1、西 城 区 高 三 统 一 测 试 试 卷 化 学 2022.4本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是A存在顺反异构B分子中有3种含氧官能团C能与Br2发生取代反应和加成反应D1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOH2中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法
2、不正确的是ALiOH的碱性弱于Be(OH)2B在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素3下列说法正确的是 AHCl和Cl2分子中均含有s-p 键BNH3和NH+ 4的VSEPR模型和空间结构均一致C熔点：金刚石碳化硅晶体硅D酸性：CH3COOHCHCl2COOHCCl3COOH 4新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是A核酸和蛋白质都是生物大分子B核酸和蛋白质都不能发生水解反应C核酸中核苷酸之间通过磷酯
3、键连接D一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如下图。下列说法不正确的是A途径一中存在极性共价键的断裂与形成B途径一的电极反应是O2 + 2H+ + 2e = H2O2C途径二，1 mol O2得到4 mol e D氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变6室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是ANO2易溶于水，不能用排水法收集B试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2 C取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与 H2O反应生成了酸D向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升7
4、下列方程式不能准确解释相应实验现象的是AMnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2 + 4H+ + 2Cl = Mn2+ + Cl2+ 2H2OBNa加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2C加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe + 3S = Fe2S3D加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：Cu(H2O)42+(aq)+ 4Cl (aq) CuCl42 (aq) + 4H2O(l) H0 （蓝色） （黄色）8用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，中现象不能证实中发生了反应的是中实验中现象A加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物酸性KM
5、nO4溶液褪色B加热NH4Cl溶液和浓NaOH溶液的混合物AgNO3溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱9向盛有1 mol/L NH4Cl溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如下图。下列说法不正确的是A随着反应的进行，c(NH+ 4)降低B产生的气体是混合物 CpH9时，溶液中c(NH+ 4) + 2c(Mg2+)c(Cl) D溶液的pH升高可能是Mg与NH+ 4、H2O反应的结果1
6、0ORP传感器（如下图）测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。 下列说法不正确的是 A盐桥中的Cl移向Ag/AgCl电极BAg/AgCl电极反应是Age + Cl = AgClC酸性越强，IO 3的氧化性越强D向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变11聚乳酸（PLA）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA
7、的合成路线如下图。下列说法不正确的是A反应是缩聚反应 B反应中，参与聚合的F和E的物质的量之比是mn C改性的PLA中，mn越大，其在水中的溶解性越好D在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应12向100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如右图。下列说法不正确的是ABa(OH)2和NaHCO3都是强电解质BAB电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2+ + 2OH + 2HCO 3= BaCO3+ 2H2O + CO2 3CBC，溶液中的c(OH)减小DA、B、C三点水的电离程度：ABC13一定温度下，在2
8、个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H0，相关数据见下表。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)T10.20.20.1T20.20.20.12下列说法不正确的是AT1T2 B中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C达到平衡所需要的时间：D对于，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动14某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。 向2 mL 0.l mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu
9、粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 取中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 向2 mL 0.l mol/L CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体下列说法不正确的是A中产生白色不溶物的可能原因是Cu + Cu2+ + 2Cl = 2CuClB由可知中白色浑浊不是Cu2+与SCN直接反应生成的C中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D实验表明：Ksp(CuSCN) Ksp(CuCl) 第
10、二部分本部分共5题，共58分。15（9分）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。 ： （1）Zn2+的价层电子排布式是_。（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是_。（3）三乙撑二胺（ ）与Zn2+能形成配位键的原因是_。（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如右图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。晶体装载分子晶胞中Zn2+个数晶胞体积/cm3M1顺式偶氮苯x1.301024M2反式偶氮苯42.461024资料： M1和M2相
11、互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变 N2的电子式是_。 偶氮苯（ ）中N的杂化轨道类型是_。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_（填“键”或“键”）。 x = _。 晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_光照射。16（10分）烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意图如下。（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数（25 ）活化能/(kJ/mol)反应a：2O3(g)3O2(g)H1286.6 kJ/mol1.6105724.6反应b: NO(g)
12、+ O3(g)NO2(g) + O2(g) H2200.9 kJ/mol6.210343.17反应c：SO2(g) + O3(g)SO3(g) + O2(g) H31.1104158.17 已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol 则H3_。 其他条件不变时，高于150 ，在相同时间内SO2和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_。 其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO2和NO的转化率随O3的浓度的变化如右图。结合数据分析NO的转化率高于SO2的原因_。（2）其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相
13、等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O3与NO的物质的量之比对SO2和NO脱除率的影响如下图。 (NH4)2SO3溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_。 O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%，原因是_。 在吸收器中，SO23与NO2反应生成NO2和SO24的离子方程式是_。 在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分NH+4被转化为N2，反应中NH+4和N2的物质的量之比为11，该反应的离子方程式是_。17（14分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：已知： （1）A中的官能团名称是氨基和_。（2）试剂a的结构简式是_。（3）EF的反应类型是_。（4）DE的化
14、学方程式是_。（5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_。（6）下列说法正确的是_（填序号）。aJK的反应过程需要控制CH3OH不过量 bG与FeCl3溶液作用显紫色 c普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应（7）KL加入K2CO3的作用是_。（8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_、_。18（12分）制备锂离子电池的正极材料的前体FePO4的一种流程如下： 资料：磷灰石的主要成分是Ca5(PO4)3FCa(H2PO4)2可溶于水，CaSO42H2O微溶于水Ksp(FePO4)1.31022Fe3+ + EDTA4Fe(EDTA
15、) （1）制备H3PO4 用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO4 2H2O和H3PO4，主要反应是Ca5(PO4)3F + 7H3PO4 = 5Ca(H2PO4)2 + HF和_。 增大酸浸反应速率的措施有_（只写1条）。 其他条件不变时，若仅用H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用H3PO4、H2SO4分步浸取法，原因是_。（2）制备FePO4将H3PO4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的pH制备FePO4。 酸性条件下，生成FePO4的离子方程式是_。 含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。pH1时，溶液中的c(HPO2 4)107.3 mol/L，则c
16、(PO3 4) mol/L。再加入FeSO4晶体、H2O2溶液使溶液中的c(Fe3+)1 mol/L，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生FePO4沉淀 。 FePO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。研究表明，沉淀时可加入含EDTA4的溶液，EDTA4的作用是 。其他条件不变时，工业上选择pH2而不是更高的pH制备FePO4，可能的原因是 （答出2点）。 19（13分）探究溶液中Ag+与单质S的反应。 资料：Ag2S不溶于6 mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6 mol/L盐酸中均发生沉淀的转化实验将10 mL 0.04 mol/L AgNO3溶液与0.
17、01 g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 （1）研究黑色固体b的组成 根据S具有_性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。 检验黑色固体b的成分实验 i取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_。ii用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是_（填序号）。a酸性KMnO4溶液 bH2O2和BaCl2的混合溶液 c溴水进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：_。（2）研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在SO2 4或H2SO3，依据是_。实验 说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是_。 加入足量稀盐酸的作用是_。（3）在注射器中进行实验，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验相同。 向注射器中加入的物质是_。 改用Ag2SO4溶液的目的是_。 （4）用NaNO3溶液与S进行实验，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：_。西城区高三统一测试试卷 化学2022.4 第11页（共11页）
