1、2020年湖北省宜昌市中考化学试卷 题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1. 下列属于物理变化的是（）A. 钢铁生锈B. 纸张燃烧C. 冰雪融化D. 粮食酿酒2. 下列美食富含油脂的是（）A. 水煮豆腐B. 红烧猪肉C. 老面馒头D. 清炒菠菜3. “美丽中国，我是行动者”。下列发电方式可能造成空气污染的是（）A. 太阳能发电B. 风力发电C. 潮汐力发电D. 燃煤发电4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A. 面粉B. 蔗糖C. 泥土D. 汽油5. 量取液体并加热，下列实验操作不正确的是（）A. 倾倒B. 滴加C. 读数D. 加热6.
2、下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（）A. 葡萄汁（3.54.5）B. 鸡蛋清（7.68.0）C. 纯牛奶（6.36.6）D. 苹果汁（2.93.3）7. 化学肥料NH4Cl中氮元素的化合价是（）A. -3B. +2C. +3D. +48. 下列居家生活抗击新冠疫情的做法中，科学合理的是（）A. 荤素搭配，平衡膳食B. 过期食品，尽快食用C. 吸烟饮酒，预防感染D. 补锌补铁，多多益善9. 下列物质的用途体现了其化学性质的是（）A. 氮气作保护气B. 干冰作致冷剂C. 金刚石裁玻璃D. 石墨制作电极10. 线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件
3、。下列说法错误的是（）A. 乙试管中植物油的作用是隔绝空气B. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C. 乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D. 实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果11. “健康人生、绿色无毒”。一种名叫“邮票”的毒品其主要成分为麦角酰二乙胺（C20H25N30），下列说法错误的是（）A. C20H25N30中氢元素的质量分数最小B. C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳C. C20H25N30中C、H、N元素的质量比为4：5：6D. 1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成12. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学
4、反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A. a的值为12B. 丁属于化合物C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：513. 下列除杂方法有错误的一组是（）A. 用浓硫酸除去氧气中的水蒸气B. 用活性炭除去水中的色素和异味C. 通过加热除去氯化钾中的氯酸钾D. 用氢氧化钙除去硝酸钠中的硝酸铵14. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，如图中“”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（）A. 若甲是氢气，乙可以是铁B. 若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜C.
5、若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱D. 若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物15. 下列归纳总结中，完全正确的一组是（） A灭火原理B分子性质清除可燃物隔绝空气降低着火点质量和体积都很小总在不断地运动固体物质的分子之间无间隔C合成材料D物质俗名塑料合成纤维合成橡胶氧化钙-熟石灰氯化钠-食盐碳酸氢钠-小苏打A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）16. 用化学用语填空：（1）2个硫原子_；（2）二氧化氮分子_：（3）铝离子_；（4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸的化学式为_；（5）用酒精消毒时要远离火源，这是因为（用化学方程式表示）_。三、简答题（
6、本大题共4小题，共11.0分）17. 如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：（1）一个氯分子是由_构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是_（填微粒的名称）。（2）该反应的化学方程式是_。18. 甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是_；在0t1之间时，相同温度下甲物质的溶解度_（填“”“”或“=”）乙物质的溶解度。（2）t2时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1时，会析出甲物质_g。19. 镁是一种常见的金属，请回答下列问题。（1）组成和结构：从宏观看
7、，镁是由_组成的。从微观看，据如图分析，镁位于元素周期表中第_周期，在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。（2）性质和变化：镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是_。向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个_（填“放热”或“吸热”）反应。把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是_（填化学式，下同），滤渣的组成可能是_或_。20. 2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸CH3COOOH是一种绿色高效的消毒剂，常用于校
8、园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：（1）认识过氧乙酸：它属于_（填“有机化合物”或“无机化合物”）。（2）制备过氧乙酸：写出反应的化学方程式_；上述3个反应中属于化合反应的是_（填数字序号）。（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将lkg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水_kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是_。A应低温、避开火源贮存B环境消毒，浓度越大越好C谨防溅到眼睛和皮肤上D最好不要用金属容器盛放四、探究题（本大题共2小题，共12.0分）21. 下列是
9、常用实验仪器，据图1作答：（1）认识仪器：仪器B的名称是_。（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是_；实验室制取二氧化碳的药品是_，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是_（填字母序号）。（3）探究性质：（如图2）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是_；实验二，溶液颜色的变化是_；实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_。22. 国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定
10、其成分，同学们取样进行了如图实验：【实验一】（1）操作的名称是_。（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有_（填化学式，下同），一定没有_，发生反应的化学方程式是_。【实验二】步骤一：步骤二：取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有_，发生反应的化学方程式是_。（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是_，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是_（写一个）。（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是_。【反思与交流】（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上
11、层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有_种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：_。五、计算题（本大题共1小题，共4.0分）23. 小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：（1）生成氢气的质量；（2）粗锌中锌的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误； B、纸张燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项错误； C、冰雪融化没有新物质生成，属于
12、物理变化；故选项正确； D、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； 故选：C。有新物质生成的变化叫化学变化，钢铁生锈、纸张燃烧、粮食酿酒都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】B【解析】解：A、豆腐富含的是蛋白质，说法错误； B、红烧猪肉富含的是油脂，说法正确； C、老面馒头富含的是糖类，说法错误； D、清炒菠菜富含的是维生素，说法错误； 故选：
13、B。根据食物中的营养素进行分析解答即可。本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3.【答案】D【解析】解：A、太阳能发电，不会造成空气污染；故选项错误； B、风力发电，不会造成空气污染；故选项错误； C、潮汐力发电，不会造成空气污染；故选项错误； D、燃煤发电，燃煤生成有害气体和烟尘，能造成空气污染；故选项正确； 故选：D。空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。4.【答案
14、】B【解析】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误 B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确 C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误 D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误 故选：B 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键5.【答案
15、】A【解析】解：A、用试剂瓶向量筒内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，量筒要倾斜，试剂瓶口与量筒口紧挨着，瓶塞没有倒放，故错误； B、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，接触试管内壁，应该悬空垂直滴加，故错误； C、视线与凹液面最低处保持水平，故正确。； D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确； 故选：A。A、根据倾倒液体的注意事项考虑； B、根据滴加液体的方法考虑； C、根据用量筒量取液体的方法考虑； D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握
16、操作要领，使操作规范。6.【答案】B【解析】解：葡萄汁、纯牛奶和苹果汁的pH均小于7，均显酸性；鸡蛋清的pH大于7，呈碱性。 故选：B。根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。7.【答案】A【解析】解：氢元素显+1价，氯显-1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）4+（-1）=0，则x=-3价。 故选：A。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中
17、正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。8.【答案】A【解析】解：A、居家生活抗击新冠疫情，需要荤素搭配，平衡膳食，说法正确； B、过期食品不能食用，说法错误； C、吸烟饮酒不是提倡的生活方式，说法错误； D、补锌补铁，合适即可，不能过多，说法错误； 故选：A。根据日常饮食要均衡营养进行分析解答即可。本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。9.【答案】A【解析】解：A、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确； B、干冰作致冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误； C、金刚石裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故
18、选项错误； D、石墨制作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误； 故选：A。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、干冰、金刚石、石墨的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。10.【答案】C【解析】解：实验中，甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与水接
19、触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀。 A乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水中，选项说法正确； B由以上分析可知，只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，选项说法正确； C由以上分析可知，乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀，不能说明铁生锈需要水，选项说法错误； D由甲、乙、丙三个实验对比可知，铁生锈是铁与空气和水共同作用的结构，选项说法正确。 故选：C。铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果。根据铁的锈蚀条件以及实验设计来分析解答。本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、实验设计的方法等是正确解答本题的关键。11.【答案】C【解析】解：AC20H25N30中碳、氢、氮元素的
20、质量比为：（1220）：（125）：（1430）=240：25：420，可见其中氢元素的质量分数最小，选项说法正确； BC20H25N30是由C、H、N三种元素组成的化合物，充分燃烧后可能会生成二氧化碳，选项说法正确； CC20H25N30中碳、氢、氮元素的质量比为：（1220）：（125）：（1430）=240：25：420=48：5：84，选项说法错误； D由化学式可知，1个麦角酰二乙胺分子是由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成的，选项说法正确。 故选：C。A根据化合物中各元素的质量比来分析； B根据物质的组成与质量守恒定律来分析； C根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质
21、量原子个数之比，进行分析； D根据分子结构来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。12.【答案】D【解析】解：A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10g-8g=2g，a=10+2=12，该选项说法正确； B、丁分解生成甲和乙，是化合物，该选项说法正确； C、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10g：2g：8g=5：1：4，当丁为5g时，即丁反应了5g，生成乙1g，容器中乙的质量为：10g+1g=11g，该选项说法正确； D、当甲为2g时，反应的
22、丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g-2.5g）=12：15，该选项说法不正确。 故选：D。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。13.【答案】D【解析】解：A、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项方法正确； B、活性炭能够吸附色素、异味等，该选项方法正确； C、加热条件下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，该选项方法正确；
23、 D、氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，除去硝酸铵带入硝酸钙，该选项方法不正确。 故选：D。A、浓硫酸能够吸收水蒸气； B、活性炭能够吸附色素、异味等； C、加热条件下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气； D、氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.【答案】B【解析】解：甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质， A、若甲是氢气，乙可以是铁，氢气和氧化铁、四氧化三铁高温生成铁和水，铁和盐酸或硫酸反应生成氢气，经过验证，推导正确，故A正确； B、若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜、氢氧化
24、铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜不能一步转化成硫酸，故B错误； C、若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱，甲可以是碳酸钠，乙是氢氧化钠，丙、丁可以是氢氧化钙、氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，故C正确； D、若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，乙可以是二氧化碳，丙、丁可以是氧化铜、氧化铁等金属氧化物，一氧化碳和金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故D正确。 故选：B。根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，若甲是氢气，乙可以是铁，氢气和氧化铁、四氧化三铁高温生成铁和水，铁和盐酸或硫酸反应生成氢气；若甲
25、是硫酸，乙可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜不能一步转化成硫酸；若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱，甲可以是碳酸钠，乙是氢氧化钠，丙、丁可以是氢氧化钙、氢氧化钡；若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，乙可以是二氧化碳，丙、丁可以是氧化铜、氧化铁等金属氧化物，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。15.【答案】C【解析】解：A灭火的原理之一是降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，选项说法错误； B固体物质的分子之间也存在着间
26、隔，选项说法错误； C合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，选项说法正确； D氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，选项说法错误。 故选：C。A根据燃烧的条件与灭火的原理来分析； B根据分子的性质来分析； C根据合成材料的分类来分析； D根据物质的名称与俗称来分析。学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。16.【答案】2S NO2 Al3+ HClO C2H5OH+3O23H2O+2CO2【解析】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个硫原子表示为2S；
27、（2）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，二氧化氮分子表示为NO2； （3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铝离子表示为Al3+； （4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，因为次氯酸根是-1价，因此次氯酸的化学式为HClO； （5）酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可。书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化
28、学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。17.【答案】2个氯原子 氢原子、氯原子 H2+Cl22HCl【解析】解：（1）由分子结构模型可知，一个氯分子是由2个氯原子构成的；由微观反应示意图可知，在该化学反应前后，氢原子和氯原子没有发生变化；故填：2个氯原子；氢原子、氯原子；（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl；故填：H2+Cl22HCl。根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的结构、化学方程式、化学反应的本质。本题通过微观粒子的反应模型图
29、，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键18.【答案】甲 不饱和 7.5【解析】解：（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲； 在0t1之间时，相同温度下甲物质的溶解度乙物质的溶解度。 故填：甲；。 （2）t2时甲溶解度是50g，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，能够完全溶解，所得溶液为不饱和溶液； t1时甲溶解度是25g，50g水中最多溶解12.5g，把该溶液降温到t1时，会析出甲物质：20g-12.5g=7.5g。 故填：不饱和；7.5。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比
30、较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。19.【答案】镁元素 3 失去 2Mg+O22MgO 放热 Mg（NO3）2 Ag、Cu Ag、Cu、Mg【解析】解：（1）从宏观看，镁是由镁元素组成的。周期数=原子核外电
31、子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，镁元素位于第3周期。最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO。向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应放出大量的热，是一个放热反应。镁的金属活动性比银、铜强，把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤液中的溶质是硝酸镁，其化学式为Mg（NO3）2可能是恰好完全反应，滤渣的组成可能是Ag、Cu；镁也可能是过量
32、的，滤渣的组成可能是Ag、Cu、Mg。故答案为：（1）镁元素；3；失去；（2）2Mg+O22MgO；放热；Mg（NO3）2；Ag、Cu；Ag、Cu、Mg。（1）根据物质是由元素组成的，进行分析解答。根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。（2）根据镁在空气中燃烧生成氧化镁，进行分析解答。根据常见化学反应的能量变化，进行分析解答。镁的金属活动性比银、铜强，把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握金属的化学性质、周期数=原子核外电子层数、原子结构示意图的含义等是正
33、确解答本题的关键。20.【答案】有机化合物 H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O 39 ACD【解析】解：（1）过氧乙酸含有碳氢元素，且不属于简单含碳无机物，所以过氧乙酸为有机化合物；故答案为：有机化合物。（2）反应物为过氧化氢和乙酸，反应条件下为浓硫酸作为催化剂，生成物为过氧乙酸和水，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以为H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O；反应是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，符合多变一特点，为化合反应，反应甲醇和一氧化碳在一定条件下反应生成乙醇，符合多变一的特点，为化合反应；反应是两种反应物生成两种生成物，不符合多变一的特点，不属于化合反应，
34、所以为化合反应；故答案为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O；。（3）稀释后质量为m，1kg20%=m0.5%，m=40kg，加入水的质量=40kg-1kg=39kg；A、根据题目信息，过氧乙酸具有可燃性，遇热、遇碱易分解，所以需要避免高温，及接触火源，A正确；B、过氧乙酸具有腐蚀性，所以浓度不宜过高使用，B错误；C、过氧乙酸具有腐蚀性，不能接触人体皮肤及眼睛，以免发生伤害，C正确；D、过氧乙酸具有酸性及腐蚀性，尤其对金属腐蚀性更强，所以不宜用金属制品盛放，D正确；故选ACD；故答案为：39；ACD。（1）根据有机化合物定义回答此题；（2）根据已知反应物和生成物名称，书写化学方程
35、式，注意配平及反应条件；根据反应特点总结反应类型；（3）根据溶液吸收前后溶质质量不变计算此题；根据过氧乙酸的性质分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。21.【答案】试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 气泡从集气瓶口处逸出 稀盐酸和大理石或石灰石 ABDE 密度比空气大 溶液由紫色变红色 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【解析】解：（1）仪器B的名称是试管。故填：试管。（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是气泡从集气瓶口处逸出；实验
36、室制取二氧化碳的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；气泡从集气瓶口处逸出；稀盐酸和大理石或石灰石；ABDE。（3）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是密度比空气大；实验二，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，逸出溶液颜色的变化是溶液由紫色变红色；实验三，澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。故填：密度比空气大；溶液由紫色变红色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+
37、H2O。（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。22.【答案】过滤 CuO、C Fe CuO+2HCl=CuCl2+H2O Na2CO3 Na2CO3+
38、Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH 沉淀消失，产生气泡 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2 6 把氢氧化钡溶液换成硝酸钡溶液【解析】解：（1）操作的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质。 故填：过滤。 （2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明固体中不含有铁，固体未完全溶解，是因为碳不能和稀盐酸反应，说明固体中含有碳，溶液由无色变成蓝色，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，即原废弃物中一定有CuO、C，一定没有Fe，发生反应的化学方程式是：CuO+2HCl=CuCl2
39、+H2O。 故填：CuO、C；Fe；CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 （3）混合物D中有白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则原废弃物中有Na2CO3，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH。 故填：Na2CO3；Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH。 （4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是沉淀消失，产生气泡，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，加入稀硝酸后一定发生的反应：稀硝酸和碳酸钡反应，稀硝酸和反应生成的氢氧化钠（碳酸钠和氢氧化钡反应生成）反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式：BaCO3+
40、2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。 故填：沉淀消失，产生气泡；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。 （5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中含有的溶质是过量的硝酸、稀硝酸和氢氧化钠反应生成的硝酸钠、碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡。 故填：HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2。 （6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有6种，即：碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠和过量的氢氧化钡，氢氧化钠和氢氧化钾，氢
41、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钾，氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾； 原废弃物中不能确认是否存在氢氧化钾，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要把氢氧化钡溶液换成硝酸钡溶液，以防止对检验氢氧化钾产生影响。 故填：6；把氢氧化钡溶液换成硝酸钡溶液。（1）过滤除去不溶于水的物质。 （2）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水。 （3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 （4）稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。 （5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中含有的溶质是过量的硝酸、稀硝酸和氢氧化钠反应生成的硝酸钠、碳酸钡和稀硝酸
42、反应生成的硝酸钡。 （6）混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有6种，即：碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠和过量的氢氧化钡，氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钾，氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾； 混合物F中有白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，即样品中含有氯化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23.【答案】解：（1）生成氢气的质量：8g+93.7g-101.5g=0.2g，答：生成了0.2g氢气。（2）设锌质量为x，生成硫酸锌质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，65 161 2x y 0.2g=，x=6.5g，y=16.1g，粗锌中锌的质量分数是：100%=81.25%，答：粗锌中锌的质量分数是81.25%。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是：100%=16.1%，答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。第15页，共15页
