1、2 2、化学平衡状态及其判定、化学平衡状态及其判定1 1、认识可逆反应、认识可逆反应化学平衡化学平衡二、化学平衡的建立及其判定二、化学平衡的建立及其判定11、认识可逆反应、认识可逆反应 在在相同条件相同条件下，同时既能向正反应方向下，同时既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。2.连接符号：连接符号：3.特征：特征： 反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。1.定义：定义：注意：注意：同条件，同时发生！同条件，同时发生！24.常见可逆反应：常见可逆反应：Cl2+H2O HClO + HClNH3+H
2、2O NH3H2ON2+3H2 2NH3 高温高压高温高压催化剂催化剂2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂H2 + I2 2HISO2 + H2O H2SO3 NH3 + H2O NH3H2O同条件，同时发生同条件，同时发生如何判定一个化学反如何判定一个化学反应是否是可逆反应？应是否是可逆反应？32、化学平衡状态、化学平衡状态 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下可逆反应态，是在给定条件下可逆反应所能达到的最大程所能达到的最大程度，即该化学反应进行的限度。度，即该化学反应进行的限度。 在一定条件下的某在一定条件下的某可逆反应可逆反应中
3、，当正反应速中，当正反应速率和逆反应速率率和逆反应速率相等相等，反应物与生成物的，反应物与生成物的浓度不浓度不再改变再改变，达到了一种表面静止的状态，化学上称，达到了一种表面静止的状态，化学上称之为之为“化学平衡状态化学平衡状态”，简称化学平衡。，简称化学平衡。 V(正）正）V(逆）逆）V(正）正）= V(逆）逆）Vtt11.定义：定义：注意：注意：42.2.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(6).同：同：研究对象为可逆反应研究对象为可逆反应; ;用同一种物质表述的正逆反应速率相等用同一种物质表述的正逆反应速率相等; ;动态平衡动态平衡( (表面反应停止，实则继续进行表面反应停止，实则继续
4、进行););外界条件改变，平衡状态可能改变外界条件改变，平衡状态可能改变; ;在相同条件下，从不同方向建立的同一可在相同条件下，从不同方向建立的同一可逆反应的不同平衡状态可能相同。逆反应的不同平衡状态可能相同。(1).逆：逆：(2).等：等：(3).定：定：(4).动：动：(5).变：变：各物质组成恒定各物质组成恒定; ;化学平衡状态的建立与途径无关！化学平衡状态的建立与途径无关！53.3.化学平衡状态的判定核心角度：化学平衡状态的判定核心角度：定定例题评讲例题评讲等等6课堂练习:例例1 1下下列方法中可以证明列方法中可以证明A(s) + 2BA(s) + 2B2 2(g) (g) 2C2C2
5、 2(g) +D(g) +D2 2(g) (g) 已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_._.、一个、一个B B B B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C C C C键的生成键的生成、百分组成、百分组成 B B2 2% = C% = C2 2% = D% = D2 2% %、单位时间内生成了、单位时间内生成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA、反应速率、反应速率(B(B2 2)=)=(C(C2 2)=1/2)=1/2(D(D2 2) )、C(BC(B2 2):C(C):C(C2 2):C(D):C(D2 2) = 2:2:1) = 2:2:1、温度
6、、体积一定时，、温度、体积一定时，BB2 2 、CC2 2 、DD2 2 浓度浓度不再变化不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、7例例2、反应：反应：4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)H0，在一定温度下达到化学平衡状态时，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A.单位时间里生成单位时间里生成nmol C，同时生成，同时生成
7、1.5nmol DB.升高温度能生成更多的升高温度能生成更多的C和和DC.单位时间里有单位时间里有4nmol A消耗消耗.同时有同时有5nmol B生成生成D.容器里容器里A、B、C、D的浓度比是的浓度比是4 5 4 6C8例例3、下列说法可充分说明：下列说法可充分说明：P(g)Q(g) S(g)R(g)，在恒温下，恒容密在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是闭容器中的反应已达平衡的是( )A.容器里容器里P、Q、R、S四种物质共存四种物质共存B.容器里容器里Q、R的体积分数不再改变的体积分数不再改变C.容器内气体压强、密度不随时间变化容器内气体压强、密度不随时间变化D.单位时间内生成单位
8、时间内生成nmol P同时生成同时生成nmolsB、D 9例例4、在一个定容的密闭容器中进行如下反在一个定容的密闭容器中进行如下反应：应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反。已知反应过程中的某一时间应过程中的某一时间SO2、O2和和SO3的浓度的浓度分别为分别为0.1molL1、0.05molL1和和0.3molL1当反应达平衡时可能存在的数据当反应达平衡时可能存在的数据正确的是正确的是( )A.c(SO2) 0.25molL1B.c(O2) 0.2molL1C.c(SO2) c(SO3) 0.15molL1D.c(SO2) c(O2) 0.3molL1A、D10例例5、对可逆反
9、应对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙，下列叙述正确的是述正确的是( )A.达到化学平衡时，达到化学平衡时，4v正正(O2)5v逆逆(NO)B.若单位时间内生成若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是：化学反应速率的关系是： 2v正正(NH3)3v正正(H2O)A11例例6、可逆反应：可逆反应：2NO2 2NOO2在体积固定在体积固定的密
10、闭容器中进行，达到平衡状态的标志是的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成单位时间内生成nmol O2的同时生成的同时生成2nmol NO2单位时间内生成单位时间内生成nmol O2的同时生成的同时生成2nmol NO用用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为：表示的反应速率的比为：2 2 1的的状态状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B.C. D.全部全
11、部A12归纳化学平衡状态判定的角度：归纳化学平衡状态判定的角度： 反应反应条件条件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)混合物混合物体系中体系中各成分各成分的含量的含量平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡各物质的物质的量或各物质的各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定物质的量分数一定各物质的质量或各物质的各物质的质量或各物质的质量分数一定质量分数一定各气体的体积或体各气体的体积或体积分数一定积分数一定总压强、总体积、总总压强、总体积、总物质的量一定物质的量一定13 反应反应条件条件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)正逆正逆反应反应速率速率的关
12、系的关系平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡 在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了mmolA同时生成了同时生成了mmol的的A， 在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了nmolB同时生成了同时生成了Pmol的的C, 在单位时间内生成了在单位时间内生成了nmolB同时消耗了同时消耗了qmol的的D,V(A)：V(B)：V(C)：V(D) = m:n:p:q14 反应反应条件条件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)压强压强恒温恒容恒温恒容恒温恒容恒温恒容m+n p+q 总压力一定总压力一定（其他条件一定）（其他条件一定）平衡平衡m+n p+q 总压
13、力一定总压力一定 （其他条件一定）（其他条件一定）不一定不一定平衡平衡混合气体的平混合气体的平均摩尔质量或均摩尔质量或平均分子质量平均分子质量恒温恒容恒温恒容m+n p+q 时，时，M一定一定恒温恒容恒温恒容m+n p+q 时，时，M一定一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡15 反应反应条件条件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)温度温度颜色颜色体系的密度体系的密度体系温度恒定体系温度恒定平衡平衡恒温衡容恒温衡容容器气体密度的恒定容器气体密度的恒定不一定不一定平衡平衡体系的颜色恒定体系的颜色恒定平衡平衡返回返回16化学平衡的移动化学平衡的移动1、化学平衡的移动定义化学平衡的移动
14、定义2、影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素三、化学平衡的移动及其影响因素三、化学平衡的移动及其影响因素17知识回顾：知识回顾： 什么是化学平衡状态？化学平衡状什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？态有什么特征？ 一定条件下，可逆反应里，正反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：逆逆化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义:变变同同定定动动等等18条件改变条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡一定时间后一定时间后化学平
15、衡的移动化学平衡的移动旧平衡旧平衡v v正正= =v v逆逆0 0各组分含量各组分含量保持恒定保持恒定新平衡新平衡v v正正, ,v v逆逆, ,v v正正,= =v v逆逆,00化学平衡的移动化学平衡的移动191、化学平衡的移动定义：、化学平衡的移动定义： 可逆反应中，旧的化学平衡状态被可逆反应中，旧的化学平衡状态被破坏，新的化学平衡状态建立的过程叫做化破坏，新的化学平衡状态建立的过程叫做化学平衡状态的移动，简称化学平衡的移动。学平衡状态的移动，简称化学平衡的移动。1.1.研究对象研究对象: :已达平衡的可逆反应已达平衡的可逆反应2.2.移动原因移动原因: :v v正正v v逆逆3.3.移动
16、方向移动方向: :. .V V正正V V逆逆，正向移动；，正向移动；. .V V正正V V逆逆，逆向移动；，逆向移动； . .V V正正V V逆逆，不移动。，不移动。20212 2、影响化学平衡移动的因素、影响化学平衡移动的因素浓度浓度温度温度压强压强化学平衡移动化学平衡移动221、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响【实验探究【实验探究1】 p26页页实验实验25CrCr2 2O O7 72-2- +H +H2 2O O 2CrO 2CrO4 42-2-+2H+2H+ + 橙色橙色 黄色黄色 编号编号1 12 2 步骤步骤滴加滴加10-2010-20滴浓硫酸滴浓硫酸滴加滴加3-63-6
17、滴滴6mol/LNaOH6mol/LNaOH溶液溶液 K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液橙色变深橙色变深变为黄色变为黄色平衡向正方向移动平衡向正方向移动平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动23棕黄色棕黄色Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3血红色血红色无色无色增大反应物浓度，平增大反应物浓度，平衡向衡向正反应方向正反应方向移动移动混合混合血红色血红色Fe(SCN)3稀释后分稀释后分成三份成三份FeCl3溶液溶液KSCN溶液溶液NaOH溶液溶液红色加深红色加深红色加深红色加深有红褐色沉有红褐色沉淀，溶液颜淀，溶液颜色变浅色变浅减小反应物浓度，平减小反应物浓度，平衡向衡向逆反应方向逆
18、反应方向移动移动Fe3+3OH-=Fe(OH)3P27页页实验实验26【实验探究【实验探究1】:24 增大反应物浓度增大反应物浓度或或减小生成物浓减小生成物浓度度，平衡均向，平衡均向正正反应方向移动；反应方向移动； 增大生成物浓度增大生成物浓度或或减小反应物浓减小反应物浓度度，平衡均向，平衡均向逆逆反应方向移动。反应方向移动。结论归纳小结结论归纳小结浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响:25可逆反应：可逆反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在恒容条件下达到平衡状态，请填写：在恒容条件下达到平衡状态，请填写：例题评讲：例题评讲：改变条件改变条件平衡移动的方向平衡移动
19、的方向CO(g)的浓度变化的浓度变化增加增加H2O(g)的浓度的浓度加入更加入更多的碳多的碳增加增加H2的浓度的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡不移动平衡不移动平衡逆向移动平衡逆向移动CO浓度增大浓度增大CO浓度不变浓度不变CO浓度减小浓度减小26【探究实验【探究实验3】 P28页页实验实验272NO2 N2O4 (红棕色红棕色)(无色无色)H= -56.9kJ/mol序序号号实验实验内容内容实验现象实验现象实验结论实验结论( (平衡移动方向平衡移动方向) )温度温度变化变化混合气混合气体颜色体颜色c c(NO(NO2 2) )1 1将充有将充有NONO2 2的烧瓶放的烧瓶放入入冷水冷水中中2
20、 2将充有将充有NONO2 2的烧瓶放的烧瓶放入入热水热水中中红棕色红棕色变深变深红棕色红棕色变浅变浅温度温度降低降低温度温度升高升高变变大大变变小小向向逆逆反应方向反应方向即即吸热方向移动吸热方向移动向向正正反应方向反应方向即即放热方向移动放热方向移动2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响27升高升高温度，平衡向温度，平衡向吸热吸热方向移动！方向移动！结论归纳小结结论归纳小结温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响降低降低温度，平衡向温度，平衡向放热放热方向移动！方向移动！28例例1、反应：反应：A(g)3B(g) 2C(g) H0，达到平衡后，将气体混合物的温度，达到平衡后，将气体
21、混合物的温度降低，下列叙述中正确的是降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动C29例例2、对于反应：对于反应：2X Y 2Z H0下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A.加入少量加入少
22、量W，逆反应速率增大，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入平衡后加入X，上述反应的，上述反应的H增大增大B考考你！考考你！432.对可逆反应：对可逆反应： 2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv(逆逆)加入催化剂，加入催化剂，B的转化率提高的转化率提高 A. B. C. D.B443.在密闭容器中发生反应：在密闭容器中发生反应： aX(g) bY(g) cZ(g) dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时
23、，一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平的浓度为原平衡状态的衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是倍。下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B.ab cdC.Z的体积分数变大的体积分数变大D.X的转化率变小的转化率变小D454.一定条件下，体积为一定条件下，体积为10L的密闭容器中，的密闭容器中，1mol X和和1mol Y进行反应：进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经，经60s达到平衡，生达到平衡，生成成0.3molZ。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )A.以以X浓度变化表示的反应速率为浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B.将容器体积变为将
24、容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为的平衡浓度变为原来的原来的1/2C.若增大压强，则物质若增大压强，则物质Y的转化率减小的转化率减小D.若升高温度，若升高温度，X的体积分数增大，则该反的体积分数增大，则该反应的应的H0A465.某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡时各物质的物质达到平衡时各物质的物质的量之比为的量之比为:n(A) n(B) n(C)2 2 1。保持。保持温度不变，以温度不变，以2 2 1的物质的量之比再充入的物质的量之比再充入A、B、C，则，则( )A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向
25、移动B.平衡不发生移动平衡不发生移动C.无法判断平衡移动方向无法判断平衡移动方向D.C的体积分数减小的体积分数减小A47四四、化学平衡移动原理：化学平衡移动原理： 如果改变影响如果改变影响平衡的平衡的一个一个条件（条件（浓度浓度、温度温度、压强压强等），化学等），化学平衡就向平衡就向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。勒夏特列原理勒夏特列原理4849理解理解勒夏特列原理的注意事项：勒夏特列原理的注意事项：.适用范围适用范围 适用于适用于一切一切动态平衡体系（如：溶解平衡、电动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。.适
26、用条件适用条件一个能一个能影响化学平衡的外界条件的变化影响化学平衡的外界条件的变化 平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，外界条件的影响，而而不能消除不能消除外界条件的影响。外界条件的影响。.移动结果移动结果50影响平衡的条件影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的结果平衡移动的结果浓浓度度增大增大反应物反应物减小减小生成物生成物减小减小反应物反应物增大增大生成物生成物压压强强增大增大压强压强减小减小压强压强温温度度升高升高温度温度降低降低温度温度向正向移动向正向移动向逆向移动向逆向移动向体积缩小移动向体积缩小移动向体积增大移动向体积增大移动向吸热方向移动向吸
27、热方向移动向放热方向移动向放热方向移动使反应物浓度使反应物浓度增大增大使生成物浓度使生成物浓度减小减小使反应物浓度使反应物浓度减小减小使生成物浓度使生成物浓度增大增大使压强使压强增大增大使压强使压强减小减小使温度使温度升高升高使温度使温度降低降低化学平衡移动小结化学平衡移动小结: :51例例1、反应反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 达到化学平衡，改变下列条件，根据反达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：应体系中的变化填空：. .若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不其他条件不变时，充入变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mo
28、l/L后后平衡平衡向向方向移动，达到新平衡后，方向移动，达到新平衡后， N2的的浓度为浓度为c mol/L，则则a、b、c的大小为的大小为 ；正反应正反应a c b例题评讲：例题评讲：52. .若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应之后缩小反应体系体积使压强增大到体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向此时平衡向 方向移动，方向移动，达到新平衡后达到新平衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则则P1 、P2、 P3 的的大小为大小为 ；. .若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升之后将温度升高到高到 T2 ，此时平衡向此时平衡向 方向移动，达到新方向移动，达到
29、新平衡后平衡后 体系的温度为体系的温度为T3 ，则则T1 、 T2、 T3 的大小为的大小为 。正反应正反应P1 P3 P2逆反应逆反应T1 T3 T253例例2、对于反应：对于反应：2A+B 2C在反应过程在反应过程中中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：的百分含量随温度变化如右图所示，则：.a、b点对应点对应C物质正反应速率的大小关物质正反应速率的大小关系是系是_； .T0对应点同一物质的对应点同一物质的V正正与与V逆逆的关系是的关系是_。 T00cabV正正 = V逆逆Va正正 E反应物浓度较大反应物浓度较大,反应不断向右进行。反应不断向右进行。55例例4、在容积相同的五个密闭容器中分
30、别放人同在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的量的A2和和B2，在不同温度下同时任其发生反应：，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)。分别。分别 在某在某一同时刻测得其中一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所所占的体积分数变化如图所示，下列说法中不正确的是示，下列说法中不正确的是 ( )A.正反应是放热反应正反应是放热反应 B.E、F二点尚未达到平衡二点尚未达到平衡C.H、I二点尚未达到平衡二点尚未达到平衡D.G、H、I三点已达平衡状态三点已达平衡状态C56.此反应的正反应是此反应的正反应是_热反应。热反应。. A A、B B、C C、D D、E
31、 E中，尚未达到中，尚未达到化学平衡状态的点是化学平衡状态的点是 。例例5、在在容积相同的密闭容器内，分别充入同量容积相同的密闭容器内，分别充入同量的的N N2 2和和H H2 2，在不同温度，任其发生，在不同温度，任其发生反应反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)，在第，在第7 7秒时分别秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。 . T T1 1到到T T2 2变化时，变化时，V V正正 V V逆逆; T; T3 3时，时，V V正正 V V逆逆; ; T T3 3到到T T4 4变化时，变化时，V
32、 V正正 V V逆逆。A、B放放=、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆71v逆逆t1 t2tvv正正5、对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。素可能是什么？并说明理由。a.升高温度升高温度b.增大压强增大压强726、对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图有如下图所示的变化，所示的变化，请分析请分析t1时平衡移动了吗？时平衡移动了吗？改变因素可能是什么？并说明理由。改变因素可能是什么？并说明理由。
33、v逆逆t1 tvv正正a.加入催化剂加入催化剂b.当当m+n=p+q时时（即（即n=0的体系）的体系） 增大压强增大压强=73 7 7、一密闭体系中发生反应：一密闭体系中发生反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ( (正正反应为放热反应反应为放热反应) )下图是某一时间段反应速率与反下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：应进程的曲线关系图。回答下列问题：(1).处于平衡状态的时间段是：处于平衡状态的时间段是：(2).t t1 1、t t3 3、t t4 4时刻，体系中时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？(3).下列时间段中
34、，氨的下列时间段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（ ）A.0A.0t t1 1 B.t B.t2 2t t3 3 C.t C.t3 3t t4 4 D.t D.t5 5t t6 6V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1 t t2 2t t3 3 t t3 3t t4 4 t t5 5t t6 6t t1:1:升高温度升高温度，A At t3:3:使用催化剂使用催化剂，t t4:4:减小体系压强减小体系压强返回返回743 3、某物质的某物质的转化率转化率( (或或百分含量百分含量)-)-时间时间- -温度温度( (或或压强压强
35、) )图图tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)T1 T2tT1T2A%A%正反应正反应 热热C%C%tP1P2m+n p+q放放=正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2P1 P2m+n p+q75（先（先拐拐先先平平，温度、压强均，温度、压强均更高更高）规律总结：规律总结：76对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1 首先判断压强高低：首先判断压强高低： P1 P2 则则m+n p+q 首先判断温度高低：首先判断温度高低：T1 T2 则则正反应正反应 热热。返回返回考考你！考
36、考你！吸吸774、某物质的某物质的转化率转化率(或或百分含量百分含量)-温度温度和和压强压强图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正反应正反应 热热m+n p+qPA%A%500200正反应正反应 热热m+n p+q放放放放78TC%C%1.01106Pa1.01105Pa1.01104Pa1、对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应正反应 热热m+n p+qPA%A%300200正反应正反应 热热m+n p+q吸吸吸吸=考考你！考考你！返回返回795、其它：、
37、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应 热热Tvv正正v逆逆正反应正反应 热热TC%C%450正反应正反应 热热PA%A%P1m+n p+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)吸吸吸吸放放80: :2、图中的曲线是表示图中的曲线是表示2NOO2 2NO2 (H V() V(逆逆) )B.AB.A点比点比B B点反应速率快点反应速率快 C.nC.nppD.m+nD.m+nppN%N%压强压强.BA.A A835、对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A.B
38、物质的转化率物质的转化率 B.正反应的速率正反应的速率 C.平衡体系中的平衡体系中的A% D.平衡体系中的平衡体系中的C%PY100200300A、D846、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的一反应物的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/ t；反之，反之，c= vt。请问下列。请问下列vt图象中的图象中的阴影面积表示的意义阴影面积表示的意义是是( ) CA.从反应开始到平衡时，该反应从反应开始到平衡时，该反应 物的起始浓度物的起始浓度 B.从反应开始到平衡时，该反应从反应开始到平衡时，该反应 物的生成浓度物的生成浓度C.从反应开始到平衡时，该反应
39、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度物实际减小的浓度D.从反应开始到平衡时，该反应从反应开始到平衡时，该反应物的消耗的物质的量物的消耗的物质的量返回返回85六、有关化学平衡的计算六、有关化学平衡的计算1、反应的转化率C反应物起始浓度反应物起始浓度 C反应物平衡浓度反应物平衡浓度 C反应物起始浓度反应物起始浓度100% n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 n反应物平衡时物质的量反应物平衡时物质的量 n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 100% 体体积积变变化化也也可可以以体体积积相相同同2、产率产率产率 = = 100% 实际生成产物的物质的量（或体积、质量）际生成产物的物
40、质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）86（1 1）当反应物只有一种时：）当反应物只有一种时：aA(g) bB (g) +cC(g) 同温恒容增加的浓度，同温恒容增加的浓度，的转化率取决于气体物质的系数：的转化率取决于气体物质的系数：若若a = a = b+cb+c若若a ab+cb+c若若a ab+cb+c转化率不变转化率不变转化率升高转化率升高转化率降低转化率降低3、反应物转化率与浓度的关系87（2）当反应物不止一种时： aA(g) + Bb(g) cC(g) + dD(g) . .恒温恒容时增加的浓度恒温恒容时增加的浓度
41、，平衡向正反应，平衡向正反应方向移动，方向移动，的转化率降低的转化率降低 B的转化率升高的转化率升高88(2).当反应物不止一种时：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) . .恒温恒容时若按原比例同倍数增加恒温恒容时若按原比例同倍数增加A、B的浓度。的浓度。 平衡向正反应方向移动，转化率取决于平衡向正反应方向移动，转化率取决于气体物质的系数：气体物质的系数：转化率不变。转化率不变。转化率降低。转化率降低。转化率升高。转化率升高。若若a+ba+b = = c+dc+d若若a+ba+bc+dc+d若若a+ba+bc+dc+d89(1)(1)、定义、定义 在在一定温度一定温度下，当
42、一个可逆反应达到化学平下，当一个可逆反应达到化学平衡时，衡时，生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值是一个常数数次方之积的比值是一个常数，这个常数叫做该，这个常数叫做该反应的化学平衡常数反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。（简称平衡常数）。(2)(2)、表达式及单位、表达式及单位 cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =K的单位为的单位为(molL-1) n 对于反应对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)4、化学平衡常数90(3)(3)、化学平衡常数意义、化学平衡常数意义. 判断判断反应进行的反应进行
43、的程度程度一般来说，一般来说，K 105，认为，认为正反应进行得较完全正反应进行得较完全 K 10-5 认为认为 正反应很难进行正反应很难进行（逆反应较完全）（逆反应较完全）10-5 K 105 认为是认为是可逆反应可逆反应.判断判断焓变焓变(H)的的符号符号若升高温度，若升高温度，K 值增大值增大, , 正反应是正反应是吸热反应吸热反应; ;若升高温度若升高温度, , K值减少，值减少，正反应是正反应是放热反应。放热反应。91、有关化学平衡常数的计算有关化学平衡常数的计算三部曲！三部曲！、判断判断某时刻反应是否达平衡及反应方向某时刻反应是否达平衡及反应方向 对于可逆反应对于可逆反应: mA(
44、g)+nB (g) pC(g)+qD(g)Qc k，未达平衡，未达平衡，逆向进行。逆向进行。92例题例题1、高炉炼铁中发生的反应有高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , p+Q B. 若平衡时，若平衡时，A、B的转化率相等，说明反的转化率相等，说明反应开始时应开始时A、B的物质的量之比为的物质的量之比为m:n C. 若平衡体系共有气体若平衡体系共有气体a mol，再向其中加，再向其中加入入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于总物质的量等于(a+b)mol，则，则m+n=q+p D.温度不变时，若压
45、强增大为原来的温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小要小BC1053、下列事实中不能用平衡移动原理解释下列事实中不能用平衡移动原理解释的是的是( )A.密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C. 硝酸工业生产中，使用过量空气以提硝酸工业生产中，使用过量空气以提高高NH3的利用率的利用率 D. 在在FeSO4溶液中溶液中,加入铁粉以防止氧化加入铁粉以防止氧化D1064、在密闭容器中进行反应在密闭容器中进行反应: : N N2
46、2+3+3H H2 222NHNH3 3+ +Q Q, , 一定温度下达到平衡，一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2 2倍，倍，则产生结果是则产生结果是 ( )( ) 平衡不移动平衡不移动 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 NHNH3 3的百分含量增加的百分含量增加 H H2 2的转化率增大的转化率增大 达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的强的2 2倍倍 C(C(N N2 2) )减小减小 C(C(NHNH3 3) )新新2C(2C(NHNH3 3) )原原 A.A. B. B. C.
47、C. D. D. B1075、已建立化学平衡的某可逆反应，当改已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A. B. C. D. B1086 6、在一定容密闭容器中，加入在一定容密闭容器中，加入m m molmolA
48、A, ,n n molmolB B发生下列反应：发生下列反应：mAmA(g(g) +) +nBnB(g(g) ) pCpC(g(g) ) 平衡时平衡时C C的浓度的浓度为为w w mol molL L-1-1，若维持容器体积和温度不变，若维持容器体积和温度不变，起始加入起始加入a a molmolA A, ,b b molmolB B, ,c c molmolC C, ,要使平衡后要使平衡后C C的浓度仍为的浓度仍为w w molmolL L-1-1, ,则则a,b,ca,b,c必须满足的关必须满足的关系是系是( )( )A.A.a:b:ca:b:c =m:n:pm:n:p B.B.a:ba:
49、b= =m:nm:n ; ; ap/m+cap/m+c=p=p C.C.mc/mc/p+ap+a=m =m ； nc/p+bnc/p+b=n=n D.D.a=ma=m/3/3；b=nb=n/3; /3; c=pc=p/3 /3 B C1097 7、在某定容密闭容器中建立下列平衡，在某定容密闭容器中建立下列平衡， 3 3A A（g)+g)+B B(g(g) 2) 2C C(g)+(g)+D D(g) (g) . . 当起始时向容器中加入当起始时向容器中加入3 3molAmolA、2mol2molB B时，时，达到平衡时测的达到平衡时测的D D的体积分数为的体积分数为 m m% %。 . .当起始
50、时向容器中加入当起始时向容器中加入2 2molBmolB、2 2molCmolC、1 1molDmolD时达到平衡时测的时达到平衡时测的D D的体积分数为的体积分数为 n n% %。则则m m n n(、 、= =）。）。 或 =在上述反应中如果加入在上述反应中如果加入B B的量颜色加深，的量颜色加深，则有颜色的物质可能为则有颜色的物质可能为_._.B、C 或D1108、对于平衡对于平衡 C2H2+H2C2H4和平衡和平衡 2CH4C2H4+2H2，在其，在其他条件不变时，温度降低他条件不变时，温度降低 式向右移动式向右移动 式相左移动。式相左移动。则热化学方程式则热化学方程式: C(固固)+
