1、2022届高三高考化学二轮复习专题检测工艺流程大题分析练习题（一）一、填空题（共10题）1.以锌灰（含ZnO及少量）和为原料制备的脱硫剂，可用于脱除煤气中的。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为：（1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤加氧化等步骤。除和外，与锌粉反应的离子还有_（填化学式）。（2）调配比前，需测定溶液的浓度。准确量取2.50mL除去的溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液2500mL。计算溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。（3）400时，
2、将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器硫化过程中与反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为_。硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了与生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为_。（4）将硫化后的固体在（体积比）的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280400范围内，固体质量增加的主要原因是_。2.以软锰矿粉（含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级.（1）浸取。将一定量软锰矿粉与溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见图），70下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗
3、中的溶液是：转化为的离子方程式为_。（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的溶液（pH约为5）中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_。（3）制备。在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为_。（4）制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（）随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO锰元素总质量与酸反应生成：氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，_，固体干燥，得到（可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液）。3.甲烷是重
4、要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。（1）500时，与重整主要发生下列反应：已知。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_。（2）与重整的主要反应的热化学方程式为反应：反应：反应：在与重整体系中通入适量，可减少C（s）的生成，反应的_。下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。800下平衡转化率远大于600下平衡转化率，其原因是_。（3）利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化可除去中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图所示。将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如题图所示
5、。Ce基态原子核外电子排布式为，图所示机理的步骤（）中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为_。当催化氧化温度超过150时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是_。4.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含，还有、的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的气体用_吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_（任写两种）。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_。（3）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液
6、中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_。（已知：；和的分别为35.2和17.2）（4）“净化”后，溶液中若有低价钼（以表示），可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_。（5）“沉淀”时，加入的目的是_。（6）高温下用还原可制得金属钼，反应的化学方程式为_。已知：受热分解生成5.溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的间，重复多次取平均值。回答下
7、列问题：（1）仪器A的名称为_。（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_。（3）若需控制体系的温度为36，采取的合理加热方式为_。（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。实验编号t/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038_，_。该反应的速率方程为，为反应速率常数。利用实验数据计算得_（填整数）。醋酸的作用是_。（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体.反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_
8、。分解的化学方程式为_。6.无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和杂质）为原料制备无水。已知：氯化亚砜（）熔点-101，沸点76，易水解。回答问题：（1）操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_（填编号）。a.溶液b.水c.水d.溶液（3）操作是蒸发结晶，加热的同时通入HCl（g）的目的是_。（4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_。（5）反应D的化学方程式为_。（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_，并设计实验验证是该还原剂将还原_。7.碳及其化合物间的转化广
9、泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25，100kPa时：1mol葡萄糖完全燃烧生成和，放出2804kJ热量。回答问题：（1）25时，与经光合作用生成葡萄糖和的热化学方程式为_。（2）25，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知键的键焓分别为，Co（g）分子中碳氧键的键焓为_。（3）溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_（用含的代数式表示）。（4）25时，潮湿的石雕像表面会发生反应：，其平衡常数_。已知（5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟
10、乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因_。8.废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：（1）硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为_；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，中Cu的化合价为_。（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_。（3）25时，已知：，“浸出液”中。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_(保留一位小数)；若继续加入氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后_；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数K=_。(已知：)（4）“滤渣”与混合前需要
11、洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的试剂是_；“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和_。（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_。9.超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸的制备及性质进行了探究。由三氯化锑制备的反应如下：、。制备的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：相关性质如表：物质熔点沸点性质73.4220.3极易水解3.5140分解79/2.9kPa极易水解回答下列问题：（1）实验装置中两个冷凝管_(填“能”或“不能”)交换使用。（2）试剂X的作用为_、_。（3）反应完成后，关
12、闭活塞a、打开活塞b，减压转移_(填仪器名称)中生成的至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是_(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_。（4）实验小组在由制备时，没有选择玻璃仪器，其原因为_。(写化学反应方程式)（5）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为。以此类推，与之间的化学反应方程式为_。（6）实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基()亚甲基()3.9。（4）将氧化为，其自身被还原为，配平反应的离子方程式为
13、。（5）沉淀时发生反应：，加入，可提供，使充分转化为沉淀析出。（6）高温下用还原制得金属钼，则被氧化为，配平化学方程式为。5.答案：（1）锥形瓶（2）通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好（3）水浴加热（4）4.0；60；2；加快反应速率（5）量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱；解析：（2）利用气压法检验装置气密性的方法为：关闭止水夹K，通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴下，则装置气密性良好。（3）控制体系温度为36时，可以采取水浴加热。（4）运用控制单一变量思想，要探究对反应速率的影响，则只能改变，故；要保持的浓度不变，则各组中溶液总体积相同，故，比较实验1
14、和实验3中数据，增大1倍，时间减小为334s的约，即实验3的反应速率是实验1的约4倍；同理，实验4的反应速率是实验2的约4倍，则实验4中是实验2的2倍，故。根据上述分析知反应速率与的平方成正比，故。结合反应速率方程和水解显酸性知，醋酸的作用是提供酸性环境，加快反应速率。（5）分解产生等物质的量的两种气体，A中红棕色气体逐渐变浅，说明两种气体中一种为，则分解的化学方程式为，A中红棕色气体逐渐变浅是因为发生反应，A中气体减少，压强减小，故还能观察到量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱。6.答案：（1）漏斗（2）bd（3）抑制水解（4）液体变红色（5）（6）；取E固体少许于一洁净试管中，加蒸馏水
15、溶解，滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明将还原成解析：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）试剂B的作用是将氧化成，为了避免引入新的杂质，可选用水或溶液。（3）为强酸弱碱盐，在水溶液中易水解，加热促进水解，为抑制水解，蒸发结晶时应通入HCl（g）。（4）溶于水电离出，遇KSCN溶液呈红色。（5）由题给条件易水解可知，反应DE的化学方程式为。（6）由（5）可知，D转化成E的过程中可能将还原为，被氧化成，可以通过检验E的溶液中含有进行验证，实验方案为：取E固体少许于一洁净试管中，加蒸馏水溶解，滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明将还原成。7.答案：（1）（2）1067.5（
16、3）（4）3250（5）钟乳石的主要成分是，游客呼出的气体可与发生反应，且使平衡正向移动，与结合又使平衡正向移动，从而使钟乳石遭到破坏解析：（1）由已知可得，则与经光合作用生成葡萄糖和氧气的热化学方程式为。（2）设CO中碳氧键的键焓为，根据键焓定义，由已知可得，解得。（3）反应达平衡时，又反应达平衡时，正、逆反应速率相等，即，故。（4）已知，则该反应的。8.答案：（1） 6；+1 （2）（3） 4.7；蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色；（4） HCl溶液、溶液；作溶剂 （5）9.答案：（1）不能 （2） 吸收氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使水解 （3） 三口烧瓶 ；b；防止分解
17、 （4）（5）（6）10.答案：（1）271 （2）减小气体浓度，使平衡右移，提高转化率 ；16.7 （3）2 ；和都消耗（4） 先增大后减小；反应开始时，体系中主要发生反应，逐渐增大，随着反应进行，减小，增大，减小，体系中主要发生反应，逐渐减小11.答案：（1）排除装置中的空气；球形干燥管（2）增大与气体的接触面积，增强催化效果（3）（4）-34-6；（5）NO与空气中的氧气反应生成红棕色的解析：（1）由已知可知，NOCl、NO都能与反应，为防止NOCl、NO与反应，实验前应排净装置中的空气。（2）将催化剂负载在玻璃棉上可增大其与气体的接触面积，增强催化效果。（3）转化为NO，N元素的化合价降低，得到电子，则失电子，化合价升高，生成，根据化合价升降法配平得。（4）由已知知，低温浴槽A的温度区间应控制在-34-6，从而使未反应的Cl2、NO挥发出去，NO的沸点为-152，实验中低温浴槽B的温度不易低至-152，所以仪器C收集的是。（5）无色尾气为NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的气体。
