1、 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 1 页 共 3 页 南京航空航天大学南京航空航天大学 2012018 8 年年硕士硕士研究生入学考试初试试题研究生入学考试初试试题（ A A 卷卷 ） 科目代码: 813 满分: 150 分 科目名称: 无机化学 注意: 认真阅读答题纸上的注意事项；认真阅读答题纸上的注意事项；所有答案必须写在所有答案必须写在答题纸答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；效；本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！ 一、填空题（30 分） 1. 镧系与锕系元素水合离子的颜色是由_引起的。 2. 根据
2、酸碱质子理论，HNO3的共轭酸是 ，NH2-的共轭碱是 。 3. 硫的同素异形体中，室温稳定态是_，每个硫原子以_杂化轨道成键。 4. 按离子极化作用大小排列 FeCl3，FeCl2，KCl，CaCl2_。 5. 既可以用来鉴定 Fe3+，也可以用来鉴定 Co2+的试剂是_，既可以用来鉴定 Fe3+，也可以用来鉴定 Cu2+的试剂是_。 6. 在配离子Fe(CN)63-中，中心离子以 d2sp3杂化与配体形成配位键，那么配离子的空间构型为 。 7. 溶液与沉淀分离的方法常用 、 、 。 8. 化学元素中，第一电离能最小的是 ，最大的是 。 9. 已知反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O
3、2(g)的mrH0，则增加总压反应速率_，平衡移动方向 _，升高温度反应速率_。（填增大或减小；正向或逆向） 10. 在A- A 各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是_，碱性最强的是_。 11. 白色的 NH4VO3加热后变成棕色，是因为生成了 。 12. 金在王水中溶解的反应方程式为 。 13. 第 81 号元素的离子在水中较稳定的氧化态是 ，原因是 。 14. 320oC 下，一级反应)()()(2222gClgSOgClSO的半衰期为s4105 . 4，则 16.2 h 后，剩余的 SO2Cl2的质量分数是 。 15. 已知反应 2O3=3O2的活化能为 11
4、7 kJ mol-1，O3的mfH为 142 kJ mol-1，则逆反应的活化能为 。 16. 实验测得Cr(NH3)63+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为_，属于_型配合物（填内轨或外轨） ，中心离子的杂化类型为_。 17. 对于电极反应 Cr2O72- + 14H+ + 7e = 2Cr3+ + 7H2O，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr2O72-的氧化性将 （填增强，减弱，不变） 。 18. 用 H2O2溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式） 。 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 2 页 共 3 页 二、计算题（30 分） 1. 工业生产中，粗
5、镍经过 Mond 过程可转化为高纯镍，反应方程式为：Ni (s) + 4CO (g)=Ni(CO)4 (g)，试计算： (1) 第一步是粗镍与 CO，Ni(CO)4在 50 oC 达到平衡，使镍充分变成气相化合物。计算此温度下的K。 (2) 第二将气体混合物从反应器中除去，并加热至 230 oC，反应在相反方向上发生，沉积出镍，计算此温度下的K。 (3) Mond 过程依赖 Ni(CO)4的挥发性，在室温条件下，Ni(CO)4是液体，42.2 oC 沸腾，气化焓为 30.09 kJ/mol，计算该化合物的气化熵。 Ni(s) CO(g) Ni(CO)4(g) 1(298.15 )/fmHKkJ
6、 mol 0 -110.525 -602.91 11(298.15 )/mSKJ molK 29.87 197.674 410.6 2. 已知226Ra 的半衰期为 1590 年，试求此一级反应的速率常数，并计算 1mg Ra 的放射强度为多少居里（居里的定义为每秒有 3.7 1010次核衰变） 。 3. 试求 300 mL 0.50 mol L-1 H3PO4和 500 mL 0. 50 mol L-1 NaOH 的混合溶液的 pH 值。已知 H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.21；pKa3=12.67。 4. 25时， 晴纶纤维生产的某种溶液中， c(SO42-)为 6. 0
7、10-4 mol L-1。 若在 40.0 L 该溶液中， 加入 0.010 mol L-1BaCl2溶液 10.0 L，问是否能生成 BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成，问能生成 BaSO4多少克？最后溶液中 c(SO42-)是多少？已知104()1.1 10spkBaSO 5. 已知2(/)0.545EHCN HV ，试计算()akHCN。 6. 已知反应： 12224,12298.1550.63rmNgHgN HlHKkJ mol 1222,21298.15285.832rmHgOgH O lHKkJ mol 计算下列反应 242222N HlOgNgH O l： （1）H(298.15
8、K)； （2）U (298.15 K) 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 3 页 共 3 页 三、简答题（90 分） 1. 有学者认为“对于某一化学反应的反应速率与反应的温度有着紧密的联系，当反应温度升高时反应的速率随着加快，而且在低温区反应速率增加的倍数大于高温区反应速率增加的倍数。” 你是否认同该观点？并请说明其原因？同时简述温度影响反应速率的本质。 2. 钙的第一电离能 E为 589.8 kJ mol-1，第二电离能 E为 1145.4 kJ mol-1，为什么通常在液体、固体状态都没有发现+1 氧化态 CaCl，而是 CaCl2？ 3. 催化剂能加快化学反应速率的作用称催化作用
9、，试总结该作用的基本特征。 4. 根据组成晶体的粒子的种类及粒子之间作用力的不同，晶体有几种类型，各有什么特征？ 5. 请举例说明锂、镁的相似性。 6. 试分析为什么说：“氢原子的 3s 轨道和 3p 轨道能量相同，但氯原子的 3s 轨道能量低于 3p 轨道的能量”。 7. 配合物有哪些异构现象？请举例说明。 8. 试分析原子结构理论中所描述的量子数有几个？它们分别包含的意义是什么？ 9. 某种钠盐 A 可溶于水，加入稀盐酸后有刺激性气体 B 和黄色沉淀 C 同时产生。气体 B 能使高锰酸钾溶液褪色。通入 Cl2于 A 溶液中，有 D 生成，D 遇 BaCl2溶液，即产生白色沉淀 E。试写出 A、B、C、D、E 各种物质的名称。
