1、书书书 学年度第二学期高中第二次学情调研高二化学学科试题注意事项： 本试卷分为选择题和非选择题两部分， 总分： 分。考试时间： 分钟。 请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量： 一、 单项选择题： 共 题， 每题 分， 共 分。每题只有一个选项符合题意。 三氯化六氨合钴 （ ） 是一种重要的化工产品， 实验室可用反应 （ ） 制备。下列有关说法正确的是 基态 的价电子排布式为 中子数为 的氯原子可表示为 的电子式为 第一电离能： （ ） （ ） 短周期主族元素 、 、 、 原子序数依次增大， 原子核外电子只有一种自旋取向， 、 两种原子核外 能级上的电子总数与 能级上电子总数相
2、等， 原子的价电子中， 在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为 （ 按能量由低到高的顺序） 。下列说法正确的是 的第一电离能比同周期相邻元素的小 原子半径： （ ） （ ） （ ） （ ） 工业上电解熔融化合物 制备单质 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水 下图所示与对应叙述相符的是 图甲： 一定温度下 和 的沉淀溶解平衡曲线， 则 （ ） （ ） 图乙： 均为 的甲酸和乙酸溶液分别稀释时 变化曲线， 则酸性甲酸 乙酸 图丙： 用 溶液滴定 盐酸， 则 （ ） 图丁： 反应 （ ） （ 幑幐） （ ） 平衡时 体积分数随起始 （ ） （ ） 变化的曲线， 则转化率： （ ） （ ） 关于反
3、应 （ ） （ ） （ ） （ ） ； 说法正确的是 该反应在任何温度下都可自发进行高二年级化学试题第 页（ 共 页） 反应 （ ） （ ） （ ） （ ） ； 反应中每生成 ， 转移电子的数目为 在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变， 提高化学反应速率 如图为元素周期表中短周期的一部分， 关于 、 、 的说法正确的是 电负性： 元素 的氧化物对应水化物的酸性一定比 的强 元素基态原子最外层电子轨道表示式为 离子半径： 吗替麦考酚酯（ ） 主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应， 其结构简式如下图所示。下列说法错误的是 可以发生取代反应、 加聚反应、 显色反应 吗
4、替麦考酚酯最多消耗 碳酸氢钠 吗替麦考酚酯与足量 溶液一定条件下完全反应最多消耗 与足量的 发生加成反应， 所得产物中有 个手性碳原子 下列有关实验操作步骤、 现象、 结论正确的是实验操作和现象结论向 溴丙烷中加入 溶液， 加热并充分振荡， 然后取少量液体滴入 溶液， 出现棕黑色沉淀 溴丙烷中混有杂质无水乙醇与浓硫酸共热至 ， 将产生的气体通入溴水，溴水褪色乙醇发生了消去反应向苯酚浊液中加入 溶液， 溶液变澄清酸性： 苯酚 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、 振荡， 无白色沉淀苯酚浓度小 时， （ ） （ ） 的醋酸、 醋酸钠的混合溶液中， （ ） 、 （ ） 与 的关系如图所示。下列有关溶液中粒子
5、浓度关系的叙述不正确的是 的溶液中： （ ） （ ） （ ） （ ） 点所表示的溶液中： （ ） （ ） （ ） （ ） 的溶液中： （ ） （ ） （ ） （ ） 向 点所表示的 溶液中通入 气体（ 溶液的体积变化可忽略） ： （ ） （ ） （ ）高二年级化学试题第 页（ 共 页） 炭黑是雾霾中的重要颗粒物， 研究发现它可以活化氧分子， 生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化 。下列说法正确的是 每活化一个氧分子吸收 能量 炭黑颗粒是大气中 转化为 的催化剂 氧分子的活化是 的断裂与 的生成过程 水可使氧分子活化反应的活化能降低 阅读下列资料， 完成 题：硼
6、氢化钠（ ） 既是一种重要的储氢材料， 又是具有广泛应用的还原剂。 在水溶液中的稳定性随着溶液 升高而增大。在氮气气氛保护下， 向一定量的 溶液中逐滴加入一定量的 溶液， 可制得纳米铁粉， 反应的离子方程式为 （ ） （ 反应前后 元素化合价不变） 。 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池， 其工作原理如下图所示。 关于 与 反应制备纳米铁粉的实验， 下列说法正确的是 反应中只有 作氧化剂 转化为 得到的 个电子基态时填充在 轨道上 元素最高价氧化物的水化物是弱酸 降低反应液的 有利于提高纳米铁粉的产率 下列有关 燃料电池的说法正确的是 电池工作时， 电能主要转化为化学能 电极上的反
7、应为： 放电过程中电极区的溶液 下降 放电过程中 参与反应， 失去 个电子 室温下， 通过下列实验探究 溶液的性质实验实验操作和现象用 试纸测定 溶液的 ， 测得 约为 向 溶液中滴加酸性 溶液， 溶液紫红色褪去将浓度均为 的 和 （ ）溶液等体积混合， 产生白色沉淀向 溶液中滴加稀盐酸， 有刺激性气体产生下列有关说法正确的是 溶液中存在 （ ） （ ） （ ） （ ） 实验 说明 溶液具有漂白性 依据实验 的现象， 不能得出 （ ） 的结论 实验 中生成的刺激性气体可能为 高二年级化学试题第 页（ 共 页） 通过反应 ： （ ） （ ） （ ） （ ） 可将有机氯化工业的副产品 转化为 。在
8、 、 反应物起始物质的量比 （ ） （ ） 条件下， 不同温度时 平衡转化率如右图所示。向反应体系中加入 ， 能加快反应速率。反应 ： （ ） （ ） （ ） （ ） 反应 ： （ ） （ ） （ ） （ ） 下列说法正确的是 反应 的 升高温度和增大压强均能提高反应 中 的平衡转化率 保持其他条件不变， 时使用 ， 能使 转化率从 点的值升至 点的值 在 、 条件下， 若起始 （ ） （ ） ， 的转化率可能达到 点的值二、 非选择题： 共 题， 共 分。 （ 分） 现有六种元素， 其中 、 、 、 、 为短周期主族元素， 为第四周期元素， 它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息， 回答
9、问题。元素形成的物质种类繁多， 其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具元素原子的核外 电子数比 电子数少 元素基态原子 轨道有两个未成对电子原子的第一至第四电离能分别是： ； ； ； 原子核外所有 轨道全满或半满基态原子中未成对电子数和该元素所在的周期数相等（ ） 某同学根据上述信息， 推断 基态原子的核外电子排布为 该同学所画的电子排布图违背了。（ ） 元素的电负性（ 填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于” ） 元素的电负性。（ ） 元素第二次电离能飞跃数据将发生在失去第个电子时。（ ） 基态原子中能量最高的电子， 其电子云在空间有个伸展方向。（ ） 基态 和 中未成对电子数之比为。（ ）
10、 和元素 为同一周期的第元素 能形成 ， 气态 再失去个电子比气态 再失去 个电子难， 对此你的解释是。高二年级化学试题第 页（ 共 页） （ 分） 化合物 是一种天然药物合成中的重要中间体， 其合成路线如下：（ ） 的反应类型为。（ ） 写出 物质和银氨溶液反应的离子方程式： 。（ ） 的反应过程中会产生一种与 互为同分异构体的副产物， 写出该副产物的结构简式：。（ ）的一种同分异构体同时满足下列条件， 写出其结构简式： 。分子中含有苯环， 能发生银镜反应， 且能使 溶液显紫色；分子中不同化学环境的氢原子个数比为 。（ ） 设计以为原料制备的合成路线（ 无机试剂任用和有机溶剂任用， 合成路线
11、示例见本题题干） 。 （ 分） 在磁性材料、 电化学领域应用广泛， 实验室中可以用 或 煅烧后制得。利用钴渣 含 （ ）、 （ ）等 制备钴氧化物的流程如图所示：已知： （ ） ， （ ） 煅烧 生成 ， 以上生成 。（ ） “ 溶解还原” 过程中 （ ）发生反应的离子方程式为。（ ） “ 沉钴” 时， 不能用 溶液代替（ ） 溶液， 原因是 。（ ） 为测定草酸钻样品中草酸钴晶体（ ） 的质量分数进行如下实验：取草酸钴（ ） 样品 ， 加入 酸性 溶液，加热（ 该条件下 不被氧化） 。充分反应后将溶液冷却至室温， 加入 容量瓶中， 定容。取 溶液， 用 溶液滴定， 消耗 溶液 。计算样品中草
12、酸钴晶体（ ） 的质量分数： （ 写出计算过程） 。高二年级化学试题第 页（ 共 页） （ 分） （ ） 一定温度下， 向一容积为 的恒容密闭容器中充入 和 ， 发生反应： （ ） （ 幑幐） （ ） 。经 后达到平衡， 当反应达到平衡时， 容器内压强变为起始时的 倍。回答下列 问题：判断该反应达到平衡状态的标志是 （ 填字母） 。 、 、 三者的浓度之比为 容器内气体的压强不变 容器内混合气体的密度保持不变 的物质的量不再变化 的生成速率不变 的转化率为。恒温恒容条件下， 硫可以发生如下转化， 其反应过程和能量关系如右图所示。 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。 。（ ） 多晶 是目前唯
13、一被实验证实能高效催化 还原为烃类（ 如 ） 的金属。如题下图所示， 电解装置中分别以多晶 和 为电极材料， 用阴离子交换膜分隔开阴、 阳极室， 反应前后 浓度基本保持不变， 温度控制在 左右。生成的电极反应式为。（ ） 室温时， 向 溶液中滴加 溶液， 溶液 与 溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中 、 、 、 四个点， 水的电离程度最大的是点； 在 点， 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。（ ） 利用纳米铁粉可以有效处理废水中的 和 ， 去除机理如题图 所示。纳米铁粉去除污水中 和 机理不同， 请解释原因并简述两者的区别： 。图 图 由题 图 可知， 时， 随 减小， 和 去除率减小的原因是： 。高二年级化学试题第 页（ 共 页）
