1、 河南省顶级名校2022届高三考前押题信息卷（二）理科综合能力测试本试题卷共12页。全卷满分300分，考试用时150分钟。注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 355 Mn 55 Ge
2、73一、选择题：本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。72021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R（）苦杏仁腈时（结构中Ph为苯基），D羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如下所示。下列说法错误的是 A不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色” B反应物氰化氢的电子式为 C酶发挥催化功能需要适宜的条件 DR（）苦杏仁腈和S（）苦杏仁腈互为同分异构体8下列实验操作、现象及相应结论都正确的是9下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是 A氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：M
3、g（OH）2Mg22NH3H2OB氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3 C二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO2H2O2HNO D电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO4H2OCuO2H2SO410箭毒蛙是热带雨林中的一种身型小但有剧毒的动物，该蛙能释放箭毒蛙碱和黏膜刺激物，以抵御哺乳动物和爬行动物的攻击。箭毒蛙碱的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A箭毒蛙碱的分子式为C19H26ON，有3种官能团 B1mol箭毒蛙碱和足量的H2反应，最多消耗8 mol H2 C1个箭毒蛙碱分子中含有4个手性碳原子（连接4个互不相同的
4、原子或原子团的碳原子为手性碳原子） D箭毒蛙碱不能发生催化氧化反应11W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是 A和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔沸点更低，密度更小 B最高价氧化物对应的水化物的碱性：WX，简单氢化物的热稳定性：YZ C原子半径：r（W）r（X）r（Y）r（Z） D一定条件下，4种元素的单质能和水发生反应的有3种122氯乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用电解法制备，制备装置如右图所示，其中a和b为电极，c为离子交换膜。下
5、列说法错误的是 A电极a应接电源负极，发生还原反应B电解池阳极区发生的总反应式为Cl2eH2OCH2CH2HHOCH2CH2ClC为提高氯离子的利用率，离子交换膜c可选用阴离子交换膜D不考虑各项损失，理论上生成16 g气体B，可得到产品2氯乙醇644 g13向10 mL005 molL1的某稀酸HA溶液中滴入005 molL1KOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度c（H）、溶液温度T随滴入KOH溶液体积的变化如图所示，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正确的是 A25时，HA的电离平衡常数K204105Bf点后溶液温度下降的原因是中和反应放出的热量小于电解质电离吸收的热量Cc点溶液中c（K）
6、c（A）c（HA），e点溶液呈中性Da点溶液中离子浓度的大小关系：c（H）c（HA）c（A）c（OH）；d点溶液中：2c（K）3c（A）c（HA）006 molL126（14分）近年来电动汽车得到了大众的青睐，随之三元锂电池也得到了广泛地应用。为节约和充分利用资源，采用如下工艺流程对废旧三元锂电池的正极材料进行处理来制备MnO2：已知：a正极材料的主要成分为LiNixCoyMn1xyO2，另含有聚偏氟乙烯和乙炔黑。Ni元素的化合价为2，Co元素的化合价为3，Mn元素的化合价为4。 b浸出液中含有：Li、Ni2、Co2、Mn2等。 回答下列问题： （1）放电结束后，对正极材料进行“碾碎”和“灼烧
7、”的目的分别是_、V。 （2）若xy，写出正极片与H2SO4溶液和H2O2溶液共同反应的化学方程式_。 （3）过二硫酸钾中硫元素的化合价为_。 （4）向“浸出液”中加入K2S2O8溶液时，溶液出现紫红色，写出产生该现象的离子方程式_。（5）若要得到纯净干燥的MnO2，在“过滤2”后还需要进行的实验操作是_、_。 （6）已知正极材料中锰元素的质量分数为1817，若用以上工艺流程处理100 g正极材料制备MnO2，其产率达96。用获得的MnO2和足量的浓盐酸完全反应（其他成分不参与反应），在标准状况下，制得的氯气的体积约为_L（保留两位小数）。27（14分）锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天
8、测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示： 已知：GeCl4的熔点：495，沸点：82，密度：19 gcm3。 回答下列问题： （1）在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在_中灼烧。产生的气体可以用下列_方式处理（填标号）。 （2）步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40反应30分钟，反应装置如右图所示：仪器a的名称是_，仪器b的作用是 _，加热采用的方式为_。用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是 _。 （3）写出“步骤4”生成GeO2nH2O反应的化学方程式_。 （4）查阅资料得知：“步骤4”生成的GeO2nH
9、2O实为GeO2H2O，其在50 molL1的盐酸中溶解度最小。取100 mL GeCl4和高纯水反应，欲使GeO2H2O的产率最高，加入高纯水的体积约为_mL（忽略混合及反应前后液体体积的变化，保留一位小数）。28（15分）二甲醚（CH3OCH3）在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。相关合成反应的热化学方程式为： 2CO2（g）6H2（g）CH3OCH3（g）3H2O（g） H11229 kJmol1 CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） H2409 kJmol1 2CO（g）4H2（g）CH3OCH3（g）H2O（g） H3 回答下列问题： （1）H3_kJmol1。 （2）
10、一定条件下，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，平衡时测得CH3OCH3的物质的量为08 mol、CO的物质的量为02 mol，则此时的c（H2O）_molL1，反应的平衡常数为_。 （3）将CO和H2以体积比1：2通入一绝热的恒容密闭容器中，发生反应，反应过程中容器内压强（P）与时间（t）的变化如图甲所示，随着反应的进行，AB段压强增大的原因是_；BC段压强减小的原因是_。 （4）工业生产中常通过改变外界条件（如温度或压强），来提高反应物的转化率或生成物的产率，从而提高工厂的效益。将CO2和H2以体积比为1 ：2的方式投料，发生上述反应。实验测得CO
11、2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图乙所示，CH3OCH3的平衡产率随温度和压强的变化关系如图丙所示。图乙中温度为T0时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。图丙中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为_，结合图像分析可知，要提高CO2的平衡转化率和CH3OCH3的平衡产率，应提供的条件是_（从温度和压强的角度分析）。35化学选修3：物质结构与性质（15分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳达峰、碳中和对改善全球气候、发展低碳经济有重要的意义。 回答下列问题： 单质 （1）基态C原子的价电子排布式为_，C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨道成分越多，
12、则C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是_（填序号）。 ACH4 BCH2CH2 CCHCH D苯 （2）碳有金刚石、石墨等多种同素异形体，其中熔点较高的是_，原因是_。氧化物 （3）CO与N2互为_，它们都难溶于水，但相比之下，CO的溶解度略大一些，原因是_。 （4）CO2分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的键，还有两个方向互相垂直的大键（每个O原子上还有一对孤对电子），则每个大键中有_个电子。 金属碳化物CaC2是重要的金属碳化物，工业上可用CaC2制造乙炔。CaC2有多种晶型，其中一种晶型的晶胞如右图所示： （5）
13、CaC2的电子式为_，晶胞中Ca2的配位数为_，阴离子填充了由Ca2围成的_空隙。 （6）上述晶胞的底面边长为apm，高为c pm，若将该晶胞中18号Ca2相连，可以取出一个新的晶胞，则新晶胞的体积为_cm3。36化学选修5：有机化学基础（15分）近年来，我国十分重视少年儿童的近视防控工作。预防近视，除了常规物理方法，注重自身营养均衡也是十分重要的。维生素A是第一个被发现，也是一种极其重要、极易缺乏的维生素。它具有维持上皮组织，如皮肤、结膜、角膜等正常功能的作用，并且参与视紫红质合成，从而增强视网膜感光力。维生素A中包含视黄醇及其系列衍生物，其成分之一视黄醇乙酸酯的合成路线如下所示： 已知：C
14、H3ONa、CH3CH2MgBr在反应中作为有机强碱；A中不含Cl原子。 回答下列问题： （1）视黄醇的分子式为_，化合物A中含氧官能团的名称是_。 （2）由D生成E的反应为加成反应，则试剂a的结构简式为_，条件b为_。 （3）化合物E在一定条件下可以发生加聚反应（原有的碳碳双键保持不变），生成顺式结构的高分子化合物，反应的化学方程式为_，由E生成F的过程中，加入Pd和CaCO3的目的可能是_。 （4）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）： 苯环上只有两个取代基遇FeCl3水溶液显色含叔丁基C（CH3）3 其中核磁共振氢谱峰组数最少的化合物的结构简式为_，峰面积之比为_。 （5）参照上述合成路线，设计由丙酮和氯乙酸（ClCH2COOH）为原料，合成的路线_（无机试剂和不多于2个C的有机试剂任选）。
