1、2017年初中化学学业水平考试 复习备考策略复习备考策略一、复习安排一、复习安排 第一阶段：时间大约需要四周，从第一阶段：时间大约需要四周，从4 4月月1010号到号到5 5月月5 5号，按教材单元顺序进行基础复习。号，按教材单元顺序进行基础复习。 第二阶段：时间大约需要六周，第二阶段：时间大约需要六周，从从5月月8号到号到6月月16号，号，根据根据考试说明考试说明进行专题复习及中考专练，进行专题复习及中考专练，试卷讲评。试卷讲评。 第三阶段：时间大约需要一周，第三阶段：时间大约需要一周，从从6月月19号到号到6月月23号，引导学生进行号，引导学生进行自由复习。自由复习。第一阶段：基础复习第一
2、阶段：基础复习 这个阶段复习的这个阶段复习的目的在于巩固教材中的目的在于巩固教材中的基础知识，避免基础知识，避免遗遗漏考点。复习过程中漏考点。复习过程中要认要认真细致真细致研读研读教材，字斟句酌，弄清概念的内教材，字斟句酌，弄清概念的内涵，纠正认识的误区，理清思维的盲点，真涵，纠正认识的误区，理清思维的盲点，真正做到不在基础题上出错，不在送分题上丢正做到不在基础题上出错，不在送分题上丢分。精读教材时，要注意知识的全面性、精分。精读教材时，要注意知识的全面性、精确性、联系性和应用性。注意确性、联系性和应用性。注意改编教材上的改编教材上的习题，学会举一反三习题，学会举一反三 。第二阶段：专题复习第
3、二阶段：专题复习 这个阶段复习的主要目的在于提高学生能力，这个阶段复习的主要目的在于提高学生能力，形成知识网络，掌握各类题型的解题技巧。形成知识网络，掌握各类题型的解题技巧。学业学业水平水平标准标准的五的五个一个一级专级专题题科学探究科学探究34课时课时身边的化学物质身边的化学物质4 5课时；课时；物质构成的奥秘物质构成的奥秘2 3课时；课时；物质的化学变化物质的化学变化2 3课时；课时；化学与社会发展化学与社会发展12课时；课时；（一）科学探究（一）科学探究 科学探究复习要求：熟练掌握化学实验基本操作，科学探究复习要求：熟练掌握化学实验基本操作，并能规范表达出来；不仅要熟悉基本操作要领，而并
4、能规范表达出来；不仅要熟悉基本操作要领，而且知道为什么要这样操作；了解特殊情况下的实验且知道为什么要这样操作；了解特殊情况下的实验操作要求；理解相关实验操作的目的，对比不同实操作要求；理解相关实验操作的目的，对比不同实验现象的差异，选择正确的实验方法。验现象的差异，选择正确的实验方法。 评价实验一般从评价实验一般从“原理正确、装置简单、操作简原理正确、装置简单、操作简便、节约药品、节省能源、减小误差、安全环保便、节约药品、节省能源、减小误差、安全环保”等几方面考虑。等几方面考虑。 掌握常见气体的制备方法掌握常见气体的制备方法,常用仪器的名称、用常用仪器的名称、用途和基本操作注意事项。途和基本操
5、作注意事项。“化学实验和探究化学实验和探究”复习思路复习思路化学实验化学实验反应原理反应原理定量关系定量关系反应条件反应条件实验原理实验原理装置选择装置选择仪器选用仪器选用配套组合配套组合连接顺序连接顺序操作原理操作原理操作步骤操作步骤注意事项注意事项安全措施安全措施方案方案过程过程结果结果实验评价实验评价气气 体体药品药品 反应原理反应原理1.KMnO1.KMnO4 42.KClO2.KClO3 33.H3.H2 2O O2 2氧气氧气二氧二氧化碳化碳石灰石或石灰石或大理石和大理石和稀盐酸稀盐酸实验室制取实验室制取O O2 2和和COCO2 2的反应原理的反应原理2KMnO2KMnO4 4
6、K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2MnO22KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2 MnO22 H2 H2 2O O2 2 2 H 2 H2 2O +OO +O2 2CaCOCaCO3 3+2HCl CaCl+2HCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2O O2 2COCO2 2常见的气体发生装置常见的气体发生装置 (1)(1)加热固体药品制取气体（固体加热型）加热固体药品制取气体（固体加热型）如何检查装置的气密性？如何检查装置的气密性？应用实例：应用实例：1 1、加热高锰酸钾制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气 2 2、加热氯
7、酸钾和二氧化锰制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（2 2）固体和液体反应制取气体（固、液常温型）固体和液体反应制取气体（固、液常温型）多孔隔板多孔隔板装置注意：长颈漏斗的下端应插入液面以下。装置注意：长颈漏斗的下端应插入液面以下。如何检查装置的气密性？如何检查装置的气密性？注液静置看液面注液静置看液面小结：气体发生装置选择的依据是：小结：气体发生装置选择的依据是：反应物的状态和反应的条件反应物的状态和反应的条件（3 3）固体和液体反应制取气体（）固体和液体反应制取气体（固、液固、液加热加热型型）收集收集方法方法收收集集装装置置实实例例适用适用范围范围O2、CO2O2、H2、CO、CH4H2
8、、CH4 不易溶于水、不易溶于水、不与水反应不与水反应密度比空气大密度比空气大 密度比空气小密度比空气小排排 水水 法法向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法常见的气体收集装置常见的气体收集装置气体O2检验方法验满方法气体的检验和验满气体的检验和验满通入澄清石灰水通入澄清石灰水变浑浊变浑浊燃着的木条放燃着的木条放在瓶口，木条在瓶口，木条熄灭熄灭向上排空气法：带火星向上排空气法：带火星木条木条放在瓶口放在瓶口，看是否，看是否复燃。复燃。带火星木条带火星木条伸伸入瓶内入瓶内，看是，看是否复燃否复燃。排水法：看排水法：看集气瓶口集气瓶口是是否有气泡冒出否有气泡冒出吸收方法吸收方法白色粉白色
9、粉末变蓝末变蓝澄清石灰澄清石灰水变浑浊水变浑浊黑色粉末变红黑色粉末变红白色粉末变蓝白色粉末变蓝黑色粉末变红黑色粉末变红石灰水变浑浊石灰水变浑浊设计思路设计思路考虑干扰考虑干扰排列顺序排列顺序防止污染防止污染明确目的明确目的选择试剂选择试剂注意现象注意现象检验方法检验方法H H2 2O OCOCO2 2H H2 2COCO实验现象实验现象常见气体的检验和吸收常见气体的检验和吸收例：设计一套装置检验煤气中可能含有例：设计一套装置检验煤气中可能含有COCO、COCO2 2、H H2 2、H H2 2O O 的存在。的存在。A AB BC CD DE EF F下列仪器可重复使用下列仪器可重复使用装置连
10、接顺序为：装置连接顺序为：A AD DC CF FD DB BE EA AD DA A检验原混合气检验原混合气体中的体中的 H H2 2O O检验检验 H H2 2O O是否除尽是否除尽检验检验 H H2 2还原还原CuOCuO生成的生成的H H2 2O O检验原混合检验原混合气体中的气体中的COCO2 2检验检验COCO2 2是是否除尽否除尽检验检验COCO还原还原CuOCuO生成的生成的COCO2 2吸收吸收COCO2 2吸收吸收H H2 2O O方案评价：方案评价：B BC CD DE ED D检验检验COCO2 2的存在的存在除除COCO2 2检验检验COCO的的存在存在防止尾气防止尾
11、气污染空气污染空气D D检验检验COCO2 2是否除尽是否除尽知识盘点：知识盘点：1 1、实验室制取气体选择发生装置和收集装置的依据；实验室制取气体选择发生装置和收集装置的依据；2 2、实验室制取氧气和二氧化碳气体的反应原理；实验室制取氧气和二氧化碳气体的反应原理；3 3、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子、氢氧根离子，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子、氢氧根离子，氢离子、铵根离子的检验；氢离子、铵根离子的检验；4 4、水的净化；区分软水和硬水的方法；水的净化；区分软水和硬水的方法；5 5、气体的净化、干燥气体的净化、干燥 1 1、初中化学涉及的主要物质、初中化学涉及的主要物质2020种，常在选择题
12、、种，常在选择题、填空题、推断题和探究题中出现，要记住书上出现填空题、推断题和探究题中出现，要记住书上出现的与这些物质有关的化学方程式。的与这些物质有关的化学方程式。 两种酸：两种酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4； 两种碱：两种碱：NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2； 五种单质：五种单质：C C、O O2 2、 H H2 2、 FeFe、CuCu； 五种氧化物：五种氧化物：COCO、COCO2 2、H H2 2O O、CuOCuO、 H H2 2O O2 2 ； 四种盐：四种盐：NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、CuSOCuSO4
13、 4； 两种有机物两种有机物: CH: CH4 4 、C C2 2H H5 5OHOH （二）身边的化学物质（二）身边的化学物质复习要求：立足教材复习要求：立足教材 重视基础重视基础 突出整合突出整合 适当拓展适当拓展2、理解物理变化、化学变化、质量守恒定律；熟练、理解物理变化、化学变化、质量守恒定律；熟练掌握基础化学用语、溶解度曲线、燃烧条件与灭火掌握基础化学用语、溶解度曲线、燃烧条件与灭火原理、铁生锈的条件探究；正确书写常见的化学方原理、铁生锈的条件探究；正确书写常见的化学方程式。程式。 3、熟练掌握根据化学方程式的计算、与溶液配制有、熟练掌握根据化学方程式的计算、与溶液配制有关的计算及与
14、溶质质量分数有关的计算，要注重对关的计算及与溶质质量分数有关的计算，要注重对相关知识的归纳和总结相关知识的归纳和总结 ，训练规范的解题格式。，训练规范的解题格式。 4、归纳整理，巩固记忆。化学要记忆的知识点很多，、归纳整理，巩固记忆。化学要记忆的知识点很多，可通过随堂听写来强化记忆。可通过随堂听写来强化记忆。 常见物质的颜色：常见物质的颜色：固体颜色：固体颜色：FeFe、C C、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4 ( (黑色黑色) )； CuCu、 FeFe2 2O O3 3( (红色红色) ) 溶液颜色：溶液颜色：CuClCuCl2 2、CuSOCuSO4 4( (
15、蓝色蓝色) )； FeClFeCl2 2、FeSOFeSO4 4( (浅绿色浅绿色) )； FeClFeCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3( (黄色黄色) )沉淀颜色：沉淀颜色：BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、 Mg(OH)Mg(OH)2 2 ( (白色白色) )； Cu(OH )Cu(OH )2 2( (蓝色蓝色) )； Fe(OH) Fe(OH)3 3( (红褐色红褐色) ) （三）物质构成的奥秘（三）物质构成的奥秘1 1、物质的多样性、物质的多样性 （分类）（分类）2 2、物质的构成、物质的构成（微粒）（微粒
16、） 分子、原子、离子分子、原子、离子原子的构成原子的构成原子、分子、离子的相互原子、分子、离子的相互关系关系混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物有机物有机物无机物无机物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐 元元 素素 原原 子子 概概 念念 区区 分分使用范围使用范围相同核电荷数的同一相同核电荷数的同一类原子的总称。类原子的总称。化学变化中的最小化学变化中的最小微粒。微粒。只讲种类，不只讲种类，不讲个数讲个数既讲种类，又讲个既讲种类，又讲个数。数。物质的宏观物质的宏观组成。组成。分子的微观分子的微观构成。构成。原子和元素的区别原子和元素的区别元素元素组成组成物质物质, ,原子原子构成构成分子。分子
17、。原子、分子、离子的相互关系原子、分子、离子的相互关系概念联系与区别表示符号意义概念联系与区别表示符号意义分子用分子用分子特性分子特性解释有关解释有关现象现象原子原子结构原子原子结构 两个两个重要重要等量关系等量关系离子分类形成电子数离子分类形成电子数=质子数质子数 (1)(1)质子数质子数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数 (2) (2) 相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数(1)(1)分子在不停的运动分子在不停的运动(2)(2)分子之间有间隔分子之间有间隔失电子失电子得电子得电子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子3 3、认识化学元素认识化学元素元素名
18、称和符号元素名称和符号元素的简单分类元素的简单分类元素周期表元素周期表化学变化中元素不变化学变化中元素不变4 4、物质组成的表示、物质组成的表示化合价化合价化学式化学式相对原子质量、相对分子相对原子质量、相对分子质量质量（四）物质的化学变化（四）物质的化学变化1 1、化学用语的多题型应用化学用语的多题型应用2 2、金属活动顺序表的多题型应用金属活动顺序表的多题型应用3 3、反应类型的多题型应用反应类型的多题型应用4 4、质量守恒定律的多题型应用质量守恒定律的多题型应用化学变化的基本特征化学变化的基本特征有新物质生成（宏观）有新物质生成（宏观）原子重新组合（微观）原子重新组合（微观）化学反应类型
19、化学反应类型化合、分解、置换、复分解化合、分解、置换、复分解（氧化反应、还原反应）（氧化反应、还原反应）反应的规律和条件反应的规律和条件金属活动性顺序金属活动性顺序质量守恒定律质量守恒定律复分解反应发生条件复分解反应发生条件化学反应的表示化学反应的表示化学方程式化学方程式（五）化学与社会发展（五）化学与社会发展1 1、化学与能源、资源的利用化学与能源、资源的利用化石能源、氢能源；化石能源、氢能源；水资源、水资源、 矿物资源矿物资源2 2、常见的有机合成材料常见的有机合成材料塑料、合成纤维、合成塑料、合成纤维、合成橡胶；新型材料橡胶；新型材料3 3、化学物质与健康化学物质与健康六大营养素；化学元
20、素与人六大营养素；化学元素与人体健康体健康4 4、保护好我们的环境保护好我们的环境大气、水、土壤（工业、大气、水、土壤（工业、生活、城市、农村）生活、城市、农村）中考专练中考专练 以云南省以云南省20142016年学业水平考试及相关年学业水平考试及相关模拟试题进行专项训练，主要目的是提高做题技巧模拟试题进行专项训练，主要目的是提高做题技巧和应试能力。要注意培养学生的思维和语言的规范和应试能力。要注意培养学生的思维和语言的规范性，把握解题技巧；要注重弥补知识的缺陷，进一性，把握解题技巧；要注重弥补知识的缺陷，进一步加强学生的能力训练，帮助学生提高解题能力，步加强学生的能力训练，帮助学生提高解题能
21、力，掌握解题技巧，学会寻找解题的突破口；结合环境掌握解题技巧，学会寻找解题的突破口；结合环境、资源与能源、新科技等热点问题，拓展学生的视、资源与能源、新科技等热点问题，拓展学生的视野和思维，加大化学信息储存量，培养学生快速准野和思维，加大化学信息储存量，培养学生快速准确地从题目所给材料中提取有用信息的能力以及分确地从题目所给材料中提取有用信息的能力以及分析问题情景、将题目材料与课本知识相结合解决问析问题情景、将题目材料与课本知识相结合解决问题的能力。题的能力。 坐标曲线类坐标曲线类 学科交叉类学科交叉类 标签说明书类标签说明书类 生活情景类生活情景类概念关系类概念关系类 公共标志类公共标志类表
22、格数据类表格数据类 粒子模型类粒子模型类识图题的常见类型识图题的常见类型（5 5）若要分离甲和丙的混合物，可采取）若要分离甲和丙的混合物，可采取 的方法。的方法。例、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：例、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：4040乙、甲、丙乙、甲、丙升高温度升高温度甲甲降温结晶降温结晶（1 1）5050时，乙物质的溶解度是时，乙物质的溶解度是 g g；（2 2）3030时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；（3 3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的
23、一种措施是是 ；（4 4）5050时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至温至1010时，析出晶体最多的是时，析出晶体最多的是 。实验设计、探究题实验设计、探究题设计类型：设计类型：1 1、物质检验、分离、提纯的实验设计、物质检验、分离、提纯的实验设计2 2、物质性质、制备的实验设计、物质性质、制备的实验设计3 3、测定物质组成、混合物成分的实验设计、测定物质组成、混合物成分的实验设计常见的探究内容常见的探究内容 ：1 1、变质情况变质情况2 2、两种物质是否恰好完全反应两种物质是否恰好完全反应3 3、空气成分的测定空气成分的测定 4
24、 4、金属活动性金属活动性 5 5、小花实验小花实验 6 6、催化剂催化剂 7 7、哪种微粒起作用的问题哪种微粒起作用的问题例：某无色气体例：某无色气体依次通过下列各种药品依次通过下列各种药品（每一步均恰好完全反应，提示：（每一步均恰好完全反应，提示：H H2 2可以与氧化铜反应可以与氧化铜反应得到金属单质和常见氧化物）得到金属单质和常见氧化物）无色气体无色气体 灼热氧化铜灼热氧化铜 浓硫酸浓硫酸 澄清石灰水澄清石灰水 2.2.如果是如果是HH2 2，每步操作中会出现什么现象？，每步操作中会出现什么现象？ 1 1. .如果是如果是CO,CO,每步操作中会出现什么现象？每步操作中会出现什么现象？
25、 3.3.如果是如果是CO2，每步操作中会出现什么现象？，每步操作中会出现什么现象？ 变变红红质量增加质量增加 无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化石灰水变浑浊石灰水变浑浊无明显变化无明显变化是是HH2 2 、CO CO 、COCO2 2中的一种或几种中的一种或几种变变红红1.1.原气体中一定不含原气体中一定不含 , ,一定含一定含 , ,可能可能含含 . . COCOCOCO2 2质量增加质量增加2.2.原气体中一定含有的气体是原气体中一定含有的气体是 ，并写出原气体全，并写出原气体全部可能的情况部可能的情况. . 3.3.第二问中的三种可能是否全部成立第二问中的三种可能是否全部成立?
26、?质量减少质量减少1.61.6克克质量增加质量增加4.44.4克克( (相对原子质量相对原子质量: Cu 64 : Cu 64 、 C 12 C 12 、 O 16 O 16 、 H 1)H 1)HH2 2质量不变质量不变例：例： 某化工厂排放的废液中，可能大量存在硫酸某化工厂排放的废液中，可能大量存在硫酸铜、硫酸、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。某铜、硫酸、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。某天，对该厂排出的废液作如下检验：天，对该厂排出的废液作如下检验：取废液观察，废液呈无色、均一、透明状；取废液观察，废液呈无色、均一、透明状； 取废液向其中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成取废液向其中加入氯化
27、钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 再取废液，向其中加入铁粉，有大量气泡产生。再取废液，向其中加入铁粉，有大量气泡产生。无色：没有无色：没有Cu2+ 且且 硫酸和氢氧化钠不共存硫酸和氢氧化钠不共存白色沉淀：白色沉淀：BaSO4气泡：有气泡：有H2 说明废液中含有说明废液中含有 大量的大量的H+ 综上：原废液中含综上：原废液中含H2SO4，则一定没有，则一定没有NaOH试回答：试回答：（1 1）那天排出的废液中，一定含有）那天排出的废液中，一定含有 ， 一定不含一定不含 ， 不能确定是否含有不能确定是否含有 ；（2 2）中反应的化学方程式为）中反应
28、的化学方程式为 。 H2SO4CuSO4、NaOHNaClH2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl例例：为探究久置于空气中的氢氧化钠固体中是否还有为探究久置于空气中的氢氧化钠固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们进行了如下表所示的实验。未变质的氢氧化钠，同学们进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱，它的存在会对氢氧化钠的已知碳酸钠的水溶液呈碱，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据下图部分物质的溶解性表检验造成干扰。请根据下图部分物质的溶解性表(20)(20)所提供的信息，将下表填写完整。所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验目的 实验操作实验操作 现象现象 结论或化学
29、方结论或化学方程式程式 除去碳酸除去碳酸钠钠 取少量该固体样品溶于取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的水配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后溶液，充分反应后过滤过滤 有白色有白色沉淀生沉淀生成成化学方程式为化学方程式为检验是否检验是否含有氢氧含有氢氧化钠化钠 在滤液中滴加酚酞溶液在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有该样品中含有氢氧化钠氢氧化钠 氯化钙氯化钙NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl变红变红探究金属活动性强弱的实验方案的设计探究金属活动性强弱的实验方案的设计例：例：某同学欲探究某同学欲探究ZnZn、FeFe、Cu
30、Cu、AgAg的活动性强弱顺序：的活动性强弱顺序：（1 1）下列可用于验证）下列可用于验证ZnZn、FeFe、CuCu三种金属的活动性强弱的一三种金属的活动性强弱的一组药品是组药品是 。CuCu、ZnZn、FeSOFeSO4 4溶液溶液 CuCu、FeFe、ZnSOZnSO4 4溶液溶液 ZnZn、FeFe、CuCu、硫酸溶液、硫酸溶液 FeFe、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、ZnSOZnSO4 4溶液溶液（2 2）现提供）现提供ZnZn、FeFe、CuCu三种金属单质，再选择一种试剂就可三种金属单质，再选择一种试剂就可一次性的验证一次性的验证ZnZn、FeFe、CuCu三种金属活动性的强
31、弱，该试剂的名三种金属活动性的强弱，该试剂的名称为称为 。（3 3）现提供）现提供ZnZn、FeFe、CuCu、AgAg四种金属单质和一瓶稀盐酸，再四种金属单质和一瓶稀盐酸，再选择一种试剂就可一次性的验证选择一种试剂就可一次性的验证ZnZn、FeFe、CuCu、AgAg四种金属活动四种金属活动性的强弱，该试剂的名称为性的强弱，该试剂的名称为 。能说明能说明ZnZn比比FeFe活泼的现象为活泼的现象为 。能说明能说明CuCu比比AgAg活泼的现象为活泼的现象为 。稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）硝酸银溶液硝酸银溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液ZnZn产生气泡比产生气泡比FeFe快快CuCu的表面覆盖
32、银白色固体的表面覆盖银白色固体AgAg的表面无变化的表面无变化 例：例： 用盐酸可以清除铁锈（主要成分为用盐酸可以清除铁锈（主要成分为FeFe2 2O O3 3),),盐酸中盐酸中主要含有主要含有H H2 2O O分子、分子、H H+ +、ClCl。某探究小组为探究稀盐酸中的。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。步结论。（1 1）请填写下表中的实验结论：）请填写下表中的实验结论：实验过程实验过程实验现象实验现象实验结论实验结论向盛有少量向盛有少量FeFe2 2O O3 3的试管中加入的试管中加
33、入NaClNaCl溶液，振荡溶液，振荡固体不溶解固体不溶解（2 2）是否需要做）是否需要做“向向FeFe2 2O O3 3中加入水中加入水”的对比实验？为什么？的对比实验？为什么？不需要；因为不需要；因为NaClNaCl溶液中含有水，已证明溶液中含有水，已证明H H2 2O O分子不能使分子不能使FeFe2 2O O3 3溶解。溶解。ClCl不能使不能使FeFe2 2O O3 3溶解，溶解，H H2 2O O分子不分子不能使能使FeFe2 2O O3 3溶解溶解 经常搜集有关能源、材料、健康与环境方面的资料，关心经常搜集有关能源、材料、健康与环境方面的资料，关心当前国际、国内、特别是本省的一些
34、重大事件，热点问题，从中当前国际、国内、特别是本省的一些重大事件，热点问题，从中挖掘素材挖掘素材,以备教学和应考。以备教学和应考。 考查学生的阅读理解能力、抽象概括能力、分析和综合能力考查学生的阅读理解能力、抽象概括能力、分析和综合能力联系和迁移能力等联系和迁移能力等（1 1）一般由）一般由“新信息新信息”和和“问题问题”两部分组成；两部分组成；（2 2）信息呈现方式多样；）信息呈现方式多样；（3 3）从高科技、生产、生活、社会热点等方面取材；）从高科技、生产、生活、社会热点等方面取材；（4 4）“高起点、低落点高起点、低落点”（5 5）在选择题、填空和简答题、实验、计算题中都可能出现。）在选
35、择题、填空和简答题、实验、计算题中都可能出现。 解答方法：解答方法：把信息和已有的知识进行整合、提炼、迁移到要解决把信息和已有的知识进行整合、提炼、迁移到要解决的问题中来。的问题中来。 信息给予题信息给予题开放型试题开放型试题: :知识开放型试题知识开放型试题: : 这种类型的试题要求学生根据题目所给的有这种类型的试题要求学生根据题目所给的有关知识，通过知识迁移，找到知识体系或条件变关知识，通过知识迁移，找到知识体系或条件变换的问题求解方案，培养和考查学生思维的灵活换的问题求解方案，培养和考查学生思维的灵活性、迁移性和多维性。性、迁移性和多维性。 综合开放型试题综合开放型试题: : 这种类型的
36、试题有的只给出一定情境，表现这种类型的试题有的只给出一定情境，表现为条件、方法和结论开放的若干组合，要求我们为条件、方法和结论开放的若干组合，要求我们在情境中自行设计相应的条件、方法和结论；有在情境中自行设计相应的条件、方法和结论；有的从不同角度不同层面分析有不同的答案。的从不同角度不同层面分析有不同的答案。常常见见的的计计算算类类型型1 1、纯物质的计算、纯物质的计算2 2、不纯物质的计算、不纯物质的计算 ( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )3 3、数据分析的计算、数据分析的计算4 4、信息给予计算、信息给予计算5 5、混合物的计算、混合物的计算有关化学方程式计算常见的类型有关化学方程式
37、计算常见的类型计算题：计算题：例：例：某同学们为测定氢某同学们为测定氢 氧化钙试样中氧化钙试样中Ca(OH)Ca(OH)2 2的含的含 量量( (含有的杂质为含有的杂质为CaCOCaCO3 3) )，共做了，共做了3 3次实验，使一定质量的该次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，实验数据如下表：试样分别与同一种稀盐酸反应，实验数据如下表：第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次所取试样的质量所取试样的质量17.4g17.4g17.4g17.4g17.4g17.4g所取稀盐酸的质量所取稀盐酸的质量80g80g100g100g120g120g生成生成COCO2 2的质量的质量2.64
38、g2.64g4.4g4.4g4.4g4.4g（1 1）在第）在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余。次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2 2）原试样中）原试样中Ca(OH)Ca(OH)2 2的质量为的质量为 。（3 3）经测知，第）经测知，第2 2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取盐酸中溶质的质量分数为有一种，通过计算求出实验所取盐酸中溶质的质量分数为多少？多少？1 17.4g7.4gCaCOCaCO3 3 2HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2 COCO2 2 H H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 2
39、HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2 2H2H2 2O OCaCOCaCO3 3 2HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2 COCO2 2 H H2 2O O44444.4g4.4g100100X=10gX=10g17.4g - 10g17.4g - 10g =7.4g=7.4gCa(OH)Ca(OH)2 2 2HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2 2H2H2 2O O7373y=7.3gy=7.3g74747.4g7.4g7373z=7.3gz=7.3g7.3g + 7.3g7.3g + 7.3g100g100g100%=14.6%100%=14.6%答答:
40、 :第三阶段：自由复习第三阶段：自由复习 这个阶段要求回归课本，查漏补缺，主要是梳这个阶段要求回归课本，查漏补缺，主要是梳理知识，重温旧题。理知识，重温旧题。 教师要帮助学生消除弱点教师要帮助学生消除弱点 ，弥补漏洞，掌握，弥补漏洞，掌握技巧，并积极调整心态，以最佳状态迎接考试技巧，并积极调整心态，以最佳状态迎接考试 。二、复习策略：二、复习策略：1 1、掌握、掌握“双基双基”，不死记硬背。，不死记硬背。2 2、重视课本，拓展应用。、重视课本，拓展应用。3 3、要注意联系、要注意联系生活、生产实际。例如在铁生活、生产实际。例如在铁制品表面刷漆可以防止铁生锈，但铁质制品表面刷漆可以防止铁生锈，但
41、铁质的菜刀不能用刷漆的方法防锈。的菜刀不能用刷漆的方法防锈。4 4、关注社会热点和重大化学事件。、关注社会热点和重大化学事件。5 5、上好复习课、训练讲评课。、上好复习课、训练讲评课。 根据考试说明，结合学生实际进行知识整理，精讲例根据考试说明，结合学生实际进行知识整理，精讲例题，讲练结合，授之以渔，而不是授之以鱼。题，讲练结合，授之以渔，而不是授之以鱼。（1 1）“类类”知识点要归类、对应题目要归类讲解；知识点要归类、对应题目要归类讲解；（2 2）“法法”方法指导是复习教学重要的一环，不能让学生方法指导是复习教学重要的一环，不能让学生仅靠仅靠“题海战术题海战术”来悟出一些方法，而是要用正确的
42、思路和来悟出一些方法，而是要用正确的思路和方法做题，要让学生融会贯通，举一反三；方法做题，要让学生融会贯通，举一反三；（3 3）“练练”复习课上要让学生有针对性的练习，并让学生复习课上要让学生有针对性的练习，并让学生反馈，对某些习题进行辨析；反馈，对某些习题进行辨析；（4 4）“效效”复习课的效率不是体现在一堂课能讲多少题，复习课的效率不是体现在一堂课能讲多少题，而是体现在学生思维能力的提高上，体现在落实上。而是体现在学生思维能力的提高上，体现在落实上。 上好复习课的要点：上好复习课的要点： 主要针对试卷精讲、选讲、归类讲解、讲思路、讲方法、变主要针对试卷精讲、选讲、归类讲解、讲思路、讲方法、
43、变式练习。式练习。（1 1）“计计”事先要有统计：错误统计，错因分析；事先要有统计：错误统计，错因分析；（2 2）“选选”有选择的精讲有选择的精讲（3 3）“说说”核心错误要让学生来说核心错误要让学生来说怎么想的怎么想的（4 4）“析析”难点要析透，并要配以变式巩固难点要析透，并要配以变式巩固（5 5）“法法”有方法的指导有方法的指导精心准备、学生参与、有所侧重、有所拓展精心准备、学生参与、有所侧重、有所拓展上好讲评课的要点：上好讲评课的要点：1 1、化学用语不过关、化学用语不过关 ；表达不规范；表达不规范；2 2、基础知识、基本技能掌握不牢；、基础知识、基本技能掌握不牢；3 3、描述现象语言
44、叙述不规范、错别字多；、描述现象语言叙述不规范、错别字多；4 4、计算题格式不正确、计算题格式不正确 ； 5 5、鉴别题、检验题叙述不完整，表述不清；、鉴别题、检验题叙述不完整，表述不清；6 6、学生答题中的主要问题：学生答题中的主要问题：审题不认真。审题不认真。（1 1）、选择题审题环节容易忽略关键词、选择题审题环节容易忽略关键词 选择题：要求选选择题：要求选“正确正确”-“不正确不正确”； 选选“正确正确”-“错误错误” 选选“是是”-“不是不是”； 选选“能能”-“不能不能” 选选“最高最高”-“最低最低”； 选选“一定一定”-“不一定不一定”（2 2）、）、填空与简答题审题中容易忽略填
45、空与简答题审题中容易忽略“( )”中的要求中的要求 填空题：是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、填空题：是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；金属元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；金属活动性由强到弱、由弱到强；化学反应是否要求每种物质只能活动性由强到弱、由弱到强；化学反应是否要求每种物质只能用一次；反应是否需要条件，如点燃、高温、加热，是否生成用一次；反应是否需要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体气体三、决三、决 胜胜 中中 考考1 1、教给学生应考策略、教给学生应考策略, ,适时加强学生的心理辅导，适时加强学生的心理辅导，增强学生的信心与决心，增强学生的信心与决心，摆正心态，尽力发挥出摆正心态，尽力发挥出正常水平正常水平，考出最佳成绩；，考出最佳成绩；2 2、提醒学生注意考试注意事项（考前充分做好准备、提醒学生注意考试注意事项（考前充分做好准备工作）；工作）；3 3、训练学生向答题规范性要高分（注意细节），、训练学生向答题规范性要高分（注意细节），沉沉着应对，决胜中考。着应对，决胜中考。 谢谢大家！
