1、化学试卷 第1页 共 6页 2021-2022 学年学年昆十中高昆十中高二二下学期下学期 3 月月考月月考 化学试卷 本试卷共 6页，全卷满分 100分，考试用时 90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第 I卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本题共 16个小题，每小题 3分。共 48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1下列说法正确的是( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总焓
2、大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 2一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若 c(HI)由 0.1 molL1降到 0.07 molL1需要 15s，那么 c(HI)由 0.07 molL1降到 0.05 molL1所需的时间( ) A等于 5s B等于 10s C大于 10s D小于 10s 3下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( ) ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/mol(燃烧热) BOH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)
3、 C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol(反应热) D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热) 4一定条件下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，向下列溶液中分别加入 1 L 1 molL1的 NaOH溶液：1 L 1 molL1的稀醋酸 1 L 1 molL1的稀硫酸 1 L 1 molL1的稀盐酸，完全反应的热效应 H1、H2、H3的关系正确的是( ) AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3 5下列关于有效碰撞理论的说法不正确的是( ) A.增大反应物浓度，活化分子百
4、分数增大，有效碰撞次数增多 B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 化学试卷 第2页 共 6页 C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 6把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)O2(g)=CO2(g) H1 途径：制水煤气 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H2 水煤气燃烧 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4 下列说法正确的是( ) A途径的能量变化可用图表示 BH1H212(H3H4) C等质量的
5、煤通过以上两种途径放热：途径放出的热量途径放出的热量 D如果增大途径中 H2O(g)的用量，则 H2将变大 7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C对于 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 8在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是( ) 混合气体的平均摩尔质量不再改变； 体系的温度不再改变；
6、 各组分的浓度不再改变； 各组分的质量分数不再改变； 反应速率 vAvBvCvQmnpq； 单位时间内m mol A断键的同时有 p mol C也断键； A B C D 9在工业生产中，对能够发生的化学反应，研究和选择合适的反应条件才有实际意义，下列关于化学反应进行方向的说法正确的是( ) A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 H0 B.反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的 H0 C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的 H0 D.常温下,反应 C(s)+CO2(
7、g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的 H0 10将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5 molL-1，c(HI)=3 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为( ) 化学试卷 第3页 共 6页 A12 B16 C20 D25 11对可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO) B若单位时间内生成 xmol NO的同时，消耗 xmol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平
8、衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O) 12可逆反应达到平衡状态后，保持温度容器容积不变，向容器中充入一定量的 O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）( ) AQ不变，K 变大，O2的转化率增大 BQ不变，K 变大，SO2的转化率减小 CQ减小，K 不变，SO2的转化率增大 DQ增大，K 不变，SO2的转化率增大 13已知：A(g) + 2B(g)3C(g) H0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1mol A和 2mol B发生反应，t1时达到平衡状态，在 t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态，正反应速率随时
9、间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A容器内压强不变，表明反应达到平衡 B平衡时A的体积分数 ：() = () Ct2时改变的条件：向容器中加入B D平衡常数 K：K() K() 14某有机化合物 M 的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述正确的是( ) AM的分子式为 C19H20O7 B所有碳原子不可能共平面 C1 mol M与足量浓溴水反应，最多消耗 3mol Br2 D1 mol M与足量的 NaOH溶液反应，最多消耗 4mol NaOH 15一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分
10、别测得 NO 的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是( ) A其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 B400时，该反应的化学平衡常数的数值为 10/9 C400、p1条件下，O2的平衡转化率为 40% D p2 p1 16T时，向体积不等的容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s) + 2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中2NO的转化率与容器体积的关系如图所示(V1V2V3)，下列说法正确的是( ) 2SO2(g)+O2(g) 催化剂2SO3(g)化学试卷 第4页 共 6页 A图中 a点所示条件下()()=
11、vv正逆 BT 时，a、b两点时反应的平衡常数abKK C对 c点容器加压，缩小容器体积，则此时()vv正逆 D向 a点体系中充入一定量2NO，达到新平衡时， D2NO转化率将增大 第卷（非选择题 共 52分） 二、非选择题（本题共 5个大题，其中第 17题 10分，第 18题 8分，第 19 题 8分，第20 题 11 分，第 21题 15分，共 52 分。） 17.（10分）将 5 mL 0.005 molL1的 FeCl3溶液与 5 mL001 molL1的 KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(红色) (1)若滴加 4滴饱和 FeCl3溶液，平衡向_
12、方向移动，溶液红色_。 (2)若滴加 4滴 1 molL1KSCN溶液，平衡向_方向移动，溶液红色_。 (3)若滴加 4滴 0.01 molL1NaOH溶液，则产生_(填颜色)沉淀，c(Fe3)_，平衡向_方向移动，溶液红色_。 (4)若加入少量 KCl 固体，则平衡_移动，原因_。 18.（8分） (1)一定温度和压强下，由最稳定的单质生成 1 mol 纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(H)。 物质 NO2(g) CO2(g) 生成焓(H)/(kJ/mol) 33.2 393.5 则 2NO2(g)2C(s) N2(g)2CO2(g) H_ kJ/mol。 (2)含氮化合物在生活、生产、研
13、究领域至关重要。 已知：.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1483.6 kJ/mol .N2(g)O2(g)2NO(g) H2180.5 kJ/mol .2H2(g)2NO(g)N2(g)2H2O(g) H3 若反应的正反应活化能为Ea kJ/mol，则逆反应活化能为_kJ/mol(用含Ea的式子表示)。 (3)Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HClO2 2Cl22H2O。 已知：.上述反应中，1 mol HCl 被氧化放出 28.9 kJ 的热量。 . 上述反应的热化学方程式是_； 断开 1 mol HO键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差为_kJ。 化学试卷 第
14、5页 共 6页 19.（8 分）固定和利用 CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上有一种用 CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将 6mol CO2和8mol H2充入 2 L 的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如图中曲线所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。 (1)ab、bc、cd、de 四个时间段中，平均反应速率最大的是_段，该时间段内 CO2的平均反应速率是_。 (2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_(填“”“”或“”)。 (3)平衡时 CO2的转化率是_；反应前后容器内的压强
15、之比是_。 20.（11 分）工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的 CO后，CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题： (1)在图 1 中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)下列说法正确的是_(填字母)。 A起始时充入的 CO为 2 mol； B增加 CO浓度，CO的转化率增大； C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态。 (3)从反应开始到建立平衡，v
16、(H2)_；该温度下 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学试卷 第6页 共 6页 化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)已知 CH3OH(g)32O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9 kJmol，又知 H2O(l)H2O(g) H44 kJmol1，请用热化学方程式表示 CH3OH(g)燃烧热_。 21 （15 分）有机物 H（结构简式为）是合成高分子化合物 M 的单体，H可以通过有机物 A（分子式为 C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下： 已知：; 请回答下列问题： （1）A 结构简式为_，C 中所含官能团的名称是_；和的反应类型分别是_、_。 （2）简述溴乙烷中溴原子检验方法_。 （3）高分子化合物 M 的结构简式为_。 （4）反应的化学反应方程式为_。 （5）有机物 C 有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有_种。 （6）设计由苯甲醛和 2-丙醇制备 的合成路线（无机试剂任选） 。
