1、原原 子是什子是什 么么原子内部有何奥秘原子内部有何奥秘原子的质量有多大原子的质量有多大构成物质的微粒（构成物质的微粒（） 原子原子2.3 2.3 物质构成的微粒（物质构成的微粒（）原子原子和离子和离子离子怎样形成离子怎样形成 氧氧 化化 汞汞 分分 解解 的的 微微 观观 过过 程程 汞原子汞原子 氧原子氧原子+ 氧氧 化化 汞汞 分分 子子分解分解+ 氧氧 分分 子子组合组合 许多汞原子聚集成金属汞许多汞原子聚集成金属汞组合组合1、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，通过演示可以得出：本身没有变化，通过演示可以得出：分子是
2、保持物质化分子是保持物质化学性质的最小微粒。学性质的最小微粒。2、在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生、在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化，所以说：变化，所以说：原子是化学变化中的最小原子是化学变化中的最小微粒微粒。 化学变化的实质化学变化的实质: 在化学变化中分子分裂成原在化学变化中分子分裂成原子，原子不能再分，而是重新构成新的分子。子，原子不能再分，而是重新构成新的分子。物理变化和化学变化比较：物理变化和化学变化比较： 物理变化物理变化 化学变化化学变化宏观宏观 微观微观没有生成新物质没有生成新物质生成了新物质生成了新物质分子没有改变，分子间的间分子没有改变，分子间的
3、间隔改变隔改变分子本身改变，生成了新分子分子本身改变，生成了新分子分子是保持其化学性质的一种微粒分子是保持其化学性质的一种微粒1定义：原子是定义：原子是化学变化中化学变化中的最小粒子。的最小粒子。一、原子是什么一、原子是什么化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成。是由原子直接构成。 原子小但现代技术可操纵原子。原子小但现代技术可操纵原子。原子学说创始原子学说创始人
4、道尔顿人道尔顿通过移动硅原子构成的文字原子操纵术巴克纸中的巴克纸中的多壁碳纳米管多壁碳纳米管在原子力显微镜下的图像在原子力显微镜下的图像通过扫描隧道显微镜移动12个溴原子所拍的纳米级图像 扫描隧道电子显显镜扫描隧道电子显显镜拍摄的拍摄的硅原子图像硅原子图像铁原子铁原子写出写出的原子图像的原子图像金刚石金刚石是由_构成的碳原子石墨1、原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子2、原子可以构成分子:如氧分子是由_构成的。3、原子可以直接构成物质：如金刚石和石墨都是由_构成的，铁是由_构成的。4、原子具有微观粒子的共性。两个氧原子两个氧原子铁原子铁原子碳原子碳原子归纳：原子归纳：原子1、一
5、滴水的分子个数：、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，个水分子构成，1ml水需要约水需要约20滴滴水组成。水组成。2 2、如果把、如果把水分子水分子放大到放大到乒乓球乒乓球那么大，那么那么大，那么乒乓球就要放大到乒乓球就要放大到地球地球那么大。那么大。 原子和分子大吗？原子和分子大吗？3 3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号一个句号竟有竟有10101818个碳原子。个碳原子。分子很小，原子更小分子很小，原子更小19111911年卢瑟福年卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验 原子的内部是原子的内部是什么样子呢？什么样子呢？卢瑟福原子模型卢瑟福原子模
6、型18971897年汤姆生发现电子年汤姆生发现电子二、原子内部有何奥秘二、原子内部有何奥秘2.2.核电荷数核电荷数= =质子数质子数1.1.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。3.3.质子数相同的原子为同质子数相同的原子为同“类类”原子原子; ; 质子数和中子数均相同的原子为同质子数和中子数均相同的原子为同“种种”原子数。原子数。 4.4.并非所有的原子内都有中子。并非所有的原子内都有中子。原子原子原原 子子 核核核外电子核外电子中子中子（中性）（中性）质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单
7、位负电荷）（带正电）（带正电）= =核外电子数。核外电子数。锂原子的构成锂原子的构成 +3 321 1原子是非常小的微粒。如氧原子的直径为1.4810-10m，如果 把氧原子紧密地排成 1.48cm长的一列，大约需要1亿个原子。如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个水果与地球相比。一个氧原子的质量：2.6571026 kg一个碳原子的质量：1.99310 26 kg氢原子氢原子 1.667*1027Kg碳碳原子原子 1.993*1026Kg氧氧原子原子 2.657*1026Kg铁铁原子原子 9.288*1026Kg三、原子的质量有多大三、原子的质量有多大1.实际质量实际质量2.相对
8、质量相对质量相对原子质量相对原子质量以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/12作为作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，它的相对原子质量是一个比值，它的SI单位是单位是“一一”， 符号是符号是“1”（一般省略不写）。（一般省略不写）。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ 中子数。中子数。 1 个个 X原子的实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12原子的实际质量原子的实际质量/12X原子的原子的相对原子质量相对原子质量 =原子的原子的相对原子质量之比等于其实际质量
9、之比。相对原子质量之比等于其实际质量之比。 【有关原子核密度的资料有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在原子核密度很大，假如在1cm1cm3 3的容器里装的容器里装 满原子核，则它的质量相当于满原子核，则它的质量相当于1.21.210108 8 t t， 可以形象地比喻为需要可以形象地比喻为需要30003000万辆载重万辆载重4t4t的的 卡车来运载。卡车来运载。1 1、在下列各物质中，含有氧分子的是（、在下列各物质中，含有氧分子的是（ ）。）。A A、COCO2 2 B B、H H2 20 C0 C、MnOMnO2 2 D D、空气、空气2 2、从微粒的角度解释下列问题：、从微粒的
10、角度解释下列问题： （1 1）混合物和纯净物有何不同？）混合物和纯净物有何不同？ （2 2）水蒸发后，化学性质没有变。）水蒸发后，化学性质没有变。3 3、说出下列物质各是由什么微粒构成？、说出下列物质各是由什么微粒构成？A.COA.CO2 2 B B、H H2 2O CO C、Cu DCu D、He FHe F、金刚石、金刚石4 4、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子。、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子。B B、在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化。、在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化。C
11、 C、水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化。、水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化。D D、物质在变化中表现出来的性质，就是物质的化学性质。、物质在变化中表现出来的性质，就是物质的化学性质。5 5、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确, ,变说明理由。变说明理由。（1 1）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。（2 2）同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。）同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。（3 3）空气是由空气分子构成的。）空气是由空气分子构成的。【复习】分子的性质【复习】
12、分子的性质分子是保持其化学性质的一种微粒分子是保持其化学性质的一种微粒2 2、分子总是在分子总是在不断地运动不断地运动 1.分子的分子的体积和质体积和质量很小量很小3.分分 子子 间间 有有 间间 隔隔原子的性质原子的性质2 2、原子总是在原子总是在不断地运动不断地运动 1.原子的体原子的体积和质量积和质量也很小也很小3.原子原子 间间 有有 间间 隔隔 一个氢原子一个氢原子一个氧原子一个氧原子两个氢原子构成一个氢分子两个氢原子构成一个氢分子两个氧原子构成一个氧分子两个氧原子构成一个氧分子两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子所以说：分子是由原子构成的。所以说
13、：分子是由原子构成的。HHHOOOOHH讨论：讨论：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，试分析在氢气氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原子与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？还是原子？点燃点燃ClHHHHHHClClClClCl重新重新组合组合答：在化学变化中发生变化的是分子而不是原子。原答：在化学变化中发生变化的是分子而不是原子。原子子是化学变化中最小的粒子。是化学变化中最小的粒子。试列举生活中或自然界中哪些物质是由分试列举生活中或自然界中哪
14、些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的。子构成的，哪些物质是由原子构成的。由分子构成的：水和大多数气体（除稀由分子构成的：水和大多数气体（除稀有气体）等有气体）等由原子直接构成的：金属、稀有气体由原子直接构成的：金属、稀有气体用分子或原子的观点解释物质的分类用分子或原子的观点解释物质的分类（一）（一）混合物和纯净物混合物和纯净物混合物混合物:由不同种分子不同种分子构成纯净物纯净物:由同种分子同种分子构成(二）化合物和单质：二）化合物和单质：化合物的分子由化合物的分子由 种原子构成，种原子构成，单质的分子由单质的分子由 种原子构成。种原子构成。不同种不同种同种同种根据下列的图形给物质分类（
15、混合物、纯净根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、化合物纯净物、单质纯净物、单质混合物混合物纯净物、单质纯净物、单质n分子不同，化学性质不同。分子变了，化学分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。性质一定变。n分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒。n同样的几种原子，如果形成了不同的分子，同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如其不同分子的化学性质也不相同。如CO与与CO2、O2与与O3、SO2与与SO3等。等。 混合物混合物 纯净物纯净物宏观宏观 微观微观 性质性
16、质 例如例如不同种物质组成不同种物质组成一种物质组成一种物质组成不同种分子构成不同种分子构成同种分子构成同种分子构成没有固定的组成，各没有固定的组成，各组分保持各自的化学组分保持各自的化学性质。没有固定的熔性质。没有固定的熔点和沸点。点和沸点。具有固定的组成，具具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。具有固定的化学性质。空气是混合物，由氧空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气气、二氧化碳、氮气等组成，含有等组成，含有N N2 2、OO2 2、COCO2 2、HH2 2OO等不同种等不同种分子。分子。水是纯净物，由水水是纯净物，由水(H(H2 2O)O)分子构
17、成；氧气分子构成；氧气是纯净物，由氧是纯净物，由氧(O(O2 2) )分分子构成。子构成。离子离子由原子得、失电子后由原子得、失电子后 形成的带有电荷的微粒。形成的带有电荷的微粒。原子是怎样得失电子的？原子是怎样得失电子的？四、离子怎样形成四、离子怎样形成原子结构示意图原子结构示意图+ xab原子核原子核质子数质子数电子层：电子电子层：电子运动的区域运动的区域该电子层上该电子层上的电子数的电子数各电子层上最多排各电子层上最多排2n2个电个电子子;其中第一层最多排其中第一层最多排2个电子，个电子，最外层最多排最外层最多排8个电子。个电子。 核外电子的排布规律核外电子的排布规律观察上图观察上图找一
18、找找一找金属、非金属、稀有气体金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层这三类元素的原子最外层上的电子数有什么特点？上的电子数有什么特点？你知你知道道稀有气体为什么曾经稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有们的原子结构是否有关系？关系？你认为你认为元素的化学性质与原子的结构元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？哪一部分有关？元素的类别元素的类别最外层最外层电子数电子数是否达到相是否达到相对稳定结构对稳定结构得失电子得失电子难易难易化学性质化学性质小结金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素4 4448 8（氦原子的（氦原子的为为2 2个
19、）个）未达未达8 8电子电子稳定结构稳定结构未达未达8 8电子电子稳定结构稳定结构达到达到8 8电子电子稳定结构稳定结构易失电子易失电子易得电子易得电子不易得失不易得失电子电子比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼比较稳定比较稳定原子核外电子是分层排布的。原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的结构可以用原子结构示意图表示。 原子的核外电子排布，特别是原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元最外层的电子数目，跟元 素的化学性质有密切关系。素的化学性质有密切关系。你应该知道到此为止图图3-16 3-16 部分元素原子的原子结构示意图部分元素原子的原子结构示意图金属元
20、素钠金属元素钠：最外层电子数为最外层电子数为1 1，未达未达8 8电子的相对稳定结构，易失电子的相对稳定结构，易失1 1个电子，成为阳离子，化学性质比个电子，成为阳离子，化学性质比较活泼。较活泼。非金属元素氯非金属元素氯：最外层电子数最外层电子数为为7 7，未达，未达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，易得易得1 1个电子，成为阴离子，化学个电子，成为阴离子，化学性质比较活泼。性质比较活泼。离子离子 （1）形成过程）形成过程 原子原子 阴离子（质子数阴离子（质子数 电子数）电子数） 原子原子 阳离子（质子数阳离子（质子数 电子数）电子数） （2）表示方法）表示方法元素符号元素符号每个离子所每个离子所带的电荷数，带的电荷数，n=1时省略时省略不写不写离子的电性离子的电性An -或或An+得电子得电子失电子失电子
