1、2022届高三高考化学二轮专题强化元素周期律练习题（二）一、单选题（共15题）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )A.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同C.元素W与Z形成的化合物为离子化合物D.原子半径由大到小的顺序为：2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A.原子半径大小
2、：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物D.W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应3.X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，与具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是( )A.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸B.原子半径:YZX C.非金属性:XWD.最简单氢化物的沸点：WZ4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2与Z2具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说
3、法不正确的是（）A非金属性：Y XBY形成的简单氢化物的空间构型为V形CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同5.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如下图Y的最高正价与最低负价之和为0。下列说法不正确的是( )A.X的原子半径比Y的大B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W元素的气态氢化物比Z元素的稳定D.X、Y元素既表现出金属性又表现出非金属性6.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是（）A. 离子半径：WHXO3D. 氢化物的稳定性：YH3 H2Z7.短周期元素X
4、、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（）A.原子半径：WZYXB.X的氢化物于水形成的溶液呈碱性C.最简单气态氢化物的热稳定性：ZWD.Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应8.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）A非金属性：XZB气态氢化物的稳定性：MYXB.气态氢化物的稳定性:RZQC.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构15.已知均为短周期元素,常温下,它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径原子
5、序数的关系如图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径:B.化合物中含有极性共价键和非极性共价键C.气态氢化物的热稳定性:D.Z的单质具有强氧化性和漂白性二、填空题（共4题）16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0（1）.非金属性最强的是(填元素名称)，化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。（2).元素中半径最大的元素是_(填元素符号)(3).、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(填化学式)(4).表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)17.A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都
6、生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)按要求完成方程式：E加热生成D和F的化学方程式：_；C溶液和反应生成D的离子反应方程式：_。18.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题
7、:(1).D元素在周期表中的位置是_,乙物质的化学式是_(2).A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)_(3).E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是_(4).简述比较D与E金属性强弱的实验方法:_19.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)在元素中，原子半径最大的是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_(2)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_。(3)写出元素和的单质在加热条件下反应生
8、成的化合物的电子式：_。(4)、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_(填离子符号)。(5)中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)；呈两性的氢氧化物是_(填化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_。参考答案1.答案：A解析：由以上分析可知W为H元素、X为C元素、Y为Al元素、Z为S元素。A.非金属性CZX，故A错误； B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYW，故B错误； C.Y为S，单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物，故C正确；D.W元素和氢元素形成的化合物为烃，可与Z单质发生取代反应，若为不饱和烃可与Z的氢化物发生
9、加成反应，故D错误；故选：C。3.答案：B解析：由上述分析可知，X为H、Y为Na、Z为O、W为CL, A.W为C，其最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，为强酸，而且为最强的含氧酸，故A错误； B.电子层越多、原子半径越大，则原子半径：YZX，故B正确； C.X为H,W为O，所以非金属性：X（H）ZWX，故A错误； B.X的氢化物为氨气，氨气溶于水生成的溶液显碱性，故B正确； C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性WZ，则最简单气态氢化物的热稳定性为WZ，故C错误； D.Y元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱反应，故D错误；答案选B。8.答案：C解析：由于
10、图中均是短周期元素根据原子半径与原子序数的关系可推知左边7种元素分别是第二周期第AIA族的元素右边7种元素分别是第三周期第AA族的元素则元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。 A.根据同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，可知非金属性：OSAl，即XZ,A项正确； B.非金属性：ClSi，简单气态氢化物的稳定性：，即MAlO,即YZX,故A错误;B、非金属性SSi,即WR,非金属性越强氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:WR,故B错误;C、SO3与H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共价化合物,故C错误;D、NaOH与Al(OH)3能发
11、生反应:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D正确;故选D.10.答案：C解析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素， W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是O元素；X是短周期中金属性最强的元素，可知是X为11号元素，则X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，则Z是C元素。A.非金属性OSi，对应简单气态氢化物的稳定性：，故A错误；B.O、C对应的简单离子，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径，故B错误；C.乙的氢化物HCl在水溶液中形成盐酸，是种强酸，故C正确；D.Y的氧
12、化物与Z的最高价氧化物对应的水化物不反应，故D错误；故选C。11.答案：A解析：A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且不是最高价含氧酸，则酸性关系不能用元素周期律解释，故A正确； B.金属性为KNaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，能用元素周期律解释，故B错误； C非金属性为OSP，对应简单氢化物的稳定性为，能用元素周期律解释，故C错误； D同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：FON，能用元素周期律解释，故D错误；故选：A12.答案：B解析：根据最外层电子数可以判断K、Y为第A族元素，X为第A族元素，Z为第A族元素，Q为第A族元素。X的原子半径比Z、Q
13、的小，且Z的原子半径大于Q的，因此X为C元素，Z为S元素、Q为Cl元素。R和Y的原子半径均比Z、Q的大得多，且R的原子半径大于Y的，因此R为K元素、Y为Na元素。Cl元素的得电子能力比C元素的强，因此电负性ClC，故A项错误；和的电子层结构相同，均为2、8、8结构，而的核电荷数为17小于的，因此的半径大于的，故B项正确；Cl元素的得电子能力比S元素的强，因此其简单气态氢化物的热稳定性：，故C项错误；K元素的失电子能力比Na元素强，因此最高价氧化物对应的水化物的碱性KOHNaOH，故D项错误。13.答案：A解析：结合分析可知，W为C，x为0，Y为S，Z为Cl元素，A.非金属性越强，气态氢化物的稳
14、定性越强，非金属性SO，则气态氢化物的稳定性YSC，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故正确； C.与Z元素的单质（）在光照条件下可能发生取代反应，故C正确； D.W为C，原子序数为6，在周期表中位于第二周期第IVA族，故D正确；故选：A。14.答案：C解析：根据分析可知，X为H，Y为C，Z为N，Q为0，W为Na元素。A.NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，其酸溶液呈碱性，故A错误； B.同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则金属性：YZ HNO3 H2CO3（4）.Al解析：根据上述分析可知元素分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar。(1)由于同一周期的元素随原子序
15、数的增大，元素的非金属性逐渐增强；同一主族的元素，随原子核外电子层数的增多，元素的非金属性逐渐减弱，所以上述10种元素中非金属性最强的元素是氟元素；惰性气体原子最外层达到8个(He是K层的2个电子)的稳定结构，因此化学性质最不活泼的是号的Ar元素；(2)由于同一周期的元素随原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小；同一主族的元素，随原子序数的增大而增大，所以元素中半径最大的元素是Na元素；(3)表示的是C元素；表示的是N元素；表示的是Cl元素，三种元素的最高价含氧酸分别是是二元弱酸；是一元强酸；是所有酸中酸性最强的一种，因此这三种酸的酸性由强到弱的顺序是；(4)号表示的Al元素处于金属与非金属交
16、界处，其氢氧化物是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应产生盐和水。17.答案：（1） Na； NaOH；（2）解析：据焰色试验可知，A、B、C、D、E是钠及其化合物，由“A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性”，可知A为Na，B为，C为NaOH，又因为“E加热能够生成D和F气体”，可推出D为，E为，F为。18.答案：(1).第三周期第A族, Na2O2(2).ONAlMgNa(3).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4).镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2
17、:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na,B为OA、B处于同一周期原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则B为N元素C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素则E为A，所以D为Mg然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答19.答案：（1） Al ；O （2）离子键、共价键（3）（4）（5）解析：根据图中元素周期表可以推断是Na，是K，是Mg，是Ca，是Al，是C，是N，是O，是Cl，是Ar。（1）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以元素中，原子半径最大的是Al；（2）M是硝酸铵，化合物中含有离子键和共价键：（3）元素和的单质在加热条件下反应生成的化合物是过氧化钠，电子式是，（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是（5）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为或。
