1、 中考化学（江苏专用）专题十九推断题1.(2018江苏连云港,35,2分)甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是()答案答案 D氢气燃烧生成水,水通电分解可生成氧气,故A正确;二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙白色沉淀,碳酸钙高温分解可生成二氧化碳,故B正确;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,Fe3O4与氢气或一氧化碳在高温下反应可生成铁,故C正确;NaOH与稀硝酸反应可生成硝酸钠,硝酸钠不能通过一步反应生成氢氧化钠,故D错误。审题技巧审题技巧该题中转化关系看似很复杂,但题目只是要求讨论甲与X的双向转化关系,解题时不需要考虑其他四种物质。
2、解题关键解题关键掌握常见物质的性质是顺利完成本题的关键。水通电分解生成氧气和氢气,Fe3O4与氢气或一氧化碳在高温下反应生成铁,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。2.(2017江西,9,2分)根据反应事实能推导影响化学反应的因素,以下推理中错误的是()选项化学反应事实影响化学反应的因素A铁能与硫酸铜溶液反应,银不能与硫酸铜溶液反应反应物的性质B通常木炭充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳反应温度C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈反应物的浓度D分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中,锌粉反应更剧烈反应物的接触面积答案答案 B铁的活动性强于铜而银的活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应
3、而银不能,说明影响化学反应的因素是反应物的性质,故A推理正确。氧气充足时,木炭能够充分燃烧生成二氧化碳;氧气不足时,木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,因此影响化学反应的因素是反应物的量,故B推理错误。硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,说明影响化学反应的因素是反应物的浓度,故C推理正确。锌粉与盐酸的接触面积更大,反应更剧烈,说明反应物的接触面积越大,反应越剧烈,故D推理正确。知识拓展知识拓展影响化学反应速率的因素分为内因和外因,内因是反应物本身的性质;外因是温度、浓度、压强、催化剂、光、反应物的颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等。3.(2015江苏南通,18,2分)向CuCl2溶液中
4、加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。取滤渣,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生。根据上述实验作出的推断不正确的是()A.金属活动性:FeCuB.滤渣含有铁和铜C.滤液中不含有Cu2+D.滤液质量比原溶液质量大答案答案 D铁的活动性比铜强,会置换出氯化铜溶液中的铜,取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生,所以铁是过量的,得到的滤液中含有氯化亚铁,滤渣中含有铁和铜,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后溶液质量减轻。4.(2019江苏南京,20,6分)图中AJ是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I由两种元
5、素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式:J,B。(2)写出EF反应的化学方程式。(3)写出C与D反应的化学方程式。答案答案(1)NaHCO3Ca(OH)2(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3(其他合理答案均给分)(3)2AgNO3+CaCl22AgCl+Ca(NO3)2解析解析J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,所以J
6、是碳酸氢钠;E和J分别与足量I反应的生成物相同,碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量HCl反应均生成氯化钠、水和二氧化碳,所以E是碳酸钠,I是HCl,F为转化得到的氯化钠;B与E(碳酸钠)反应,A能转化成E(碳酸钠),A和B物质类别相同,所以B是氢氧化钙,A是氢氧化钠;C中只含有两种元素,且C可用作干燥剂,所以C是氧化钙或氯化钙;B、C中含有一种相同的元素,故C为氯化钙;碳酸钠能转化成G、H,G也能转化成H,所以G是二氧化碳,H是水;D能与C、F反应,所以D是硝酸银。(1)由分析可知,J为碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3;B为氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2。(2)E为碳酸钠,F为氯化钠,EF的反应的
7、化学方程式可能为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。(3)C为氯化钙,D为硝酸银,C与D的反应是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,反应的化学方程式为2AgNO3+CaCl22AgCl+Ca(NO3)2。5.(2018江苏南京,20,6分)图中AM是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中的一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为7 3,固态E叫作“干冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化
8、关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式:G,B。(2)写出HI反应的化学方程式。(3)写出A与D反应的化学方程式。答案答案(1)NaHCO3Fe2O3(2)2KClO32KCl+3O2(3)K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2解析解析B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为7 3,在题给的元素能组成的物质中,氧化铁中Fe、O两元素质量比为7 3,所以B为氧化铁;固态E叫“干冰”,E是二氧化碳;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,G为碳酸氢钠;F可与氧化铁、碳酸氢钠反应,且F可以转化为二氧化碳,故F可为HCl;A、D、H均由三种元素组成,H在
9、实验室可用于制取氧气,H为氯酸钾;H可转化为I和C,I可以转化为二氧化碳,故I为氧气,C为氯化钾;M可由氧气或碳酸氢钠转化得到,M为水;D可转化生成氯化钾和二氧化碳,D为碳酸钾;A可与碳酸钾及氧化铁发生反应,A为硫酸。按转化关系逐一验证,符合题意,然后写出有关化学方程式。解题关键解题关键掌握常见物质的性质是顺利完成本题的关键。固态二氧化碳俗称干冰;碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;H由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气,根据题给的元素种类,推断出H是氯酸钾。6.(2018河北,31,4分)AL是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中G是石灰石的主
10、要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。请回答下列问题:(1)G的化学式为。(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有。(3)反应的化学方程式为。(4)上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是。答案答案(1)CaCO3(2)+2、+3(3)Fe+CuSO4FeSO4+CuCuCl2、Cu(NO3)2也可以(4)还原性解析解析G是石灰石的主要成分,则G为碳酸钙;A为红色固体,B为气体,二者能反应生成气体D,D与C反应生成CaCO3,则D为CO2,C为Ca(OH)2,A为Fe2O3,B为CO;CCa(OH)2与D(CO2)反应生成碳酸钙和水,则H为H2O;一氧化碳与Fe2O3反应生成Fe和C
11、O2,则E为铁;铁能与F反应生成红色固体I,则I为铜;K和气体L反应生成铜和水,则L为氢气,K为氧化铜。(1)由上述分析可知G为碳酸钙,化学式为CaCO3。(2)E为铁,铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2、+3。(3)反应可以为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(4)B为CO,L为H2,反应是一氧化碳还原氧化铁,反应是氢气还原氧化铜,CO、H2都表现出还原性。关键点拨关键点拨解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等,该题的“题眼”是“G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体”,初中化学常见的红色固体是Fe2O3和Cu;根
12、据框图中物质的转化关系进行推断,要特别注意框图中箭头的方向。7.(2017江苏泰州,18,7分)AH为初中化学常见物质,其中A、E为氧化物且E为常见的液体,B、D为碱,H、G为单质,C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成分;反应为光合作用。它们之间的相互关系如图所示,其中“”表示转化关系,“”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题:(1)C的化学式为;E的化学式为。(2)B物质的一种用途为;反应的基本反应类型为。(3)写出下列反应的化学方程式:反应;反应;反应。答案答案(1)CaCO3H2O(2)建筑材料或改良酸性土壤等复分解反应(3)6CO2+6H2OC
13、6H12O6+6O2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(或其他合理答案)解析解析A、E为氧化物且E为常见的液体,则E为H2O,反应为光合作用,G为单质,则A为CO2,G为O2;F为胃酸的主要成分,则F为HCl,由F可以得到H,且H为单质,则H为H2;C为石灰石的主要成分,则C为CaCO3,B、D为碱,由B可以得到CaCO3和D,则B为Ca(OH)2,D可以为NaOH。(1)由上述分析可知,C的化学式为CaCO3,E的化学式为H2O。(2)B为Ca(OH)2,可以用作建筑材料,也可以改良酸性土壤。1.(2019山东潍坊,20,2分)实验室有
14、一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解;继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下列说法正确的是()A.AB段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出B.BC段对应溶液pH逐渐变大C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡教师专用题组D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡答案答案 C加水搅拌,固体部分溶解,说明一定有硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀,可能有硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀。加入足量稀硝酸
15、,固体部分溶解,说明AB段碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳气体,故A错误;BC段不断加入稀硝酸,溶液的pH变小,故B错误;根据上述分析可知,原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,故C正确;由于加入了足量的稀硝酸,因此C点对应的溶液中一定没有碳酸钠,故D错误。2.(2019河北,7,2分)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是()A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)
16、2和AgNO3D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3答案答案 C向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉,过滤后向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,说明滤渣中一定不含铁;由此判断加入的铁粉一定不过量,有以下四种可能性:滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银;滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;滤渣中有银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;滤渣中有银和铜,滤液中只含硝酸亚铁。故C正确。方法技巧方法技巧 向混合盐溶液中加入一定量的金属,把加入的金属和盐溶液中的金属按金属活动性顺序由强到弱排列,先判断加入的金属能与哪些盐发生置换反应,再按照“远距离,先置换”
17、的原则判断哪个反应先发生,哪个反应后发生。3.(2019湖南衡阳,22,2分)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是()A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B.滤渣里一定有CuC.滤液中可能有CuSO4、H2SO4D.滤渣里一定有Cu和Fe答案答案 B向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,发生反应的化学方程式有:CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2、Fe+CuSO4FeSO4+Cu。在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,说明滤液
18、中一定没有H2SO4和CuSO4,故A、C均错误;由于滤液中没有硫酸铜,则铜元素在滤渣中,滤渣里一定有Cu,故B正确;若铁粉与溶液中硫酸、硫酸铜恰好完全反应,则滤渣里没有Fe,故D错误。思路分析思路分析先把氧化铜、铁粉和稀硫酸之间可能发生反应的化学方程式都写出来,然后根据关键实验现象(铁钉放入滤液中无变化),推出滤液中一定没有能与铁反应的硫酸和硫酸铜。最后考虑滤渣,滤液中没有铜离子,则滤渣中一定有金属铜,不一定有铁。4.(2019湖北黄冈,25,2分)已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体
19、积减少了2mL,再通过足量NaOH溶液后又减少10mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是()A.1 6 3B.3 5 2C.3 1 6D.5 2 3答案答案 D混合气体在密闭容器中发生的反应有2CO+O22CO2,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;最后剩余气体的体积为20mL-2mL-10mL=8mL;由相同条件下气体的体积比等于气体的分子个数比可知,化学方程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比,设点燃时参加反应的O2的体积为x,根据2CO+O22CO2可知,参加反应的CO的体积为2x,生成的CO2的体积为2x,则原混合物中CO2的
20、体积为10mL-2x,所以(10mL-2x)+3x+8mL=20mL,解得x=2mL,则原混合气体中O2的体积为2mL+8mL=10mL,CO的体积为4mL,CO2的体积为6mL,原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是5 2 3,故选D。5.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与下图相符的是()A.MnO2中加入H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加入稀HClC.CuO中加入稀H2SO4D.BaCO3中加入稀HNO3答案答案 B由图可知,该图表示加入某种液体后,固体的质量减小。A项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,其质量不会减小;B项,稀盐酸和活泼金属锌
21、反应,不和铜反应,当Zn反应完全后固体质量不再减小,与图像相符;C、D项,氧化铜与稀硫酸、碳酸钡与稀硝酸都可以完全反应,且生成易溶于水的物质,固体质量最终减小到0,与图像均不相符。解题导引解题导引 理解图像表示的意义:固体一部分参加反应被溶解,另一部分没有参加反应,由此判断合适的选项。6.(2019云南昆明,18,3分)AE是初中化学常见的物质,其中A是相对分子质量为16的有机物,A在空气中不完全燃烧生成B、C、D,常温下C和D是组成元素相同的气体,其中C可用于灭火,E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是()A.A是CH4B.EB、EC只能通过化合反应实现C
22、.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质D.CD反应的化学方程式可为CO2+C2CO答案答案 B相对分子质量为16的有机物是最简单的有机物甲烷,故A正确。甲烷在空气中不完全燃烧,生成CO、CO2和H2O;因C和D组成元素相同,故C和D为CO和CO2中的一种,则B为H2O;C可用于灭火,故C为CO2,D为CO;CO2可在高温下与碳单质反应转化为CO,故D正确。E在空气中的含量居第二位,故E为O2,O是地壳中含量最多的元素,故C正确。O2能与CH4反应生成CO2和H2O,该反应并非化合反应,故B错误。7.(2018四川成都,14,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是()A.氧化
23、物为SO2B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.、属于复分解反应答案答案 C氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属于复分解反应,D错误。关键点拨关键点拨熟练掌握物质的化学性质是解题关键。氢氧化钠是碱,可以与酸反应生成盐,也可以与盐反应。8.(2018江苏南通,20,2分)在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照,测
24、得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是()A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B.m=3.2C.X的化学式为NOD.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3 2答案答案 B硝酸银在光照条件下易分解,应存放于棕色试剂瓶中,A错误;根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类和质量不会发生改变,硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中,根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量:=34g,生成氧气的质量为34g-21.6g-9.2g=3.2g,所以m=3.2,B正确;生成的氮氧化物中氮元素的质量为34g100%=2.8g,氧元素的质量为34g100%-
25、3.2g=6.4g,则氮元素和氧元素的原子个数比为=1 2,所以该氮氧化物为NO2,C错误;根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2 1,D错误。故选B。21.6g10817014170481702.8g146.4g169.(2015山东聊城,15,3分)“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中正确的是()A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和
26、氢元素答案答案 D碱溶液显碱性,显碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠属于盐,故A错误;铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,故B错误;只需要破坏燃烧需满足的三个条件中的一个即可达到灭火目的,故C错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据化学反应前后元素的种类不变,可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,故D正确。10.(2019广东广州,23,5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:步骤:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。步骤:取步骤所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红
27、色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。步骤:取步骤所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。根据上述实验,回答下列问题:(1)步骤中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是。(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是。(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是。答案答案(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)该样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种(3)取少量步骤所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含K2SO4;若固体完全溶解,则样品中含Na2CO3;若固体部分溶解,
28、则样品中含Na2CO3和K2SO4解析解析(1)步骤将样品加水搅拌得到沉淀,则沉淀为BaCO3或BaSO4,样品中一定含有BaCl2;步骤取上层清液,向其中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色说明溶液呈碱性,再滴入过量稀盐酸,无气泡产生说明上层清液中不含有Na2CO3,含有NaOH;因稀盐酸与NaOH发生中和反应,故溶液红色褪去。(2)从步骤和的现象知,白色固体样品中一定含有BaCl2和NaOH,步骤中产生的沉淀为BaCO3或BaSO4或两者都有,故样品中至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。(3)BaSO4不溶于任何酸;BaCO3不溶于水但溶于稀盐酸或稀硝酸,故取少量步骤所得固体于试管中,加酸后
29、沉淀不溶解,无气泡产生,即固体全部为BaSO4,样品中除BaCl2和NaOH外,还含有K2SO4;加酸后沉淀全部溶解,有气泡产生,即固体全部为BaCO3,样品中除BaCl2和NaOH外,还含有Na2CO3;加酸后沉淀部分溶解,有气泡产生,即固体为BaCO3和BaSO4的混合物,样品中四种物质均含有。审题技巧审题技巧溶液呈碱性,溶质不一定是碱,还可以是碳酸钠等盐。11.(2019内蒙古呼和浩特,12,3分)AF均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示(“”表示转化关系,涉及反应为初中常见反应),其中A俗名为生石灰,C为常见的溶剂,C与E元素组成相同。请回答下列问题:(1)F的化学式为。(
30、2)B在农业上的用途是(写一种)。(3)转化中没有涉及的基本反应类型是。答案答案(1)O2(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液)(3)置换反应(每空1分)解析解析(1)C为常见的溶剂,则C是水。C与E元素组成相同,则E为过氧化氢。过氧化氢转化为水和氧气,则F为O2。(2)A为生石灰,B为氢氧化钙,氢氧化钙在农业上可以用来改良酸性土壤。(3)A为生石灰,B为氢氧化钙,C为常见的溶剂H2O。C与E元素组成相同,则E为H2O2。F为O2,D为CaCO3。根据各物质之间的反应关系,转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。12.(2018河南,19,3分)AE均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图
31、所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为;A与B反应的化学方程式为;E转化为D的化学方程式为。答案答案CuSO4Fe+2HClFeCl2+H2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(合理即可)解析解析目前世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶液呈蓝色、可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其化学式是CuSO4;D属于碱,E属于盐,结合转化关系可知,D可以是氢氧化钠
32、,E可以是碳酸钠。误区警示误区警示D不可能是氢氧化钙,E不可能是碳酸钙,因为碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙。13.(2018湖北黄冈,28,4分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。(1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是(填化学式);(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,写出丙乙转化的化学方程式;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是(填化学式),写出乙丙转化的化学方程式。答案答案(每空1分,共4分)(1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也给分)(2)CO2+C
33、2CO(或2CO+O22CO2)(3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也给分)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O或CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O等其他合理答案也给分解析解析(1)若乙是最常用的溶剂,则乙是水,丙是单质,可能是氢气或氧气,则甲可能是稀硫酸或盐酸或过氧化氢溶液;(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,则甲是碳单质,两种气体可以是一氧化碳和二氧化碳,丙乙可以是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,也可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为CO2+C2CO或2CO+O22CO2;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则乙为二氧化碳,丙是
34、难溶性碳酸盐,如碳酸钙、碳酸钡等,乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水或二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O或CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O。14.(2015江苏南京,20,6分)图中的AH是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2 3;C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热;G的溶液呈蓝色。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)G的化学式为。(
35、2)写出E和F反应的化学方程式。(3)G和H反应的基本反应类型为。(4)写出CB发生分解反应的化学方程式。答案答案(本题共6分,化学方程式2分,其余每空1分)(1)CuSO4(2)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(3)复分解反应(4)Cu(OH)2CuO+H2O解析解析AH是初中化学常见的化合物,且分别由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成,由E是氧化物,E中两种元素质量之比为2 3,确定E是三氧化硫;由C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热,确定F是氢氧化钠,则E和F反应的化学方程式为SO3+2NaOHNa2SO4+H2O,氧化物B为H2O,A为Na2SO
36、4。G的溶液呈蓝色,确定G是硫酸铜;根据G+HC+D可推出H、C分别为氢氧化钙、氢氧化铜,则G和H的反应属于复分解反应;C为Cu(OH)2,D为CaSO4;则CB发生分解反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O。15.(2015湖南郴州,26,9分)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题:(1)若A、B为Mg、Zn中的一种,则A是,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,反应结束后,则它们消耗的酸(填“A多”“B多”或“相等”)。B反应至a点时,所得溶液
37、的溶质为(写化学式)。(2)如乙图所示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种,A是硝酸铜溶液。(“”相连两物质能发生反应)请回答:D的化学式为,E物质的一种用途:。A与B反应的化学方程式为,基本反应类型是。答案答案(9分)(1)Mg(或镁)Mg(镁或A)相等CaCl2和HCl(少写不给分)(2)NaOH灭火(合理即可)Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2置换反应解析解析(1)Mg比Zn活泼,反应速率快,故A是Mg;Mg的相对原子质量比Zn小,故若等质量的金属与等质量的同浓度的酸反应,金属有一种剩余,则一定是相对原子质量较小的Mg。生成气体的质量相等,则消耗的酸相等,粉末状比块状反应速率快,故A是Na2CO3粉末,B是CaCO3块状固体;B反应至a点时,盐酸没有反应完,此点对应溶液中的溶质为HCl和CaCl2。(2)A为Cu(NO3)2溶液,由题图可知B、C、D三种物质均能与两种物质发生反应,而CO2只和一种物质反应,故E为CO2,则D为NaOH溶液,C为稀硫酸,B为Fe;CO2的用途有灭火和作气体肥料等;A、B反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu,为置换反应。
