山东省淄博市2022届高三三模化学试题（含答案+仿真答题卡）.rar

绝密启用并使用完毕前高三仿真试题化学高三仿真试题化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 8 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 C1 35.5 Ti 48 Zn 65第第卷（选择题，共卷（选择题，共 40 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 20 分）分）1海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法错误的是（ ）A从海水中提取的氘用于可控核聚变，氘与氕互为同位素B从海水中提取液溴、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应C海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油” ， “生物原油”的主要成分是碳氢化合物D全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质（一种多糖物质） ，甲壳质属于高分子化合物2化学与生活密切相关。下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A甲醛能使蛋白质失去生理活性B密封的食品包装中常放置有一小包铁粉C市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚D食用维生素 C 含量较高的食品有利于铁元素的吸收3在“价一类”二维图中融入“杠杆模型” ，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（ ）Ab、d、f 既具有氧化性又具有还原性B硫酸型酸雨的形成过程涉及 b 到 c 的转化Cd 与 c 在一定条件下反应可生成 b 或 aDd 在加热条件下与强碱溶液反应生成 e 和 f，且 e :f2:1nn4通过电解 KI 和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知：物质熔点/沸点/溶解性丙酮（）33CH COCH9556与水、乙醇互溶碘仿（）3CH120218不溶于水，溶于热乙醇制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，下列仪器一定不会用到的（ ）ABCD5已知 X、Y、Z、W 是同一短周期主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂离3W子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“”表示配位键） 。下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYZWBY 的最高价氧化物的水化物为强酸C单质氧化性：D阴离子中四种元素的原子均满足 8 电子稳定结构22WX6N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（ ）A可通过加聚反应合成此高分子膜BA 过程中，高分子膜有 OH 键的形成CB 过程为降温过程D高分子膜在 A 过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键7氨基甲酸铵易分解，易水解，难溶于。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。24NH COONH4CCl已知： 32242NHgCOgNH COONHs0H下列分析错误的是（ ）AA 装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止B装置 B、C、E 中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、固体25P OC装置 D 使用冰水浴D装置 F 中所用试剂可为与熟石灰4NH Cl8钙钛矿光催化剂具有高活性和选择性。带有负电荷的将带正电的 3CsPbBrNi py3CsPbBr固定在其表面，用于可见光驱动还原。下列说法错误的是（ ） Ni py2COA电负性：BrPbCsB中的配位数为 6 Ni py2NiC三联呲啶中 N 原子的杂化方式为2spD还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成2CO9由工业废铜泥（主要成分为、，含少量 Fe）制备难溶于水的氯化亚铜，其CuS2Cu S232CuOHCO工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）A灼烧时可将 CuS、等转化为 CuO2Cu SB除杂过程中还需加热C流程中可循环使用的物质有、24H SO23Na SOD还原中的反应为2223242Cu2ClSOH O2CuClSO2H 10水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，电极 N 上的电势高于电极 M 上的电势B充电时，光电极参与该过程2TiOC该交换膜为阴离子交换膜D放电时总反应为：22344S3IS9I二二.选择题（本题包括选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，分，选对但不全的得选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分）分）11下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项实验操作或做法实验目的A制备乙酸乙酯实验中可用饱和溶液洗涤分液23Na CO除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸B向苯中滴加浓溴水，并加入作催化剂3FeBr制取溴苯C向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，4TiCl所得沉淀过滤、焙烧制备2TiOD在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性12生育三烯酚有、和四种结构如下图所示，、代表的原子或原子团如下表。下列叙述中1R2R错误的是（ ）1R3CH3CHHH2R3CHH3CHHA、两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B上述四种酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与溶液发生显色反应3FeClC生育三烯酚存在顺反异构，不存在对映异构D1mol-生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗 4mol2Br13为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合和1K、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜3K2K1K3K2K中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（ ）2H OHOHA蓄电时，碳锰电极的电极反应式为222Mn2e2H OMnO4HB蓄电时，右侧电解池发生的总反应为22ZnO2ZnO电解C放电时，每消耗 1mol，理论上有 2mol由双极膜向碳锰电极迁移2MnOHD理论上，该电化学装置运行过程中需要补充和 KOH24H SO14科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含 PtO 结构的化合物中插入 CO 的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（ ）A该反应为放热反应B路径中的最大能垒（活化能）为 57.2kJ/molC反应过程中 Pt 的成键数目发生了改变D路径为主反应15某温度下，改变 0.10mol/L溶液的 pH 时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示。下列227K Cr OOH有关说法正确的是（ ）A13w1 10K B1245.76224aH CrO1 10KaH CrOK CE 点溶液中存在： 22247K2Cr O3CrOcccD反应的平衡常数222724Cr OH O2CrO2H13.21 10K 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5 题，共题，共 60 分）分）三、本题包括三、本题包括 5 小题，共小题，共 60 分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。16 （12 分）FeSe 基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。（1）基态 Se 原子的价电子排布式为_。基态离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_3Fe个电子。（2）四氟化铌（）的熔点（72）低于的熔点（1000）的原因可能是_。4NbF3FeF（3）硝普钠（）可用于治疗急性心率衰竭。 225NaFe CNNO2H O硝普钠中不存在的作用力有_（填序号） 。a离子键b金属键c配位键d极性共价键e非极性共价键f氢键C、N、O 三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为 1：3 组成的常见阴离子的空间构型为_。（4）金属锂溶于液氨时发生反应：，得到反应活性很高的金属电子33LiNHXeNHnmn溶液，则 X 的化学式为_。液氨存在自耦电离，4322NHNHNH则三种微粒的键角由大到小的顺序为_。（5）Li、Fe、Se 可形成新型超导材料，晶胞如图所示：该晶体的化学式为_。已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90，设阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为 M，侧AN晶体的密度为_（列式表示） 。3g cm以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li 原子的坐标为，Se 原子的坐标为，Se 原子的坐标为，则 Fe 原子的坐标为_；Fe0,0,011,0,31 1 5,2 2 6原子的配位数为_。17 （12 分）一种抗凝血药物中间体 4-（4-氨基苯基）-3-吗啉酮（F）的合成路线如下：2222H NCH CH OHClCH COClNaOH/ 658101012I2CuA C H BrCuIB C H NOC C H O NCl 水三乙醇胺（）324HNOFe/HCl10112101042H SO /D C H O NE C H O NF 已知：（、Br）CuIRXHNRNHX 或：三乙醇胺XCl（、Br）NaOH/ CXCOHCOCHX 水XCl（1）实验室制备 A 的化学方程式为_，向制得的 A 的粗产品中加入_溶液可以除去杂质。2Br（2）B 的结构简式为_，符合下列条件的 B 的同分异构体有_种。遇溶液显紫色含有四种化学环境的氢。3FeCl写出其中苯环上有两个取代基的结构简式_。（3）C 中含氧官能团的名称是_，CD 的化学方程式为_。（4）已知：，综合上述信息及原料，写出由硝基苯和2RNH 一定条件制备的合成路线。18 （12 分）在 900时，将氯气通过钛铁矿（主要成分）和炭粉的混合物生成四氯化钛和氯化铁，3FeTiO同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示（夹持装置略去） 。已知：高温时能与反应，不与 HCl 反应，与部分物理性质4TiCl2O4TiCl3FeCl熔点/沸点/水溶性4TiCl23.2136.4极易水解生成白色沉淀3FeCl306315易水解生成红褐色沉淀组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是_。用与浓盐酸制备，反应的离子方程式为_。实验中需先后通入两次，第二次通时227K Cr O2Cl2N2N活塞、的状态为_，作用是_。1K2K（3）900时，瓷舟中发生反应的化学方程式为_。（4）控温箱的温度在 150200，目的是_。（5）装置单元 X 的作用是_。（6）利用如图装置测定所得的纯度：取 w g 产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待4TiCl充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入 3 滴溶液作指示剂，4TiCl1240.1mol L K CrO用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V mL。已知：常温下，、13mol L AgNOc10spAgCl1.8 10K，呈砖红色。12sp24Ag CrO1.1 10K24Ag CrO（1）安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_。（2）达到滴定终点时的现象为_。（3）产品的纯度为_（用含 w、c 和 V 的代数式表示） 。19 （12 分）以固体废锌催化剂（主要成分为 ZnO 及少量、CuO、MnO、）为原料制备锌的工23Fe O2SiO艺流程如下：已知：“浸取”时。ZnO、CuO 转化为、进入溶液；234Zn NH234Cu NH25时，；36sp CuS6.4 10K24sp ZnS1.6 10K深度除杂标准：溶液中-62+342.0 10Zn NHnn杂质离子（1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是_；“浸取”温度为 30时，锌浸出率可达 90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_。（2） “操作 a”的名称为_。（3） “深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_。2Mn 2MnO（4） “深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果除铜效果以反应后溶液中铜锌比表2234CuZn NHnn示与“加入量” 以表示的关系曲线如图所示。42NHS100%nn理论用量实际用量当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_（用离子方程式表示） ，该反应的平42NHS100%衡常数为_， （已知的）234Zn NH2349243Zn NHK2.9 10ZnNHccc稳“深度除铜”时加入量最好应选_。42NHSa100%b110%c120%d130%（5）测定反萃取水相中的浓度：量取 20.00mL 反萃取水相于锥形瓶中，用 0.0100mol/L EDTA（乙二2Zn 胺四乙酸钠）标准溶液滴定至终点（） 。重复实验三次，平均消22Na H Y2222ZnH YZnY2H耗标准溶液 22.30mL。则反萃取水相中的浓度为_（保留两位小数） 。2Zn 20 （12 分）与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：4CH2CO2CO 242COgCHg2CO g2Hg1H 222COgHgCO gH O g241.2kJ / molH （只在高温下自发进行） 42CHgC g2Hg3H（1）已知 25、101kPa 时、和的燃烧热分别为、 4CHg CO g 2Hg1890.0kJ mol和，则_。_0（填“”或“PbCs，A 正确；根据中与三联吡啶螯合配位成环，配位键 Ni py2Ni数目为 6，B 正确；三联吡啶中 N 原子的杂化方式为，C 正确：与还原为 CO 和的过程2sp2CO2H O4CH中只有极性键和形成，D 错误。9C 根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将 CuS、等转化为2Cu S，A 正确；除杂的目的是使铁元素转化成而转化成炉渣，目的是将转化成，CuO3Fe OH22H O2Fe3Fe加稀溶液，调节溶液的，使转化成沉淀，但只加入稀溶液容易形成NaOHpH3Fe3Fe OHNaOH胶体更难除杂，所以还应加热，B 正确；还原中的反应为3Fe OH，D 正确；还原反应同时生成，酸浸又消22322Cu2ClSOH O2CuCl24SO2H24H SO耗，所以可循环使用，但没有参与循环，C 错误。24H SO24H SO24Na SO10C 由图可知，放电时，电极 N 上转化为，碘元素的被还原，因此电极 N 为正极，电极 M 为负极，3II电极 N 上的电势高于电极 M 上的电势，故 A 正确；在负极上被氧化为，电极反应式为2S24S，故 D 正确；充电时在光电极上失电子被氧化为，因此充电时，光电2244S6eSI2TiO3I2TiO极参与该过程，故 B 正确；由图可知，交换膜允许钠离子自由通过，所以该交换膜为阳离子交换膜，故 C 错误；二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，分，选对但不全的得选对但不全的得 2 分，凡有错选的均不得分）分，凡有错选的均不得分）11B 12CD 13CD 14BD 15BC11B 饱和溶液洗涤分液，可将溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸除去，A 正确；制取溴苯需要纯净23Na CO的液溴与苯在催化下反应，B 错误；向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得3FeBr4TiCl沉淀过滤、焙烧，得到，C 正确；相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应，钠与水反应2TiO比与乙醇反应剧烈，能够比较出乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，D 正确。12CD 、两种生育三烯酚的结构上只是在苯环的侧链上相差两个，所以结构相似，互为同系物，2CH和两种生育三烯酚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A 正确；四种生育三烯酚中都有双键，均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，都有酚羟基，都与溶液发生显色反应，B 正确；生育三烯酚3FeCl的侧链上双键上存在顺反异构，有手性碳原子存在对映异构，C 错误；生育三烯酚有四条碳碳双键，酚羟基邻位上一个氢可以被取代，所以 1mol 可以和 5mol发生反应，D 错误2Br13CD 蓄电时，左侧为电解池，碳锰电极为电解池的阳极，电极反应式为，A 正确；右侧也是电解池，电解池发生的总反应为222Mn2e2H OMnO4H2ZnO电解，B 正确；放电时，组合成原电池装置，碳锰电极为原电池的负极，电极反应为22ZnO，理论上有 4mol由双极膜向碳锰电极迁移，C 错误；该电化学222MnO2e4HMn2H OH装置运行过程中、均没有参与反应，只需要补充，无需要补充和。24SOK2H O24H SOKOH14BD 由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A 正确；路径中的最大能垒（活化能）为，B 错误；反应过程中 Pt 的成键数目由 5 变 4，发生了改变，C37.81.939.7kJ / mol 正确；由于决速步骤的活化能 31.4kJ/mol 比、的活化 39.7kJ/mol 小，该主反应按照路径进行，D 错误。15BC 由 A 点得到，A 错误；由 B 点， 14wHOH1 10Kcc 0.74124KaH CrO1 10 由 E 点，B 正确；E 点溶液中6.5224KaH CrO1 10 5.76124224KaH CrO/ KaH CrO1 10 ，依据电荷守恒可得244CrOHCrOcc 722442HK2Cr O2CrOHCrOccccc，E 点溶液显酸性，。可判断，C 正确；反OHc HOHcc 22247K2Cr O3CrOccc应的平衡常数由 F 点坐标得到222472Cr OH O2CrO2H 22222727Cr OH/Cr Occc，D 错误。26.615.2100.0515.1 10第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 60 分）分）16 （12 分）（1）（1 分）12（1 分）244s 4p（2）为分子晶体，为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用晶体中的分子间作用力远小于4NbF3FeF4NbF晶体中的离子键（为分子晶体，为离子晶体，熔点受微弱的分子间作用力影响，3FeF4NbF3FeF4NbF熔点受强烈的离子键的影响） （1 分，只要答出为分子晶体，为离子晶体即可得分）3FeF4NbF3FeF（3）b、e（2 分，b、e 且无其他选项得 2 分，b、e 只答一个且无其他选项得 1 分，其余均不得分）平面三角形（1 分）（4）或（1 分）（1 分）3Li NHm3LiNHm432NHNHNH（5）（1 分）（1 分）（1 分）4（1 分）22LiFe Se212A2M10a bN1 31,2 4解析：（1）Se 元素是第 4 周期第A 族元素，故 Se 原子的价电子排布式为；基态离子核外电244s 4p3Fe子云轮廓图呈哑铃形的能级为 2p、3p，都是全充满电子，共有 12 个电子。（2）四氟化铌的熔点（72）低，为分子晶体，的熔点（1000）高，为离子晶体；影响晶体4NbF3FeF熔点的微粒间作用力，晶体中的分子间作用力远小于晶体中的离子键。或：熔点受微弱的4NbF3FeF4NbF分子间作用力影响，熔点受强烈的离子键的影响。3FeF（3）硝普钠存在离子键、配位键、极性共价键和氢键（分子间） ，不 225NaFe CNNO2H O2H O存在的作用力是金属键、非极性共价键，故选 be。C、N、O 三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为13 组成的常见阴离子是、，两者的空间构型均为平面三角形。23CO3NO（4）金属锂溶于液氨时发生反应：，得到反应活性很高的金属电子33Limn NHXeNHn溶液，依据原子守恒和电荷守恒，可知 X 的化学式为或。3Li NHm3LiNHm液氨存在自耦电离，则三种微粒的键角为、的键角为，4322NHNHNH3NH01074NH0109 28的键角约为，则由大到小的顺序为。也可依据 VSEPR 模型理论判断。2NH0105324NHNHNH（5）Li：，Fe：，Se：，故化学式为。依据密度公8 1/8 12 8 1/ 248 1/ 42422LiFe Se式：，则。依据原子的坐标为，Se 原子221AM210a bN2132A2M10 g cma bNLi0,0,0的坐标为，Se 原子的坐标为，则 Fe 原子的坐标为。距离 Fe 原子最近且11,0,31 1 5,2 2 61 31,2 4距离相等的 Se 原子有 4 个，故 Fe 的配位数为 417 （12 分）（1）（1 分） NaOH（或：强碱性） （1 分）（2）（1 分） 3（1 分） （1 分）（3）酰胺基、羟基（2 分，每个 1 分）（2 分）NaOH 水2NaClH O（4）（分步得分，条件暂不扣分。每步 1 分，共 3 分）解析：根据题意可知：A 为，B 为，C 为，D 为，E 为（1）实验室制备溴苯，应使用苯与液溴，催化剂是，在选择题第 11 题中有提升，故其制备的的化学3FeBr方程式为，向制得的溴苯的粗产品中加入 NaOH 溶液可以除去杂3FeBr2Br HBr质（或：强碱性溶液） 。2Br（2）依据已知信息 I，可推知 B 的结构简式为。符合条件的 B 的同分异构体有 3种，分别是、，其中苯环上有两个取代基的结构简式是。（3）依据信息可知 C 为，分子中的含氧官能团的名称是酰胺基、羟基，D 是，则 CD 的化学方程式为NaOH水。2NaClH O（4）已知：，综合上述信息及原料（主要是） ，2RNH 2ClCH COCl由硝基苯和制备的合成路线为：2ClCH COCl三乙醇胺182（12 分）（1）检查装置的气密性（1 分）（2）（1 分）关闭，打开（1 分）将生成的232272Cr O14H6Cl2Cr3CI7H O 1k2k气体完全排入 F 装置中，将装置内的氯气、CO 等排出（2 分，每个得分点 1 分）4TiCl（3）（1 分）32432FeTiO7Cl6C2TiCl2FeCl6CO（4）冷凝并除去（1 分）3FeCl（5）吸收 CO，防止污染空气（1 分）（6）液封，吸收挥发的 HCl 气体（1 分）当加入最后半滴标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失3AgNO（2 分，半滴 砖红色沉淀 半分钟内不消失 得分点正确得 2 分，其余不得分）或（1 分）0.19cV100%4w19cV%4w【详解】（1）装置组装好以后，加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性；（2）用具有强氧化性，与浓盐酸制备：227K Cr O2Cl232272Cr O14H6Cl2Cr3Cl7H O 实验中两次通入，关闭，打开，第一次通入是排出装置中的空气，防止其干扰实验，第二次通入2N1k2k的作用是将生成的气体完全排入冷凝管冷却；将装置内的氯气、CO 等排出2N4TiCl（3）干燥纯净的氯气在 A 中与和炭粉的混合物反应生成四氯化钆和氯化铁，其化学反应方程式为：3FeTiO；32432FeTiO7Cl6C2TiCl2FeCl6CO（4）因为反应生成四氯化钛和氯化铁和 CO，而四氯化钛常温下为液体，沸点 136.4，氯化铁的熔点 306，沸点 315，装置 B 的控温箱温度在 150200，就可以使氯化铁凝结为固体，从而可以让将生成的气体完全排入冷凝管冷却，并且与氯化铁分离；4TiCl（5）D 装置用碱石灰吸收反应中剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入 C 装置，但该装置缺少对 CO处理的装置；（6）安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的 HCl 气体，避免 HCl 的损失。滴定终点的判断方法是：当加入最后半滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失。3AgNO根据关系，的相对分子质量为 190，的纯度为43TiCl 4HCl4AgNO4TiCl4TiCl或。31cV 10190g0.19cV4100%100%wg4w19cV%4w19 （12 分）（1）将废锌催化剂粉碎（1 分）温度升高，挥发，使生成减少（1 分）3NH234Zn NH（2）分液（1 分）（3）（2 分）23222242Mn2NHH OH OMnO2NH2H O （或）232224Mn2NHH OMnO2NH （4）（2 分） （2 分） C（1 分）22334Zn NHSZnS4NH 142.16 10（5）0.011mol/L（2 分）【详解】（1）将废锌催化剂粉碎温度升高，挥发，使生成减少。温度升高，因浓度减小，3NH234Zn NH3NH平衡移动，致使浓度减小234Zn NH（2）分液（3）碱性环境下易被氧化，陌生方程式的书写。酸碱性不同，物质的氧化还原性不同。2Mn（或23222242Mn2NHH OH OMnO2NH2H O ）232224Mn2NHH OMnO2NH （4） 溶解平衡与配合平衡的交叉考察，共同平衡中涉及相同22334Zn NHSZnS4NH 浓度的锌离子。设法利用溶度积常数和的稳定常数联合求解。234Zn NH142.16 10C 当加入量为 120%时，铜锌比为，达到深度除铜标准，继续加大加入量会44NHS62.0 1044NHS导致锌回收率下降且不经济（5）0.011mol/Lmol/L20 （12 分）（1）（2 分）大于（1 分）1247.6kJ mol（2）a（1 分）曲线 c、d 分别代表和的转化率曲线，温度高于 1300K 后，升高温度有利于2CO4CH的进行，导致的转化率大于（2 分）4CH2CO（3）催化剂失活（2 分）压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，的平衡转化率 a 大于 50%（2 分）2CO（4）（2 分）2b17500【详解】 （1） 甲烷的燃烧热方程式减去氢气和一氧化碳燃烧热方程式的两倍，即可得到1247.6kJ mol1H大于 ，反应正反应是熵增反应，因为反应只在高温下自发进行，所以大于 03HH（2）a 物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应不发生，只发生反应和，所以二氧化碳的物质的量分数小于甲烷物质的量分数。曲线 c、d 分别代表和的转化率曲线，温度高于 1300K 后，升高温度有利于积碳反应的进行，导2CO4CH致的转化率大于4CH2CO（3）催化剂失活 该点时与无催化剂的转化率相同，说明已无催化活性压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，的平衡转化率大于 50%2CO（4）21 b /7500平衡时氢气的分压为 b kPa，依据相对压力平衡常数，可得平衡时。根据阿伏伽德罗24p CHb /100kPa定律推论，恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比，则起始时，消耗的4p CH75kPa，所以甲烷的平衡转化率为24p CH75kPab /100kPa275kPa /75kPab /100kPa /75kPa21/7500b 部分学校高三阶段性仿真考试试题 化学答题卡 区县： 学校： 姓名： 班级： 座号： 考生号： 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 贴条形码区 由考生本人负责粘贴 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号、学校、班级填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码贴在指定位置上。 2. 选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3. 请按照题号在各区域的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 考生禁填 缺考标记 缺考考生由监考员粘贴条形码，并用 2B 铅笔填涂缺考标记。 选择题答题区 （须用 2B 铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1 6 11 2 7 12 3 8 13 4 9 14 5 10 15 化学答题卡 第 1 页 共 3 页 化学答题卡 第 2 页 共 3 页 非选择题答题区 （须用 0.5 毫米签字笔填写） 1616 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5） 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 1717 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） 1818 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） ， （3 3） （4 4） （5 5） （6 6） 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 此处空白页，请勿答题 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 1919 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5） 2020 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 化学答题卡 第 3 页 共 3 页 此 页 空 白 ， 答 题 无 效