1、1（共8页）1（共8页）杨镇一中杨镇一中20212022学年度第二学期期中质量监测学年度第二学期期中质量监测 高一化学试题高一化学试题 说明：说明：1、考试时间、考试时间 90分钟；满分分钟；满分 100分分 。 2、可能用到的相对原子质量：、可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O -16 S- 32 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共50分）分） 本部分共本部分共25小题，每道题小题，每道题2分，共分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1下列发电厂下列发电厂(站站)的电能由化学能直接转化而成的
2、是的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站燃料电池发电站 地热发电厂地热发电厂 风力发电厂风力发电厂 水力发电站水力发电站 2. 下列气体呈红棕色的是下列气体呈红棕色的是 A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. CO2 3. 下列物质中，不属于电解质的是下列物质中，不属于电解质的是 A Cu B. K2SO4 C. HNO3 D. NaOH 4. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2性质的叙述不正确的是（性质的叙述不正确的是（ ） A. 能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 B. 能与氢氧化钠溶液反应能与氢氧化钠溶液反应 C. 一定条件
3、下，能与氧气反应一定条件下，能与氧气反应 D. 相同条件下，密度比空气的小相同条件下，密度比空气的小 5.下列关于氨的说法中，不正确的是下列关于氨的说法中，不正确的是 A.无色气体无色气体 B.有刺激性气味有刺激性气味 C.难溶于水难溶于水 D.能与能与HCl发生反应发生反应 6.下列反应中，水作氧化剂的是下列反应中，水作氧化剂的是 ACl2 + H2O = HCl + HClO B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CSO3 + H2O = H2SO4 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 7.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
4、A. 稀硝酸稀硝酸 B.浓硝酸浓硝酸 C.浓盐酸浓盐酸 D.稀硫酸稀硫酸 8. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 9. 下列物质中，硫元素不能表现出氧化性的是下列物质中，硫
5、元素不能表现出氧化性的是 ANa2S BS CSO2 DH2SO4 .2（共8页）2（共8页）10.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下发生反变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项选项 A A B B C C D D c(Hc(H2 2SOSO4 4)/)/ (mol(molL L-1-1) ) 1 1 1 1 2 2 2 2 实验温度实验温度/ / CC 2020 4040 2020 4040 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)。 当当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A该反应已达化学平衡状态该反应已达化学平衡状态 B正、逆反应速率均为零正、逆反应速率均为零 CCH3OH全部转化为全部转化为CH3OCH3和和H2O DCH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等的浓度一定相等 12.氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“-”表示化学键），下列说法不正确的是表示化学键），下列说法不正确的是 A过程过程
7、I是吸热过程是吸热过程 B该反应为放热反应该反应为放热反应 C状态状态a的总能量大于状态的总能量大于状态d的总能量的总能量 D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 13. 检验检验SO2气体中是否存在气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是气体，应采用的方法是 A. 通过澄清石灰水通过澄清石灰水 B. 先通过小苏打先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水溶液，再通过石灰水 C. 通过品红溶液通过品红溶液 D. 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 14.下列反应属于加成反应的是下列反应属于加成反应的是
8、 A. 甲烷和氯气光照下反应甲烷和氯气光照下反应 B. 甲烷燃烧甲烷燃烧 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 15.下列物质中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是下列物质中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A.水水 B.NaOH溶液溶液 C.酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液 D.稀硫酸稀硫酸 16.乙烯分子的球棍模型为乙烯分子的球棍模型为 ，关于乙烯说法不正确的是，关于乙烯说法不正确的是 A. 分子式为分子式为C2H4 B. 含有碳碳双键含有碳碳双键 C. 空间结构为直线形空间结构为直线形 D. 结构式为结构式为 3（共8页）
9、3（共8页）17.甲烷与氯气在光照条件下发生反应甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图装置如图)，实验现象及解释均正确的是，实验现象及解释均正确的是 现象现象 解释解释 A. 量筒内气体颜色逐渐变浅量筒内气体颜色逐渐变浅 甲烷被氯气还原甲烷被氯气还原 B. 量筒内出现少量白雾量筒内出现少量白雾 生成生成HCl气体气体 C. 量筒内壁产生油状液滴量筒内壁产生油状液滴 油状液体是油状液体是CCl4 D. 量筒中液面降低量筒中液面降低 生成液态产物生成液态产物 18.为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 ，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作过滤加过量，可将粗盐溶于水，然后进行
10、下列操作过滤加过量NaOH溶液加适量稀盐酸加过量溶液加适量稀盐酸加过量Na2CO3溶液加过量溶液加过量BaCl2溶液。其中操作顺序正确的是溶液。其中操作顺序正确的是 A B C D 19.实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如右图）。下列说法中，不正确的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如右图）。下列说法中，不正确的是 A该实验证明氨气极易溶于水该实验证明氨气极易溶于水 B红色喷泉说明氨水显碱性红色喷泉说明氨水显碱性 C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压 D烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉烧瓶充满二氧化硫，胶
11、头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 20.下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 若水槽中盛有水，试管中盛满若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升，可看到试管中液面上升 B. 若水槽中盛有水，试管中盛满若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管，可看到试管中液面上升并充满试管 C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升，可看到试管内液面上升 并呈红色并呈红色 D. 若水槽中盛有若水
12、槽中盛有NaOH溶液，试管中是溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去 21.21. 不同条件下，用不同条件下，用O2氧化一定浓度的氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是不合理的是 A.A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大的氧化率随时间延长而逐渐增大 B.B. 由由和和可知，可知，pH越大，越大，Fe2+氧化速率越快氧化速率越快 C.C. 由由和和可知，温度越高，可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快氧化速率越快 D.D. 氧化过程的离子方程式为：氧化
13、过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 4（共8页）4（共8页）22. 一定温度下，一定温度下，在在 2 L 的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是下列描述正确的是 () A.t min 时该反应达到化学平衡状态时该反应达到化学平衡状态 B.反应开始到反应开始到 10 min，用用 X 表示的反应速率为表示的反应速率为 0.079 molL1min1 C.反应开始到反应开始到 10 min 时，时，Y 的转化率为的转化率为 79% D.反应的化学
14、方程式为反应的化学方程式为 X(g)2Y(g) 3Z(g) 23. 双碱法脱除烟气中双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是的过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程过程I中，生成物只有中，生成物只有Na2SO3 B. 过程过程II中，硫元素的化合价发生改变中，硫元素的化合价发生改变 C. 脱除脱除SO2的过程中，的过程中，NaOH可以循环利用可以循环利用 D. 脱除脱除SO2的目的是防止污染空气的目的是防止污染空气 24. 下列解释事实的方程式不正确的是下列解释事实的方程式不正确的是 A. NH3遇遇HCl产生白烟：产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. NO
15、遇空气变为红棕色：遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2 C. NH3发生催化氧化反应生成发生催化氧化反应生成NO：322催化剂4N H +5O4N O +6HO D. Cu与稀与稀HNO3混合产生无色气体：混合产生无色气体：2322Cu2NO4H =Cu2NO2H O 25. 下列下列“实验结论实验结论”与与“实验操作及现象实验操作及现象”相符的一组是相符的一组是 选项选项 实验操作及现象实验操作及现象 实验结论实验结论 A 向某溶液中加入向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有该溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中加入向某溶液中加入KSCN溶
16、液，溶液变为红色溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有该溶液中一定含有CO32- 5（共8页）5（共8页）第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共5050分）分） 26.（4分）分）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CHCH4 4在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：CHCH4
17、4 + + 2NO2NO2 2 N N2 2 + + COCO2 2 + + 2H2H2 2O O （1 1）作还原剂的物质是）作还原剂的物质是 ，氮元素的化合价，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（填“升高”或“降低”）。 （2 2）若反应中每转化）若反应中每转化2 2 molmol NONO2 2，则消耗，则消耗CHCH4 4的物质的量至少为的物质的量至少为 molmol，转移电子的物质的量，转移电子的物质的量 为为 molmol。 27.（10分）分）I I. .1H和和2H CH4和和CH3CH3 CH3CH2CH2CH3和和(CH3)3CH （1）属于同位素的是）属于同位素的
18、是_；（；（2）属于同系物的是）属于同系物的是_；（；（3）属于同分异构体的是）属于同分异构体的是_。 IIIIA AE E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。 (1)E的化学式为的化学式为_ _ _ _，A的二氯取代物有的二氯取代物有_ _ _种。种。 (2)A与氯气在光照条件下的化学反应的反应类型与氯气在光照条件下的化学反应的反应类型 (3)C与溴水发生的化学反应方程式与溴水发生的化学反应方程式: _ _ (4)某种烷烃完全燃烧后生成了某种烷烃完全燃烧后生成了17.6g CO2和和9.0g水。推测其分子式为水。推测其分子式为
19、28. (8(8分分) )化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。 (1)上图中，表示放热反应能量变化的是上图中，表示放热反应能量变化的是_(填字母填字母)。 (2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：从微观角度分析化学反应中能量变化的原因： 图图过程过程_ (填“吸收”或“释放”填“吸收”或“释放”)热量。氢气与氧气反应生成热量。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放水蒸气时，释放_kJ能量。能量。 6（共8页）6（共8页）（3 3）原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。右图所示的原原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。右图所
20、示的原 电池装置中，锌片发生电池装置中，锌片发生_(_(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)”)反应，电反应，电 极反应式极反应式_；铜片上能够观察到的现象是；铜片上能够观察到的现象是_；电子流向；电子流向 _(_(填填“锌片锌片- -导线导线- -铜片铜片”或或“铜片铜片- -导线导线- -锌片锌片”)”)。 29.29. （7 7分分）I I. .某学习某学习小组用下图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫小组用下图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫（图中夹持装置已图中夹持装置已略去略去）。 已知：浓硫酸的沸点为已知：浓硫酸的沸点为338338，酒精灯外焰温度一般为，酒精灯外焰温度一
21、般为500500左右。左右。 （1 1）浸有）浸有NaOHNaOH溶液的棉团作用是溶液的棉团作用是 。 （2 2）能证明铜丝与浓硫酸反应产生了）能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SOSO2 2的实验现象为的实验现象为 。铜丝与浓硫酸反应的化学方程式。铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为为 。 （3 3）将品红溶液换为）将品红溶液换为Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明CuCu和浓硫酸反应产生了和浓硫酸反应产生了SOSO2 2，其原因是，其原因是 。 IIII. .为测定空气中为测定空气中SOSO2 2
22、的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL200mL 0.100mol/L0.100mol/L的酸性的酸性KMnOKMnO4 4溶液。已知溶液。已知SOSO2 2与该溶液反应的离子方程式为：与该溶液反应的离子方程式为： 5SO5SO2 2+2MnO+2MnO4 4- -+2H+2H2 2O O = = 5SO5SO4 42-2-+2Mn+2Mn2+2+4H+4H+ + 若管道中空气流量为若管道中空气流量为a a L/minL/min，经过，经过bminbmin溶液恰好褪色，假定样品中的溶液恰好褪色，假定样品中的
23、SOSO2 2可被溶液充分吸收，则可被溶液充分吸收，则该空气样品中该空气样品中SOSO2 2的含量是的含量是 g/Lg/L 3030（6 6分）分）某化学小组利用下图装置进行实验（夹持仪器略去，气密性已检查），对比某化学小组利用下图装置进行实验（夹持仪器略去，气密性已检查），对比NO通入通入浓、稀浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。 （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_。 （2）装置中发生反应的化学方程式是）装置中发生反应的化学方程式是_。 （3）滴加浓硝酸前需先通入）滴加浓硝酸前需先通入N2，目的是，目的
24、是_。 （4）滴加浓硝酸后，当中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当中为浓硝酸时，其液面上）滴加浓硝酸后，当中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色。由此得出的结论是方气体由无色变为红棕色。由此得出的结论是_。 7（共8页）7（共8页）31.31.（9 9 分）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。分）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。 氨是重要的化工原料，实验室可通过图氨是重要的化工原料，实验室可通过图1 1装置制取。装置制取。 （1 1）写出实验室制取）写出实验室制取NHNH3 3的化学方
25、程式的化学方程式_。 （2 2）请将图）请将图l l方框中用试管收集方框中用试管收集NHNH3 3的装置补充完整的装置补充完整_。 （3 3）图）图2 2中，玻璃管内可观察到的现象是中，玻璃管内可观察到的现象是_（已知：相同条件下，相对分子质量小的气（已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快）。体，运动速率较快）。 （4 4）图）图2 2中，反应的生成物溶于水得到溶液中，反应的生成物溶于水得到溶液a a。取溶液。取溶液a a少许于试管中，少许于试管中，_ ( (填：操作和现填：操作和现象象) )，则证明溶液，则证明溶液a a含有含有NHNH4。 IIII研究氮的循环和转化对生产、生
26、活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如下图所示。研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如下图所示。 （5 5）上述转化中，属于氮的固定的是）上述转化中，属于氮的固定的是_ ( (填填“i i”“”“iiii”或或“iiiiii”)”)。 （6 6）写出“氧化炉”中反应的化学方程式）写出“氧化炉”中反应的化学方程式_。 （7 7）“吸收塔吸收塔”排出的尾气中会含有排出的尾气中会含有NONO、NONO2 2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱（碱（NaNa2 2COCO3 3）溶液吸收法。纯碱溶液与）溶液吸收法。纯碱溶液与
27、NONO2 2反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整：反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整：NaNa2 2COCO3 3 + + 2NO2NO2 2 = = NaNONaNO3 3 + + _ + + COCO2 2 32.32.（6 6分）某化学小组用分）某化学小组用1010 mLmL 0.1molL0.1molL-1-1 KClOKClO3 3溶液和溶液和1010 mLmL 0.3molL0.3molL-1-1 NaHSONaHSO3 3溶液测定该反溶液测定该反8（共8页）8（共8页）应应 的化学反应速率，并通过测定的化学反应速率，并通过测定c c（ClCl- -）随时间变化的情况，
28、探究影响化学反应速率的因素，实验数）随时间变化的情况，探究影响化学反应速率的因素，实验数 据如图示。据如图示。已知：已知：-2-+334ClO +3HSO =Cl +3SO +3H （1 1）该反应在）该反应在04 min内的化学反应速率内的化学反应速率v v（ClCl- -）=_=_ molLmolL-1-1minmin-1-1。 （2 2）该小组同学仔细分析实验数据后，发现该反应的化学反应速率变化趋势为：先增大后减小。）该小组同学仔细分析实验数据后，发现该反应的化学反应速率变化趋势为：先增大后减小。 探究化学反应速率增大的影响因素：探究化学反应速率增大的影响因素： 方案方案 假假 设设 实
29、验操作实验操作 该反应放热，使溶液温度升该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快高，化学反应速率加快 向烧杯中加入向烧杯中加入10mL10mL 0.1molL0.1molL-1-1 KClOKClO3 3溶液和溶液和 1010 mLmL 0.3molL0.3molL-1-1 NaHSONaHSO3 3溶液，溶液， _。 反应生成的反应生成的-Cl对反应有催化对反应有催化作用，化学反应速率加快作用，化学反应速率加快 取取1010 mLmL 0.1molL0.1molL-1-1 KClOKClO3 3溶液于烧杯中，先溶液于烧杯中，先加入少量加入少量_固体，再加入固体，再加入1010 mLmL
30、0.3molL0.3molL-1-1 NaHSONaHSO3 3溶液。溶液。 反应后溶液酸性增强，化学反反应后溶液酸性增强，化学反应速率加快应速率加快 分别向分别向2 2只烧杯中加入只烧杯中加入1010 mLmL 0.1molL0.1molL-1-1 KClOKClO3 3溶液；烧杯溶液；烧杯中加入中加入1 1 mLmL水；烧杯水；烧杯中加入中加入1 1 mLmL 0.2molL0.2molL-1-1盐酸。盐酸。再分别向烧杯中加入再分别向烧杯中加入1010 mLmL 0.3molL0.3molL-1-1 NaHSONaHSO3 3溶液。溶液。 补全方案补全方案中的实验操作中的实验操作_。 方案方案中加入的物质是中加入的物质是_（填化学式）。（填化学式）。 在方案在方案的假设不成立的情况下，从变量控制的角度思考，该小组同学认为方案的假设不成立的情况下，从变量控制的角度思考，该小组同学认为方案 中实验中实验操作设计不严谨，应将操作设计不严谨，应将1 1 mLmL水改为水改为_。 除方案除方案、的假设外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设的假设外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_。 .反应后期，化学反应速率降低的主要原因是反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_。 9（共8页）9（共8页）
