1、夯实基础：夯实基础：一、基础再现一、基础再现物物质质的的量量二、二、考点突破考点突破一、基础再现：一、基础再现：? M气体气体V(宏观宏观)VmVm(宏观宏观)mMnVaqNANAVaqN(微观微观)CB (宏观宏观)1 1、物质的量、物质的量n n定义定义: :表示一定数目的微观粒子集合体的表示一定数目的微观粒子集合体的物理量物理量。单位：单位： 摩尔摩尔 简称摩简称摩单位符号：单位符号： mol国际上统一规定国际上统一规定:一定量的微观粒子集合体中一定量的微观粒子集合体中基准：基准：12所含的微观粒子数目与所含的微观粒子数目与0.012千克碳千克碳12( C)中中所含有的原子数相同，就为所
2、含有的原子数相同，就为1 mol注意事项：注意事项：应用对象：应用对象：微观粒子微观粒子(分子、原子、离子、质子、电分子、原子、离子、质子、电子、中子等子、中子等)如：如：1molH2O，2 molH2SO4 ，1mol芝麻（芝麻（错错），），1mol氢（氢（错错）牛刀小试：牛刀小试：例例1、判断下列说法是否正确并解释判断下列说法是否正确并解释错错1、摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一错错232、阿伏伽德罗常数就是阿伏伽德罗常数就是 6.021023 3、每摩尔物质都含有每摩尔物质都含有 6.0210个粒子个粒子错错4、摩尔是物质的数量单位摩尔是物质的数量单位5、1mol 小麦约
3、含有小麦约含有错错个麦粒个麦粒6.021023错错错错错错6、1mol 氮氮 约含有约含有 6.021023个个 N对对7、2摩尔水的摩尔质量是摩尔水的摩尔质量是 1mol水摩尔质量的水摩尔质量的 2倍倍8、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量2.2.阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： NA规定：规定：1 mol任何微观粒子集合体含有的微观粒子数任何微观粒子集合体含有的微观粒子数叫做阿伏加德罗常数。叫做阿伏加德罗常数。1212精确值精确值与与0.012千克千克 C中所含有的中所含有的 C原子数原子数相同。相同。单位单位为：为：mol-1近似值近似值为：
4、为：6.021023mol-1如：如：1molCO2约含约含6.021023个个CO2分子，含分子，含2NA24个个O原子或约含原子或约含1.20410 个个O原子原子n与与NA关系：关系：n = N/NAN N = n nN NA AN NA A = N/nN/n牛刀小试：牛刀小试：例例2、NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误：表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误：1.1.7gNH3中含有的质子数为中含有的质子数为0.4NA( )2+2.在在1L1mol/LCuCl2溶液中，溶液中，Cu个数为个数为NA( )3.常温常压下常温常压下,氧气和臭氧的混合物氧气和臭氧的混合物 16g中共含
5、有中共含有NA个个氧原子氧原子( )4.活泼金属从盐酸中置换出活泼金属从盐酸中置换出 1mol氢气，发生转移的氢气，发生转移的电子数为电子数为2NA ( )55.在在25，压强为，压强为1.0110 帕时，帕时，11.2L氮气所含的氮气所含的分子数目为分子数目为0.5NA ( )6.80g硝酸铵含有氮原子数为硝酸铵含有氮原子数为 NA ( )7.1mol铜与硫反应转移电子数为铜与硫反应转移电子数为 2NA ( )8.1molNO2与与H2O反应转移电子数为反应转移电子数为3NA ( )9.标准状况下，标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为所含的分子数为0.5NA ( )3、摩尔质量：、摩
6、尔质量： M1.概念：概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量2.常用单位：常用单位： g/mol g/mol 、Kg/molKg/mol3.3.表达式：表达式：mM=nm = nMn=mM分子分子原子原子离子离子注意事项：注意事项：1mol1mol物质的质量物质的质量4.等量关系：等量关系：质量单位为质量单位为“g g”时，摩尔质量单位为时，摩尔质量单位为“g/molg/mol”时时1mol1mol任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质量在数值上相等。量在数值上相等。如：如：H2SO4的摩尔质量是的摩尔质
7、量是98g/mol，1molH2SO4质量是质量是98g，H2SO4的相对分子质量是的相对分子质量是 98。例题评讲例题评讲:1 1、0.8g0.8g某物质含有某物质含有3.013.0110102323个分子，该物质的个分子，该物质的相对质量为？相对质量为？2 2、2.16g X2.16g X2 2O O5 5中含有中含有0.1mol0.1mol氧原子，则氧原子，则X X的相对原的相对原子质量为？子质量为？3 3、49g H49g H2 2SOSO4 4的物质的量是多少？所含的物质的量是多少？所含H H2 2SOSO4 4分子的分子的个数是多少？个数是多少？4.气体摩尔体积：气体摩尔体积：单位
8、：单位：-1Lmol Vm单位物质的量气体所占的体积。单位物质的量气体所占的体积。3-1m mol-1-122.4 Lmol22.4 Lmol 。在标准状况时在标准状况时V Vm m即即1 mol 任何气体在标况下所占有的体任何气体在标况下所占有的体积均约为积均约为 22. 4 L 。V=n.Vmn与与Vm关系：关系：n = V / VmVm=V/n在应用气体摩尔体积时要注意如下几点：在应用气体摩尔体积时要注意如下几点：(1).气体摩尔体积的研究对象为气体；气体摩尔体积的研究对象为气体；典型物质：典型物质：水、苯、水、苯、SO3、HF、CCl4、CS2、Br2 等物质在标准状况下不是气体。等物
9、质在标准状况下不是气体。(2).外界条件为标准状况时外界条件为标准状况时V Vm m22.4L/mol22.4L/mol；(3).22.4L/mol22.4L/mol是标准状况下气体摩尔体积的是标准状况下气体摩尔体积的近似值，但又不仅仅是在标准状况下的气体近似值，但又不仅仅是在标准状况下的气体摩尔体积（外界条件可以是其他）！摩尔体积（外界条件可以是其他）！(4).气体摩尔体积气体摩尔体积( (V Vm m) )是一个变量，它随外界是一个变量，它随外界条件的改变而改变。条件的改变而改变。课堂练习课堂练习:例例1、标况下，标况下，1mol1mol任何物质体积都约是任何物质体积都约是22.4L22.
10、4L。（错错，Vm计算公式只适用于气体，固体液体不适用。计算公式只适用于气体，固体液体不适用。 ）例例2、1mol1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L22.4L。（错错，谈，谈V气体气体必须指明温度和压强，这样才有意义。必须指明温度和压强，这样才有意义。）例例3、标况下，气体的摩尔体积都是标况下，气体的摩尔体积都是22.4L22.4L。（错错，应是，应是“约为约为”；Vm的单位是的单位是L/mol而不是而不是L。）例例4、只有在标况下，气体的摩尔体积才可能只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为约为22.4L/mol22.4L/mol。（错错，不一定），不一定）例例5、判断下列说法是否
11、正确并解释判断下列说法是否正确并解释(1).气体摩尔体积为气体摩尔体积为 22.4L/mol错错错错对对(2).标准状况下，标准状况下，1mol H2O的体积约是的体积约是 22.4L(3).在标准状况下，在标准状况下，1gH2和和11.2L O2的物质的量相等的物质的量相等(4). 2g H2和和44g CO2的体积相等的体积相等错错问题探究：问题探究：.粒子数目粒子数目内因内因（本质）（本质）决定物质的体积大小与哪些因素有关决定物质的体积大小与哪些因素有关? ?.粒子大小粒子大小.粒子之间的距离粒子之间的距离外因外因.温度温度.压强压强固体物质固体物质液体物质液体物质启示：启示：固体、液体
12、粒子间的距离固体、液体粒子间的距离很小很小固体、液体粒子间的距离很小的现实表固体、液体粒子间的距离很小的现实表现是什么？现是什么？固态和液态物质难以压缩！固态和液态物质难以压缩！决定固态和液态物质体积大小的决定固态和液态物质体积大小的主要因数主要因数有：有：1. .粒子自身大小；粒子自身大小； 2. .粒子数目。粒子数目。气体物质气体物质 10410 米米-9410 米米启示：启示：气体粒子间的距离气体粒子间的距离大大决定气态物质体积大小的决定气态物质体积大小的主要因数主要因数有：有：1.1.分子间的距离分子间的距离2.2.分子数目分子数目说明：说明：在相同条件下，任何气体分子在相同条件下，任
13、何气体分子( (可以是可以是相同的气体分子，也可以是不同的气体分子相同的气体分子，也可以是不同的气体分子) )的平均距离都近似相等的平均距离都近似相等！5、物质的量浓度：、物质的量浓度： CB1.定义：定义：以单位体积的溶液里所含溶质以单位体积的溶液里所含溶质(B)的物质的物质的量。的量。2.符号：符号： C(B) C(B) 或或 C CB B3.表达式及其变形式：表达式及其变形式：VB(aq)=n(B)/C(B)C(B)=n(B)VB(aq)mol/Lmol/L 或或n(B) = C(B). VB(aq)-1mol.L4.单位：单位：mol/m3或或mol.m-3注意事项：注意事项：1.B
14、B表示任意溶质表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、Cl-2.VB(aq)VB(aq)表示溶液的体积，它不等于溶剂的体表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；的物质）；（溶液溶液 溶剂溶剂或或溶液溶液溶剂溶剂 溶质溶质）3.溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关溶质的
15、物质的量浓度与溶液的体积大小无关( (这这一点与溶质的质量百分含量是一致的一点与溶质的质量百分含量是一致的) )。5.有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算?、简单计算简单计算?、溶液稀释溶液稀释(或浓缩或浓缩)的计算的计算?、气体溶于水后物质的量浓度的计算气体溶于水后物质的量浓度的计算、C与与w的换算的换算?、 简单计算简单计算C=n/V例题例题1 1：在在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算计算溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。0.1mol/L返回、溶液稀释、溶液稀释(或浓缩或浓缩)的计算的计算因为稀释前后因为稀释前后溶质的质量和物质的量溶质的质量和物质
16、的量不变，不变，故有：故有：C浓浓V浓浓= C稀稀V稀稀例题例题1：有一瓶有一瓶18.4mol/L18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1 1，现往，现往里加水加到里加水加到1010，请问，此溶液中，请问，此溶液中H H2 2SOSO4 4总总的物质的量的物质的量有没有变化？有没有变化？物质的量浓度物质的量浓度有没有没有变化？如果有请计算出来。有变化？如果有请计算出来。1.84mol/L随堂练习随堂练习:稀释到稀释到500mL ，稀释后溶液中的物质的量浓，稀释后溶液中的物质的量浓度（度（B）1A.0.3 molL1 B. 0.03 molL1 例题例题2：将将30mL 0.5 molLNaOH
17、溶液加水溶液加水1C. 0.05 molL1D. 0.04 molL知识拓展：知识拓展：同一溶质溶液混合时也有：同一溶质溶液混合时也有：C1V1 + C2V2= C混混V混混-10.6molL 的硫酸溶液混合后的硫酸溶液混合后,该溶液中硫酸该溶液中硫酸-1把把100mL 0.3molL 的硫酸溶液和的硫酸溶液和50mL 的物质的量浓度为的物质的量浓度为。该溶液中。该溶液中+-10.8molLH 物质的量浓度为物质的量浓度为。(假定混合假定混合后体积为两体积之和后体积为两体积之和)返回0.4molL-1、气体溶于水后物质的量浓度的计算、气体溶于水后物质的量浓度的计算例题1：标准状况下，将448L
18、 NH3溶于1L 水中，3得到密度为0.9 g/cm 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。约约13.4mol/L返回、C与与w的换算的换算例题例题1：-3已知已知37的的H2SO4溶液的密度为溶液的密度为1.28g.cm ,求求其溶质的物质的量浓度为？其溶质的物质的量浓度为？4.83mol.L-1方法一：方法一：取100g该溶液来计算。方法二：方法二：取1L该溶液来计算。【讲解】：【讲解】：取一定质量或一定体积的溶液来解取一定质量或一定体积的溶液来解答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以是任意的，以上解法中所取得是任意的，以上解法中所取得100克溶液或克溶液或
19、1L的溶液，只是为了让计算过程简单化！的溶液，只是为了让计算过程简单化！【问题探究】【问题探究】请大家总结出，溶液的质量分数请大家总结出，溶液的质量分数-3为为W,密度为密度为 (g.cm )的某溶液中，其溶的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式。质的物质的量浓度的表达式。3C = 1000cm .W/ M1L课堂练习：课堂练习：市售浓市售浓H2SO4中中,溶质的质量分溶质的质量分-3数为数为98密度为密度为1.84g.cm ，计算，计算市售浓市售浓H2SO4中中H2SO4的物质的量的物质的量浓度为多少？浓度为多少？3C =1000cm .W/ M.1L18.4mol/L【问题探究】【问题探
20、究】如果已知溶液中溶质的物质的量浓如果已知溶液中溶质的物质的量浓-1-3度为度为C (mol.L )及溶液的密度为及溶液的密度为(g.cm ),又又怎样求其质量分数？怎样求其质量分数？W=C1L. M31000cm 100%课堂练习：课堂练习：例题例题1：-1已知已知75ml 2mol.L NaOH溶液的质量为溶液的质量为80g,计算溶液中溶质的质量分数为多少？计算溶液中溶质的质量分数为多少？7.5%例题例题2：-3用用36.5%密度为密度为1. 3gcm 的浓盐酸配制的浓盐酸配制-10.1molL 的稀盐酸的稀盐酸650mL，所需该浓盐酸，所需该浓盐酸的体积为的体积为5.0mL。知识拓展：知
21、识拓展：相对分子质量为相对分子质量为M的某物质在室温的某物质在室温下的溶解度为下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为此时测得饱和溶液的密度为-3 g.cm .则该饱和溶液的质量分数和物质的则该饱和溶液的质量分数和物质的量浓度分别是？量浓度分别是？W =C =S100 + S1000 S100%M(100+S)知识拓展：知识拓展：1.0-1.6 mmol/L物质的量浓度：物质的量浓度：单位体积溶液单位体积溶液中含溶质的物中含溶质的物质的量。质的量。医院体检表医院体检表1.0-10.0mg/L质量浓度：单位质量浓度：单位体积溶液中含溶体积溶液中含溶质的质量。质的质量。60%(V/V) 1体积百
22、分比质量：体积百分比质量：溶质体积占溶液溶质体积占溶液体积的百分比体积的百分比返回二、考点突破二、考点突破考点一：物质的量与各物理量之间的关系考点一：物质的量与各物理量之间的关系例例1.下列物质含有的电子数由少到多的顺序（下列物质含有的电子数由少到多的顺序（B）.34gNH3；.标准状况下标准状况下11.2L的的CH4；.4时时18.0mL的的H2O .0.8molHFA. B. C. D. 考点二：阿伏加德罗常数考点二：阿伏加德罗常数例例2.（2010四川理综）四川理综）NA表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是下列说法正确的是( )BA.标准状况下，标准状况下，22.4L
23、二氯甲烷的分子数约为二氯甲烷的分子数约为NA个个B.盛有盛有SO2的容器中含有的容器中含有NA个氧原子，则个氧原子，则SO2的物的物质的量为质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性键为丙烷中所含的极性键为4NA个个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则个，则阳极质量减少阳极质量减少64g例例3、(2011全国大纲高考卷全国大纲高考卷)NA为阿伏加德罗常数，为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是下列叙述错误的是(B)A、18 g H2O中含有的质子数为中含有的质子数为10NAB、12 g金刚石中含有的共价键数为金刚石中含有的共价键数为4NAC.46
24、 gNO2和和N2O4混合气体中含有原子总数为混合气体中含有原子总数为3NAD、1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，钠失去的混合物，钠失去NA个电子个电子例例4、(2011海南高考卷海南高考卷)设设NA是阿伏加德罗常是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是数的数值，下列说法正确的是(D)3A、1 mol Al含有的核外电子数为含有的核外电子数为3NAB、1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子与足量的铁反应，转移的电子数为数为3NA数为数为2NAC、10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H 离子离子D、10 L pH13的的Na
25、OH溶液中含有的溶液中含有的OH离子数为离子数为NA例例5、(2011江苏高考卷江苏高考卷)设设NA为阿伏加德罗常数的为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是值。下列叙述正确的是(D)A、1 mol甲醇中含有甲醇中含有键的数目为键的数目为4NAB、25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH 的数的数目为目为 0.1NAC、标准状况下，、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为己烷含有分子的数目为0.1NAD、常温常压下，、常温常压下，Na2O2与足量与足量H2O反应，共生成反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为，转移电子的数目为0.4NA例例6、(2012上海高考卷上海
26、高考卷)工业上将氨气和空气的工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下标准状况下VL氨气完全反应，并转移氨气完全反应，并转移n个电子，个电子，则阿伏加德罗常数则阿伏加德罗常数(NA)可表示为可表示为(D)A.11.2n5VB.5V11.2nC. 22.4V5nD.22.4n5V例例7、（、（05广东）广东）NA为阿伏伽德罗常数，下列说法为阿伏伽德罗常数，下列说法D 正确的是正确的是( )A、10g甲烷所含有的电子数目为甲烷所含有的电子数目为10NAB、常温常压下，、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为氦气所含有的中子数目
27、为4NA23BrC、0.1mol 原子中含中子数为原子中含中子数为3.56.02108135D、电解食盐水若产生、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目氢气，则转移的电子数目为为2NA例例8、(07江苏江苏)阿伏加德罗常数约阿伏加德罗常数约6.021023mol1下列叙下列叙述正确的是述正确的是( )D A、2.24LCO2中含有的原子数为中含有的原子数为0.3 6.021023B、0.1L 3 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH423数目为数目为0.3 6.0210C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为230.3 6.0210D、
28、4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023例例9、用用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（的是（B）A.在在1L 1mol/L醋酸溶液中含醋酸溶液中含H+为为NAB. 在在1L 2mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠溶液中,阴离子总数大于阴离子总数大于2NAC. 64gO2和和64g03中所含的氧原子数均为中所含的氧原子数均为2NAD. 标准状况下，标准状况下，22.4L H2中含中子数为中含中子数为2NAE1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为（碳正离子）中含有电子数为10NA例例10、用用NA表示阿伏加德罗
29、常数，下列叙述表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（中正确的是（A C）A.24g金属镁与足量的盐酸反应金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数转移电子数为为2NAB.71g Cl2与足量与足量NaOH溶液反应溶液反应,转移电子数转移电子数为为2NAC.标准状况下标准状况下,以任意比例混合的以任意比例混合的H2和和N2混合混合气气22.4L，所含的分子数为，所含的分子数为NAD.标准状况下，标准状况下，5.6LNO和和5.6LO2混合后的混合后的分子总数为分子总数为0.5NAE.58.5g氯化钠固体中含有氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子个氯化钠分子例例11、 NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常
30、数,下列说法正确下列说法正确的是的是( )A A、一定条件下，、一定条件下，2molSO2和和1molO2反应达到平衡反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于后，密闭容器内分子总数大于2NAB、在氯化铁溶液中，若、在氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为的数目为NA，则，则Cl-的的数目为数目为3NAC、300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数小于蔗糖溶液中所含蔗糖分子数小于0.6NAD、0.1L 3 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH4数数目为目为0.3 NA例例12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是确的是( )C A、1molNa2O
31、2固体中含有固体中含有2NA个阴离子个阴离子B、在常温常压下，、在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为2NAC、0.1molNH3和和CH4的混合气体所含电子总数为的混合气体所含电子总数为NABr原子中含中子数为原子中含中子数为3.5NAD、0.1 mol 8135例例13、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是确的是( )D A、1molNa作为还原剂可提供电子数为作为还原剂可提供电子数为NAB、 Na2O2与与H2O反应生成反应生成1.12L O2(标准状况标准状况)，反，反应中转移的电子数为应中转移的电子数为2NAC、常温常压下、常温常
32、压下,0.2mol铁在足量氯气中充分燃烧，铁在足量氯气中充分燃烧，转移的电子数为转移的电子数为0.4NAD、电解食盐水若产生、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目氢气，则转移的电子数目为为2NA例例14、NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数,下列说法正确下列说法正确的是的是( )A A、活泼金属从盐酸中置换出、活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气，发氢气，发生转移的电子数为生转移的电子数为2NAB、1mol铜与硫反应转移电子数为铜与硫反应转移电子数为2NAC、1molNO2与与H2O反应转移电子数为反应转移电子数为3NAD、 1molMnO2与浓盐酸反应电子转移数目与浓盐酸反应电子转移
33、数目为为4NA例例15、NA表示阿伏加德罗常数，下列说表示阿伏加德罗常数，下列说D 法正确的是法正确的是( )A、1.7gNH3中含有的质子数为中含有的质子数为0.4NAC、80g硝酸铵含有氮原子数为硝酸铵含有氮原子数为NAD、室温下，、室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数为中含碳原子数为3NA例例16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正表示阿伏加德罗常数，下列说法正B 确的是确的是( )A、 常温常压下，常温常压下，1molNO2气体含有气体含有NA个分子个分子B、在、在1L1mol/LCuCl2溶液中，溶液中，Cu2+个数少于个数少于NAC、100mL2.0m
34、ol/L的盐酸和醋酸溶液中氢离子数的盐酸和醋酸溶液中氢离子数均为均为0.2NAD、10.6gNa2CO3溶于水所得阴、阳离子个数溶于水所得阴、阳离子个数比为比为12D 例例17、下列说法正确的是下列说法正确的是( )3+A、200mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，溶液中，Al 和和2-SO4离子总数为离子总数为NAB、标准状况下，、标准状况下，22.4L Cl2和和HCl的混合气体的混合气体中含分子总数为中含分子总数为2NAC、标准状况下，、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子单质溴所含有的原子数目为数目为2NAD、30 g 甲醛中含共用电子对总数为甲醛中含共用电子对总数为4
35、NA例例18、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是正确的是( )C A、2.24LCO2中含有的原子数为中含有的原子数为0.3NAB、标准状况下，、标准状况下，22.4LCH4和和CHCl3的混合物的混合物所含分子数目为所含分子数目为NAC、标准状况下，、标准状况下，11.2L“ 电石气电石气”含有的分子含有的分子数为数为0.5NAD.标准状况下标准状况下 ,11.2L苯含有的分子数为苯含有的分子数为0.5NA例例19、设设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是错误的是()BA、一定量的、一定量的Fe与含与含1 mol HNO3
36、的稀硝酸恰好反的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于应，则被还原的氮原子数小于NAB、1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NAC、常温常压下，等质量的、常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分含有相同的分子数子数D、125 g CuSO45H2O晶体中含有晶体中含有0.5NA个个Cu2例例20、（2010广东理综）设广东理综）设NA表示阿伏加德罗常表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（数，下列说法正确的是（A）A.16gCH4中含有中含有4NA个个C-H键键B.1mol/L氯化钠溶液中含有氯化钠溶液中含有NA个钠离子个钠离子C.1molCu和足量硝酸反应产生和足量
37、硝酸反应产生NA个个NO分子分子D.常温常压下，常温常压下，22.4LCO2中含有中含有NA个个CO2分子分子例例21、一定量的下列物质一定量的下列物质: .0.5molNH3;.标况下标况下22.4LHe;.4时时9mLH2O;.0.2molH3PO4;所含原子个数按由大到小顺序排列所含原子个数按由大到小顺序排列为为 。例例22、将某溶质质量分数为将某溶质质量分数为a%,物质的量物质的量浓度为浓度为c1质量的水，使其溶质的质量分数变为质量的水，使其溶质的质量分数变为-12a%，此时物质的量浓度为，此时物质的量浓度为c2molL ，则下列关于则下列关于c1和和c2关系正确的是关系正确的是C(
38、) Ac2= c1C. c2 2c1Bc2 c1D. c1=2c2-1molL 的硫酸溶液蒸发掉一定的硫酸溶液蒸发掉一定4.4.用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（正确的是（）DA.A.分子总数为分子总数为N NA A的的NONO2 2和和COCO2 2混合气体中含有的混合气体中含有的氧原子数为氧原子数为2N2NA AB.28gCB.28gC2 2H H4 4和和C C4 4H H8 8的混合气体中含有的碳原子数为的混合气体中含有的碳原子数为2N2NA AC.C.常温常压下，常温常压下，92g92g的的NONO2 2和和N N2 2
39、O O4 4混合气体含有的原混合气体含有的原子数为子数为6N6NA AD.D.常温常压下，常温常压下，22.4L22.4L氯气与足量镁粉充分反应，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为转移的电子数为2 N2 NA A例例23、1molCO和和1molCO2具有具有相同的相同的( )A.分子数分子数.原子数原子数.C原子数原子数.O原子数原子数A、C、B、D、例例24、下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )D-1A、1molH2SO4的质量是的质量是98g.molB、H2SO4的摩尔质量是的摩尔质量是98gC、9.8gH2SO4含有含有NA个个H2SO4分子分子23D、6.0210个个H2SO4分子的质量为分子的质量为98g返回知识回顾知识回顾Knowledge Knowledge ReviewReview
