1、课题课题 常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸常见的酸酸酸碱碱 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚
2、硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色变红色变红色不变色不变色变红色变红色加入紫色石加入紫色石蕊溶液后的蕊溶液后的颜色变化颜色变化加入无色酚酞加入无色酚酞溶液后的颜色溶液后的颜色变化变化 溶液分类溶液分类（酸或碱）（酸或碱）食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液 酸酸碱碱酸酸碱碱实验:能跟酸或碱的溶液起作用能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂变红变红变蓝变蓝不变色不变色变红变红一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂（简称指示剂）（简称指示剂）测定溶液酸碱性测定溶液酸碱性、
3、紫色、紫色石蕊溶液石蕊溶液 遇酸溶液遇酸溶液遇碱溶液遇碱溶液遇酸溶液遇酸溶液遇碱溶液遇碱溶液、无色、无色酚酞溶液酚酞溶液、酸碱指示剂：、酸碱指示剂：、自制指示剂自制指示剂、检验酸碱溶液的操作步骤：、检验酸碱溶液的操作步骤： 取样取样 滴加指示剂滴加指示剂 观察现象观察现象 得出结论得出结论答：答：取样少量于两只试管中，取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。液。例：鉴别两瓶无色液体：稀盐例：鉴别两瓶无色
4、液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。酸、氢氧化钠溶液。探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的浓硫酸和浓盐酸的物理性质物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否生的现象；闻一闻是否有气味？有气味？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶打开瓶口的现象口的现象其它其它 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、观察浓硫酸和
5、浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？现象；闻一闻是否有气味？H2SO4HCl无色无色无色、油状、粘稠无色、油状、粘稠液态液态液态液态无剌激性气味无剌激性气味有剌激性气味有剌激性气味大大大大无现象无现象瓶口有白雾瓶口有白雾有吸水性有吸水性有挥发性有挥发性点拔：点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发水分，形成盐酸
6、小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：拓展：雾的产生原理：雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。固态小颗粒悬浮于空气中形成的。讨论：讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变减少减少减少减少不变不变增加增加增加增加减少减少提示：提示： 由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，
7、实验室常用来作有吸水性，实验室常用来作干燥剂干燥剂盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途： 用用 途途 盐盐 酸酸 硫硫 酸酸 讨论：讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。用它做干燥剂。浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的
8、腐蚀性 实验实验103实验时要注意安全，实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。物品应在玻璃片上进行实验。纸张的笔画纸张的笔画部分变黑部分变黑木棒上蘸有木棒上蘸有浓硫酸的部浓硫酸的部分变黑分变黑滴到酸的布滴到酸的布由黄变黑，由黄变黑，容易破损容易破损启发启发结论或原因结论或原因一段时间后一段时间后的现象的现象将浓硫酸滴将浓硫酸滴到布上到布上用木棍蘸浓用木棍蘸浓硫酸硫酸浓硫酸在纸浓硫酸在纸上写字上写字实验内容实验内容浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀木条、布甚至皮肤脱水
9、而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心使用浓硫酸时要特别小心点拔：点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。这种作用通常叫做脱水性。实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 现象现象：烧杯：烧杯壁发烫，水壁发烫，水没有沸腾。没有沸腾。 实验实验105浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图图10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误
10、操作现象现象：水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。：水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。危害演示实验后，利用动画给学生加深印象。演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔点拔：水的：水的密度较小，密度较小，浮在浓硫酸浮在浓硫酸上面，且浓上面，且浓硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量热，放出大量热，使水沸腾。使水沸腾。稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小结：小结：强调：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。防止液体暴沸，发生危险。讨论：讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万
11、一不慎将浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性（干燥剂：吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（N
12、H3不行）不行） 脱水性脱水性 强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 强氧化性强氧化性 通过前面的学习我们已经通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。的与同学们交流、讨论。探究二：稀探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容
13、实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：同学们讨论以下问题：石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：不变色酚酞：不变色
14、除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气石灰石溶解，产生大量气泡泡1、与指示剂作用、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色三、常见的酸三、常见的酸结论：结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为
15、盐的化合物。气，同时生成一种称为盐的化合物。三、常见的酸三、常见的酸2、金属与酸反应、金属与酸反应补充：补充：盐：盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：物。如：NaClNaCl、CuSOCuSO4 4、CaCOCaCO3 3、KClOKClO3 3、KMnOKMnO4 4金属金属 + + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2问题：铁锈的主要成分是什么？请分问题：
16、铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。成分反应的化学方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（黄色）（黄色）（红色）（红色）（红色）（红色）（黄色）（黄色）3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O（蓝色）（蓝色）（黑色）（黑色）（黑色）（黑色）（蓝色）（蓝色）讨论：讨论：利用上面的反应
17、可以清除金属制品表面利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？浸在酸中？为什么？三、常见的酸三、常见的酸4、碱与酸的反应、碱与酸的反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O碱碱 + + 酸酸盐盐 + + 水水（蓝色沉淀（蓝色沉淀 ）（蓝色）（蓝色）（红竭色沉淀（红竭色沉淀 ）（黄色（黄色 ）问题：问题：石灰石的主要成分是什么？请写石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。学方程式。
18、一、常见的酸一、常见的酸CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O5、盐与酸反应、盐与酸反应盐盐 + + 酸酸盐盐 + + 酸酸硝酸银和稀盐酸反应硝酸银和稀盐酸反应补充实验补充实验氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl思考：思考：1、如何检验含、如何检验含Cl-的化合物？的化合物？2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgN
19、O3 3, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HClHCl, ,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液思考：思考：4、除杂、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化、转化H2SO4 HCl HNO3Ba(NO3)2BaCl2AgNO3小组讨论：小组讨论：1 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你
20、尽可能多地归纳有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。出它们的共同点，并与同学们交流。2 2、通过讨论，对、通过讨论，对“酸的水溶液有共同酸的水溶液有共同的化学性质的化学性质”做出解释。做出解释。总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：溶液会具有许多共同的性质。如：（1 1）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应A A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；变红色；B B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。无色酚
21、酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱酸红碱蓝蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。色。 总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：许多共同的性质。如：（2 2）酸溶液与某些金属反应）酸溶液与某些金属反应 酸溶液酸溶液 + + 活动性较强的金属活动性较强的金属 盐溶液盐溶液 + + 氢气氢气注意：注意：A A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属
22、能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如象越剧烈，速度越快，如MgMg反应有明显放热现象；反应有明显放热现象； C C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D D该类反应属于置换反应该类反应属于置换反应总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有
23、许多共同的性质。如：因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3 3）酸溶液与某些金属氧化物反应）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液酸溶液 + + 金属氧化物金属氧化物 盐溶液盐溶液 + + 水水注意：注意：该反应过程中，金属元素的化合该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变价不变，酸中的原子团不变总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（4 4）酸溶液与碱反应）酸溶液与碱反应酸溶液酸溶液 + + 碱碱 盐溶液盐溶液 + + 水水注意：注意：该反应
24、过程中，金属元素的化合该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变价不变，酸中的原子团不变总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：溶液会具有许多共同的性质。如：（5 5）酸溶液与某些盐反应）酸溶液与某些盐反应 酸溶液酸溶液 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐新盐注意：注意：A A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：绝大部分反应是： 酸酸 + + 碳酸盐碳酸盐 新盐新盐 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳你能得出答案吗？你能得出答案
25、吗？1 1下列各物质露置在空气中，一段下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硝酸浓硝酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.醋酸醋酸C2.2.相同质量的下列金属与足量的等相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.FeA.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD3 3下列物质不能与锌发生置换下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（反应生成氢气的是（ ） A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.
26、盐酸盐酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.浓硫酸浓硫酸 CDD 4.4.有有5.6g5.6g含一种杂质的不纯的铁和足含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出量的稀盐酸反应放出0.210.21g g氢气，则氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的金属中的Zn Zn Mg Mg Cu Cu Al Al （ ） A. A. 或或 B. B. 或或 C. C. 或或 D. D. 或或5 5、将一定量的石灰石放入烧杯中，、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入加入100g100g稀盐酸恰好完全反应稀盐酸恰好完全反应( (杂质杂质不溶解，也不参加反应不溶解，也不参加反应) )
27、，此时，烧，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？少？ 例例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ）浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 生石灰生石灰 浓硝酸浓硝酸A、 B、 C、 D、应用迁移应用迁移 巩固提高巩固提高变式题变式题下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）A、浓硫酸、浓硫酸 B、浓盐酸、浓盐酸C、稀硫酸、稀硫酸 D、氧化钙固体、氧化钙固体
28、BA例例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、MgCl2、BaCl2、KNO3C、NaOH、HNO3、NaClD、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2变式题变式题现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：实验：用一洁净试管取液体少量，向此液体中用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。再用另一支试再用另一支试管取原溶液少量，滴
29、加氯化钡溶液，没有现象。管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是是 ，一定不含有的酸是，一定不含有的酸是，可能含有，可能含有的酸是的酸是 。A盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸总结反思总结反思 拓展升华拓展升华总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸要注意酸要注意“酸入水酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫的顺序。对于稀盐酸和稀硫酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、酸，它们有极为相似的化学
30、性质，都能与指示剂、较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。思考思考“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么这则谜语指的是什么化学物质？化学物质？例例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有的不溶物中一定含有 ，可能含有，可能含有
31、 ，滤液中一定含有滤液中一定含有 ，不可能含有，不可能含有 。铜铜铁铁硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铜当堂检测反馈当堂检测反馈1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A、稀盐酸和金属的反应是置换反应、稀盐酸和金属的反应是置换反应B、有酸参加的反应一定是置换反应、有酸参加的反应一定是置换反应C、有单质生成的反应一定是分解反应、有单质生成的反应一定是分解反应D、有氧化物参加的反应一定是化合反应、有氧化物参加的反应一定是化合反应A 2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（是（ ）A、制氢气、制氢气 B、除铁锈、除铁锈C、制二氧化碳、制二氧化碳 D、
32、溶解氧化铜、溶解氧化铜3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（和黄金，以下方法可行且简便的是（ ）A、观察颜色、观察颜色 B、放在水中、放在水中C、加稀硫酸、加稀硫酸 D、磁铁吸引、磁铁吸引4、 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为方程式为 。C C 黑黑 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 5、稀释浓硫酸时，一定要把、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢沿器壁慢慢注入注入 中，并不断中，并不
33、断 ，使产生的，使产生的 迅迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时时 ，而且浓硫酸具有很强的，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用用 ，然后涂上，然后涂上3%-5%的碳酸的碳酸氢钠溶液。氢钠溶液。6、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象 ，反应方程式为反应方程式为 。硫。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象 ，反应方程式为反应方程式为 。7、把、把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。，计算混合物中铁锈的质量分数。浓硫酸浓硫酸 水水 热量热量 会放出大量的热会放出大量的热 腐蚀腐蚀大量的水冲洗大量的水冲洗 产生白色沉淀产生白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 产生白色沉淀产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 44% 搅拌搅拌
