卫生间等）。漂粉精产品说明书漂粉精产品说明书2022-5-25厦门双十中学厦门双十中学40 作业作业第第2节节 第第2课时课时知识梳理：一、知识梳理：一、二：二：2（2）、）、3课堂对点练：课堂对点练：1、2、3、4、5课时练（三）课时练（三）1、2、3、4、5、6、7
