1、食品生物技术食品生物技术175001（一）新课引入（一）新课引入：1、为什么物质的种类远远多于元素的种类？、为什么物质的种类远远多于元素的种类？2、分子、原子、离子是怎么构成物质的？、分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？ 要使氢分子分解成氢原子，需要加热到要使氢分子分解成氢原子，需要加热到2000，而且分解率还不够，而且分解率还不够1%。 这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈的相互作用的相互作用 在水分子中在水分子中 氧原子与氢原子直接相邻氧原子与氢原子直接相邻 氢原子与氢原子非直接相邻氢
2、原子与氢原子非直接相邻 相互作用比较强烈相互作用比较强烈 相互作用比较弱相互作用比较弱 （HOH）概念要点：a. 相邻b.原子之间C.强烈的相互作用化学键化学键分子中相邻的两个（或多个）原子 之间存在的强烈的相互作用。化学键主要类型：a.离子键b.共价键（二）新课教学（二）新课教学c.金属键离 子 键2 = 2点燃失一个电子失一个电子钠原子钠原子钠离子钠离子Na e- Na+NaNa+钠离子的形成钠离子的形成氯离子的形成氯离子的形成得一个电子得一个电子C l e- C l -氯原子氯原子氯离子氯离子 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2
3、Na+Cl-3)氯化钠的形成氯化钠的形成1. 概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键概念要点:成键微粒 阴阳离子键的实质 静电作用一、离子键一、离子键成键本质 得失电子2. 离子键的形成条件：离子键的形成条件：3.过渡并设问引出电子式：过渡并设问引出电子式：如何形象地表示原子的最外层电子如何形象地表示原子的最外层电子?电子式：用电子式：用“”或或“”表示原子表示原子最外层电子最外层电子的式子。的式子。a. 原子的电子式原子的电子式：H Na Mg b. 阳离子的电子式：阳离子的电子式： Na+Mg2+c. 阴离子的电子式：阴离子的电子式： 练习练习1 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电
4、子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：铝原子铝原子 铝离子铝离子Al3+ Al 判断下列微粒电子式的正误，并从错误中归纳判断下列微粒电子式的正误，并从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点。总结出书写原子和阴阳离子的要点。1.金属阳离子的电子式就是其离子符号；金属阳离子的电子式就是其离子符号；2.非金属阴离子电子式要做到非金属阴离子电子式要做到“二标二标”即即标标“ ”和和“电荷数电荷数”。书写要点：书写要点：:O: :Na:+ :S:-2:d:d:离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型
5、NaClNa2SNa2OMgCl2注：注：阴、阳离子的电子式相间写，阴、阳离子的电子式相间写，相同相同离子不能合并离子不能合并。d:d:离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：d:d:离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：Na+ S 2-Na+d:d:离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：4、用电子式表示离子化合物的形成过程例例：1.相同的原子可以合并写，相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写相同的离子要单个写；2.不能把不能把“”写成写成“=”；3.用箭头标明电子转移方向。用箭头标明电子转移方向。书写要点：书写要点：NaClNaClS2-2- K KSK KMg2BrBrBrMgBr
6、用电子式表示用电子式表示KBr 的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示 Na2O的形成过程的形成过程 注：在箭头左边是原子的电子式，右边是注：在箭头左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，相同原子的电子式离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。离子不能合并。 练习练习21.1.下列电子式有误的是下列电子式有误的是 （ B B ）A A氯原子氯原子 Cl B.Cl B.硫离子硫离子SSC C溴离子溴离子 BrBr- - D. D.钙离子钙离子CaCa2+2+2 2下列化合物电子式书写正确的是（下列化合
7、物电子式书写正确的是（ BDBD ） A.CaA.Ca2+2+Cl- -2 B.Na B.Na+ +SS2-2-NaNa+ +C. Mg2+ O 2- D. Na+ F - 随堂检测随堂检测Cl HCl H3.3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D( A )( A )小结：小结：化学键：化学键：相邻的原子之间强烈的相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。相互作用，叫做化学键。一、离子键一、离子键1、定义、定义:阴、阳离子间通
8、过静电作阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键用所形成的化学键. 成键本质：成键本质：得失电子得失电子 成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子 相互作用：相互作用：静电作用静电作用（静电引（静电引力、斥力）力、斥力） 存在物质：存在物质：离子化合物离子化合物2.离子键的形成条件：离子键的形成条件：活泼金属元素与活泼金属元素与活泼非金属元素活泼非金属元素3、电子式、电子式:在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子最外层电子的式子。来表示原子最外层电子的式子。a 原子原子b 离子（阴、阳离子）离子（阴、阳离子） C 离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：AB型、A2B型、AB2型
9、d 用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程共价键1S1S1S1S互相靠拢互相靠拢电子云重叠电子云重叠HH共价键共价键氢原子形成氢分子的电子云描述氢原子形成氢分子的电子云描述1. 1.电子配对原理电子配对原理2.2.最大重叠原理最大重叠原理两原子各自提两原子各自提供供1个自旋方个自旋方向相反的电子向相反的电子彼此配对。彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子形成的共价键越牢固，分子越稳定。越稳定。共价键的形成条件共价键的形成条件共价键的类型共价键的类型练习练习1.在氟气分子
10、中，形成共价键的原子在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是轨道是 ( )A、氟氟原子的原子的2p轨道和氟原子的轨道和氟原子的1s轨道轨道 B、氟原子的、氟原子的3p轨道和氟原子的轨道和氟原子的1s轨道轨道 C、氟原子的、氟原子的2p轨道和氟原子的轨道和氟原子的2p轨道轨道D、氟原子的、氟原子的3p轨道和氟原子的轨道和氟原子的3p轨道轨道 C练习练习3. 关于乙醇分子的说法正确的是关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A.分子中共含有分子中共含有8个极性键个极性键B.分子中不含非极性键分子中不含非极性键C.分子中只含分子中只含键键D.分子中含有分子中含有1个个键键C73练习练习4.二、离子化合物、共价化合物与离子键、共二、离子化合物、共价化合物与离子键、共价键的关系价键的关系三、键参数三、键参数键能、键长和键角键能、键长和键角1.1.键能键能 气态基态原子形成气态基态原子形成1mol1mol共价共价键释放的最低键释放的最低能量能量( (或拆开或拆开1mol共价键所吸收的能量共价键所吸收的能量)，例如，例如H-HH-H键的键能为键的键能为436.0kJ.mol436.0kJ.mol-1-1。 注意注意 键能的单位是键能的单位是kJkJmolmol-1-1形成化学键通常放出热量，键能为通常取正值形成化学键通常放出热量，键能为通常取正值键能越大，化学键越稳定键能越大，化学键越稳定
