2022届广东省开平市忠源纪念中学高考考前热身考试化学试题（含答案）.rar

热身考试答案：一、选择题。本题共一、选择题。本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题，每小题小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.B 2.D 3.C 4.A 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.A11.C 12.A 13.D 14.D 15.C 16.D二、非选择题二、非选择题:共共 56 分。第分。第 17-19 题为必考题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第 20-21 题为选考题，考题为选考题，考生根据要求作答。生根据要求作答。17.（14 分） （每空 2 分）(1) 浓 NaOH 溶液（2 分） 防倒吸（2 分） 排尽空气，防止 Na2S2O5被氧化（2 分） D（2 分）(2) 用玻璃棒醮取少量 Na2S2O 5溶液点在 pH 试纸上，试纸变红（2 分）5S2O52- +4MnO4- +2H+ =10SO42- +4Mn2+ +H2O（2 分）(3)取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2 分）18（14 分） (1) MnO2+SO2=Mn2+SO（2 分）24 (2) 5pH （2 分） （2 分）7 . 410(二二)选考题：共选考题：共 14 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。分。21（14 分）（3 分）2022 届广东高考考前热身适应性考试化学试题届广东高考考前热身适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64一、选择题。本题共一、选择题。本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题，每小题小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是A陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料B陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为 Fe2O3C高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能D陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成2中国酿酒历史悠久， 本草纲目有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是A用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇 B酒香是因为含有酯类物质 C酸坏之酒中含有较多的乙酸 D蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同31919 年，科学家实现了人类多年的梦想一人工转变元素。这个核反应如下：，下列有关叙述正确的是HOHeN1117842147A可以用符号 T 表示B和互为同位素H2216O218OC原子含有的中子数为D上述人工转变元素过程属于化学变Ng1414AN7化4. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是选项性质用途ANaClO 有氧化性可用于消毒杀菌BNaHSO3有还原性可用于漂白纸浆CNaCl 易溶于水可用于工业电解制备钠DNaHCO3受热易分解可用于制抗酸药物5.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式如下图所示，下列关于醋硝香豆素的说法中正确的是A醋硝香豆素的分子式为：C19H15NO6B既可以使溴水褪色，又可以与 NaOH 溶液发生中和反应C1 mol 醋硝香豆素最多可以与 9 mol H2发生加成反应D分子中所有碳原子共平面6勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含 N、P 等元素7下列图示实验正确的是A洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶B实验室快速制备NH3C制备并观察Fe(OH)2的颜色D实验室制备乙酸乙酯8关于常温下 pH=2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的A1L 溶液中含 H+为 0.02molBc(H+)=2c(C2O 42-)+c(HC2O 4-)+c(OH-)C加水稀释，草酸的电离度增大，溶液 pH 减小D0.1 mol H2C2O 4与 NaOH 溶液恰好反应，消耗 NaOH 的物质的量等于 0.lmol9. 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法错误的是A放出能量并形成了 CC 键B生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%CCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率10. 硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A燃煤时为减少 X 的排放，可在煤中添加石灰石BX 有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色CZ 与铁反应时，Z 的浓度越大，反应速率越快DN 可由其相应单质直接化合生成11.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A用浓盐酸分别与 MnO2，KClO3反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NAB0.01molL-1 KAl(SO4)2溶液中 SO42- 的数目为 0.02NAC1mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中 NH4+ 的数目为 NAD0.5mol 乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为 NA12. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生气体通入溴水溴水褪色不能证明产生乙烯B取1mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+D在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分溶液呈蓝色证明产物生成了反应后，冷却，向试管中加入少量水Cu2+13短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y、Z 组成的化合物 M 与稀硫酸反应得到 Z 的单质，M 的结构如图所示。下列有关说法正确的是A简单气态氢化物的稳定性：WXZBM 中 W 原子不满足 8 电子稳定结构CX 的单质可与 Y2Z 溶液发生置换反应得到单质 ZDM 中 Z 元素的化合价不相同14下列离子方程式与客观事实相符合的是A用CuSO4溶液吸收B用浓氨水吸收少量C用铜电极电解饱和食盐水：D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：15我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠( HCOONa)的水解为电极反应和离子传输提供了充足的 OH-和Na+。下列有关说法不正确的是Aa 极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜B放电时，负极反应为 HCOO - + 3OH-2e- =CO 32- + 2H2OC当电路中转移 0.1 mol 电子时，右侧电解质溶液质量增加 2.3gD与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱16电解质的电导率越大，导电能力越强。用 0.100molL-1的 KOH 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 0.100molL-1的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线B在相同温度下，水的电离程度：PMNCM 点溶液中：(CH3COO-)+(OH-)-(H+)=0.1molL-1cccDN 点溶液中：(K+)(OH-)(CH3COO- )(H+)cccc二、非选择题二、非选择题:共共 56 分。第分。第 17-19 题为必考题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第 20-21 题为选考题，考题为选考题，考生根据要求作答。生根据要求作答。(一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。17(14 分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O 5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。(1)制备 Na2S2O 5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和 Na2SO 3溶液、浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4、苯、Na2SO3固体焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3 (饱和溶液)Na2S2O 5(晶体)+H2O (1)F 中盛装的试剂是_ _。E 装置的作用是_ 。通入 N2的作用是_ 。Na2S2O 5晶体在装置_中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。(2)设计实验探究 Na2S2O 5的性质，完成表中填空：补充步骤的操作与现象：_ （提供：pH 试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）探究二中反应的离子方程式为_ 。(3)试设计检验 Na2S2O 5晶体在空气中己被氧化的实验方案_ 。 。18.(14 分)用海底锰结核（主要成分为 MnO2，含少量 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料，制备金 属锰、镁的一种工艺流程路线如下： 已知：几种难溶物的溶度积(25)如下表所示： 化学式 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ksp 1.81011 1.81043 1.01033 4.01038 溶液中某离子浓度1.0l0-6 molL-1时，认为该离子沉淀完全。 完成下列问题：(1)“锰结核粉末”中 MnO2与 SO2反应的离子方程式为 。 (2)“滤液 l”中(Mn2+)为 0.18molL-1，则“调节 pH”的范围为 ， “滤渣 2”的成分为 c。(3)“”处“萃取剂”萃取的成分是 ；“”处用“盐酸反萃”的作用是 。 (4)MgCl26H2O 制取无水 MgCl2时，需要在干燥的 HC1 气流中加热分解。HCl 的作用为 。(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为 。(6)一种海生假单孢菌（采自太平洋深海处） ，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原 MnO2生成 Mn2+的机理如下图所示。写出反应的总反应的离子方程式 。 19 (14 分)乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：(1)己知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) C2H2(g)+O2 (g)2CO2 (g)+H2O (1) 252H2(g)+ O2 (g)2H2O(1) 则 2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) = kJ/mol。H(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 CH4的裂解。若用分别表示 CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面 CH4的裂解过程如图 1 所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 （填标号） ，其理由是 。在恒容密闭容器中充入mol 甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面 CH4的转化a率 (CH4)与温度(t/)的关系如图 2 所示，后 CH4的转化率突减的原因可能是 。(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压与温度的关系如图 3 所示。时，向 L 恒容密闭容器中充入 0.12 mol CH4，只发生反应 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得。CH4的平衡转化率为 。在上述平衡状态某一时刻，改变温度至，CH4以 0.01 mol/(Ls)的平均速率增多，则 t1 t2（填“”“=”或“”或“”)。(2)基态铁原子核外电子运动状态有 种。Fe 成为阳离子时首先失去 轨道电子。FeCl3的熔点为 306、沸点 315，FeCl3的晶体类型为 。(3)元素 Cu 的一种氯化物立方晶胞结构如图所示： 原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为(0，0，0)、B 为(0，1，1)、C 为(1，0，0)，则 D 原子的坐标参数为 。该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为 。若晶胞边长为 a pm，铜元素微粒半径为 b pm，氯元素微粒半径为 c pm，则该晶胞的空间利用率（即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率）为 （列出计算式） 。21 选修 5：有机化学基础 (14 分)化合物 M 可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃 A 制备 M 的一种合成路线如下：已知：请回答：(1)C 的化学名称为 ；D 中含氧官能团的结构简式为 。(2)由 B 转化为 C 的反应类型为 ；G 的分子式为 。(3)由 E 转化为 F 的第一步反应的化学方程式为 。(4)M 的结构简式为 。(5)芳香化合物 Q 为 C 的同分异构体，Q 能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有 4 组吸收峰。写出符合要求的 Q 的一种结构简式 。(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和 CH3MgBr 为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线 。