1、1巫山县官渡中学高 2020 级2021年秋第二次月考化学试卷（时间：75 分钟满分：100 分）命题人：易美宏审题人：吴成勇可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23一、一、选择题（本大题包括选择题（本大题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分）每小题只有一个选项符合题意。分）每小题只有一个选项符合题意。1习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是（）A. 赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量C. CO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成，二氧化
2、氮能导致“光化学烟雾”D. 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量2 一种 “即食即热型快餐” 加热袋是分别包装的两包化学物质， 这两包化学物质最适宜的选择是 （）A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.氯化铵与水D.氯化钠与水3下列离子方程式书写不正确的是（）A盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+ 2OH= SiO32-+H2OB氯化铁溶液中通入 SO2溶液变为浅绿色：2Fe3+ SO2+ 2H2O=2Fe2+SO42-+4H+C向(NH4)2SO4溶液中加入适量 Ba(OH)2：Ba2+SO42-= BaSO4D少量的 Fe 粉和稀硝酸反应：Fe + 4H+ NO3=
3、 Fe3+ NO+ 2H2O4空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A步骤发生的是化合反应B溶液中 Br2的浓度：I BCD11某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应B.分子中含有两种官能团C.1 mol 该有机物能与 3 mol Na 发生反应D.在水溶液中，羧基和羟基均能电离出 H212 某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池， 电流表指针偏转。 下列说法不正确的是 （）A.该装置中铝箔为负极B.电子从铝箔流出，经电流表活性炭滤纸，回到铝箔C.该装置可以将化学能直接转
4、化为电能D.该电化学装置的总反应是：2Al6H2Al3+3H213X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性 Z 比 W 强CY 的气态氢化物的稳定性较 Z 的弱DW 元素形成的单质常用于自来水消毒14下列除杂实验(括号内为杂质)，所用试剂和主要操作都正确的是（）二、二、非非选择题选择题（本大题包括（本大题包括 4 个大题，共个大题，共 58 分）分）15(16 分)己知：有机物 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B 有特殊的香味，E
5、是常见的高分子材料。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。(1)A、 D 分子中官能团的名称分别是、。 反应、 的反应类型分别是、。(2)反应的化学方程式是，反应的化学方程式是。(3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，烧杯D 中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是；仪器 C 的名称是。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以。烧杯 D 中盛放的溶液是饱和 Na2CO3溶液，它的作用是(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸，吸收乙醇C.加速酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中
6、的溶解度比在水中更小，利于它分层析出在实验室制备乙酸乙酯的实验中， 要制备 1 mol 乙酸乙酯所需的 B 和 D 远大于 1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是（写出一条即可） 。16（14 分）氯化亚砜（SOCl2）在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备 SOCl2。已知：SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77；SCl2沸点 59SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生请回答以下问题：（1）装置 c 的名称，进水方向：进出（填字母） 。（2）装置 e 的作用为。（3）写出用 Cu 和浓 H2SO4反应制取 SO
7、2的化学方程式。（4）f 中的最佳试剂是_（填字母符号） ，其作用为。A碱石灰B浓硫酸C无水 CuSO4D无水氯化钙（5）写出制取 SOCl2的反应化学方程式。（6）若反应中消耗 Cl2的体积为 560 mL（标准状况，SO2足量） ，最后得 2.38g SOCl2，则 SOCl2的产率为_（结果保留三位有效数字） 。317 （14 分）回答下列问题：（1）已知 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H0，则稳定性：金刚石_石墨(填“”、“=”或“”、“=”或“”)。（3）“嫦娥五号”已于 2020 年 11 月 24 日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的燃料为偏二甲肼和四氧
8、化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N2H4)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) H=10.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)H=-543kJ/mol写出气态肼和四氧化二氮反应的热化学方程式_。（4）25、101kPa 时，14gCO 在足量的 O2中充分燃烧，放出 141.3kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。（5）0.50L 2.00mol/LH2SO4溶液与 2.0L 1.00mol/LKOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 热量，该反应的中和热H=_。（
9、6） 工业上用 H2和 Cl2反应制 HCl， 各键能数据为： H-H： 436kJ/mol， Cl-Cl： 243kJ/mol， H-Cl： 431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_。（7）已知 25、101kPa 时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H1=-197kJmol-1H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJmol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545kJmol-1则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式为_；18 （14 分）取 0.55molL-1的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25molL-1的硫酸 5
10、0mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。（3） 若改用 60mL0.25molL-1H2SO4和 50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应， 则比上述实验所放出的热量_(填“多”或“少”)，若实验操作均正确，则完成一次实验最少需要测_次温度。（4） 写出用稀 H2SO4和稀 NaOH 溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3kJmol-1)：_。（5）某学生实验记录数据如下：实验起始温度 t1/终止温度 t2/序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.424.2320.420.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_(结果保留一位小数)。(已知稀溶液的比热容为 4.18J/(g)，稀溶液的密度 1g/cm3)。（6）上述实验数值结果与 57.3kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_。a.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差
