1、物质的分类离子反应 氧化还原反应第二单元化学物质及其变化第二单元化学物质及其变化第二单元化学物质及变化 物质的组成、性质 分类 物质的组成、性质、分类及化学用语本知识点是高考的必考内容，试题的难度不大。在选择题中以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。展望2014年高考题命题，试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。应关注以下考点：酸、碱、盐、氧化物之间的联系；化学用语的正误判断；根据分散质粒子的大小能判断分散系的种类；以无机物知识为载体来考查常见物质的类别判断、物
2、质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。知识框架考纲导学考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.了解物质分类的方法，能根据物了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。质的组成和性质对物质进行分类。2.理解混合物和纯净物、单质和化理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。合物、金属和非金属的概念。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体是一种常见的分散系。 1.对物质的分类与方法的考查。对物质的分类与方法的考查。主要考查物质的分类是否正确、发主要考查物质的分类是否正
3、确、发生了何种变化等，更多的是考查对生了何种变化等，更多的是考查对物质成分的了解，难度较小；物质成分的了解，难度较小； 2.对胶体知识的考查。命题角度对胶体知识的考查。命题角度为胶体的特性为胶体的特性(丁达尔效应丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体的制备及胶体知识在胶体的制备及胶体知识在生活中的应用等，难度中等。生活中的应用等，难度中等。物物质质宏观角度宏观角度由由元素元素组成组成微观角度微观角度由由微粒微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）为同一种元素）原子原子由质子数和中子数两者
4、共同决定由质子数和中子数两者共同决定(如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子)分子分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）为不同离子）( (一一) )如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）? ? 一物质的组成宏观组成：宏观上物质由_组成，如单质是由_组成的纯
5、净物，化合物是由_ 组成的纯净物。微观构成：微观上物质由_、_、_等基本粒子构成。(1)分子是保持物质_性质的一种微粒，_是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由_、_、_构成。(2)构成晶体的结构微粒(物质结构)离子晶体：_；原子晶体：_；分子晶体：_；金属晶体：_；9元素同种元素不同种元素分子原子离子化学原子质子中子核外电子阳、阴离子原子分子金属阳离子和自由电子(1)物质的组成图示图 111一一 物质的组成物质的组成 子(H)、氢离子(H+)、重氢原子(2H)都是氢元素。(2)宏观组成元素(宏观概念，说明物质的宏观组成)是_的总称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原
6、子广泛，如 NH3、H2O、Ne。核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，如氢原同种元素可以有不同的存在状态，以单质形式存在称为游离态，以化合物形式存在称为化合态。质子数相同的一类原子微粒原子分子离子概念相似点都很小，粒子间都有间隙，同种元素粒子性质相同，不同种元素粒子性质各异相互关系在化学反应中分子可分成原子，但原子不能再分成更小的粒子，而是重新组合成新的分子化学变化中最小的微粒保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团(3)微观构成分子、原子、离子的比较(微观概念，说明物质的微观构成)1分子和由分子构成的物质分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义：分子的定义： 是构成物质的一种微粒是
7、构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。同种物质的分子性质相同。(2)分子的性质：分子的性质：分子在不停地运动分子在不停地运动, 分子有一定的质量和体积分子有一定的质量和体积 分子之间有一定的间隔和作用力分子之间有一定的间隔和作用力 (3)由分子构成的物质：由分子构成的物质： (分子晶体分子晶体)非金属单质：非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。 非金属气态氢化物：非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。等。 分子不能直接参加反应分子不能直接参加反应(单原子分子除外单原子分子除外)酸酐酸酐(除除Si0
8、2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸类：酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等等2原子和由原子构成的物质：原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质、由原子直接构成的物质(属原子晶体属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、Si
9、C、石墨石墨(混合型晶体混合型晶体)2、惰性气体、惰性气体(分子晶体分子晶体)(2)由原子构成的物质：由原子构成的物质：金属单质金属单质(应由金属离子和自由电子构成应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体属金属晶体)3离子和由离子构成的物质：离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：阴离子：Cl-、SO42- (3)简单离子有三个重要特征：简单离子有三个重要特征：离子都带有电荷离子都带有电荷 (注意书写注意书写)离子半
10、径离子半径(同主族、同周期同主族、同周期)离子电子层结构离子电子层结构 注意：注意：1由离子构成的化合物由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，其基本微粒是离子， 有离子存在一定是离子晶体？有离子存在一定是离子晶体？问题问题不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质2离子晶体中一定有阴阳离子离子晶体中一定有阴阳离子问题问题有阳离子存在的晶体一定有有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？阴离子吗？不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键溶液中有离子存在，原物质一
11、定是离子化合物吗？溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题问题不一定；如：酸不一定；如：酸4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成比较项目比较项目原子原子分子分子离子离子相相异异点点概念概念电荷电荷相同点相同点相互联系相互联系化学变化化学变化中的中的最小最小微粒微粒(“核变核变”不不属于化属于化 学变化学变化)保持物质保持物质化化学性质学性质的一的一种微粒种微粒带电的原带电的原子或原子子或原子团团电中性电中性电中性电中性带带(正或负正或负)电荷电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可
12、直接构成物质。距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解分解结合结合ne-ne-分子分子 原子原子(或原子团或原子团) 离离子子(二二) 分子、原子、离子有何异同？分子、原子、离子有何异同？1.概念：概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。加反应。微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子团原子团)CH3(阳离子阳离子)CH3(阴离子阴离子)电子电子式式 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子电子式式 微粒微粒 H2O OH H3O OH 电子电子式式 （四）原子团（四）原子团2.原
13、子团与分子、离子的区别和联系：原子团与分子、离子的区别和联系：微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子团原子团)CH3(阳离子阳离子)CH3(阴离子阴离子)电子式电子式 HH C HH H H C H H H C H H H C H 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子式电子式 HH N H HN H HH N H H H N H 微粒微粒 H2O OH H3O OH 电子式电子式 H O HO H HH O H O H 4元素：元素： (1)定义：定义：具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子的总称的同一类原子的总称 注意注意： 同一类原子包括同位素、离子同一
14、类原子包括同位素、离子 元素只讲种类元素只讲种类, 没有数量的含义没有数量的含义 只适用于宏观物质的组成只适用于宏观物质的组成 元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的(3)在室温下：以气态存在的单质共在室温下：以气态存在的单质共11种种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种以液态存在的二种, Br2、Hg(金属金属)(2)元素含量：元素含量：地壳中前五位元素的质量分数地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca(3)元素存在的状态：元素存在的状态：游离态游离态：只存在单质中：只存在单质中,
15、 由同种元素组成的纯净物称为由同种元素组成的纯净物称为单质单质。化合态化合态:只存在化合物中只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为由不同种元素组成的纯净物称为化合物化合物同一元素可以形成几种不同的单质同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体同素异形体同一元素可以有几种不同的原子存在同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素同位素例例H、D、T、H可以用来表示可以用来表示（ ）A四种不同元素四种不同元素B化学性质不同的氢原子化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒氢元素的四种不同微粒D二物质的性质与变化(1)物质的性质物理性质：物质不需要经过_直接表
16、现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。(2)物质的变化物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。升华萃取 分液 蒸馏(分馏) 吸附 盐析 金属导电 焰色反应等(8)化学变化：物质发生变化时生成其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、气体放出、沉淀生成等现象。 同素异形体互变 裂化 硫化 老化 炭化 风化 脱水 蛋白质变性 水解 干馏 电解 熔融盐导电 电解质溶液导电 水泥硬化等(14)23化学反应(3)物理变化与化学变化的比较24 变化变化比
17、较比较物理变化物理变化化学变化化学变化特征特征没有新物质生成没有新物质生成有新物质生成有新物质生成实质实质构成物质的粒子间隔发生变构成物质的粒子间隔发生变化，物质的组成、结构没有化，物质的组成、结构没有变化，无新物质生成变化，无新物质生成物质的组成、结构发生变化，物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合，有新分子中原子重新组合，有新物质生成物质生成关系关系化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化变化有无化学键的断裂和形成(4)物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”26 变化变化比较比较 物理变化化学变化三馏三馏蒸
18、馏分馏干馏四色四色焰色反应显色反应颜色反应指示剂变色反应五解五解潮解分解电解水解 裂解十八化十八化熔化汽化液化酸化氢化氧化水化风化碳化钝化催化皂化歧化卤化硝化酯化裂化油脂的硬化说明：化学变化中组成物质的元素的化合价不一定发生变化，如O3与O2间的相互转化。化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。271常见物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、渗析、盐析、胶体聚沉、电泳、金属导电、焰色反应、电离等。2常见化学变化：风化、裂化、电解质溶液导电、老化、炭化、干馏、脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔
19、融盐导电等。（3）物质变化的表示方法学习心得： 要点探究三简单分类法及其应用三简单分类法及其应用1)1)简单分类法概述简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 分类应依据事先设定的分类应依据事先设定的“ ”进行，进行，“ ”不同，分类方法也不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是不相同。分类法常用的两种是 法和法和 法。法。2)2)常用分类方法常用分类方法交叉分类法交叉分类法将将NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3按交叉分类法分类：按交
20、叉分类法分类：标准标准标准标准交叉分类交叉分类树状分类树状分类树状分类法树状分类法一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根。举例说，家庭中的辈分，如：爷爷奶奶、外有叶、枝、杆、根。举例说，家庭中的辈分，如：爷爷奶奶、外公外婆的辈分最高，可设为树的根，那爸爸妈妈、叔叔舅舅、姨、公外婆的辈分最高，可设为树的根，那爸爸妈妈、叔叔舅舅、姨、姑这辈子可设为树的杆，我们这辈可设为树的枝，那我们的下一姑这辈子可设为树的杆，我们这辈可设为树的枝，那我们的下一辈就是树的叶了。辈就是树的叶了。 (2)树状分类法树状分类法金
21、属金属非金属非金属碱碱盐盐氧化物氧化物共价共价电解质和非电解质电解质和非电解质3.3.分类法的应用分类法的应用 （1 1）可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各）可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。类物质之间的关系。 化学方程式分别为：化学方程式分别为： , , ， , ,2Ca+O2Ca+O2 2 2CaO 2CaOCaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O ， ， C+OC+O2 2 COCO2 2COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3
22、 3Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O O （2）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无机反应进行分类。无机反应进行分类。 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少少(从形式上从形式上)CaOCO2=CaCO3，属于，属于_，NH4ClNH3HCl，属于，属于_，ZnH2SO4=ZnSO4H2，属于，属于_，BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，属于，属于_。 根据有无电子转移或偏移根据有无电子
23、转移或偏移(从本质上从本质上)Zn2HCl=ZnCl2H2，属于，属于_，2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O，属于，属于_。化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应4.化学反应的分类化合反应置换反应离子反应氧化还原反应可逆反应放热反应吸热反应物质的分类 【要点深化要点深化】 1.物质的树状分类图物质的树状分类图纯净物混合物概念由 组成由 组成 区 别物质种类只有一种至少有两种组成特点固定不固定，各成分保持其原有性质表达式能用一个化学式表示不能用一个化学式表示联系2几组常见物质比较(1)纯净物与混
24、合物同种物质不同种物质请注意以下几个问题：请注意以下几个问题：1只有一种元素或一种原子组成的物质只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物不一定是纯净物 因有同素异形体存在因有同素异形体存在(如：如：O2与与O3 的混合物的混合物) 2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如定纯度的物质，如 晶体硅：含硅晶体硅：含硅99.9999999999% 3判断纯与不纯判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其必须测定其 熔、沸点来判断熔、沸点来判断 5
25、特殊名称的纯净物：特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；璃、冰水混合物；4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含如天然含D2的的H2 可认为纯净物。可认为纯净物。单质化合物概念 由_组成的纯净物由_组成的纯净物区别只由一种元素组成；不能发生分解反应至少由两种元素组成；在一定条件下可能发生分解反应相同点都是纯净物(2)单质和化合物同种元素不同种元素(3)氧化物类别注意点酸性氧化物(酸酐)有非金属氧化物，也有金属氧化物，但酸酐不一定是酸性氧化物(如乙酸酐)碱性氧化物均为
26、金属氧化物两性氧化物与酸和碱反应都可生成盐和水的氧化物1常见混合物种类：高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；分散系(如溶液、胶体、浊液等)；同分异构体(如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种)。2生活生产中常见的混合物：氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、石油气、裂解气、空气；钢、生铁、漂白粉、碱石灰、铝热剂、玻璃、煤；煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。3金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？1)氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧
27、化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:1.1.定义定义: :元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元有且只有两种元素组成素组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO:
28、 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 注意：氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。分类如下：48碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物氧化物(如如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物，也可能是酸性氧化物(如如Mn2O7)，还可能是两性氧化物还可能是两性氧化物(如如Al2O3)；非金属氧化物可能是酸性氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物(如如SO2、SO3、CO2等等)，也可能是不成盐氧化物也可能是不成盐氧化物(如如CO、NO等等)；酸性
29、氧化物可能是；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。非金属氧化物，也可能是金属氧化物。492)酸的分类酸的分类 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸: :挥发性酸挥发性酸: :无氧酸无氧酸: :1.1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做）的化合物叫做酸酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :难挥发性酸难挥发性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、
30、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸: :中强酸中强酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸: :浓浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO42)酸的分类酸的分类 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸: :挥发性酸挥发性酸: :无氧酸无氧酸: :1.1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是
31、氢离子（H+H+）的化合物叫做）的化合物叫做酸酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :难挥发性酸难挥发性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸: :中强酸中强酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸: :浓浓H2SO4、HNO3 、H
32、ClO、HClO3、HClO44)盐的分类盐的分类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分: :阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性盐可溶性盐: :难溶性盐难溶性盐: :K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+ +、OHOH- -复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子
33、的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NH4+NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+ +）的盐的盐. .Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物同晶型化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明矾明矾) ) 1.1.定义：阳离子由金
34、属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+ +、阴离子由酸根离子组成的、阴离子由酸根离子组成的化合物化合物概概念念酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物化化合合物物电离出的阳离电离出的阳离子全是子全是H+电离出的阴电离出的阴离子全是离子全是OH-电离出金属电离出金属阳离子阳离子(或或NH4+)和酸根和酸根离子离子一种元素一种元素与与氧元素氧元素形成的化形成的化合物合物分分类类含氧酸含氧酸.无氧酸无氧酸几元酸几元酸.强弱酸强弱酸氧化性氧化性.还原性还原性溶解性溶解性.稳定性稳定性挥发性挥发性.高沸点高沸点按电离性分按电离性分按溶解性分按溶解性分按按“OH”数数分分按稳定性分按稳定性分正盐，正盐， 酸式盐
35、，酸式盐， 碱式盐碱式盐含氧盐，无氧盐含氧盐，无氧盐无机盐，有机盐无机盐，有机盐复盐，络盐复盐，络盐酸性酸性,碱性碱性,两性氧化物两性氧化物不成盐氧化不成盐氧化物物过氧化物过氧化物超氧化物超氧化物Fe3O4与与Pb3O4其他其他“盐盐”: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2、 Na2S2O3 ； CaF2。(2)除上面这种分类方法外，还有一些方法为根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分根据在化学反应中得失电子情况分根据分散质的颗粒大小分54根据物质状态分为气态物质、液态物质、固态物质。根据物质在水中的溶解性分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物。55小结
36、：小结：物质的分类方法物质的分类方法(即依据即依据)很多，按不同的方法对同很多，按不同的方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。一物质进行分类，得出的类别名称不同。各种类别名称只是标志不同的分类结果，而各种物各种类别名称只是标志不同的分类结果，而各种物质类别的定义，往往就是从分类的依据和对象来定的。质类别的定义，往往就是从分类的依据和对象来定的。物质分类的依据、分类的对象及物质类别之间的层物质分类的依据、分类的对象及物质类别之间的层级关系的区别。级关系的区别。564、要点深化 2. 常见无机物之间的相互转化图谱常见无机物之间的相互转化图谱1分散系(1)概念物质的粒子分散于另一物质里所组成的
37、体系叫分散系。其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。即分散系分散质分散剂。分散系包括：溶液、胶体和浊液。三三 分散系、胶体、溶液分散系、胶体、溶液 强调：当分散剂为水或其他液体时强调：当分散剂为水或其他液体时( (分散剂为分散剂为液态液态),),按按分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小来分：来分：分散系分散系(液态分散剂液态分散剂)溶液溶液(1nm)胶体胶体(介于介于1-100nm)浊液浊液(100nm)胶体与溶液浊液的本质区别胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大分散质粒子直径的大小小 2.胶体(1)定义(本质特征)：分散质的大小介于 1 nm100 nm 之间
38、的分散系叫做胶体。(2)胶体的分类按分散质的组成分：粒子胶体，如 Fe(OH)3 胶体，Al(OH)3胶体；分子胶体，如蛋白质溶液，淀粉溶液。按分散剂的状态分：液溶胶，如 Na2SiO3 溶于水所得分散系，肥皂水；固溶胶，如有色玻璃； 气溶胶，如烟、云、雾。(3)胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的凝聚等。 【知识梳理知识梳理】 1分散系概念分散系概念分散系是指一种或几种物质分散系是指一种或几种物质_在另一种物质所得到的体在另一种物质所得到的体系。被分散的物质称为系。被分散的物质称为_，起分散作用的物质称作，起分散作用的物质称作_。 2分散系的分类分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小按
39、照分散质粒子的大小分散分散分散质分散质分散剂分散剂溶液胶体浊液溶液胶体浊液(悬浊液或乳浊液悬浊液或乳浊液) (2) 按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为_种。种。 3胶体的性质胶体的性质 (1)丁达尔效应丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_，这是由，这是由胶体粒子对光线胶体粒子对光线_而形成的，丁达尔效应是胶体的特征而形成的，丁达尔效应是胶体的特征性质，通常用来区分胶体和溶液。性质，通常用来区分胶体和溶液。 (2)介稳体系介稳体系胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，胶体的稳定性介于溶
40、液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。属于介稳体系。9光亮的光亮的“通路通路”散射散射 (3)电泳电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_移动。电泳现移动。电泳现象说明胶体粒子象说明胶体粒子_。 (4)聚沉聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有程。使胶体聚沉的方法主要有_，加入，加入_，加入，加入_。 (5)渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径_，而溶液，而溶液中的离子、分子等比半透膜孔径中的离子、分子等比半透膜孔径_，通过
41、渗析可以提纯，通过渗析可以提纯胶体。胶体。 4Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至将烧杯中的蒸馏水加热至_，向沸水中逐滴加入，向沸水中逐滴加入1 mL2 mL饱和饱和_，继续煮沸至溶液呈，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的离子方程式为胶体。反应的离子方程式为_。定向定向带电荷带电荷加热加热带相反电荷的胶体粒子带相反电荷的胶体粒子电解质溶液电解质溶液大大小小沸腾沸腾FeCl3溶液溶液红褐色红褐色2.胶体的性质胶体的性质 丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一一束光通过胶体时，从侧面可观察
42、到胶体里产生一条光亮的条光亮的“通路通路”。布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。断地作无规则的运动。渗析渗析定义：定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。 应用：应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。定义定义：在外加电场作用
43、下：在外加电场作用下, 带电胶体粒子带电胶体粒子在分散剂在分散剂里里向电极向电极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移动作定向移动的现象的现象, 叫做电叫做电泳泳 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：注意：胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的不带现象；有的不带电，没有电泳现象电，没有电泳现象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。）。胶体的凝聚胶体的凝聚加电解质溶液加电解质溶液加带相反电荷的胶粒加带相反电荷的
44、胶粒加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间） -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶胶体粒子向体粒子向阴极移动阴极移动-带正电荷带正电荷 胶体粒子聚集胶体粒子聚集成较大颗粒，从而成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂形成沉淀从分散剂里析出的过程。里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有：使胶体聚沉的方法主要有：介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：胶体粒子的_相同，相互排斥；胶体粒子的_。Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水_；向沸水中逐滴加入1 mL2 mL饱和_；继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为Fe33H2
45、O Fe(OH)33H 。68电性布朗运动加热至沸腾FeCl3溶液红褐色胶体稳定存在的原因胶体稳定存在的原因 胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。次要原因是胶体粒子在不停的做布朗运动。粒的凝聚。次要原因是胶体粒子在不停的做布朗运动。 小结：胶体的性质、制备、提纯和应用小结：胶体的性质、制备、提纯和应用69内容主要应用举例性质性质丁达尔丁达尔效应效应一束光通过胶体时产生一一束光
46、通过胶体时产生一条条“光路光路”鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液布朗运布朗运动动胶粒在胶体中不停地做无胶粒在胶体中不停地做无规则运动规则运动电泳电泳胶粒在外加电场作用下做胶粒在外加电场作用下做定向移动定向移动胶粒带电：如胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电胶粒带负电工厂除尘工厂除尘聚沉聚沉聚沉方法有：加热、加入聚沉方法有：加热、加入电解质、加入相反电荷的电解质、加入相反电荷的胶体胶体加工豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现加工豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如土壤保肥、沙洲的形成象，如土壤保肥、沙洲的形成制备制备 水解法水解法Fe33H2O Fe(OH)3(胶体
47、胶体)3H净水剂的使用净水剂的使用(不加热不加热)提纯提纯 渗析渗析胶粒较大不能透过半透膜，胶粒较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可透过而离子、分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提半透膜，用此法将胶体提纯纯净化、精制胶体净化、精制胶体说明：电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷，如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微粒。同种胶体的胶粒带相同的电荷。70 【要点深化要点深化】 1.胶体、溶液、浊液三类分散系的比较胶体、溶液、浊
48、液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能否透过半透膜实例食盐水、碘酒淀粉溶液、蛋白质溶液泥水10 -7 m能能能不能不能不能1 三种分散系的比较 2. 胶体的性质分析胶体的性质分析 (1)丁达尔效应丁达尔效应(胶体的光学性质胶体的光学性质) 产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分光波偏离原来方向而分散传播散传播)，而溶液
49、分散质的粒子太小，光束通过时不会发生，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。散射。 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。 (2)布朗运动布朗运动(胶体的动力学性质胶体的动力学性质) 产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。的、无秩序的运动。 胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有
50、稳定性的胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原因之一。原因之一。 (3)电泳现象电泳现象(胶体的电学性质胶体的电学性质) 产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。胶体粒子带有电荷，以在电场的作用下，发生了定向运动。胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。离子等原因引起的。 电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体
