1、虹口区2022学年度第二学期二模试卷（整理版）高三化学 2022.04相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）1“碳中和”是指 CO2 排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是A植树造林B风力发电C燃煤脱硫D绿色出行2. 能说明 HI 是共价化合物的事实是A液态条件不导电B仅由非金属元素组成C水溶液具有腐蚀性D受热易分解3. 某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是A氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C二氧化硫与新制
2、氯水混合使用提高漂白效果D高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性4. 我国学者发明了一种低压高效电催化还原 CO2 的新方法，其原理可以表示为：NaCl + CO2 CO + NaClO下列有关化学用语表示正确的是BNaClO 的电子式：A中子数为 12 的钠离子：+CCO2 的比例模型：DCO 晶体模型：5. 关于下列仪器使用的说法正确的是A、常用于物质分离B、使用前需要检漏C、可用作反应容器D、可直接加热6. 工业上用 NaOH 溶液捕捉废气中的 SO2，下列说法正确的是A捕捉过程中溶液 pH 会下降BNaOH 溶液属于强电解质CSO2 含有非极性共价键D1 mol NaOH 最多捕捉 0
3、.5 mol SO217. 有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是A在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳B常温下都能用铁制或铝制容器盛放C长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小D用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成8. 维生素 A（分子结构如右图所示）是重要的营养素。下列关于维生素 A 的说法正确的是A分子式为 C20H32OB属于芳香族化合物C易溶于水D既能被氧化又能被还原9. 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是A制备乙烯B 除去杂质C验证加成反应D收集乙烯10. 如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关R、X、Y、Z 四种元素说法正确的是A核外未
4、成对电子数：ZXB简单离子半径：YXC元素最高正化合价：XZD气态氢化物热稳定性：RX11. 化学法镀银的过程如下：. 向容器中加入一定量 2% AgNO3 溶液，边振荡边滴加 2%氨水至沉淀恰好完全溶解；. 加入 10%葡萄糖溶液至充满容器，在 6070水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上一层银。下列说法正确的是A该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物B步骤后的溶液中大量存在 Ag+、和 C步骤可使用酒精灯直接加热以加快银的析出D可用硝酸洗涤除去容器壁上的银12. “索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是A两者生产原料来源相同 B两者均使用了高效催化剂C侯氏制碱
5、法联合了人工固氮过程 D索氏制碱法食盐利用率更高213. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量 NaOH 溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是AAlCl3 溶液（FeCl3）BNa2CO3 溶液（NaHCO3）CFe2O3 固体（Al2O3）DNaCl 溶液（MgCl2）14. 如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到 U 形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是A反应物总能量低于生成物B发生了析氢腐蚀，产生较多气体C生成物中化学键形成会放出能量D锥形瓶内气体分子间平均距离变大15. 一定条件下固定容积的容器中，反应 2SO2(g) + O2(g)2SO
6、3(g) + 196 kJ 已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是A 加入催化剂B移走 SO3C升高温度D缩小容器体积16. 工业硅冶炼炉中存在如下反应：反应：SiO2 + 2CSi(熔点 1410) + 2CO反应：SiO2 + 3CSiC(熔点 2700) + 2CO已知 SiC 与 Si 结构相似，NA 表示阿伏加德罗常数的值。关于上述反应说法正确的是A. 反应中 C 置换了 Si，说明非金属性 CSiB. 反应与中氧化剂与还原剂物质的量之比均为 12C. 反应与中每生成 22.4 L CO，转移电子数均为 2N
7、A 个D. SiC 熔点明显高于 Si 是因为两者结构相似，但 SiC 摩尔质量更大17. 有研究认为，强碱性环境下反应：I- + ClO-IO- +Cl-可能分如下三步进行：第一步：ClO- + H2OHClO + OH-K1=3.310-10第二步：K2 =第三步：HIO + OH-IO- + H2OK3=2.3103下列说法正确的是A第二步反应的平衡常数表达式为 K2 =B由 K 值大小可以判断第三步反应比第一步快C升高温度会使 K1 变小、K3 变大DOH-是该反应的催化剂318. 某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如右图所示。下列有关说法正确的是A. 该装置
8、将电能转化为化学能B. 电流由电极经显示屏、处理器流向电极C. 在电解液中迁移的微粒 X 可能是电子D. 电极的电极反应式可能是：O2 + H2O + 4e 4OH-19. 测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解（假设其他成分不反应），直到不再有气泡产生。再加入 2 滴酚酞试液，用标准 NaOH 溶液滴定至终点，记录消耗 NaOH 溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是A. 所用的盐酸浓度过高，有一定挥发B. 终点时溶液呈较深的红色C. 滴定管清洗后直接盛装标准 NaOH 溶液D. 滴定前未通过加热赶走溶解的 CO220. 室温下
9、，通过下列实验探究 0.1 molL-1 NaHS 溶液的性质。实验实验操作和现象滴加几滴酚酞试液，溶液变红加入等体积 0.1 molL-1NaOH 溶液充分混合，无明显现象加入少量 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀加入适量 NaClO 溶液，有淡黄色沉淀产生下列有关说法正确的是A. 实验溶液中：c(S2-)c(H2S)B. 实验所得溶液中：c(OH-)c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)C. 实验中反应的离子方程式：Cu2+ + HS- CuS+ H+D. 实验中反应的离子方程式：2HS- + ClO- 2S+ Cl- + H2O4二、综合分析题（本题共 60 分）（一）本题共 1
10、6 分锗、锡、铅均属于A 族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。完成下列填空：21. 锗元素原子核外能量最高的电子有_个，它们运动所形成的电子云形状为_形。22. 氢化锗（GeH4）结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较 GeH4 与 CH4 沸点高低并说明理由。_氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为 GeH4 与 NH3 反应生成了 NH4+和_（填化学式）两种离子。三水锡酸钠（Na2SnO33H2O）是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成 Na2CO3 和 Sn(OH)4。23. 常温下，相同物质的量浓度的 Na2SnO
11、3 溶液与 Na2CO3 溶液，前者 pH_（填“大于”“小于”或“等于”）后者。24. 写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式。_。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比（）与溶液 pH 变化的关系如图所示。25. Pb(NO3)2 溶液中，_2(填“”“”或“”)；往 Pb(NO3)2 溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH8 时溶液中存在的阳离子除 Na+外，还有_（填微粒符号）。26. 科学家发现一种新型脱铅剂 DH，能有效除去水中的痕量铅。已知 DH 脱铅过程中主要发生反应为：2
12、DH(s) + Pb2+(aq) D2Pb(s) + 2H+。则脱铅时最合适的 pH 约为_（选填编号）。a. 45b67c810d12145（二）本题共 14 分氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备（省略夹持装置）：完成下列填空：27. 干燥的 NH3 可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_（选填端口字母编号）。固体 X 可用无水氯化铬（CrCl3）固体，主要反应为 NH3 + CrCl3 CrN + 3HCl。28. 无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体 CrCl36H2O。直接加热脱水往往得到 Cr2O3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备
13、无水氯化铬的方法是_。29. 实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。_固体 X 也可用 Cr2O3 固体。通入 NH3 时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到 CrN，这些过程几乎同时进行。30. 写出 NH3 与 Cr2O3 发生氧化还原反应的化学方程式：_。CrN 产品中含有 Cr2N 杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品 14.380 g 在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为 Cr2O3，质量为 16.720 g。31. 样品中 CrN 与 Cr2N 的物质的量之比为_。32. 证明样品已反应完全的操作名称是_；若加热时长不足，则最
14、终测定 CrN 的纯度将_（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。6（三）本题共 16 分化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：完成下列填空：33. G 中含氧官能团名称是_。34. BC 的反应类型为_；EF 所需的试剂与条件是_。35. F 的结构简式为_；FG 过程中，除生成 G 外，另一产物的化学式是_。36. 同时符合下列条件 C 的所有同分异构体的结构共有_种（不考虑立体异构），请写出其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式（若存在多种可任写一种）：_。a. 苯环上有两个取代基b. 含有碳碳双键c. 不与金属钠发生反应37. 参照上述部分合成路线，设计由为原料制备化
15、合物的合成路线。_7（四）本题共 14 分CH4-CO2 重整反应CH4 (g) + CO2 (g)2CO(g) + 2H2(g)Q(Q0)以两种温室气体为原料生成了合成气，在 “碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。完成下列填空：38. 某温度下，在体积 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进行重整反应，经过 2 min 达到平衡状态时 CO2 的转化率为 50%。此过程中以 CH4 表示的平均化学反应速率为_。平衡常数的值为_。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入 CO2 与 CO 各 1 mol，则化学平衡_移动（选填“正向”“逆向”或“不
16、”）。储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2 重整反应也可用于高温废热的储能。800下，研究反应物气体流量、CH4 与 CO2 物质的量比对 CH4 转化率（）、储能效率（）的影响，部分数据如下所示。序号加热温度/反应物气体流量n(CH4)n(CO2) /% /%/Lmin-170042249.042.080042279.652.280063364.261.980062481.141.6已知储能效率 = Qchem/Qi。其中，Qchem 是通过化学反应吸收的热量，Qi 是设备的加热功率。39. 解释为何可以用 CH4-CO2 重整反应进行储能。_40. 对
17、比实验_ （填序号）, 可得出结论：气体流量越大，CH4 转化率_。41. 实验中 CH4 转化率比实验高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因（两次实验中设备的加热功率 Qi 不变）。_8虹口区2022学年度第二学期二模试卷高三化学 非官方参考答案*本卷目前尚无网上标准答案版本。本答案仅供参考1、 （本题共40分）1-5 CADBB 6-10 ADDCA 11-15 DCCDD 16-20 BABAB2、 综合题（一）本题共16分21.2 （1分） 纺锤 （2分）22.GeH4高。GeH4与CH4都是分子晶体，结构相似，GeH4式量大，范德华力强，沸点高。（2分） GeH3- （2分）23
18、.大于 （2分）24.Na2SnO33H2O+CO2Na2CO3+Sn(OH)4+H2O （2分）25.（1分） Pb2+、Pb(OH)+、H+ （2分）26.a （2分）（二）本题共14分27.bef （2分）28. （2分） 通HCl气流加热 （1分）29.制备NH3装置易堵塞，引发爆炸 （2分）230. （2分）31.20:1 （2分）32.恒重操作 （1分）33.偏大 （1分）（三）本题共16分33.羟基、酯基 （2分）34.氧化 （1分） CH3OH、浓H2SO4、加热 （2分）35. （2分） HCl （1分）36.6 （2分） *仅供参考 （2分）37. （4分）（四）本题共14分38.0.125mol/(Lmin) （2分） 1/3 （2分） 逆向 （2分）39.CH4-CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能。（2分）40.ii和iii （1分） 越低（2分）41.在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化3x0.642=1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化2x0.811=1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高。（3分）
