1、 复分解反应发生的条件龙岩市第七中学 李森鸿学习目标学习目标1.了解复分解反应发生所需的条件了解复分解反应发生所需的条件2.能判断酸碱盐两两间能否发生复分解反应能判断酸碱盐两两间能否发生复分解反应复分解反应复分解反应- 由由两种化合物两种化合物互相交换成分互相交换成分生生成成另外两种化合物另外两种化合物的反应的反应。 AB+CD=AD+CB概念回顾复分解反应类型：n酸酸+金属氧化物金属氧化物-盐盐+水水n酸+碱盐+水n酸+盐(新)酸+(新)盐n碱+盐(新)碱+(新)盐n盐+盐(新)盐+(新)盐酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？ NaOH + BaCl2 NaCl + Ba(OH)2、 、观
2、察实验观察实验、 、 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2=怎样才能发生复分解反应呢？盐的简单分类盐的简单分类钠盐：钠盐： NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3钾盐：钾盐： KNO3 KCl K2SO4 K2CO3钙盐：钙盐： Ca(NO3 )2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 硝酸盐硝酸盐 盐酸盐盐酸盐 硫酸盐硫酸盐 碳酸盐碳酸盐P书本258页n有沉淀析出：有沉淀析出： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3
3、+2NaOH (1)小结：小结： CO32- Ca 2+ CaCO3白色沉淀白色沉淀 CO32- Ba 2+ BaCO3白色沉淀白色沉淀AgNO3+HCl =AgCl+HNO3AgNO3+NaCl =AgCl+NaNO3AgNO3+KCl =AgCl+KNO3(2)小结：小结： Ag+ Cl AgCl白色沉淀白色沉淀Cl的检验：取待测溶液约2mL加入试管中，往溶液中滴入稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中有ClK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClNa2SO4+Ba(NO3) 2=BaSO4+2NaNO3Na2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2NaOHH2
4、SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2O(3)小结：小结： SO42- Ba 2+ BaSO4白色沉淀白色沉淀SO42-的检验：取待测溶液约2mL加入试管中，滴加稀盐酸进行酸化，再往溶液中滴入氯化钡BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中有SO42- 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2+Na2SO4 Ca(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2+CaSO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH) 3+3NaCl 2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2+2NaCl(4)小结： OH Cu 2+ Cu(OH) 2 蓝色沉淀蓝色沉淀 OH Fe 3+ Fe(OH) 3 红褐色沉淀
5、红褐色沉淀 OH Mg 2+ Mg(OH) 2白色沉淀白色沉淀说明：有沉淀生成的复分解反应主要归纳为以上四类。沉淀物可简要概括为： “五白一蓝一红褐五白一蓝一红褐” CO32- Ca 2+ CaCO3 白色沉淀白色沉淀 CO32- Ba 2+ BaCO3 白色沉淀白色沉淀 Cl Ag+ AgCl 白色沉淀白色沉淀 SO42- Ba 2+ BaSO4 白色沉淀白色沉淀 OH Mg 2+ Mg(OH) 2白色沉淀白色沉淀 OH Cu 2+ Cu(OH) 2 蓝色沉淀蓝色沉淀 OH Fe 3+ Fe(OH) 3 红褐色沉淀红褐色沉淀 有气体生成有气体生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C
6、O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2小结：碳酸盐与酸能发生复分解反应生成小结：碳酸盐与酸能发生复分解反应生成CO2CO3 2 H+ H2O+CO2NaOH+NH4NO3=Na NO3+ NH3+ H2OCa(OH) 2+ 2NH4NO3=Ca (NO3)2+2 NH3+2 H2O2NaOH+(NH4)2SO4=Na 2SO4+ 2NH3+ 2H2OCa(OH) 2+(NH4)2SO4=Ca SO4+2 NH3+2 H2O小结：铵盐与碱能发生复分解反应生成小结：铵盐与碱能发
7、生复分解反应生成NH3 NH4 + OH NH3+H2O有水生成有水生成NaOH+HCl = NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3 = NaNO3+H2OCa(OH) 2+2HCl = CaCl2+2H2OCa(OH) 2+2HNO3 = Ca(NO3) 2+2H2O小结：酸小结：酸 + 碱碱 = 盐盐 + H2OH+ OH H2O 练习练习（能反应的写出化学方程式）（能反应的写出化学方程式） 1BaCl2+H2SO4- 2Na2CO3+ HCl- 3K2SO4+HCl- 4FeCl3+NaOH- 5KCl+AgNO3- 6K2SO4+NaNO3
8、- 7Fe（OH）3+HNO3- 8Ba（OH）2+HCl-AHCl 和 Ca(OH)2BNa2CO3 和 H2SO4CCa(OH)2 和 Na2CO3 DKCl 和 CuSO4A在复分解反应中，没有单质参与B化合反应一定要加热C置换反应一定有新的单质生成D中和反应一定有水生成D B 识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO4 三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。(1)写出步骤的化学方程式：_。(2)当 X 是 AgNO3 时，白色沉淀 C 是_，其化学方程式是：_(写其中的一条)。当 X 是 NaOH 时
9、，白色沉淀 C 是_，其化学方程式是：_。5食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4 AgCl NaClAgNO3=AgClNaNO3 Mg(OH)2 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 怎样不使用其它试剂，鉴别怎样不使用其它试剂，鉴别NaOH溶液、溶液、CuSO4溶溶液、稀液、稀H2SO4、Na2SO4溶液？溶液？1.观察颜色：观察颜色： CuSO4溶液为蓝色，其余为无色溶液为蓝色，其余为无色2.观察颜色：观察颜色： 利用利用CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液反应产溶液反应产生蓝色沉淀鉴别出生蓝色沉淀鉴别出NaOH溶液溶液3.利用利用2中的蓝色沉淀，鉴别出稀硫酸中的蓝色沉淀，鉴别出稀硫酸
