1、2022届高三高考化学二轮专题强化金属化合物的应用练习题（一）一、单选题（共21题)1.甲、乙两烧瓶中各盛有200mL 3的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲乙23（相同状况），则加入铝粉的质量为（） A.8.1gB.4.05gC.3.6gD.2.7g 2.将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况下)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成 11.2L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到的沉淀的质量为( )A.34.2 gB.39.3 gC.40.7 gD.56
2、.3 g3.下列实验与图象的对应的是( )选项ABCD实验溶液中逐滴滴加盐酸至过量溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量向溶液中缓慢通入至过量图象A.AB.BC.CD.D4.将由NaOH、三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是( ) A.AB段发生反应的离子方程式为B.BC段发生反应的离子方程式为C.D点表示的沉淀的化学式为D.E点时溶液中含有大量的5.将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入
3、的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A. 镁和铝的总质量为9 gB. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LC. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水7.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )AAlBM
4、gCNaDZn8.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是( )A.反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B.反应都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C.常用反应制备，方法是向溶液中滴加足量的NaOH溶液D.工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度9.氮化镓（GaN）是第三代半导体核心材料，镓（Ga）与铝位于同一主族，化学性质与铝类似，微量分散于铝土矿中，其熔点为29.8，沸点为2403。下列说法不正确的是( )A.室温下合成氮化镓的普遍方法为B.具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应C.能与NaOH反应生成D.由于液态镓的宽温度范围，
5、故Ga可以作为制作高温温度计的材料10.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )A.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水11.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( )A.反应产生的气体是B.反应为C.反应的白色沉淀是D.黑色固体中不含Al和12.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量
6、的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、BN点对应的溶液中：K+、Cl-、CS点对应的溶液中：Na+、DR点对应的溶液中：Na+、Cl-、13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. B. C. D. 14.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如下图A所示。则有关说法中不正确的是( )A.a的取值范围为0a50B.的最大值为2.5C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90D.若将关系图改为C图时，则
7、a的取值范围为75a9015.下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是( )A.图A表示向和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B.图B表示向等物质的量浓度的NaOH、的混合溶液中逐渐通入至过量C.图C表示向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液16.某溶液中可能存在六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是( )A.B. C. D.17.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合
8、溶液中逐滴加入1molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A.在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B.在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3C.在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)318.一小块在空气中久置的A片置于过量NaOH溶液中，生成的物质的量与如图。下列叙述正确的是( )A.若，生成时被氧化的Al为0.5molB.N点以后溶液
9、中的溶质仅为、NaOHC.M：发生反应的类型为氧化还原反应D.MN：溶液的质量逐渐减小19.某同学以制备，设计了下列实验：已知：。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为( )A.1:1B.1:3C.3:1D.l:620.明矾()溶于水后生成胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是( )A.的电离方程式为：B.用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路C.对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标D.明矾净水时，还可以对水消毒21.下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是()AlA.B.C.D.二、填空题(共4题）22.已知A、B、
10、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。回答下列问题：(1)写出“白色沉淀”化学式：_，写出A的电子式：_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)反应中，不属于氧化还原反应的是_(填序号)。(4)检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)：_。(5)向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：_。 (6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用与NaClO、Na
11、OH溶液反应制得，每制取166g ，消耗NaClO_mol。23.铝是中学化学学习阶段唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质回答问题：（1）鉴别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后_（填字母）。A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸中D.投入NaOH溶液中（2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，所得的体积之比是_。（3）足量的两份铝分别投入到等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液中，产生的体积之比是_。（4）甲、乙两烧杯中各盛有100mL的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的
12、质量为_。24.有关物质间转化关系如下图，试回答：（1）转化的反应条件为_.（2）转化的化学方程式为_.转化的离子方程式为_.（3）若转化用于实验室制，则试剂A宜选择_（填名称）.（4）向溶液中滴加溶液，结果离子有1/3转化为沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为_mL。25.明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图：图1(1)试剂应选用_(填代号)。a盐酸 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。通入足量二氧化碳发生
13、的反应的离子方程式_。(3)沉淀B为_(填化学式)，溶液B中溶质的主要成分为_(填化学式)。(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是_。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_。(已知：明矾的摩尔质量为474 gmol1)参考答案1.答案：A解析：铝的质量相同,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,若Al都完全反应,则生成氢气应相等,而应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=,由方程式:、,可以知道相同物质的量的Al反应时,消耗HCl较多,可以知道酸与金属反应时酸不过量,碱与金属反应时
14、碱过量,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为,设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,则:则:,则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为,碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,则:则:,则铝的质量为,所以A选项是正确的.2.答案：C解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），所以金属铝的质量是54g，金属铝失电子的量是06mo，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的
15、物质的量0.9mol等于生成氢氧化物结合氢氧根离子的物质的量，即，所以反应后沉淀的质量等于，故选B。3.答案：C解析： A.向偏铅酸钠溶液中加入稀盐酸：，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用之比为13，所用盐酸的体积与图像不符，故A错误； B.向溶液中加氯水：，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；与图像不符，故B错误；C.向中滴加：先生成和，再加入生成的同时溶解（此时生成沉淀的速度比前面小），最后溶解完，只剩余沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，且所耗物质的量也与图像相符，故C正确； D.向石中通入二氧化碳：，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用之比为1:1，与图像不符，故D错误。4.答案：B解析：由A点可知，A点白
16、色硫酸钡沉淀，则过量，由NaOH、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，则AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，以此来解答。5.答案：B6.答案：D解析：铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性强弱无关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分HCl发生反应，可用于中和过多胃酸，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的可以水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的
17、吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。7.答案：A解析：标况下11.2L氢气的物质的量为： =0.5mol,假如金属都是+2价,则金属的平均摩尔质量为：，Na为+2价时的摩尔质量为：23g/mol2=46g/mol；Mg为+2价金属，其摩尔质量为24g/mol；Al为+3价金属,为+2价时的摩尔质量为：2327g/mol=18g/mol；Zn为+2价金属，其摩尔质量为65g/mol，根据分析可知，+2价时摩尔质量小于23g/mol的只有Al，所以合金中一定含有Al，故选：A。8.答案：C解析：反应为铝热反应，因反应剧烈放热，生成氧化铝和液态铁，可用于野外焊接铁轨，A正确；Al
18、既能与酸反应放出氢气又能与强碱溶液反应放出氢气，根据反应中化合价的变化可知，产生等量的氢气时转移的电子数相等，B正确；具有两性，因此制备时不选用强酸、强碱，用溶液制备沉淀应选用氨水，C错误；熔点高，电解时要耗费大量的能源，加入冰晶石与氧化铝形成共熔物，可降低氧化铝的熔融温度， D正确。9.答案：A解析：的化学性质很稳定，故在室温下很难用Ga和合成氮化镓，合成氮化镓的普遍方法为利用镓与在1000的高温下合成，A不正确；Ga与Al性质相似，具有两性，故具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，B正确；Ga与Al具有相似的化学性质，可与NaOH反应生成，故可与NaOH反应生成，C正确；由题干信息可知，G
19、a的熔点为298，沸点为2403，故液态镓为宽温度范围，Ga可以作为制作高温温度计的材料，D正确。10.答案：C解析：废气中的氯气可以与氯化亚铁溶液发生反应，而的氧化产物又可与铁屑反应再生成，继续和反应以达到除去的目的，A项正确；金属铝与锂可形成低密度、高强度的铝合金，铝合金可用于航空工业，B项正确；与熟石灰发生反应：，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤板结，C项错误；变色硅胶中含有氯化钴，利用无水氯化钻吸水后颜色的不同可以判断变色硅胶是否吸水，D项正确。11.答案：D解析：反应有气体产生，反应无气体产生，说明黑色固体中含有Fe，不含Al，反应产生的气体是，A正确；Al完全反应，因
20、此黑色固体一定含，加入NaOH溶液，发生与NaOH溶液的反应，B正确；反应中转化为，C正确；Fe可与反应生成，黑色固体中不含Al，可能含有，D错误。12.答案：D13.答案：B14.答案：C15.答案：B16.答案：A17.答案：D解析：A项,0a段加入的NaOH溶液与HCl反应,错误;B项,bc段加入NaOH溶液发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2,错误;C项,de段加入NaOH溶液发生反应Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,错误;D项,五种微粒都能与OH-反应,其中H+最易与OH-反应,其次为Al3+、Mg2+,反应后分别生成水、Al(OH)3和Mg(OH)2,接着是NH4+,最
21、后是Al(OH)3溶解,正确。18.答案：B解析：若，根据化学方程式知生成时被氧化的Al为mol，A错误；N点氢气的物质的量不再发生变化，则N点以后溶液中的溶质仅为、NaOH，B正确；M是氧化铝溶解，发生反应的类型不是氧化还原反应，C错误；MN发生反应，溶液的质量逐渐增加，D错误；答案选B。19.答案：A解析：由可知，生成1mol氯化铝消耗3molHCl；由可知，生成3mol消耗3molNaOH，要使铝元素利用率为100%，则生成的和恰好完全反应：，故消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3mol:3mol=1:1，答案选A。20.答案：D21.答案：D22.答案：(1).;(2). (3).
22、(4). KSCN溶液、氯水(5)(6). 1.523.答案：（1）D（2）1:1（3）1:3（4）5.4g解析：（1）镁和铝投入沸水中均能与沸水反应生成白色沉淀和氢气，实验现象相似，则投入沸水中不能鉴别镁和铝，故A错误；镁和铝投入冷水中均不反应，则投入冷水中不能鉴别镁和铝，故B错误；镁和铝投入盐酸中均能与盐酸反应生成氢气，实验现象相似，则投入盐酸中不能鉴别镁和铝，故C错误；镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实验现象不同，则投入氢氧化钠溶液中能鉴别镁和铝，故D正确；故选D。（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠
23、和氢气，反应的化学方程式为，由化学方程式可知，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属铝完全反应，反应消耗铝的物质的量相等，生成氢气的物质的量相等，则反应生成氢气的体积之比为1:1。（3）足量的两份铝分别投入到等体积、等浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸完全反应，由化学方程式可知，1mol的HCl反应生成0.5mol的氢气，1mol的氢氧化钠反应生成1.5mol的氢气，则反应生成氢气的体积之比是1:3。（4）由题意可知，盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量均为，由化学方程式可知，盐酸完全反应，氢氧化钠溶液过量，盐酸完全反应生成氢气的物质的量为，由阿伏加德罗定律可知，生成的气
24、体体积比时物质的量之比是1:2，则铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为，由化学方程式可知，反应消耗铝的质量为，则向盐酸和氢氧化钠溶液中加入铝粉的质量为5.4g。24.答案：（1）融熔、电解（2）；（3）氨水（4）150mL、550mL 25.答案：(1)d (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 ; 2H2O+CO2= Al(OH)3 (3)Al(OH)3 ;NaHCO3 (4)冷却结晶;蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿(5)75%解析： (1)根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质；故答
25、案为：d；(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；(3)根据分析可知,偏铝酸钠溶液中通入CO2溶液后,后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,通过过滤得到碳酸氢钠溶液(溶B)和氢氧化铝(沉淀B),溶液B为NaHCO3溶液；故答案为：NaHCO3；(4)硫酸铝溶液中添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体明矾；蒸发不能使用坩埚；故答案为：冷却结晶；蒸发不能使用坩埚；(2)根据铝元素守恒,AlKAl(SO4)212H2O,理论上可得到明矾的质量为：10g90%474/27=158g,则明矾的回收率为118.5/158100%=75%；故答案为：75%.
