1、河北科技大学化学与制药工程学院化学与制药工程学院化学工程与工艺系化学工程与工艺系主讲：王建英 作业题作业题 第三章第三章 催化加氢催化加氢 知识目标知识目标掌握催化加氢反掌握催化加氢反应的一般规律应的一般规律熟悉加氢的催化剂熟悉加氢的催化剂了解催化加了解催化加氢的工业应氢的工业应用用能力目标能力目标能分析影响能分析影响甲醇合成反甲醇合成反应的各种因应的各种因素素了解甲醇的工了解甲醇的工艺流程艺流程掌握催化加氢掌握催化加氢反应的一般规反应的一般规律律三、氢的性质和来源三、氢的性质和来源一、催化加氢在石油化工工业中的应用一、催化加氢在石油化工工业中的应用二、加氢反应类型二、加氢反应类型一、催化加氢
2、在石油化工工业中的应用一、催化加氢在石油化工工业中的应用催化加氢用于催化加氢用于合成有机产品合成有机产品外，还用于外，还用于精制精制过程过程。（1）合成有机产品）合成有机产品1 1苯制环己烷苯制环己烷2 2苯酚制环己醇苯酚制环己醇3. 3. 丙酮制异丙醇丙酮制异丙醇OHROHRCHH2RRCOOOHOHRCHH2RCOOH2OCrCu222OCrCu24 4羧酸或酯制高级伯醇羧酸或酯制高级伯醇5.5.以以COCO为原料，进行加氢反应，因催化剂的不同，可生成为原料，进行加氢反应，因催化剂的不同，可生成不同有机产品。不同有机产品。OnHCnHH)1n2(nCOOHCHH2CO22n2232CO+H
3、2ZnCrCu， MPa 甲醇合成甲醇的催化剂加碱，MPa，高级醇Ni、Co、Fe，MPa_ ，Ru，MPa，Rh/SiO2，MPa，Al_Th ，MPa，Ni，常压 ，250甲烷异构烷烃醋酸高级固态烷烃高级醇102302703030040010 30160330200100150170250300450合成汽油2622242NH)CH(NHH4NC)CH(CN 骨架镍6 6己二腈合成己二胺己二腈合成己二胺7 7硝基苯制苯胺硝基苯制苯胺8 8杂环化合物加氢杂环化合物加氢9 9甲苯加氢制苯甲苯加氢制苯（2）加氢精制）加氢精制裂解气中乙烯和丙烯的精制裂解气中乙烯和丙烯的精制 从烃类裂解气分离得到的
4、乙烯和丙烯中含有少从烃类裂解气分离得到的乙烯和丙烯中含有少量乙炔、丙炔和两二烯等有害杂质，可利用催化量乙炔、丙炔和两二烯等有害杂质，可利用催化加氢方法，使炔烃和二烯烃进行选择加氢，转化加氢方法，使炔烃和二烯烃进行选择加氢，转化为相应的烯烃而除去为相应的烯烃而除去( (参见第一章参见第一章) )。裂解汽油的加氢精制（参见第二章）裂解汽油的加氢精制（参见第二章）（3）精制氢气）精制氢气氢气中含有一氧化碳杂质，在加氢反应时能使性化氢气中含有一氧化碳杂质，在加氢反应时能使性化剂中毒。可通过催化加氢反应，使一氧化碳转化为剂中毒。可通过催化加氢反应，使一氧化碳转化为甲烷，达到精制的目的。其反应式如下：甲烷
5、，达到精制的目的。其反应式如下：CO+H2NiAl2O3CH4+H2O3+H2NiAl2O3CH4+H2OCO2422603003.0MPa甲烷化反应甲烷化反应 从焦炉气或煤焦油中分离得到的苯，含有硫化从焦炉气或煤焦油中分离得到的苯，含有硫化物杂质，通过催化加氢，可以比较干净地将它物杂质，通过催化加氢，可以比较干净地将它们脱除掉。例如噻吩的脱除，其反应如下式。们脱除掉。例如噻吩的脱除，其反应如下式。（4）精制苯）精制苯二、加氢反应类型二、加氢反应类型 工业中应用的重要催化加氢反应，主要有下列工业中应用的重要催化加氢反应，主要有下列几种类型：几种类型： （1） 不饱和键加氢不饱和键加氢 CCH2
6、CCH2CCCCH2 （2）芳环加氢）芳环加氢 例如苯环加氢，可同时加三分子氢转化为相应的脂环例如苯环加氢，可同时加三分子氢转化为相应的脂环化合物化合物。（3）含氧化合物加氢）含氧化合物加氢 例如含有例如含有 基化合物加氢可转化为相应的醇。基化合物加氢可转化为相应的醇。CO （4）含氮化合物加氢）含氮化合物加氢 例如含有一例如含有一CN、一、一NO 2等官能团的化合物加氢得到等官能团的化合物加氢得到相应的胺类。相应的胺类。（5）氢解）氢解 在加氢反应过程中同时发生裂解，有小分子产物生成，在加氢反应过程中同时发生裂解，有小分子产物生成，或者生成分子量较小的两种产物。或者生成分子量较小的两种产物。
7、 不同催化剂产物不同不同催化剂产物不同三、氢的性质和来源三、氢的性质和来源 （1）氢的性质）氢的性质 氢是无色无味的气体。氢是无色无味的气体。氢与氧混合易形成爆炸性氢与氧混合易形成爆炸性气体。在氢氧混和物中，气体。在氢氧混和物中，当氢的浓度达到一定范围当氢的浓度达到一定范围时才可能爆炸，此浓度范时才可能爆炸，此浓度范围称爆炸极限。氢的爆炸围称爆炸极限。氢的爆炸极限数据如右表所示。极限数据如右表所示。介质%（V） 下限上限空气4.172.4氧气4.6573.9氢爆炸极限氢爆炸极限氢蚀氢蚀 Fe3C + 2H2 CH4 + 3Fe 副产氢及回收副产氢及回收 （1）副产氢来源：油厂、裂解厂、焦化厂）
8、副产氢来源：油厂、裂解厂、焦化厂 （2）回收方法）回收方法: 变压吸附法变压吸附法, 膜分离膜分离 （2）氢的来源）氢的来源电解法制氢电解法制氢天然气、轻油、石脑油制氢天然气、轻油、石脑油制氢CH4H2OCO4H22水蒸气转化法：水蒸气转化法：CH4H2OCO3H2部分氧化法：部分氧化法：CH412O2CO2H2制氢制氢回收氢回收氢反应热效应反应热效应化学平衡化学平衡温度温度压力压力氢用量比氢用量比金属、骨架催化剂、金属氧化物、金属、骨架催化剂、金属氧化物、金属硫化物、金属络合物金属硫化物、金属络合物不饱和键、含氧、不饱和键、含氧、含氮化合物、氢解含氮化合物、氢解温度（速度、选择性）温度（速度
9、、选择性）机理机理动力学方程动力学方程压力（气相、液相加氢）压力（气相、液相加氢）溶剂溶剂一一、概述、概述二、二、CO加氢合成甲醇加氢合成甲醇三、合成甲醇工艺流程三、合成甲醇工艺流程一、概述一、概述（1）甲醇的性质及用途）甲醇的性质及用途工业甲醇是无色、类似酒味的挥发性液体。相对密度工业甲醇是无色、类似酒味的挥发性液体。相对密度 0.7914；熔点；熔点-93.9；沸点沸点65；折光率；折光率1.3288；动力；动力 粘度（粘度（120时）时）0.56cp；膨胀系数（；膨胀系数（20时）时） 0.001031；蒸汽压；蒸汽压12.8KPa；蒸汽密度；蒸汽密度1.1kg/m3。能与水、乙醇、醚、
10、苯酮类和其它有机溶剂混合；能与多能与水、乙醇、醚、苯酮类和其它有机溶剂混合；能与多 种化合物形成共沸物。种化合物形成共沸物。 工业甲醇易燃、遇明火有燃烧、爆炸的危险。燃烧时发出工业甲醇易燃、遇明火有燃烧、爆炸的危险。燃烧时发出 蓝色火焰；在常温下挥发出的蒸汽有毒；与空气能形成爆蓝色火焰；在常温下挥发出的蒸汽有毒；与空气能形成爆 炸性混合物；爆炸极限为炸性混合物；爆炸极限为6.036%(V)。甲醇是仅次于三烯和三苯的重要基础有机化工原料，甲醇是仅次于三烯和三苯的重要基础有机化工原料，广泛用于有机合成、染料、合成纤维、合成橡胶、涂料广泛用于有机合成、染料、合成纤维、合成橡胶、涂料和国防等工业。甲醇
11、大量用于生产甲醛和对苯二甲酸二和国防等工业。甲醇大量用于生产甲醛和对苯二甲酸二甲酯；甲酯； 以甲醇为原料经羰基化反应直接合成醋酸已经工业化；以甲醇为原料经羰基化反应直接合成醋酸已经工业化；近年来，随着技术的发展的能源结构的改变，甲醇又开近年来，随着技术的发展的能源结构的改变，甲醇又开辟了许多新的用途，是合成辟了许多新的用途，是合成人工蛋白人工蛋白的重要原料；的重要原料；以甲醇为原料生产烯烃和汽油已实现工业化。因此，甲以甲醇为原料生产烯烃和汽油已实现工业化。因此，甲醇的生产具有十分重要的意义。醇的生产具有十分重要的意义。 甲醇甲醇+ +酸酸 酯酯+ +水水甲醇甲醇+ +氧气氧气甲醛甲醛甲醇甲醇+
12、NH+NH3 3 甲胺、二甲胺、三甲胺甲胺、二甲胺、三甲胺甲醇甲醇 醋酸（醋酸（羰基合成羰基合成）甲醇合成人造蛋白是很好的禽畜饲料。甲醇合成人造蛋白是很好的禽畜饲料。作石油添加剂作石油添加剂。用途用途 （2）我国甲醇生产原料结构）我国甲醇生产原料结构 煤为原料煤为原料上海焦化公司上海焦化公司( (煤煤) )中石化四川维尼纶厂中石化四川维尼纶厂1万万5万吨万吨/年年天然气为原料天然气为原料陕西榆林天然气化工公司陕西榆林天然气化工公司大庆油田甲醇厂大庆油田甲醇厂四川江油甲醇厂四川江油甲醇厂陕西长庆油田陕西长庆油田（3）甲醇生产方法）甲醇生产方法 条件：在催化剂作用下，采用压力条件：在催化剂作用下，
13、采用压力101.32101.32202.64202.6410105 5PaPa，350350500500特点：特点：，甲醇，甲醇收率不高（收率不高（30%30%），未实现工业化。），未实现工业化。二、二、CO加氢合成甲醇加氢合成甲醇（1）生产原料）生产原料-合成气的制备合成气的制备气体原料生气体原料生产合成气产合成气水蒸气转化法水蒸气转化法部分氧化法部分氧化法液体原料制液体原料制取合成气取合成气水蒸气转化法水蒸气转化法部分氧化法部分氧化法固体原料制固体原料制取合成气取合成气（2）生产甲醇的原理）生产甲醇的原理平衡常数平衡常数 热力学分析热力学分析催化剂及反应条件催化剂及反应条件反应热效应反应热
14、效应副反应副反应 反应热与温反应热与温度压力关系度压力关系反应条件反应条件催化剂催化剂原料气组成原料气组成反应温度压力反应温度压力空速空速 根据根据移走热量移走热量的操作方式：的操作方式：等温式、绝热式等温式、绝热式 根据根据冷却冷却方式：方式：直接冷却直接冷却冷激式冷激式 间接冷却间接冷却列管式列管式 （3）反应器的结构和材质）反应器的结构和材质反应器结构类型：反应器结构类型：a. 冷激式绝热反应器冷激式绝热反应器b.列管式等温反应器列管式等温反应器冷激式反应器温度分布冷激式反应器温度分布 可调节蒸汽可调节蒸汽压力控制壳程压力控制壳程温度，径向温温度，径向温度均匀，循环度均匀，循环气量小，节
15、能气量小，节能 因氢蚀及因氢蚀及Fe(CO)5，选用，选用Ni-Cr钢，钢，1Cr18Ni9Tic. 反应器材质反应器材质合成气合成气COH2Fe3C + 2H2 CH4 + 3FeFe3C + CO Fe(CO)5150氢蚀氢蚀CO腐蚀腐蚀造气造气 压缩压缩 合成合成 分离精制分离精制（4）工艺流程）工艺流程工业上合成甲醇工艺流程工业上合成甲醇工艺流程高压法高压法低压法低压法MPa低温、低压和高活性铜基低温、低压和高活性铜基催化剂，在催化剂，在5MPa5MPa左右压力左右压力下，由合成气合成甲醇的下，由合成气合成甲醇的工艺流程工艺流程高压法合成甲醇的工艺流程高压法合成甲醇的工艺流程低压法合成
16、甲醇工艺流程低压法合成甲醇工艺流程甲醇浓度达甲醇浓度达68%杂质少，净化容易，双塔精制可得杂质少，净化容易，双塔精制可得99.85%99.85%甲醇甲醇三相流化床合成甲醇工艺流程三相流化床合成甲醇工艺流程甲醇浓度达甲醇浓度达1520%，大大减少循环气量，降耗，大大减少循环气量，降耗传统传统ICIICI、LurgiLurgi的技术改造，回收热能，降低能耗的技术改造，回收热能，降低能耗新型反应器，提高转化率新型反应器，提高转化率新型催化剂，延长寿命，提高热稳定性新型催化剂，延长寿命，提高热稳定性新合成技术新合成技术 a.a.低温合成甲醇低温合成甲醇 b.b.甲烷合成甲醇甲烷合成甲醇四、甲醇技术及应
17、用的开发进展四、甲醇技术及应用的开发进展（1 1）国外技术进展）国外技术进展 用做动力燃料：用做动力燃料：1.1.生产生产MTBE（methyl tert-butyl ether, 高辛烷值汽高辛烷值汽油添加剂）油添加剂）2.2.发展甲醇燃料混合燃料发展甲醇燃料混合燃料3.3.发展甲醇汽油燃料发展甲醇汽油燃料4.4.发展二甲醚作车用燃料发展二甲醚作车用燃料（2 2）应用发展非化工用途）应用发展非化工用途 加强甲醇羰基化合成技术研究：加强甲醇羰基化合成技术研究：甲醇羰基化甲醇羰基化可制取甲酸甲酯、醋酸、醋酐等。其中甲醇可制取甲酸甲酯、醋酸、醋酐等。其中甲醇羰化制醋酸，其产品与石油化工醋酸产品相比
18、，市场优羰化制醋酸，其产品与石油化工醋酸产品相比，市场优势更强。势更强。 开发基于甲醇的燃料电池开发基于甲醇的燃料电池: :甲醇燃料电池能改进空气质量和解决地球变暖问题甲醇燃料电池能改进空气质量和解决地球变暖问题 。甲醇燃料电池的发展也降低了我们对石油的依赖，甲醇燃料电池的发展也降低了我们对石油的依赖，具有极广阔的前景。具有极广阔的前景。甲甲醇醇生生产产概概 述述反应原理反应原理工艺流程工艺流程物理性质：气体，物理性质：气体，Tb=333.8K，溶于水、乙醚、苯等有机溶剂，溶于水、乙醚、苯等有机溶剂化学性质：可进行酯化、脱氢等醇类反应化学性质：可进行酯化、脱氢等醇类反应用途：燃料，溶剂，化工原
19、料用途：燃料，溶剂，化工原料生产方法：氯甲烷水解，甲烷部分氧化，合成气反应合成生产方法：氯甲烷水解，甲烷部分氧化，合成气反应合成反应：反应：主反应：主反应：CO+2H2CH3OH 副反应：平行副反应、顺序副反应生成甲烷、醚等副反应：平行副反应、顺序副反应生成甲烷、醚等催化剂：催化剂：ZnO-Cr2O3二元和二元和CuO- ZnO-Al2O3三元催化剂三元催化剂热动力学：热动力学：热力学：放热反应，热力学：放热反应，Kp较小较小 动力学：反应速度较慢，使用催化剂动力学：反应速度较慢，使用催化剂影响因素：影响因素：原料配比及组成：对反应过程和产品质量影响原料配比及组成：对反应过程和产品质量影响 催
20、化剂组成及结构：原料转化率和产品收率催化剂组成及结构：原料转化率和产品收率 工艺条件：温度，压力，反应时间工艺条件：温度，压力，反应时间 设备结构及性能：主要从传质和传热进行考虑设备结构及性能：主要从传质和传热进行考虑流程：制气，净化，压缩，合成反应，产品分离与精制流程：制气，净化，压缩，合成反应，产品分离与精制操作：开工，生产，异常情况处理，停工等控制操作操作：开工，生产，异常情况处理，停工等控制操作热力学分析热力学分析主反应：主反应：反应热效应反应热效应 放热反应，放热反应，2525反应热为反应热为H029890.8KJmol。常压不同温度的反应热按式常压不同温度的反应热按式3-3 (P1
21、52 )计算计算反应热与温度压力关系反应热与温度压力关系？T300 ，T ， ，反应易失控反应易失控P低，低，T高时，高时，H变化小，故选择变化小，故选择20MPa，300400,反应反应易控易控PH /热力学分析热力学分析 Kf只与只与有关有关241138242101325. 0)1023853. 010769446. 010102264. 010352404. 0ln92839. 5/26.92631652.13exp(TTTTTTKf对反应有利对反应有利 P153表表3-8平衡常数平衡常数 热力学分析热力学分析 P，KN ，xE ，故应在，故应在下操作。下操作。热力学分析热力学分析 副反
22、应副反应 平行副反应平行副反应连串副反应连串副反应热力学分析热力学分析副反应副反应最大最大1. 主反应分子数减少最主反应分子数减少最多，加压有利于甲醇生成多，加压有利于甲醇生成热力学分析热力学分析2. ，副反应在热力，副反应在热力学上有利，抑制副反应学上有利，抑制副反应 从热力学分析可知，合成甲醇的反从热力学分析可知，合成甲醇的反应温度低，所需操作压力也可以低，应温度低，所需操作压力也可以低，但温度低，反应速度太慢。关键在于但温度低，反应速度太慢。关键在于方方 法法催化剂催化剂条条 件件备备 注注特点特点压力，压力，MPa温度，温度，高压法高压法ZnOCr2O3二元催化剂二元催化剂253038
23、04001924年年工业化工业化（1）催化剂不）催化剂不易中毒，再生困易中毒，再生困难难（2）副反应多）副反应多低压法低压法CuOZnOAl2O3三元催化剂三元催化剂52302701966年年工业化工业化（1）催化剂易）催化剂易中毒，再生容易中毒，再生容易,寿命为寿命为1-2年年（2）副反应少）副反应少中压法中压法CuOZnOAl2O3三元催化剂三元催化剂10152302701970年年工业化工业化催化剂及反应条件催化剂及反应条件催化剂催化剂催化剂催化剂注意：注意：v为延长催化剂寿命，开始易用较低温度，为延长催化剂寿命，开始易用较低温度，过一定时间再升至适宜温度，其后随着催化过一定时间再升至适
24、宜温度，其后随着催化剂老化程度升高，反应程度也相应高。剂老化程度升高，反应程度也相应高。v因反应放热，反应热应及时移出，否则副因反应放热，反应热应及时移出，否则副反应增加，催化剂易烧结，活性降低。故严反应增加，催化剂易烧结，活性降低。故严格控制温度，及时有效地移走反应热是合成格控制温度，及时有效地移走反应热是合成塔设计、操作之关键。塔设计、操作之关键。 催化剂催化剂催化剂活化催化剂活化低压合成甲醇的催化剂，其化学组成是低压合成甲醇的催化剂，其化学组成是CuO-ZnO-Al2O3 ，只有还原成金属铜才有活性。，只有还原成金属铜才有活性。CuO-ZnO-Al2O30.4MPa，99N2缓慢地缓慢地
25、升温升温, 20/hCuO-ZnO-Al2O3160170还原还原性气体性气体Cu-ZnO-Al2O3还原过程为活化：还原过程为活化：氮气流升温、还原氮气流升温、还原催化剂催化剂反应条件反应条件a.a.反应温度及压力：反应温度及压力： 反应温度反应温度因催化剂种类而异因催化剂种类而异 ZnO-Cr2O3： 380 400 CuO-ZnO-Al2O3： 230 270 反应条件反应条件与副反应比，主反应是摩尔数减少最多而平衡与副反应比，主反应是摩尔数减少最多而平衡常数最小的反应，因此增加压力合成甲醇有利常数最小的反应，因此增加压力合成甲醇有利 反应压力反应压力因催化剂种类而异因催化剂种类而异 Z
26、nO-Cr2O3： 30 MPa CuO-ZnO-Al2O3： 5 10MPab.b.空速空速 空速空速: :影响选择性和转化率影响选择性和转化率, ,直接关系到催化剂的生直接关系到催化剂的生产能力和单位时间的放热量。产能力和单位时间的放热量。 铜基催化剂上空速与转化率、生产能力铜基催化剂上空速与转化率、生产能力 空间速度空间速度/h-1CO转化率转化率/%粗甲醇产量粗甲醇产量/m3/（m3催化剂催化剂h）2000050.1 25.8 3000041.5 26.14000032.2 28.4增加空速在一定程度上能够增加甲醇产量增加空速在一定程度上能够增加甲醇产量增加空速有利于反应热的移出，防止
27、催化剂过热增加空速有利于反应热的移出，防止催化剂过热空速太高：转化率降低，循环气量增加，从而增加能量消耗；空速太高：转化率降低，循环气量增加，从而增加能量消耗； 增加分离设备和换热负荷，引起甲醇分离效果降低；增加分离设备和换热负荷，引起甲醇分离效果降低； 带出热量太多，造成合成塔内的催化剂温度难以控制带出热量太多，造成合成塔内的催化剂温度难以控制反应条件反应条件适宜的空速与催化剂的活性、反应温度及适宜的空速与催化剂的活性、反应温度及进塔气体的组成有关进塔气体的组成有关 ZnO-Cr2O3: 20000-40000h-1 CuO-ZnO-Al2O3： 10000h-1c.c.原料气组成原料气组成
28、甲醇合成原料气化学计量比为甲醇合成原料气化学计量比为 H2CO=21反应条件反应条件：不利温度控制；：不利温度控制； 引起羰基铁在催化剂上的积聚，使催化引起羰基铁在催化剂上的积聚，使催化 剂失活，一般采用氢过量剂失活，一般采用氢过量实际生产实际生产？抑制高级醇、高级烃和还原性物质的生成，抑制高级醇、高级烃和还原性物质的生成，提高甲醇的浓度和纯度提高甲醇的浓度和纯度; ;氢导热性好，利于防止局部过热和催化剂床氢导热性好，利于防止局部过热和催化剂床层温度控制层温度控制Zn-Cr2O3: H2与与CO比为比为4.5左右左右；用用铜基铜基催化剂催化剂: H2与与CO比为比为2.2- 3.0作业题1.催
29、化加氢反应有哪几种类型？工业上有哪催化加氢反应有哪几种类型？工业上有哪些重要应用？些重要应用？2.反应温度和压力对加氢反应有什么影响？反应温度和压力对加氢反应有什么影响？3.工业上应用的加氢催化剂有哪些类型？工业上应用的加氢催化剂有哪些类型？4.影响合成甲醇反应速度的因素是什么？如影响合成甲醇反应速度的因素是什么？如何确定合成甲醇的工艺条件？何确定合成甲醇的工艺条件？一、热力学分析一、热力学分析 （1 1）反应热效应）反应热效应 加氢反应是放热反应，但是由于被加氢的官加氢反应是放热反应，但是由于被加氢的官能团的结构不同，放出的热量也不相同。能团的结构不同，放出的热量也不相同。 化合物的氢化热参
30、见化合物的氢化热参见P142-143? （2）化学平衡）化学平衡 当加氢反应温度低于当加氢反应温度低于100100时，绝大多数的加氢时，绝大多数的加氢反应平衡常数值都非常大，可看作为不可逆反应反应平衡常数值都非常大，可看作为不可逆反应1.1.温度影响温度影响加氢反应是放热反应，其热加氢反应是放热反应，其热效应效应H 0H 0，所以，所以 由热力学方法推导得到的平衡常数由热力学方法推导得到的平衡常数KpKp，温度，温度T T和热效应和热效应H之间之间的关系式为的关系式为: :20)ln(RTHTKpPT ，K P 此类反应在热力学上是很有利的，即使是在高温此类反应在热力学上是很有利的，即使是在高
31、温条件下，平衡常数仍很大。反应几乎不可逆。条件下，平衡常数仍很大。反应几乎不可逆。第一类加氢反应第一类加氢反应加氢反应有三类加氢反应有三类: : 乙炔加氢乙炔加氢一氧化碳甲烷化一氧化碳甲烷化有机硫化物的氢解有机硫化物的氢解升温对反升温对反应有利应有利第二类加氢反应第二类加氢反应苯加氢合成环己烷苯加氢合成环己烷第二类是加氢反应的平衡常数随温度变化较大第二类是加氢反应的平衡常数随温度变化较大中温时中温时KpKp很大，高温时很大，高温时KpKp，热力学占主导地位，热力学占主导地位反应只能在不太高的温度下进行反应只能在不太高的温度下进行第三类加氢反应第三类加氢反应一氧化碳加氢合成甲醇一氧化碳加氢合成甲
32、醇低温时低温时Kp较大，但在可用温度区间较大，但在可用温度区间Kp ，热力，热力学不利，化学平衡成为关键因素。学不利，化学平衡成为关键因素。加氢只在低温有利加氢只在低温有利第三类是加氢反应在热力学上是不利的，在很第三类是加氢反应在热力学上是不利的，在很低温度下才具有较大的平衡常数值。低温度下才具有较大的平衡常数值。 加氢反应是分子数减少加氢反应是分子数减少的反应，即加氢反应前的反应，即加氢反应前后化学计量系数的变化后化学计量系数的变化n r炔烃炔烃；r烯烃烯烃 r芳烃芳烃 ； r二烯烃二烯烃 r烯烃烯烃r r炔烃炔烃 r r二烯烃二烯烃 r r烯烃烯烃 r r芳烃芳烃单独加氢：单独加氢：共同存
33、在：共同存在： 醛、酮、酸、酯醛、酮、酸、酯 醇醇 加氢能力：醛加氢能力：醛酮，酯酮，酯酸酸 醇和酚氢解为水和烃较慢，需较高温度。醇和酚氢解为水和烃较慢，需较高温度。（4 4）含氧化合物加氢）含氧化合物加氢（5 5）含氮化合物加氢）含氮化合物加氢CN，NO2 NH2加氢加氢加氢加氢指加氢过程有裂解，产生小分子混合物。指加氢过程有裂解，产生小分子混合物。 酸、酯、醇、烷基芳烃加氢时可产生氢解。酸、酯、醇、烷基芳烃加氢时可产生氢解。 （6 6）氢解）氢解COOC2H5COOC2H5+ 4 H2 CH2OHCH2OH+ 2 C2H5OHcat.有机硫化物在钼酸钻催化剂作用下因其硫化物的结构不有机硫化
34、物在钼酸钻催化剂作用下因其硫化物的结构不同，其氢解速率有显著的差异，其顺序为：同，其氢解速率有显著的差异，其顺序为：1.1.同一化合物有同一化合物有2 2个可加氢官能团：不同官能团处加氢个可加氢官能团：不同官能团处加氢如：如：（7 7）选择性加氢）选择性加氢C H = C H2 C2H5C2H5C uN i2.2.催化体系中有多个加氢物质：个别或几个物质加氢催化体系中有多个加氢物质：个别或几个物质加氢如：裂解汽油加氢如：裂解汽油加氢CHCHCH2 = CH2CH3CH33.3.炔烃或二烯烃加氢：加氢深度不同炔烃或二烯烃加氢：加氢深度不同四动力学及反应条件四动力学及反应条件（1 1）反应机理）反
35、应机理 一般认为加氢催化剂的活性中心对氢分子进行化学吸附化学吸附，并解离为氢原子，同时催化剂又使不饱和的双键或三键的键打开，形成了活泼的吸附化合物，活性氢原子与不饱和化合物CC双键碳原子结合，生成加氢产物。不同烃的反应机理不同不同烃的反应机理不同. .如苯加氢如苯加氢:苯在催化剂表面发生多位吸附，然后加氢得产物。:苯分子只与催化剂表面一个活性中心发生化学吸附，形成键吸附物，然后把H原子逐步吸附至苯分子上。多位吸附单位吸附（2 2）动力学方程）动力学方程A + H2 B k1k2nBBAAPBBHAHAPbPbKPbPPbbkr)1 (221双曲线型：双曲线型：bi:吸附系数吸附系数 Pi:分压
36、分压 n:吸附活性中心数吸附活性中心数幂指数型幂指数型：322121nBnHnAPkPPkr （3 3）温度影响）温度影响：T ， k1，反应速率增大反应速率增大： T ， k1，KP ，反应速率增大反应速率增大： T ， k1，KP ，反应速率反应速率RTEeAk0CRTHKP0lnRTHPeAK00a.a.对反应速度的影响对反应速度的影响0/Tr0/Tr 低温时低温时KP大，动力学占主导，大，动力学占主导， T ， r 高温时高温时KP小，热力学占主导，小，热力学占主导， T, k2 , r 0/Tr, rmax0/Tr0/Tr0/TrrT在在T Topop温度下，温度下，r r达到最大值
37、。达到最大值。1212ln1EEEERTTTeeOPTe Te : :对应转化率对应转化率x x的平衡温度的平衡温度TxArA=1rA=10rA=100允许温度允许温度最佳温度曲线最佳温度曲线平衡曲线最佳温度最佳温度：对于一定的反应物系组成，某一可逆放热反应具对于一定的反应物系组成，某一可逆放热反应具有最大反应速率的温度称为相应于这个组成的最佳温度。有最大反应速率的温度称为相应于这个组成的最佳温度。最佳温度曲线最佳温度曲线：相应于各转化率的最佳温度所组成的曲线，相应于各转化率的最佳温度所组成的曲线，称为最佳温度曲线。称为最佳温度曲线。b.b.温度对选择性的影响温度对选择性的影响TT，SS，因为
38、副反应的活化能大，因为副反应的活化能大如：如：C + CH4H2C2H2 + H2 C2H6绿油还有深度裂解副产物生成还有深度裂解副产物生成（4 4）压力的影响）压力的影响压力的影响视反应的动力学规律而定压力的影响视反应的动力学规律而定加氢物质的级数为加氢物质的级数为0 1级，级，PA, r 0级级 ， PA与与 r无关无关 负值时，负值时， PA, r 若产物在催化剂上是强吸附，就会占据一部分催化若产物在催化剂上是强吸附，就会占据一部分催化剂的活性中心，抑制了加氢反应的进行，产物分压越剂的活性中心，抑制了加氢反应的进行，产物分压越高，加氢反应速率就越慢。高，加氢反应速率就越慢。（5 5）溶剂
39、的影响）溶剂的影响采用溶剂目的：采用溶剂目的：（1 1）反应物与生成物有固体存在时，使用溶剂可）反应物与生成物有固体存在时，使用溶剂可 使分散均匀。使分散均匀。（2 2）稀释反应物，移走反应热，减小热效应。）稀释反应物，移走反应热，减小热效应。常用溶剂：常用溶剂：乙醇、乙醇、 甲醇甲醇 、环己烷等、环己烷等结果：结果：（1 1）改变物理性质传质、传热）改变物理性质传质、传热（2 2）改变反应速度，反应选择性溶剂效应）改变反应速度，反应选择性溶剂效应 注意：反应温度注意：反应温度 溶剂临界温度溶剂临界温度2040因溶剂对加氢反应速度有影响，对选择性也有因溶剂对加氢反应速度有影响，对选择性也有影响，故应选择适宜溶剂。影响，故应选择适宜溶剂。
