1、2022届山东省泰安市下学期三轮验收考试化学试题2022.051. 答题前, 考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置, 认真核对条形码上的姓名、考生号和座号, 并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须使用 2B 铝笔(按填涂样例) 正确填涂; 非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写, 字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁, 不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量: Cl 35.5一、选择题: 本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1
2、. 我国提出 2060年实现“碳中和”。下列有关做法不利于“碳中和”的是A. 减少粮食酿酒。B. 重油裂化C. CO2 合成淀粉D. 推广氢燃料电池汽车2. 化学在生产、生活中有着广泛的应用, 下列对应关系错误的是3. 下列说法正确的是A. 同温同压下, 反应 H2g+Cl2g=2HClg 在光照和点燃条件下的 H 不同B. 电解 CuCl2 溶液, 阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉磺化钾试纸变蓝色C. 由 H3BO3+H2OH+BOH4-,Ka=5.8110-10, 可判断 H3BO3 是一元弱酸D. 反应 N2g+3H2g2NH3g 的 H04. 利用下列仪器 (夹持装置略)能完成的实验是A
3、. 除去 NaBr 溶液中的少量 NaIB. 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-C. 配制 0.5molL-1 的 NaOH 溶液D. 制备氢氧化铁胶体5. 某种天然沸石的化学式为 WZ2R3Y103X2Y, 其中元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次增大, 且占据四个不同周期。 Y 在地壳中含量最高, 基态 W 原子的核外电子恰好填满 10个原子轨道。下列说法不正确的是A. 电负性: ZRB. 最简单氢化物稳定性: YRC. Z 的最高价氧化物既能与强酸反应, 又能与强碱反应D. Z、R 的氯化物均能与 X、Y 形成的化合物发生反应6. 中学化学常见物质之间, 在一定条件下可以发生
4、如图所示的转化关系 (部分反应中的 H2O 没有标明), 其中 A 、B、C 中均含有同一种元素。下列说法错误的是A. 若 A、B、C、D 都是中学化学常见气体, 则 D 可能是氧气B. 若 A 是气体, D 是常见金属, 则反应、都是化合反应C. 若 B 物质具有两性, A、B、C、D 都是化合物, 则 C 溶液可能呈酸性, 也可能呈碱性D. 若、反应都是氧化还原反应, 则 A、B、C 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价7. 我国科学家首次在实验室实现从 CO2 到淀粉的全合成, 其合成路线如下:下列说法错误的是A. 温度过高不利于步骤、反应的发生B. CH3OH 分子中 H-C-O
5、键角小于 HCHO 分子中 H-C-O 键角C. 反应属于加成反应, 生成的 DHA 分子间存在氢键D. 该途径所得淀粉属于有机高分子, 与纤维素互为同系物8. 高铁酸钾 K2FeO4 是种环保、高效、多功能饮用水处理剂, 制备流程如图所示:下列叙述错误的是A. 若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾, 铁棒应做阳极B. “尾气”可用碱溶液吸收也可用 FeCl2 等具有还原性的物质溶液吸收C. 反应 II 中生成 1molNa2FeOO4 时转移的电子数为 3NAD. 最后一步能制取 K2FeO4 的原因是相同温度下 K2FeO4 的溶解度大于 Na2FeO49. 中医药是中华民族的传统瑰宝, 化合
6、物 Z 是一种药物成分的中间体, 可由有机物 X 和 Y一定条件下合成, 反应如下：下列说法中正确的是A. 一定条件下 Z 能发生消去反应, 生成的有机物存在顺反异构体B. Y 分子中碳原子和氧原子的杂化方式相同, 可以用高锰酸钾溶液鉴别 X 和 YC. Y有多种同分异构体, 其中属于酚类且能发生水解的结构有 18 种D. 1molZ 最多能与 4molNaOH 溶液反应10. 1,5一戊二胺 （H2N NH2 ）是生物法制备尼龙材料的重要原料, 利用双极膜(B P M) 电渗析产碱技术可将生物发酵液中的 1,5 一戊二胺硫酸盐(含+ H3N NH3 +和SO4 2-)转换为1，5一戊二胺，实
7、现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是A. a 极的电势比 b 极的低B. m 膜为阳离子交换膜, n 膜为阴离子交换膜C. 电解过程中, H2SO4 极室溶液的 pH 逐渐减小D. b 极区每生成 11.2L 气体 (标准状况), 理论上可生成 2mol1,5 一戊二胺二、选择题: 本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意, 全部选对得 4 分, 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11. 在“价一类”二维图中融人“杜杆模型”, 可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物, 相关推断不合理的是A. b 既具
8、有氧化性又具有还原性B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及 b 到 c 的转化C. a 溶液与 b 溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成D. d 在加热下与强碱溶液反应生成 e 和 f, 且 ne:nf=1:212. 下列实验操作、现象与结论正确的是13. 二氧化氯 ClO2 是绿色消毒剂, 实验室用如下方法制备 ClO2 :已知: NCl3 为强氧化剂, 其中 N 元素为 -3 价。下列说法不正确的是A. NCl3 的空问构型为平面三角形B. 电解池中总反应的化学方程式为 NH4Cl+2HCl 通电 NCl3+3H2C. X溶液中主要存在的离子有: H+、Na+、Cl-D. 用水制备过程中残留的 ClO2
9、 可用适量 FeSO4 溶液去除14. 叔丁基溴 CH33CBr 在乙醇中除了发生取代反应生成取代产物外, 还可以发生消去反应生成消去产物, 这两个反应是竞争反应,其反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A. CH33CBr 转化为 CH33C+Br-是反应的决速步骤B. 相同条件下, 过渡态(2)与过渡态(3)能量的高低决定了取代产物和消去产物的相对比例大小C. CH33COC2H5 可以逆向转化为 CH33CBr, 但不会转化为 CH32C=CH2D. 向 CH33CBr 的乙醇溶液中加入 NaOH 并适当升温, 可以得到较多的 CH32C=CH215. 氨基酸在水溶液中可通过得到或
10、失去 H+发生如下反应:常温下, 0.001molL-1 的甘氨酸 H2NCH2COOH 溶液中各物种浓度对数值与 pH 的关系如图所示:下列说法错误的是A. 曲线(3)为 H3N+CH2COOH 的浓度与 pH 的关系图B. pH=7 时, cH3N+CH2COO-cH2NCH2COO-cH3N+CH2COOHC. B 点时, pH=lgK1+lgK22D. 在 Cl-H3N+CH2COOH 溶液中, cH+=cH3N+CH2COO-+cH2NCH2COO-+cOH-三、非选择题: 本题共 5 小题,共 60 分。16. (12 分) 氧化铈 CeO2 是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈
11、矿 (含 CeFCO3 、BaO、SiO2 等) 为原料制备氧化铈, 其工艺流程如图 1 所示:已知:稀土离子易与 SO42- 形成复盐沉淀。Ce3+ 和 SO42- 发生反应: Ce2SO43+Na2SO4+nH2O=Ce2SO43Na2SO4nH2O;(2)硫脲: 具有还原性, 酸性条件下易被氧化为 SCN2H32;(3) Ce3+ 在空气中易被氧化为 Ce4+ 。回答下列问题:(1)焙烧时, 为了提高焙烧效率, 可采取的措施有 .(任写一条)。(2) CeFCO3 中 Ce 元素的化合价为 , 滤渣 A 的主要成分是 。(3) 焙烧后加入稀硫酸浸出, Ce 的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关
12、, 其关系如图 2 所示, 应选择的适宜的条件为 , 硫酸浓度过大时, 浸出率降低的原因是 。 (4) 加入硫脲的目的是将 CeF22+ 还原为 Ce3+, 反应的离子方程式为 。 (5)步骤加入盐酸后, 通常还需加入 H2O2, 其主要目的为 。 (6)步聚的离子方程式为 。17. (12分)六方晶胞是一种常见晶胞, 镁、锌和钆的常见晶胞属于六方晶胞。(1)写出 Zn 所在元素周期表中的分区是 ；Ti 的基态原子价电子排布式 ；下表为 Na、Mg、Al 的第一电离能 I1kJmol-1,请解释其变化规律的原因 。(2) 已知以上三种金属的盐的熔沸点( o C)如下表:已知: ZnC12 熔融
13、状态下能够导电。请解释三种氯化物熔沸点差异的原因 。TiCl4 的熔沸点明显偏低的另一个原因是该分子空间构型是 , 分子高度对称, 没有极性, 分子间作用力很弱。（3）某晶体属于六方晶系, 其晶胞参数 a=0.4780nm,c=0.7800nm 。晶胞沿着不同方向投影如下, 其中深色小球代表 A 原子, 浅色大球代表 B 原子(化学环境完全等同)。已知 A2 原子坐标为 0.8300,0.1700,0.2500,B1 原子沿 c 方向原子坐标参数 z=0.0630 。该物质的化学式为 。晶胞中原子 A1-A2 在 ab 面投影的距离为 (保留四位有效数字)。(3) B1 原子坐标参数为 。18
14、. (12 分) 二氯异氰尿酸钠 CNO3ClNa2 是常用的杀菌消毒剂, 常温下为白色固体, 难溶于冷水。利用高浓度的 NaClO 溶液和异氞尿酸 CNO3H3 固体制备二氯异氧尿酸钠, 实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知: 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 2NaClO+CNO3H3=CNO3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列问题:(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。(2)装置 B 中盛放的试剂为 , 若撤去该装置, 对 C 中制备实验产生的影响是 。(3) 三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时, 由上口加入 CNO3H3 固体, 反应过程中仍需不断通入
15、 Cl2, 原因是 。(4)装置 C 中冰水浴的目的是 。(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含 NaClO )：反应原理：CNO3Cl2-+H+2H2O=CNO3H3+2HClOHClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-实验步骤: 准确称取 wg 样品配成 100mL 溶液, 取 25.00mL 于碘量瓶中, 加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液, 暗处静置充分反应后, 用 0.1000molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色, 加入淀粉指示剂继续滴定至终点, 消耗 Na2S2O3 溶液 VmL。(1)滴定终
16、点的现象是 。(2)该样品中有效氯含量为 (用含 w、V 的代数式表示)。(有效氯 =测定中转化为HClO的氯的质量2样品的质量100% ）。(3)若滴定前滴定管尖嘴有气泡, 滴定后气泡消失, 则有效氯的测定值将 ( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19. (12 分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:(1)C中含氧官能团名称为 (写两种)。(2) E 生成丹参醇可以通过 反应和 反应实现(填反应类型)。(3) B 的结构简式为: 。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式: 。分子中含有苯环, 能与 FeCl3 溶液发生显色反应,
17、 不能发生银镜反应;碱性条件水解生成两种产物, 酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图 和 (无机试剂和乙醇任用, 合成路线流程图示例见本题题干)。20. (12 分)清洁能源的综合利用可有效降低碳排放, 是实现“碳中和”的重要途径。（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯, 同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。芳构化反应：(2) H2 和 CO2 合成乙醇反应为: 2CO2g+6H2gC2H5OHg+3H2Og 。将等物质的量的 CO2 和 H2 充入一刚性容器中, 测得平衡时 C2H5OH 的体积分数随温度和压强的关系如图乙。(
18、1)压强 P1P2 (填“” “=”或“”,下同), a、b 两点的平衡常数 Ka Kb 。(2)已知 Arrhenius 经验公式为 Rlnk=-EaT+CEa 为活化能, k 为速率常数, R 和 C 为常数), 为探究 m、n 两种催化剂的催化性能, 进行了实验探究, 依据实验数据获得图丙曲线。在 m 催化剂作用下, 该反应的活化能 Ea= Jmol-1。从图中信息获知催化性能较高的催化剂是 (填“ m ”或“ n ”), 判断理由是(3) H2 和 CO 合成甲烷反应为 : 2COg+2H2gCH4g+CO2g 。 TC 将等物质的量 CO 和 H2 充入恒压 200kPa 的密闭容器中。已知逆反应速率v逆=k逆pCH4pCO2, 其中 p 为分压, 该温度下 k逆=5.010-4kPa-1s-1 。反应达平衡时测得 v正=516kPas-1。CO 的平衡转化率为 , 该温度下反应的Kp= kPa-2 (用组分的分压计算的平衡常数)。
