1、（人教版）高考化学复习物质结构与性质小专题突破过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是基态X的原子结构示意图为基态Y的价电子排布式为3s23p5基态Z2-的轨道表示式为W基态原子有2个电子层，其电子式为ABCD2某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）AX元素可能为+4价BX可能为非金属CX为第五周期元素DX最可能生成的阳离子为X3+3下列说法中正确的是（）AP4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等B乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CF
2、e成为阳离子时首先失去3d轨道电子DPH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱4现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是( )ACO2的原子晶体中存在范德华力，每1 mol CO2原子晶体中含有2NA键B在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C熔点：金刚石原子晶体CO2D在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合5下列说法正确的是（）A电负性：FONSB基态铜原子的价电子排布图：CSO42-的中心原子为sp2杂化D白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价
3、键结合6亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解： 3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+2(CN)2+N2+C，下列关于该反应说法错误的是（）A已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 3B配合物K4Fe(CN)6中中心离子配位数为6C(CN)2分子中键和键数目比为 34DFe2+的最高能级电子排布为 3d67观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注易溶于CS2熔点1 873 KA.HCN的结构式为HCN，分子中含有2个键和2个键B固态硫S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D
4、单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个BB键二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C元素在周期表中的位置是_。(2)C和D的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_。(4)C、D、E可组成离子化合
5、物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示，阳离子D(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC(用表示)位于该正方体的顶角和面心。该化合物的化学式是_。9（15分）金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是_。(填字母代号)a金属键没有方向性与饱和性b金属键是金属原子与自由电子间的相互作用c金属熔、沸点不同的原因可以用金属键强弱解释d电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性(2)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_。(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁Fe
6、(C5H5)2，熔点是172.5173 ，100 以上升华，二茂铁属于_晶体。已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大键应表示为_。(4)铜可以形成一种离子化合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4，若要确定Cu(NH3)4(H2O)2SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_实验，其中阴离子的空间构型是_，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_。(5)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与Mg紧
7、邻的Ni有_个。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_。若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。10（16分）TiO2是环境友好材料，能光催化降解有机物.回答下列问题：(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为_，价电子中未成对电子有_个。(2)二氧化钛与COCl2(光气)、SOCl2(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。COCl2 (光气)的立体构型为_，COCl2中键和键的数目比
8、为_。SOCl2 (二氯亚砜)是_分子.(填“极性”或“非极性”)(3)香豆素()是一种天然香料，能被TiO2光降解。香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是_，理由是_。分子中C原子的杂化类型是_。已知单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则香豆素中的大键应表示为_。(4)研究表明，在TiO2通过氮掺杂反应生成，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。晶体中_，_。11.（15分）碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有
9、机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态Cu原子的价电子排布式为_，在元素周期表中铜位于_区(填“s”“p”“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2的配位数是_，N原子的杂化类型为_。(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是_。AC60和N60均属于分子晶体BN60的稳定性强于N2CC60中碳原子是sp3杂化DC60易溶于CS2、苯近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含
10、有的化学键类型为_ (填“极性键”“非极性键”)。(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为_。图b为铜的晶胞，铜原子半径为R nm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_gcm3(用含R、NA的式子表示)（人教版）高考化学复习物质结构与性质小专题突破过关训练试题（解析版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是基态X的原子结构示意图为基态Y的价电子排布式为3s23p5基态Z2-的轨道表示式为W基态
11、原子有2个电子层，其电子式为ABCD【答案】C【解析】基态X的原子结构示意图：，则X为S原子；基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子；基态Z2-的电子排布图：，Z2-为S2-；W基态原子有2个能层，结合电子式可知，W为F原子；电子层数越多，半径越大，FCl，同周期的原子随原子序数增大，原子半径减小，则半径：SCl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：SS2-；所以半径：S2-SClF，即，故选C。2某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）AX元素可能为+4价BX可能为非金属CX为第五周期元素DX最可能生成的阳离子为X3+【答案】D【解析】A该元素原子最外层有3个电
12、子，最高价为+3，不可能为+4价，故A错误； B该元素原子最外层有3个电子，X为金属，故B错误；C该元素的I4I3，故该元素原子最外层有3个电子，无法判断X元素所在的周期数，故C错误； D该元素的I4I3，故该元素原子最外层有3个电子，易形成+3价阳离子，故D正确；选D。3下列说法中正确的是（）AP4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等B乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CFe成为阳离子时首先失去3d轨道电子DPH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱【答案】B【解析】AP4和CH4都是正四面体型分子，但甲烷的键角为10928，而P4
13、的键角为60，A错误；B乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头碰头形成键，未杂化的2p轨道肩并肩形成键，B正确； C成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；DPH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；故答案为：B。4现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是( )ACO2的原子晶体中存在范德华力，每1 mol CO2原子晶体中含有2NA键B在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C熔点：金刚石原子晶体CO2D在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个
14、O原子与两个C原子相结合【答案】D【解析】A原子晶体中不存在分子间作用力，只存在共价键，CO2晶体转化为原子晶体后不存在键，只存在键，A错误；B两者的晶体类型不同，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体时存在化学键的断裂和生成，属于化学变化，B错误；C由于氧原子的半径小于碳原子的半径，故CO键键长小于CC键键长，故键能CO强于CC，故共价键强弱：COCC，所以熔点应该是原子晶体CO2金刚石，C错误；D由题意知CO2原子晶体与SiO2结构相似，每个C周围结合4个O，每个O周围结合2个C，D正确。故答案选D。5下列说法正确的是（）A电负性：FONSB基态铜原子的价电子排布图：CSO42-的中心原子为s
15、p2杂化D白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合【答案】A【解析】A同周期主族元素自左至右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，所以电负性FONS，A正确；B轨道全满时较稳定，所以基态铜原子的价电子排布图为：，B错误；C中心硫原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化，C错误；D白磷晶体为分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，D错误；综上所述答案为A。6亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解： 3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+2(CN)2+N2+C，下列关于该反应说法错误的是（）A已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 3B配合物K4Fe
16、(CN)6中中心离子配位数为6C(CN)2分子中键和键数目比为 34DFe2+的最高能级电子排布为 3d6【答案】A【解析】A由Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围可知，与碳原子紧邻的铁原子，以碳原子为原点建立三维坐标系，6个铁原子形成的空间结构为正八面体，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6=2，A说法错误；B配合物K4Fe(CN)6中配体为CN-，则中心离子配位数为6，B说法正确；C(CN)2分子的结构式为NC-CN，单键为键，三键中有1个键和2个键，则键和键数目比为34，C说法正确；DFe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得
17、Fe2+，Fe2+的最高能级为3d，其电子排布为3d6，D说法正确；故选A。7观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注易溶于CS2熔点1 873 KA.HCN的结构式为HCN，分子中含有2个键和2个键B固态硫S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个BB键【答案】B【解析】“CN”键中含有1个键和2个键，所以HCN中共有2个键和2个键，A项正确；B属于分子晶体，B项错；SF6是正八面体对称结构。是非极性分子，C项正确；硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个BB键，而每个BB
18、键为2个原子所共有，所以BB键数为125/230个，D项正确。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C元素在周期表中的位置是_。(2)C和D的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_。(4)C、D
19、、E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示，阳离子D(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC(用表示)位于该正方体的顶角和面心。该化合物的化学式是_。【答案】(1)第二周期第A族(2)Na(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)Na3AlF6【解析】根据题中信息得出A为氢元素，B为氧元素，C为氟元素，D为钠元素，E为铝元素。(4)一个晶胞中含有12912个Na和864个AlF，化学式为Na3AlF6。9（15分）金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的
20、是_。(填字母代号)a金属键没有方向性与饱和性b金属键是金属原子与自由电子间的相互作用c金属熔、沸点不同的原因可以用金属键强弱解释d电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性(2)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_。(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁Fe(C5H5)2，熔点是172.5173 ，100 以上升华，二茂铁属于_晶体。已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大键应表示为_。(4)铜可以形成一种离子化合物Cu(NH3)4
21、(H2O)2SO4，若要确定Cu(NH3)4(H2O)2SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_实验，其中阴离子的空间构型是_，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_。(5)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与Mg紧邻的Ni有_个。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_。若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。【答案】(1
22、)bd(2) (3)分子(4)X射线衍射正四面体 H2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱(5)12(1，1/2，1/2)1030【解析】(1)a.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属键没有方向性与饱和性，a正确、b错误；c.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，金属的熔、沸点不同的原因可以用金属键强弱解释，c正确；d.金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，可用电子气理论解释，d错误，答案选bd；(2)钒是23号元素，基态钒原子的价层电子排布图为。(3)二茂铁熔点是172.5173 ，100 以上升华，因此二茂铁属于分子晶体。因为每个环戊二烯中含有5个
23、C原子，且二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大键应表示为。(4)铜可以形成一种离子化合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4，若要确定Cu(NH3)4(H2O)2SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行X射线衍射实验，其中阴离子是硫酸根，其空间构型是正四面体。由于H2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O。(5)根据晶胞结构可知与Mg紧邻的Ni有12个。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)，则c原子的坐标参数为(1，1/2，1/2)。若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，则面
24、对角线是2a pm，边长是a pm，则晶体的密度1030 gcm3。10（16分）TiO2是环境友好材料，能光催化降解有机物.回答下列问题：(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为_，价电子中未成对电子有_个。(2)二氧化钛与COCl2(光气)、SOCl2(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。COCl2 (光气)的立体构型为_，COCl2中键和键的数目比为_。SOCl2 (二氯亚砜)是_分子.(填“极性”或“非极性”)(3)香豆素()是一种天然香料，能被TiO2光降解。香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是_，理由是_。分子中C原子的杂化类型是_。已知单双键交替的共轭结构可
25、以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则香豆素中的大键应表示为_。(4)研究表明，在TiO2通过氮掺杂反应生成，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。晶体中_，_。【答案】（1）4s 2 （2）平面三角形 3：1 极性（3） OC O原子半径比C原子小，对最外层电子吸引力大 sp2（4）【解析】(1)Ti为22号元素，基态Ti原子核外电子排布式为Ar3d24s2，其最高能级为4s；价电子上的3d轨道上有2个电子未成对，故答案为：4s；2；(2)中C原子成3个价键，其中C与O原子之间为双键，因此为平面三角形构型
26、；1个双键中含有1个键和1个键，单键中只有键，因此中键和键的数目比为3：1，故答案为平面三角形；3：1；的结构式为，分子中正负电荷中心不重叠，因此为极性分子；(3)C、O元素位于同一周期，同周期元素第一电离能从左至右存在逐渐增大的趋势，因此第一电离能OC；其原因是O原子半径比C原子小，对最外层电子吸引力大；分子中C原子的价层电子数为3，且没有孤电子，因此C原子均为sp2杂化；单双键交替的共轭结构可以形成大键，因此香豆素中双环上成环原子均存在1个电子参与形成大键，共10个原子，10个电子，因此香豆素中的大键应表示为；(4)由图可知，TiO2晶胞中，Ti原子位于顶点和面以及体心，O原子位于面和棱边
27、以及晶胞内部，因此1个晶胞中含Ti：8414，O：8828，进行N掺杂后，有2个O原子形成氧空穴，1个O原子被N原子替代，则掺杂后晶体中N原子为，O原子数为81，晶胞内各原子数为，定Ti原子数为1，则2a，解得a，b。11.（15分）碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态Cu原子的价电子排布式为_，在元素周期表中铜位于_区(填“s”“p”“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2的配位数是_，N原子的杂化类型为_。(2
28、)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是_。AC60和N60均属于分子晶体BN60的稳定性强于N2CC60中碳原子是sp3杂化DC60易溶于CS2、苯近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为_ (填“极性键”“非极性键”)。(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为_。图b为铜的晶胞，铜原子半径为R nm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜
29、晶体的密度为_gcm3(用含R、NA的式子表示)【答案】(1)3d104s1dsNOC4 sp2，sp3(2)AD极性键、非极性键(3)(0，1/2，1/2)【解析】(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，在元素周期表中铜位于ds区；同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，N的价电子排布为2s22p3，2p能级为半充满结构，第一电离能变大，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC；邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2形成2个CuN键，2个CuO键，Cu2的配位数是4；NH2上的N形成3个键，一对孤电子对，sp3杂化，杂环上的N形成3个键，一个键，sp2杂化；
30、(2)A.C60和N60均由分子构成，属于分子晶体，故A正确；B.N2形成三键，键能大，N60的稳定性弱于N2，故B错误；C.C60中碳原子形成3个键，一个键，碳是sp2杂化，故C错误；D.C60非极性分子，易溶于CS2、苯，故D正确；故选AD。C60置于“足球型”的Si60内合成“二重构造”球形分子C60Si60，该反应中反应物全部加合在一起，类似有机反应中的加成反应，其中CC键、SiSi键为非极性键；CSi键为极性键；(3)D的原子坐标参数x为0，y、z为1/2，D的原子坐标参数为(0，1/2，1/2)；Cu晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，该晶胞中Cu原子个数61/281/84，其晶胞体积V(2R107)3 cm3，其密度m/V4M/(NAV) gcm3 gcm3。15
